高中化学有机实验.ppt
人教版高中化学选修5课件 1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》(共19张PPT)
吸收峰的面积与氢原子数成正比。
2、作用: 通过核磁共振氢谱可知道有机物里含有氢 原子种类以及不同种类氢原子的数目之比。
核磁共振 氢 谱信息
A.吸收峰数目＝氢原子类型
B.不同吸收峰的面积 不同氢原子
之比(强度之比)
的个数之比
思考：CH3-_O-CH3 、CH3CH2-OH各有几种吸收峰？ 不同氢原子数目为多少?
（ B）
练1：某有机物的结构确定: ①测定实验式：某含 C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测 定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是 13.51%, 则其实验式是( C4H10O ) .
②确定分子式：下 图是该有机物的质 谱图，则其相对分
子质量( 74 )
分子式（ C4H10O）。
对称CH3
对称CH2
C—O—C
[练2].下图是分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱 谱图,推测其结构。
O
CH3—C—O—CH3
不对称CH3
C=O
C—O—C
2.核磁共振氢谱(HNMR) p22-23
1、原理:在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电
磁波的频率不同,在图谱上出现的位置也不同,
各类氢原子的这种差异被称作化学位移;而且,
【例1】 某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析
实验测定该未知物碳的质量分数为52.16％，氢的 质量分数为13.14％，试求该未知物A的 实验式。
【思路点拨】 (1) 先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数 (2) 再求各元素原子的个数比
实验式:C2H6O
若要确定它的分子式，还需要什么条件？
三、分子结构的鉴定：
1.红外光谱 p22第一段
原理:
人教版选修高中化学第四节：研究有机化合物的一般步骤和方法PPT课件
研究有机化合物的基本步骤 分离、提 纯
元素定量分析
确定实验式
质谱法、相 对密度法Leabharlann 测定相对分子质量 确定分子式
波谱分析（红外光 谱，核磁共振氢谱）
确定结构式
【思考与交流】 1.常用的分离、提纯物质的方法有哪些？
蒸馏 、重结晶、萃取 2.归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？ 不引入新杂质;不减少提纯物质的量;易分离
此溶剂中的溶解度受
残渣 (不溶
滤液 温度的影响较大。
性杂质)
冷却，结晶，过滤， 洗涤
2020人教版选修5高中化学第四节：研 究有机 化合物 的一般 步骤和 方法( 共36张P PT)
母液(可溶性杂质和部 分被提纯物)
晶体(产品)
2020人教版选修5高中化学第四节：研 究有机 化合物 的一般 步骤和 方法( 共36张P PT)
2020人教版选修5高中化学第四节：研 究有机 化合物 的一般 步骤和 方法( 共36张P PT)
（2）重结晶 原理：重结晶是提纯固体化合物常用的方法之一，固体 化合物在溶剂中的溶解度随温度变化而改变，一般温度 升高溶解度增加，反之则溶解度降低。 如果把固体化合物溶解在热的溶剂中制成饱和溶液，然 后冷却至室温或室温以下，则溶解度下降，溶液变成过 饱和溶液而析出结晶。 利用被提纯物质和杂质在溶剂中的溶解度的不同，使杂 质在热过滤时被滤出或冷却后留在母液中与晶体分离， 从而达到提纯的目的。
用KOH浓 得前后 CO2 溶液吸收 质量差
得出实验式
计算O含量
计算C、H含量
2020人教版选修5高中化学第四节：研 究有机 化合物 的一般 步骤和 方法( 共36张P PT)
2020人教版选修5高中化学第四节：研 究有机 化合物 的一般 步骤和 方法( 共36张P PT)
高中化学 二轮复习课件 有机化学基础 有机实验
考点二有机实验1．常见的三个制备实验比较制取物质仪器除杂及收集注意事项溴苯含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏①催化剂为FeBr3；②长导管的作用：冷凝回流、导气；③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；④右侧锥形瓶中有白雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯①导管1的作用：冷凝回流；②仪器2为温度计；③用水浴控制温度为50～60 ℃；④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面(1)常见有机物的鉴别方法①物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；②化学法：如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。
(2)常见有机物分离提纯的方法①洗气法：如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃；如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；③蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。
1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr 生成？为什么？答案不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。
2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？答案加热均匀，便于控制。
3．填表。
常见有机物的检验试剂、用品或方法现象乙醛新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)有红色沉淀生成(或有银镜出现)淀粉碘水变蓝蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()(2)在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解()(3)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(4)在麦芽糖水解液中加入NaOH调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，则麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．(2021·山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
高中化学课件【有机化合物结构的测定】
流程图
有机化合物
元 素 组 成 相对分子质量
分子式
官能团及碳骨架
分子结构
二、有机化合物结构式的确定
根据分子式确定有机物结构式的流程
有机化合物分子式
计算不 饱和度
化学性质实验或 仪器分析图谱
推测化学 键类型
判断官能团种 类及其所处位置
分子结构
学 习
1、有机化合物分子不饱和度的计算（阅读课本110页）
有机化合物分子结构的确定方法
①计算有机化合物的不饱和度
②化学方法 利用官能团的特征反应，定性、定量检验官能团。
③物理方法 红外光谱：判断有机物含有的官能团和化学键。 核磁共振氢谱：测定有机物中氢原子的类型和数目。
流程图
推测化学键 类型
计算 不饱和度
分子式
判断官能团种类 及所处位置
化学性质实验 仪器分析图谱
分子结构
2、元素组成的测定方法 如何测定有机物中常见元素的质量分数？
碳、氢元素物质的量的测定 氮元素物质的量的测定
氧气气流中燃烧 吸水剂和碱液
二氧化碳气流中反应
测CO2和H2O的质量 测N2的体积
卤族元素物质的量的测定
烧碱溶液+稀硝酸酸化 硝酸银溶液
测AgX的质量
氧元素物质的量的测定
样品与其它元素质量之和的差值
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
本讲内容结束 请完成“学以致用”
【医用胶单体的结构确定】
(1)分子式: C8H11NO2
(2)推导结构式
钠
高中化学有机化学 PPT
例4、若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取
代后所形成的化合物的数目有( )种？
A.5
B.7
C.8
D.10
• [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判 断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基 位置以确定同分异构体数目
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
任意三个原子共 平面，所有原子 不可能共平面， 单键可旋转
什么样的醇不能发生消去？ (无相邻C 或邻C上无H）
（二）常见有机物之间的转化关系
CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
水解
C2H5Br
HBr
消 去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
CH3COOC2H5
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
+ Cl2 FeCl3
—Cl 水解
—OH + NaOH
CO2 或 强酸
• 七、有机计算
一、同分异构体
（1） 判断同分异构体、同系物的方法： 根据概念判断（考点）
同系物
同分异构体
(2) 同分异构体类型及书写方法： 碳链异构：
位置异构： 类型：
异类异构：(官能团异构)
烯烃顺反异构:
• 官能团异构的种类
① CnH2n（n≥3） 单烯烃与环烷烃 ② CnH2n-2（n≥3） 单炔烃、二烯烃 ③ CnH2n-6（n≥6） 苯及其同系物与多烯 ④ CnH2n+2O（n≥2） 饱和一元醇和醚 ⑤ CnH2nO（n≥3） 饱和一元醛、酮和烯醇 ⑥ CnH2nO2（n≥2） 饱和一元羧酸、酯、羟基醛 ⑦ CnH2n-6O（n>6） 一元酚、芳香醇、芳香醚 ⑧ CnH2n+1NO2， 氨基酸和一硝基化合物 ⑨ C6H12O6， 葡萄糖和果糖， ⑩ C12H22O11， 蔗糖和麦芽糖
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
高中有机化学实验
高中有机化学实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）4. 乙烯的实验室制法：（1）反应方程式：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（2）条件：170°C，浓H2SO4（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸。
（5）石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（7）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（9）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸（10）点燃乙烯前要_验纯_。
高中化学有机化学ppt课件
03有机物主要由碳、氢元素组成，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素；无机物则可能包含各种元素。
组成元素有机物分子结构复杂，具有同分异构现象；无机物分子结构相对简单。
结构特点有机物大多具有可燃性、难溶于水、反应速率较慢等性质；无机物性质各异，有些具有与有机物相似的性质。
性质特征有机物与无机物区别古代人们对天然动植物和矿物的利用，如木材、药材、染料等。
萌芽时期18世纪末至19世纪初，贝采利乌斯等化学家提出有机化学概念，并合成尿素等有机化合物。
创立时期19世纪中后期，合成染料、香料、药物等有机化合物的出现，推动了有机化学的快速发展。
发展时期20世纪以来，随着物理和化学方法的不断进步，有机化学在合成、结构、反应机理等方面取得了巨大成就。
现代时期有机化学发展简史有机化合物分类及命名分类根据碳骨架形状，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；根据官能团类型，可分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
命名有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，包括选取主链、编号原则、官能团优先顺序等。
常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生命名法等。
01结构特点碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
02物理性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
03化学性质相对稳定，主要发生取代反应，如卤代反应。
含有一个或多个碳碳双键。
结构特点物理性质化学性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
较为活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
030201含有一个或多个碳碳三键。
结构特点随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
物理性质非常活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
化学性质1 2 3含有苯环或其他芳香环结构。
结构特点具有特殊芳香味，沸点、熔点较高，密度较大。
物理性质相对稳定，可发生取代反应、加成反应等。
化学性质芳香烃结构和性质卤代烃结构和性质卤代烃的分子结构由烃基和卤素原子组成，卤素原子与烃基通过共价键连接。
高中有机化学实验
高中有机化学实验高中有机化学实验一、目的通过本次实验，我们要学习有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握一些基本的有机化学实验操作技能。
二、实验内容本次实验包括以下几个部分：1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，制备苯乙酸。
2、提取纯化：使用液液萃取技术提取苯乙酸。
3、检测纯度：使用薄层色谱法检测提取到的苯乙酸的纯度。
4、合成甲酰乙酸：用苯氧基甲酮和溴乙酸制备甲酰乙酸。
5、检测反应产物：使用红外光谱法检测制得的甲酰乙酸。
三、实验操作步骤1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，将其加入长颈漏斗中，搅拌反应15分钟，然后加入盐酸至中性，过滤出沉淀，反复用水洗涤并干燥制得苯乙酸。
2、提取纯化：将苯乙酸加入分液漏斗中，加入等体积的正己烷，4次提取后，取滤液合并，加入无水钠硫酸，过滤后得到纯净的苯乙酸。
3、检测纯度：将提取到的苯乙酸溶于极性溶剂中，涂于色谱板上，进行色谱分离后，用紫外灯照射，观察并比较样品与标准物质的色谱点数和位置。
4、合成甲酰乙酸：将苯氧基甲酮加入装有溴乙酸的圆底烧瓶中，加入适量的无水甲醇，搅拌反应2小时，过滤后用Na2SO4干燥，得到甲酰乙酸产物。
5、检测反应产物：将制得的甲酰乙酸样品放入红外光谱仪中，检测其红外光谱图谱。
四、实验注意事项1、实验器材和玻璃仪器应清洁干燥，防止杂质或水份对实验结果的影响。
2、操作时应按照要求使用实验仪器及药品，并严格遵守操作规程和实验室安全注意事项。
3、实验操作结束后，应认真清除实验环境和废弃物。
五、实验总结通过本次有机化学实验，我们学习了有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握了一些基本的有机化学实验操作技能。
实验中我们通过液液萃取技术和色谱法等方法来检测和纯化化合物，熟练掌握了实验室中的常用化学实验技巧。
此外，本次实验也提高了我们的实验设计能力和实验操作经验，为以后的研究学习打下了良好的基础。
高中化学ppt课件
实验室鞋套
用于防止脚部直接接触地面上 的化学物质，保护脚部免受伤 害。
化学实验安全须知
实验前仔细阅读实验步骤和安全注意事 项，了解实验中可能存在的危险因素和 应对措施。
实验后要及时清理实验区域，妥善处理 废弃物和试剂。
在实验过程中要时刻注意安全，不要离 开实验区域或进行其他危险操作。
实验操作步骤与示例
• 根据实验步骤进行操作，注意观察实验现象并记录数据。 • 在操作过程中要注意安全，不要接触危险物质或进行危险操作。 • 实验结束后要及时清理实验区域，妥善处理废弃物和试剂。 • 示例：在进行“硫酸与氢氧化钠反应”的实验时，首先需要准备好实验
器材和试剂，包括烧杯、量筒、玻璃棒、硫酸、氢氧化钠等。接着将硫 酸和氢氧化钠按照规定顺序放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，观察反应 现象并记录数据。在操作过程中要注意安全，不要接触硫酸等危险物质 或进行危险操作。最后要及时清理实验区域，妥善处理废弃物和试剂。
理解ห้องสมุดไป่ตู้碱盐反应的特点及规律
详细描述
酸碱盐反应是高中化学的重要知识点之一，学生应理解酸碱盐反应的特点及规 律，包括酸碱中和反应、盐的水解反应等。掌握酸碱盐反应的原理和影响因素 ，能够准确判断反应是否发生及发生的程度。
氧化还原反应的原理
总结词
理解氧化还原反应的原理及规律
详细描述
氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，学生应理解氧化还原反应的原理及规律，掌握氧化剂、 还原剂、氧化还原反应类型等概念及判断方法。了解常见的氧化还原反应类型，如燃烧、氧化还原电 对等。
对每种题型进行了详细的解析，并提 供了一些练习题，帮助学生更好地掌 握解题技巧和方法。
人教版高二化学选修五教学课件_1.4_研究有机化合物的一般步骤和方法(共57张ppt)
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B、四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D、汽油和水，苯和水，己烷和水
高中化学课件
可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A、溴和四氯化碳 D
B、苯和甲苯 C、汽油和苯 D、硝基苯和水
高中化学课件
通 过 分 别 加 入 AgNO3 、 Ba(NO3)2 、 Mg(NO3)2 三 种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉 淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺
分离、提纯
元素定量分析确定实验式
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
高中化学课件
二、元素分析与相对分子质量的确定
高中化学课件
有机物 （纯净）
？
首先要确定有机物 中含有哪些元素
确定 分子式
母液
(可溶性杂质和 部分被提纯物)
晶体 (产品)
高中化学课件
（3）重结晶的步骤:
1、加热溶解 2、趁热过滤 3、冷却结晶
高中化学课件
学与问 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结 晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流： 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多 的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
高中化学课件
3、萃取
固—液萃取
（1）分类
液—液萃取 （2）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
所组成的溶液中提取出来的方法
（3）原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂 里的溶解度的不同，加以分离.
（4）条件：(1)萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应
(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中
的溶解度
高中化学必修一PPT课件
Hale Waihona Puke 重要的金属单质及其化合物金属的冶炼与合金
04
金属的腐蚀与防护
非金属及其化合物
01
02
03
04
非金属元素在周期表中 的位置及性质递变规律
重要的非金属单质及其 化合物
非金属元素的气态氢化 物
非金属元素的最高价氧 化物对应的水化物
无机物的性质与应用
无机物的分类与命名 无机物在日常生活和工业生产中的应用
晶体的类型与性质
阐述不同类型晶体的结构特点及性质 差异，如离子晶体、分子晶体、原子 晶体和金属晶体等
03
CATALOGUE
化学反应与能量转化
化学反应的基本类型
合成反应
两种或两种以上的物质 反应生成一种物质的反
应。
分解反应
一种物质反应生成两种 或两种以上物质的反应
。
置换反应
一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应。
分子的表示方法
阐述分子式、结构式、结构简式等 表示方法及其含义
分子的性质
探讨分子的物理性质和化学性质， 如熔沸点、溶解度、化学稳定性等
晶体结构与性质
晶体的构成
晶体的应用
介绍晶体由内部质点（原子、离子或 分子）在三维空间呈周期性重复排列 构成
探讨晶体在材料科学、电子工程等领 域的应用，如半导体材料、激光材料 等
有机合成与推断的复习与提 高
06
CATALOGUE
化学实验基础
实验室安全
实验室常见危险源
包括化学品、火源、电源等。
安全防护措施
如穿戴防护服、使用护目镜等。
应急处理
如化学品泄漏、火灾等紧急情况的应对措施。
1-2 研究有机化合物的一般方法 分离、提纯(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3
4、实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到哪些作用？
①溶解时搅拌，加快溶解速度；②过滤、洗涤时引流；③干燥时用于转移晶体。
5、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液后，无明显现象，说明氯化钠已除净。
质谱法： 确定相对分子质量
分子式
分
子
结
构
红外光谱－确定化学键、官能团
核磁共振氢谱－确定等效氢原子的类型和数目
X射线衍射可以确定键长、键角等结构信息
定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。
青蒿素结构的测定
20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中
碳
药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾有效成分青蒿素，
氧
随后展开对青蒿素分子结构的测定和相关医学研究。
氢
科学家们通过元素分析和质谱法分析，确定了青蒿素
的相对分子质量为282，分子式为C15H22O5。经红外光 谱和核磁共振谱分析，确定青蒿素分子结构中含有酯
合适的结晶方法
溶液
晶体
重结晶：将已知晶体用合适的溶剂溶解，经过滤、 蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净 的晶体
用合适的
合适的
粗产品 溶剂溶解 溶液 结晶方法 晶体(较纯)
知识链接： 结晶方法的类型
(1)蒸发结晶
（溶解度随温度变化不大）
如：NaCl(水)
(2)冷却结晶
（溶解度随温度变化较大）
依据质谱图：
未知物A的相对分子质量为46，实验式为C2H6O，M (C2H6O) n=46； 求得 n=1。所以未知物A的 实验式 和 分子式 都是C2H6O 。
实验活动2有机化合物中常见官能团的检验 课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修3
【实验过程和结论】 1.几种常见官能团的检验
类别 官能团
实验内容
实验现象
(1)向盛有少量1-己烯的试管
里滴加溴水,观察现象
(1)溴水褪色
烯烃 碳碳双键
(2)向盛有少量1-己烯的试管 (2)酸性KMnO4 里滴加酸性KMnO4溶液,观察 溶液褪色 现象
-3-
类别 官能团
卤
代 烃
碳卤键
实验内容
实验现象
(1)向试管里加入几滴1-溴丁烷,再
加入2 mL 5%NaOH溶液,振荡后加 (1)上层液体逐
热
渐消失或上层液
(2)反应一段时间后停止加热,静置。体高度逐渐变小
小心地取数滴水层液体置于另一 (2)产生浅黄色
支试管中,加入稀硝酸酸化,加入几 沉淀
滴2% AgNO3溶液,观察现象
-4-
类别 官能团
操作
现象
判定物质
溶液不分层,不褪色 各取2 mL于试管中,加
溶液分层,不褪色 入溴水,充分振荡、静
溶液分层,溴水褪色 置
产生白色沉淀
1-丙醇 2-氯丙烷 丙醛 苯酚
-7-
3.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验
(1)样品处理:
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中,振荡后静置,取用上层清液。
(2)羧基和酯基官能团的检验:来自酚—OH 羟基
醛 醛基
实验内容
实验现象
(1)向盛有少量苯酚稀溶液的试 管里滴加饱和溴水,观察现象 (2)向盛有少量苯酚稀溶液的试 管里滴加FeCl3溶液,观察现象 在试管里加入2 mL 10% NaOH
(1)产生白色沉 淀 (2)溶液变紫色
溶液,滴入几滴5% CuSO4溶液, 振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶
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乙烯的实验室制法
（3）注意事项 ① 发生装置
● 反应物都是液体，要向烧瓶中加入沸石，以防爆沸
● 温度计选用最大量程在200℃～300℃之间为宜， 水银球要置于反应物中 央位置，加热时要使温 度迅速上升到并稳定于170℃左右
● 浓硫酸和无水乙醇体积比以3:1为宜（先加乙醇，再加浓硫酸）
② 除杂装置
● 杂质气体主要是SO2、CO2、CO等气体 ● 乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干扰（通入NaOH溶液）
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
原料
反应 原理
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
苯、液溴、铁粉
苯、浓硝酸、浓硫酸
60℃
制备 装置
步骤
另页
另页
产品 提纯
①水洗、分液（初步洗去溴和其他杂质） ①水洗、分液（初步洗去混酸和NO2 ） ②用10%的氢氧化纳溶液洗涤、分液 ②用5%的氢氧化纳溶液洗涤、分液
（再洗去溴） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
甲烷的取代反应
● 甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一替代，生成四种 不同的取代产物，四步反应不能合并
课堂笔记
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课外作业
实验 用一只100 mL的量筒作反应容器，用排饱和食盐水法在 量筒中先后充入20mL的甲烷气体和80mL的氯气，用灯光照射 量筒中的混合气体。（甲烷与氯气体积比约1︰4）
CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑ Ca3As2+6H2O=3Ca(OH)2+2AsH3↑ Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ ②除杂宜用CuSO4溶液 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
思考： 7、本实验结束前应如何操作？点燃乙炔前应如何操作？
① 实验结束前应先从水槽撤出导管，再关闭分液漏斗活塞。 ② 点燃乙炔前要验纯
③在混酸中加入18mL苯
③水浴加热，控制温度
（50℃～60 ℃，不要超过60℃）
①要用液溴，不能用溴水
②反应不需加热
注意 事项
③长导管作用：导气、冷凝回流
④吸收HBr的导管不能伸入水中，
防止倒吸
①配置反应物的顺序：把浓硫酸加 入浓硝酸中，待冷却后再加入苯 ②反应要水浴加热 ③温度计水银球要插入水中 ④长导管作用：冷凝回流 ⑤浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
现象：甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反应，气体颜色变浅； 量筒壁上出现油滴；量筒内还有少量白雾；量筒内液面上升
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课外作业
收集气体的装置
防倒吸的装置
A
B
课堂笔记
C
堂上思考
D
E
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H2O CCl4
课外作业
（1）原理：
乙烯的实验室制法
（2）装置：
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
②乙炔气体通入溴水 ③乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液 ④点燃乙炔气体
苯的取代反应
① 卤代
● 溴为纯的液态溴，溴水不反应；要用催化剂，无催化剂不反应 ● 在上述条件下，一般是苯分子上的一个氢原子被取代
● 溴苯是无色液体，密度比水大，
② 硝化
60℃
● 苯分子里的氢原子被—NO2（硝基）所取代的反应叫硝化反应 ● 在上述条件下（55℃～60℃），一般是苯分子上的一个氢原子被取代 ● 硝基苯是淡黄色油状液体，带有苦杏仁油气味，密度比水思考： 2、电石应如何保存和使用？ ① 盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石因吸水而失效 ② 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
思考： 3、实验中选择的烧瓶和漏斗有何要求？
① 烧瓶必须是干的 ② 要使用分液漏斗，控制流速
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堂上思考
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课外作业
酯化反应
乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
● 酯化反应是一个可逆反应。“羧酸去羟基醇去氢”。
● 酯化反应的酸可以是羧酸或者是无机含氧酸
● 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂
● 饱和碳酸钠的作用：①中和乙酸的蒸气；②吸收乙醇蒸气； ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度
课堂笔记
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课外作业
实验室制乙炔和乙炔性质实验
步骤：1、安装装置 2、检查气密性 3、添加药品：在圆底烧瓶中加入 小块电石，逐滴加入 饱和食盐水，控制气体产生量，得到平稳 气流。
4、去除杂质：使产生的混合气体通过盛有CuSO4溶液 的洗气瓶
5、收集气体：排水法收集气体 6、性质实验：① 乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液
思考： 1、为什么不能用启普发生器（或相类似的装置）制取乙炔？
①产生的Ca(OH)2溶解度较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形 漏斗下端管口
②反应放热 ③电石遇水不能保持块状 ④当关闭启普发生器导气管上的活塞使水和电石固体分离后，电
石和水蒸气的反应还在进行，使瓶内气压增大，可能引发爆炸
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堂上思考
思考： 4、本实验如何控制反应速率？
① 用饱和食盐水代替水
② 使用分液漏斗，向烧瓶里加水时，要使水逐滴慢慢滴下， 当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞， 停止加水
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课外作业
思考： 5、本实验如何防止泡沫涌入导气管？
在导气管附近塞入少量棉花
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
（再洗去混酸和NO2） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）
④加入干燥剂干燥（除去水）
④加入干燥剂干燥（除去水）
⑤蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离） ⑤蒸馏（使硝基苯和苯、干燥剂分离）
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
①组装仪器、检验装置气密性
①组装仪器、检验装置气密性
实验 步骤
②在烧瓶中加入苯和液溴
③加入铁粉
②在大试管中先加入浓硝酸，在冷 却和摇荡下慢慢加入浓硫酸制成混 合酸，并冷却至室温
③ 收集装置
● 用排水法收集气体 ● 实验结束先撤导管，再撤酒精灯
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堂上思考
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课外作业
乙炔实验室制法
① 反应原理： CaC2+2H－OH→C2H2↑+ Ca(OH)2 (电石)
② 实验装置：固体＋液体，不加热制气装置，但不能用启普发生器
发生装置
除杂装置
收集装置
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
课外作业
思考：
6、本实验得到的乙炔是怎样的，猜想为什么？ ①纯净的乙炔是无色、无臭的气体，但在一般情况下用电石制取
的乙炔，常常有一种令人极不愉快的恶臭，这是由于在电石中
含有少量的CaS、Ca3As2、Ca3P2等杂质的缘故。当这些杂质 与水作用时，生成了带有特殊臭味的H2S、AsH3和PH3气体：