人教版高三化学选修三原子结构同步练习题
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修3练习：1.1.1 原子结构
第一章原子结构与性质（085）§1.1.1 原子结构一．选择题（每题6分，共48分）1．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是A．8 B．18 C．32 D．502．下列能层或能级能量之间的比较，错误的是A．M能层＞L能层B．4s＞3p C．2p＞3p＞4p D．3d＞2p 3．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n -1D．各能层含有的电子数为2n24．下列对能层的理解正确的是A．能层就是核外电子绕原子核做固定的运动形成的B．能层就是核外电子绕原子核做圆周运动形成的C．能层就是核外电子绕原子核做无规则运动的某区域所形成的密集区D．能层就是核外电子绕原子核运动形成的不同形状5．若某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s2，则下列说法中正确的是A．该元素基态原子的核电荷数为12B．该元素基态原子的核外有4个能层C．该元素基态原子的的最外层有12个电子D．该元素基态原子的核外有4个能级6．下列说法正确的是A．同一能层的电子能量可能不同B．同一能级的电子能量可能不同C．氦原子核外2个电子运动在两个能层上D．能层的序数愈大所含能量愈少7．电子对是指A．不同能层的两个电子B．同一能层的两个电子C．同一能级的两个电子D．同一轨道中自旋方向相反的两个电子8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3二．非选择题（9题16分，10题15分，11题21分，共52分）9．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，呈形；np能级各有个轨道，呈形，它们互相______；nd能级各有个轨道；nf能级各有个轨道。
每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
人教版化学选修3第一章第1节《原子结构》同步训练(word有答案)
2020 年人教版化学选修 3 第一章第 1 节《原子结构》同步训练一、选择题1．以下相关多电子原子的表达中正确的选项是（）A．在一个多电子原子中，不行能有两个运动状态完整同样的电子B．在一个多电子原子中，不行能有两个能量同样的电子C．在一个多电子原子中，N 层上的电子能量必定比M 层上的电子能量高D ．某个多电子原子的3p 轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态一定相反2．某元素基态原子3d 轨道上有10 个电子，则该基态原子价电子排布不行能是（）A ． 3d104s1B． 3d104s2C． 3s23p6D． 4s24p23．以下元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是（）A ． 3s33p3B． 3d104s1C． 3d64s2D． 2s22p44．第三周期元素的原子中，未成对电子不行能有（）A．4个B．3个C．2个D．1个5．以下说法正确的选项是（）A ．任何一个电子层最多只有s、 p、 d、 f 四个能级B ．用 n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度散布图就是原子轨道D ．同一原子中，2p、 3p、 4p 能级的轨道数挨次增加6．某原子中的电子由在K 层上运动变成在M 层上运动，将（）A ．汲取能量B．开释能量C．能量不变D．没法判断7．以下说法不正确的选项是（）A ．原子中的第四能层有4s、 4p、 4d、 4f 四个能级B．现代化学中，常利用光谱剖析法来判定元素C．电子云是处于必定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度散布的形象化描绘D．元素周期表共分为 s、p、 d、 ds 四个区8．以下说法正确的选项是()A ． 2s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数量多C． ns 能级的原子轨道图可表示为D ．3d2表示 3d 能级有 3 个轨道9．某原子核外共有 6 个电子，散布在K 与 L 电子层上，其基态原子在L 层上的电子排布正确的选项是() A．B．C．D．10．以下对于电子云的表达不正确的选项是()A．电子云是用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在空间单位体积内出现概率大小的图形B．电子云其实是电子运动形成的近似云同样的图形C．电子云图说明电子离核越近，单位体积内出现的概率越大；电子离核越远，单位体积内出现的概率越小D．同样电子层不一样能级的原子轨道，其电子云的形状不一样11．以下表达正确的选项是()A．钾原子的 2s 轨道的能量比 3p 轨道的高B．锂原子的 1s 与 2s 轨道皆为球形C． p 能级的原子轨道呈哑铃形，跟着电子层序数的增添，p 能级的原子轨道数增加D ．第 4 电子层最多可容纳16 个电子12．以下各项表达中，正确的选项是()A．镁原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s2 2p63p2时，原子开释能量，由基态转变成激发态B ．价电子排布为5s2 5p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．全部原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不一样242262644s 2D ． Cr 原子的电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d13．以下电子排布式或轨道表示式正确的选项是（）A ． C 原子的轨道表示式：B ． Ca 原子的核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4C． N 原子的轨道表示式：D ．Br-的核外电子排布式：[Ar]3d 10 4s2 4p614．有 AⅠ BⅠC三种主族元素，已知 A 元素原子的价电子构型为ns1ⅠB元素原子的M 层上有两个未成对电子， C 元素原子L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素构成的化合物的化学式不行能是ⅠⅠA ． A BC4B．A BC4C． A BC3D ．A BC43224二、填空题15．氟代硼酸钾 (KBe 2BO 3F2)是激光器的中心资料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
新人教版高中化学选修3原子结构 同步练习(1)
原子结构 同步练习（1）●作业导航1.原子核外电子排布与元素性质的关系2.原子结构知识综合一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1.不同元素的原子(包括离子)A.质子数一定不相等B.中子数一定不相等C.质量数一定不相等D.电子数可能相等2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A.8 B.14 C.20 D.343.确定M n+属哪一种元素，应根据A.离子所带的电荷数B.离子的电子总数C.原子核中的质子数D.原子核中的中子数4.某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内共有b 个中子，则表示R 离子的符号中正确的是A.b a a + RB.22 +++b a a R C.2-+a b a RD.22-+-b a a R 5.下列微粒结构示意图表示阴离子的是6.XY 2是离子型化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY 2为 A.CaCl 2 B.K 2S C.CaF 2D.MgF 2 7.A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5个，则A 与B 形成的化合物的化学式为A.A 2B 3B.BA 2C.AB 4D.B 3A 2 8.核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是 A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子9.下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是 A.K 层：2 B.M 层：18 C.N 层：32 D.O 层：52 10.给出说法或符号：①原子的电子云图中，黑点的疏密表示电子数的多少②N的原子结构示意图为③任何元素的原子都是由质子和中子构成的④金属元素的电子数一般都少于4个⑤具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素⑥氘原子的原子结构示意图为⑦某A原子核内质子数与中子数相等，则A元素的原子质量约是质子数的2倍正确的是A.只有①②④⑦B.只有④⑦C.全部正确D.全部错误二、填空题(本题包括5小题，共25分)11.(4分)2 g AO23中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为________。
2019-2020年第二学期人教版化学选修3课时同步训练：1.1 原子结构【答案+解析】
人教版化学选修3：——《原子结构》课时跟踪训练常用粒子结构特点1．1号～20号元素粒子结构的特点(1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子①与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋。
②与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。
(2)核外电子总数为10的粒子①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。
②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(3)核外电子总数为18的粒子①阳离子：K＋、Ca2＋。
②阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
③分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。
(4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子有①Na＋、NH4＋、H3O＋；②F－、OH－、NH2－；③Cl－、HS－；④N2、CO、C2H2等。
(5)元素原子结构的特殊性①最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。
②最外层电子数为2的原子有He 、Be 、Mg 、Ca 。
③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。
④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C 。
⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O 。
⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne 。
⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。
⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。
⑨电子层数跟最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。
⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 。
⑪最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。
⑫最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。
2．24Cr 、29Cu 、47Ag 的电子排布式的特点(1)三种原子的电子排布式24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 129Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 147Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 (2)三种元素原子的电子排布式不符合构造原理在等价轨道上(同一能级)的电子排布全充满、半充满和全空状态具有较低的能量和较大的稳定性。
高中化学人教版选修3同步习题选修三原子结构与性质(可编辑修改word版)
选修三原子结构与性质1.已知元素 X、Y 的原子最外层分别有n 个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m 个电子，据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是和(填元素符号)；其电子排布式分别为和；其价电子的电子排布图分别为和。
(2)X、Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为、。
(3)X、Y 元素原子中未成对电子数分别为、。
(4)X、Y 元素原子中电子的运动状态分别为种、种。
2.已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时s 电子数与p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E 原子的价电子排布式为，E 在区。
(2)A、B、C 的电负性大小顺序(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为。
(3)D 的核外电子排布式为，价电子排布图为。
3.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p 为26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式。
(2)d 与a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为。
(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能/kJ·mol－1I1717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957比较两元素的I2、I3你的解释是。
(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是(填元素符号)。
4.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于F。
人教版高中化学选修三《原子结构》练习含答案解析
一、选择题1．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2－：1s22s22p6C．C2＋：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6答案：A点拨：原子核外电子排布遵循能量最低原理，即原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
电子排布时应先排4s轨道再排3d轨道，因此，A项中的A原子的基态电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d84s2。
2．(双选)下列原子结构示意图表示能量最低状态(基态)的是()A. B.C. D.答案：AC点拨：基态原子的电子排布，按照能量先低后高的顺序，先填充在能量低的轨道上。
B、D中次外层上电子还没有排满，违背了基态原子的电子排布规则，所以B、D的原子结构示意图不能表示能量最低状态。
A、C中原子核外电子排布都遵循了基态原子的电子排布规则，正确。
3．下列电子层中，包含有f能级的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层答案：D点拨：能层数＝能层中所包含的能级数。
而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始才会出现f能级。
4．观察1s轨道电子云图，判断下列说法正确的是()A．1个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小答案：D点拨：1s轨道的电子云呈球形对称，用点的疏密表示电子出现的概率的大小。
5．(2013·郑州质检)下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的答案：C点拨：原子核外电子运动的空间里，不同区域离核的远近不同，电子能量不同，据此分成不同的能层。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元训练题.docx
第一章原子结构与性质一、单选题1.元素周期表中祕元素的数据见图，下列说法不正确的是（）83 BiA .祕原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B .祕元素的相对原子质量是209.0C .祕原子6p能级中6px、6p*、6pz轨道上各有一个电子D .祕原子最外层有5个能量相同的电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A .按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B .多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、C1的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D .某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为| 弓］,此排布图违反了洪特规则3.已知短周期元素R原子最外层的P能级上有2个未成对电子。
下列关于R的描述正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D . R的氧化物都能与NaOH溶液反应4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A .它的元素符号为OB .它的核外电子排布式为Is22s22p63s23p4 c .可以与H2化合生成液态化合物D .其电子排布图为商f/f] |口亶| A川孔H5.下列有关说法中正确的是（）A .主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B .在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C .金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D ,在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价6.若n = 3,以下能级符号错误的是（）A . npB . nfC . ndD . ns7.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s?2p4 ,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ38.下列表示式错误的是（）A. Na +的轨道表示式："：，二Is 2s ZpB . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式:Is22s22p63s】D . Na的外围电子排布式:3s19.某种原子的电子排布式为W2s22p63s23pi ,有关该原子的下列说法中正确的是（）A .该原子核内有13个中子B .该原子的简化电子排布式为[He]3s23piC .该原子最外层有1个电子D .该原子第二能层上有8个电子10.已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下:11X : ls22s22p6 19Y : ls22s22p63s23p620Z : ls22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）二、双选题11 .（双选）下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是（）A-k tn H |12.（双选）某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A . M层B . K层D . P层13.（双选）当碳原子的核外电子排布由内宣］|七|?| 一|转变为牌|专时，下列说法正确的是（）A .碳原子由基态变为激发态B .碳原子由激发态变为基态C .碳原子要从外界环境中吸收能量D .碳原子要向外界环境中释放能量14.（双选）下列能级符号正确的是（）A . 5sB . 2dC . 3fD . 6p三、填空题15.已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
选修三 第一章 第一节：原子结构 A+卷(高中化学练习题-附详细答案)
C.虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误；
D.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D错误。
故答案选B。
3．D
【详解】A.氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误；
B.最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以不同，例如Ar和K+，两者对应元素不在同一周期，B错误；
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
8．下列说法正确的是（ ）
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
A．ls、2sB．2p、3sC．3s、3pD．4s、3d
选修三第一章第一节：原子结构A +卷
参考答案
1．C
【详解】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；
D．电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
6．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
高中化学选修3第一章第一节原子结构同步练习
第一节原子结构一、选择题1．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为2．图1和图2分别是1s电子的电子云图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是()A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数条对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的位置3．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2－：1s22s22p6C．C2＋：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p64．下列说法错误的是()A．氢是宇宙中含量最丰富的元素B．所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素C．核外电子是分层排布的D．同能层不同能级的电子能量相同5．下列说法中正确的是()A．s能级的能量一定比p能级的低B．3p2表示3p能级只能填充两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 电子的能量逐渐升高6．以下能级符号不正确的是( )A.2dB.3sC.4pD.5f7．若某原子的外围电子排布式为4d 25s 2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有4个电子B.该元素原子核外有5个能层C.该元素原子最外层共有4个电子D.该元素原子M 能层共有8个电子8．第三周期元素的原子,其最外层p 能级上有5个电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是( ) A.9．下列叙述中,正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M 能层上的电子能量肯定比L 能层上的电子能量高D.如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反10．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布式为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s 22p 5的原子11．A 原子的结构示意图为。
新人教版化学选修3高中原子的结构与性质单元同步测试题一
单元质量评估(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5 D．8解析：选B。
根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定解析：选A。
根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s<3d<4p。
3．下列原子或离子原子核外电子排布不．属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2解析：选C。
基态原子的核外电子排布必须遵循构造原理，C中的电子排布式应是1s22s22p63s1。
4.下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：选C。
短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，因此B项错误；C是正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，故D项错误。
5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2解析：选A。
选项对应的元素分别是：O、P、Si、Ca，由电负性变化规律可知电负性最大的是O。
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人教版高三化学选修三原子结构同步练习题
一、单项选择题
1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是
从金属铀中提取出U 23592
以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U 238
92。
下列有关U 238
92
的说法中正确的是（ ） A ．中子数为146 B ．质子数为238 C ．质量数为330 D ．核外电子数为146 2、在任何原子里都具有的粒子是（ ）
A ．质子、中子、电子
B ．质子、中子
C ．质子、电子
D ．中子、电子 3、在化学反应中，会发生变化的是
A ．质子数
B ．中子数
C ．电子数
D ．质量数
4．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为
A ．111
B ．161
C ．272
D ．433
原子核内的中子数与核外电子数之差是 A ．32 B ．67 C ．99 D ．166
6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是
A ．N 2O 4和NO
B 、CH 4和NH 3
C ．CO 2和NO 2
D ．NO 和O 2 7．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含有下述论点： ①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是
A ．只有③
B ．只有①，③
C ．只有②③
D ．有①②③
A ．所含质子数 = A －n
B ．所含中子数 = A －Z
C ．所含电子数 = Z + n
D ．质量数 = Z+A 9、元素原子中，质子数和中子数的关系为
A 、前者大
B 、后者大
C 、相等
D 、不能确定 二.不定项（每小题有1到2个选项符合题意） 10、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明
A 、可能是属于同一种元素
B 、一定是同一种元素
C 、核外电子数一定相等
D 、几种粒子可能是分子或离子 11、元素的化学性质主要决定于原子的
A 、质子数
B 、中子数
C 、核外电子数
D 、最外层电子数
12、下列微粒中与OH -具有相同的电子数，而质子数不同，该微粒可能是
A 、F －
B 、Mg 2＋
C 、NH 2－
D 、CH 4
13、某元素原子最外层电子数是其他层电子数之和的二倍，则该元素原子的核电荷数为 A 、8 B 、6 C 、12 D 、16 二、填空题：
14、有几种元素的微粒的核外电子层结构如右图所示： （1）若为不显电性的微粒，这微粒符号是＿＿＿＿； （2）若为阴离子可能为＿＿＿＿＿
（3）若为阳离子可能为＿＿＿＿＿＿＿。
15、根据下列叙述，写出元素符号并画出原子结构示意图：
（1）A 元素原子核外M 层电子数为L 层电子数的一半＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的三倍＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）C 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）D 元素原子核外K 层和L 层电子数之和等于其M 层和N 层电子数之和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：一、1A 、2C 、3C 、4A 、5A 、6B 、7D 、8B 、9D 、
二、10A 、11D 、12BD 、13BC
三、14（1）Ar （2）S 2—、Cl —
、（3）K +、Ca 2+ 15（1）Si ； （2）O
（3）Ne （4）Ca。