2018中考化学知识点：物质的分离
初中化学分离
初中化学分离
化学分离是一种将混合物中的不同组分分离出来的过程。
其中有许多方法可以进行分离，下面介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏：通过加热混合物，使其中某个组分蒸发成气体，然后将其冷凝成液体，就能将其分离出来。
这种方法适用于混合物中组分沸点差异大的情况。
2. 结晶：将混合物溶解在适当的溶剂中，然后冷却或者蒸发溶剂，就能将某一组分析出来。
这种方法常用于单质的分离。
3. 离心：通过将混合物进行旋转，使其中的固体颗粒或沉淀沉积在离心管底部，就能将其分离出来。
这种方法常用于化学实验室中分离固体和液体。
4. 过滤：将混合物通过滤纸或者滤器，就能将某些固体组分从混合物中分离出来。
这种方法常用于分离悬浮物和溶解物。
5. 萃取：将混合物中的某个组分通过适当的溶剂抽取出来，然后蒸发溶剂，就能将其分离出来。
这种方法常用于分离有机化合物。
以上就是化学分离常用的几种方法，不同的混合物需要根据具体情况选择不同的分离方法。
2018年中考化学物质的分离、除杂和提纯专题复习
2018年中考化学物质的分离、除杂和提纯专题
复习
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九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯
【归纳整理】
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一
一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法
除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试
剂外，还应选择适宜的杂质(或产物)，以便于同被提纯物进。
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
初中化学分离
初中化学分离
初中化学中的分离主要指的是通过物质的性质和物理变化将混合物中的不同物质分开的方法。
常见的分离方法包括：
1. 过滤：用来分离固体和液体或固体和气体的混合物。
将混合物倒入过滤纸或滤网中，固体颗粒会被滤下来，而液体或气体会通过滤网流出。
2. 蒸发：用来分离溶液中的固体和液体。
将溶液加热，液体成分会蒸发成气体，而固体成分会留在容器中。
蒸发后的气体可以通过冷凝收集器冷却成液体。
3. 撇油：用来分离油和水的混合物。
因为油比水密度小，可以将混合物倒入容器中，油会浮在水面上，可以用勺子或者漏斗将油撇出。
4. 磁选：用来分离铁磁性物质和其他物质的混合物。
通过磁力将铁磁性物质吸附在磁铁上，然后将磁铁移除，可以将铁磁性物质从混合物中分离出来。
5. 浓缩：用来分离溶液中的溶质和溶剂。
将溶液加热，溶剂会蒸发，使溶液变浓，然后用冷却收集器将蒸发的溶剂冷凝，从而使溶质从溶液中分离出来。
6. 结晶：用来分离溶液中的固体和溶液。
将溶液加热或者静置，使溶剂蒸发或者冷却，固体会从溶液中析出形成晶体。
除了以上常见的分离方法，还有很多其他的分离方法，如离心法、沉淀法、扩散法等。
不同的分离方法适用于不同的混合物。
初中化学物质的分离和提纯(精)
物质的分离和提纯一、基本原理1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后,要求恢复原来的状态。
2.物质的提纯只要求弃去杂质,不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循:不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离二、物质分离与提纯的物理方法1.过滤过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。
如从双氧水制氧后的废物中提取MnO2。
说明:过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。
2.结晶结晶用于分离可溶性固体与液体,包括浓缩结晶和冷却结晶。
如果溶质的溶解度随温度的变化较小,则用浓缩结晶,如从NaCl溶液中分离出NaCl;如果溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和,则用冷却结晶,如从KNO3饱和溶液中分离KNO3。
说明:蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅,故不得蒸干;②防止蒸发引起化学变化(水解、氧化、分解,如AlCl3溶液蒸发过程中要不断充入HCl,蒸发NaHCO3溶液时要在低温、低压下进行。
3/蒸馏蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。
如分离酒精和水,分离H2SO4和醋酸。
说明:操作四注意——①加热之前先加碎瓷片;②温度计水银球位于烧瓶的④不可蒸干。
支管口处;③冷凝管中的水流方向是“低口进入,高口流出”；4/观察法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液;O2和Cl25.嗅闻法判断气体或有挥发性的物质的不同气味,如NH3与O2三、化学方法1.加热法常用于易分解的物质,如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐;难溶碱、结晶水合物失水2.显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验,如石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH —;Fe3+遇SCN—呈红色,遇苯酚呈紫色3.水融法被鉴别物质加水后有特殊现象,如硫酸铜及水变蓝;CaC2加水产生气体4.点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性,及可燃物的燃烧现象、产物。
如某些气体燃烧火焰呈蓝色;氢气在氯气中火焰呈苍白色。
化学中的分离方法
化学中的分离方法
化学中常用的分离方法有以下几种：
1. 蒸馏：根据物质沸点不同而将混合物分离的方法。
通过加热混合物，使其中沸点较低的组分先蒸发，然后冷凝收集。
2. 结晶：根据溶解度不同使溶质从溶液中结晶出来的方法。
通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却或加入其他物质使溶质结晶形成单独的物质。
3. 过滤：通过筛网、滤纸等材料，将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。
4. 萃取：根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用溶剂的相溶性将混合物中的某种物质从中提取出来的方法。
5. 脱色：通过将含色物质溶解在其他溶剂中，利用溶剂对颜色的吸收能力，将混合物中的色素分离出来的方法。
6. 离心分离：利用物质在离心力作用下的不同密度而分离的方法。
通过旋转离心机使物质在离心力下分层，然后将上层或下层的物质分别收集。
7. 电解：利用电流通过溶液，使其中的离子在阳极和阴极上发生氧化还原反应，
从而将混合物中的不同离子分离出来的方法。
8. 色谱：根据物质在固定相和流动相之间的分配系数不同而分离的方法。
通过在以固定相为填料的柱子上通过流动相，使混合物中的物质在固定相和流动相之间发生分配，从而分离出不同的组分。
以上是化学中常见的分离方法，根据不同的物质性质和实验需求，可以选择适合的分离方法进行实验操作。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
2018年中考化学真题分类汇编：考点31-物质的分离与提纯(含答案)
考点31 物质的分离与提纯一、选择题）【答案】A【答案】B（2018·四川凉山州）6．分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。
下列除去物质中杂质，其化学A．A B．B C．C D．D【答案】C4.（2018·内蒙古包头）下列有关叙述正确的是A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别【答案】D（2018·甘肃兰州））20.A【答案】AC（2018·内蒙古呼和浩特）7．下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】A【答案】C2018【答案】A14. （2018•黑龙江齐齐哈尔）下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是加入过量的碳酸钠溶液，充分反应10.（2018·吉林）下列实验方案正确的是A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成【答案】B14．（2018·海南）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是物质（括号内为杂质）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案】D15A.AB.BC.CD.D【答案】D10. （2018•广东深圳）下列方法不能达到除杂的目的的是（）20.（2018·广东广州）除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的 A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C)：在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C混合物的分离或提纯石油中各成分的密度不同10.（2018•江苏宿迁））下列实验方案设计合理的是【答案】C（2018•湖北宜昌）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（）实验目的实验方法A 除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C 除去水中的空气将水煮沸D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜【答案】A（9．【答案】A加肥皂水【答案】C（2018·山东青岛）20．分离与提纯是获得物质的重要方法。
物质的分离和提纯知识提纲
物质的分离和提纯1分离:是指将混合物中几种物质分开，分别得到纯净物的过程，在分离后，各成分都必须还原成原物质。
2提纯：是把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程，在提纯过程中，杂质不必还原成原物质。
物理方法1.过滤：适用范围：如KCl（MnO2）原理：所需仪器：注意事项：※方法2.结晶：适用范围：例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
原理：方法：所需仪器：注意事项：化学方法①.气化法：将固体、液体中的杂质为气体而除去例NaCl(Na2CO3)②沉淀法：将溶液中的杂质转变为沉淀而除去。
例NaOH(Na2CO3)③转换法：将固、液、气体中的杂质转变为主要成分。
例Cu(Fe)④吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收.例CO(CO2)⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3※除杂质的原则1)不增。
即除杂质过程不增加新杂质。
2)不减。
即不减被提纯的物质。
3)易分。
被提纯物质与杂质易分离。
即方法简单、除杂彻底、步骤合理等。
4)复原。
除杂质所用的试剂一般只许跟杂质起反应。
若在除杂过程中被提纯的物质的“主成分”。
※操作方法：常用①蒸发②过滤③溶解④高温⑤微热⑥洗涤⑦干燥（烘干）洗气等。
[1][2]例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
通NaOH的目的通入浓H2SO4的目的[3]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
①HCl（H2SO4）②NaCl（CuCl2）③NaCl（Na2CO3）④KCl（KClO3）⑤CaO（CaCO3）⑥CuO（C）⑦Cu（Fe）⑧Na2CO3（NaHCO3）⑨CuO（Cu）[4]下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+SO42+Ba2+NO3－B. Ca2+H+NO3－Cl－C. Mg2+ K+NO3－Cl－D. K+ Na+ Mg2+SO42+[5] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？[6] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：【一】物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
【二】化学方法：1、原那么：①〝不增、不减、易分〞：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：〔以下括号里的均为杂质〕① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
【三】知识【解析】：物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。
其考查点和趋势是：1、考查物质的分离和提纯原理。
根据除杂质的原那么，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。
判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。
根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。
对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最正确方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
各种物质的分离方法化学知识点
各种物质的分离方法化学知识点在化学领域，物质的分离是一项重要的任务。
无论是研究纯净的物质，还是处理混合物，都需要了解不同的分离方法。
下面将介绍几种常见的物质分离方法。
一、过滤法过滤法是一种常用的分离固体与液体混合物的方法。
通过利用不同的孔径滤网或者滤纸，将固体颗粒滤掉，从而获得纯净的液体。
这种方法常用于分离悬浊液、沉淀物等。
需要注意的是，要根据混合物性质选择合适的滤纸或滤网，以避免堵塞或漏掉固体颗粒。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
该方法基于液体的沸点差异。
在蒸馏过程中，混合物被加热，使其中沸点较低的成分先转化为蒸汽，随后冷凝回液体形成纯净的产物。
蒸馏法广泛应用于提纯水、酒精等液体的制备工序中。
三、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法，它基于不同物质的溶解度差异。
通过选择合适的溶剂，将混合物中的目标成分溶解到溶剂中，然后通过分离溶剂和不溶于其中的其他物质，实现分离与提纯。
这种方法常用于从天然产物中提取有用的化合物，如草药提取。
四、析出法析出法是一种分离固体物质的方法。
当溶液中某种物质的溶解度超过饱和度时，该物质将析出形成晶体或颗粒。
通过过滤或离心等方法，可以将析出物与溶液分离，得到纯净的固体。
析出法常用于矿石中金属的提取或分离，也可用于纯净有机化合物的制备。
五、离心法离心法是一种利用离心机分离混合物的方法。
通过高速旋转离心机，可以使重物质或较大颗粒的固体沉淀到管底，形成沉淀物，而较轻的物质则会悬浮在上层液体中。
通过倾倒或者吸取上层液体，可以实现固液分离。
离心法广泛应用于细胞学、生物化学以及环境分析等领域。
六、电泳法电泳法是一种基于物质在电场中迁移速度差异的分离方法。
通过将混合物溶解在导电溶液中，并施加电场，不同成分因迁移速度不同而分离开来。
电泳法在蛋白质分离和DNA分析等生物学领域得到广泛应用。
总结：以上介绍了一些常见的物质分离方法，包括过滤法、蒸馏法、萃取法、析出法、离心法和电泳法。
【初中化学总复习】第一讲 物质的分离、提纯、鉴别、除杂
OH-
(1)滴加紫色石蕊溶液 (2)滴加无色酚酞溶液 (3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)无色溶液变________ (3)pH__________7
CO32-
Cl-
向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生____________且不溶于稀硝酸
SO42-
CO2 CO
通入澄清石灰水中
澄清石灰水________
点燃，在火焰上分别罩上干燥的冷烧杯和 产生__________色火焰，烧杯壁上____________，澄
沾有澄清石灰水的烧杯
清石灰水_____பைடு நூலகம்__
(1)滴加紫色石蕊溶液
H＋
(2)加入较活泼的金属
(3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)产生________ (3)pH_________7
选项 物质 杂质
试剂
A FeCl2 CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3
稀硫酸
D CuO
Cu
稀盐酸
3.(2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同 的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两 厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可 作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( ) A．OH－和 Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和 K＋来自同一工厂 C．K＋和 OH－来自同一工厂D．H＋和 K＋来自同一工厂 4．(2015·益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HClD．FeCl3 NaOH KMnO4 5．(2015·贵港)已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2 中可能 混有 HCl、CO2、CO、H2 四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶 液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小。则下 列判断正确的是( ) A．一定混有 HClB．一定混有 COC．一定混有 CO2D．一定混有 H2
中考化学复习 专题三 物质的分离、除杂和共存
类型二 物质的除杂与提纯 1．物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效 果最好。 2．提纯的原则 (1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不能与保留的物质反应。特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最 终要恢复成需要保留的物质。 (2)“不增”“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 (3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
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类型三 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
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2．常见不共存离子
第 18 页
3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH＜7)条件型：溶液中一定存在H＋，没有能和H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH ＜7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，没有能和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝ 13(pH＞7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
第4 页
例1 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )
A．H2O、NaOH、HCl
B．H2O、KOH、HCl
C．H2O、NaOH、H2SO4
D．H2O、KOH、H2SO4
第5 页
分析：CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后向所得溶液中滴加适量的 NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，再进行过滤，分离出NaCl溶液和Mg(OH)2沉淀；最后向 Mg(OH)2沉淀中滴加稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2和水。故A项中试剂能将固体混合物逐一分离。B项中会引入 新的杂质KCl。C项中会引入新的杂质Na2SO4。D项中会引入新的杂质KCl和Na2SO4。 答案：A
初中化学物质的分离知识点归纳
初中化学物质的分离知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
在初中化学学习中，我们探索了许多与物质相互转化和分离有关的知识点。
本文将从各种常见的物质分离方法以及相关实验中的化学知识进行归纳，帮助大家更好地理解初中化学中物质的分离。
首先，最常见的物质分离方法之一是过滤。
过滤是将固体和液体分离的方法，适用于混合物中固体颗粒较大、不能被溶解的情况。
一个经典的例子是过滤咖啡的过程，我们使用咖啡过滤纸将咖啡渣从咖啡中分离出来。
在实验中，我们可以使用漏斗和滤纸进行过滤。
这种方法的基本原理是固体颗粒不能穿过滤纸的孔隙，而液体可以通过。
除了过滤，还有一种常见的物质分离方法是蒸馏。
蒸馏用于液体的分离，主要适用于混合物中液体成分具有不同的沸点的情况。
通过加热混合物，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后通过冷凝器冷却后变为液体，并收集到另一个容器中。
这种方法常用于提取酒精、纯净水等。
在实验中，我们经常使用酒精灯或蒸馏设备进行蒸馏。
除了过滤和蒸馏，还有一种常见的物质分离方法是离心。
离心是利用离心力使颗粒或液体沉淀分离。
在实验室中，我们常常使用离心机进行样品的离心分离。
通过离心，固体颗粒会沉淀到管底或离心管的底部，液体则上升到上层。
这种方法常用于细胞和微生物的分离、药物的制备等。
另外，还有一种常见的物质分离方法是萃取。
萃取是利用不同溶解度的物质在两种或多种溶剂中的差异来分离物质的方法。
我们可以用醚或酒精等有机溶剂萃取与水不溶的有机物。
在实验室中，我们还常常使用分液漏斗进行简单的液液分离。
该方法是将两种液体混合物放入分液漏斗中，通过分液漏斗的开口，让两种不相溶的液体分层，然后打开分液漏斗的塞子，将两种液体分离出来。
在初中化学的实验中，我们还学习了常见的物质分离实验。
例如，我们进行过溶液浓缩和晶体制备的实验。
溶液浓缩是通过蒸发溶剂来增加溶液中溶质的浓度。
我们可以将一定量的溶液放入烧杯中，然后通过加热使溶剂蒸发，最终留下浓缩的溶液。
初中化学知识点归纳物质的分离和纯净化
初中化学知识点归纳物质的分离和纯净化物质的分离和纯净化是初中化学中的重要知识点之一。
在我们日常生活中，常常会遇到需要将混合物分离成纯净的物质的情况，例如水中的杂质去除、食品加工过程中的提取等。
本文将系统地归纳和总结初中化学中关于物质的分离和纯净化的基本概念、常见方法和应用。
一、基本概念物质分离是指将混合物中的不同成分分开的过程，而纯净化是指将分离得到的物质进一步提纯，去除杂质，获得相对纯净的物质。
二、物质的分离方法1. 过滤法：过滤法是利用过滤纸或其他过滤介质对混合物进行过滤，从而分离出固体和液体。
通常情况下，固体颗粒大于过滤纸孔径的物质会被拦截在上层，而溶于液体中的物质则通过过滤纸进入下层。
2. 蒸馏法：蒸馏法是利用不同的沸点来分离液体混合物的方法。
通过加热混合物，使其中沸点较低的液体先蒸发，然后冷凝收集，从而分离出不同沸点的液体。
3. 离心法：离心法是利用离心机加速混合液中颗粒的沉淀过程，从而分离固体和液体。
离心机通过旋转产生离心力，使较重的颗粒快速沉淀至底部。
4. 磁性分离法：磁性分离法是利用磁性物质对具有磁性的物质进行分离的方法。
通过磁铁或磁棒的吸附作用，将磁性物质从混合物中分离出来。
5. 萃取法：萃取法是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物的方法。
通常情况下，将混合物与适当的溶剂混合搅拌，不同成分会分别溶解于不同的溶剂中，从而达到分离的目的。
三、物质的纯净化方法1. 结晶法：结晶法是通过溶解和结晶的交替操作来提纯物质的方法。
首先将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度的变化来使其中一种物质结晶出来，从而分离出纯净的物质。
2. 蒸馏法：蒸馏法不仅可以用于物质的分离，也可以用于物质的纯净化。
通过控制蒸馏温度和采集适当的馏分，可以将混合物中的杂质去除，获得纯净的物质。
3. 吸附法：吸附法是利用吸附剂对混合物中的杂质进行吸附，从而实现纯净化的方法。
通过将混合物与适当的吸附剂接触，待吸附剂充分吸收杂质后，再将吸附剂进行再生或处理，从而得到纯净的物质。
初中化学之物质分离
初中化学之物质分离化学学习最重要的一点就是化学试验了，我们所学的学问，最终都是用于化学试验的。
下面是我给大家带来的学校化学之物质分别，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!学校化学学问点：过滤过滤定义：利用介质滤除水中杂质的方法。
通过特别装置将流体提纯洁化的过程，过滤的方式许多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。
在推动力或者其他外力作用下悬浮液(或含固体颗粒发热气体)中的液体(或气体)透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体(或气体)分别的操作。
a)操作要领：“一贴、二低、三靠”。
一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
(防止气泡减慢过滤速度)二低：1)滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2)液面低于滤纸边缘。
(防止液体过滤不净)三靠：1)盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒。
2)玻璃棒下端靠三层滤纸处。
3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
b)过滤后滤液仍浑浊的缘由：滤纸有破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
过滤的原理其中一种能溶于水，另一种不能溶于水，则可以先把它们充分溶于水中，再进行过滤分别制作过滤器把一张圆形滤纸连续对折两次，得到一个四层的扇形滤纸，然后再用手捏住最外面一层滤纸绽开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的滤纸，用少量水润湿一下，把它贴在漏斗内壁上即可。
过滤失败的缘由①滤纸破损;②过滤时液面高于滤纸边缘; ③收集滤液的烧杯不干净学校化学学问点：溶解溶解定义：广义上说，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的匀称相的过程称为溶解。
而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的匀称相的过程称为溶解。
一种物质(溶质)分散于另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。
如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
溶液并不肯定为液体，可以是固体、液体、气体。
比如匀称的合金和空气都可以称为溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂(如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂)。
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（1）用到的主要仪器：酒精灯、、.
（2）注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。2018中考化学知识：物质的分离物质的分离
1.过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
（1）用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、、、滤纸。
（2）注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三*：倾倒液体时烧杯嘴紧*玻璃棒；玻璃棒下端*在三层滤纸上；漏斗下端*在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：.