2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-物质的组成与结构(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模有机汇编(学生版)
2019-2020学年上海各区高三一模有机汇编【奉贤区】（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
【金山区】（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式 。
A 的结构简式是 。
35.C→D 的化学方程式是 、 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E 具有与 类化合物相似的化学性质。
除去化合物B 、D 和E 混合物中的B 、D ，可采用的方法是： 。
37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为： ）【嘉定区】（本题共15分）根据图示回答第35—40题：35．写出E 的名称_____________，G 的结构简式______________________________________。
36．反应条件Ⅱ的试剂________________，反应的类型：___________。
37．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。
38．F 和G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_______________________________________________________________________________。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——原子结构与元素周期律【2019-2020学年长宁区一模】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化，次氯酸分子的结构式为：。
22. Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。
铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为。
23. 硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
【2019-2020学年普陀区高三一模】含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。
起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。
完成下列填空：21. 写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。
22. 和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。
23. F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。
②并从原子结构角度进行解释：________________________ _________________________。
【2019-2020学年奉贤区高三一模】21、N原子最外层电子的轨道排布式为_______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：26（2分）．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
上海市长宁、金山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷(PDF,含答案)
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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20．测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L） 2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2 2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A．Cl-
B．SO32-
A．Al(OH)3→Al2O3
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3
D．Al→NaAlO2
16．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程中铁作原电池正极
B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OHD．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
20
A
B
B
D
B
C
B
B
C
A
二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 15 分
21. （3 分） 第三周期 VIIA 族，HClO4， H－O－Cl 22. （4 分） S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–（2 分） 23. （4 分）Cl>S（1 分） 氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的
二、综合题，完成下列填空（共 60 分）
C．Ba2+
D．Al3+
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模有机汇编(教师版)
2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。
功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。
反应③的反应类型为_____________反应。
31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。
32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。
33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。
—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。
工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。
2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-物质的变化(学生版)
【2019-2020学年崇明高三一模】10.丙烯醛(CH2 CH CHO) 不能发生的反应类型有（ ）
A．氧化反应
B．还原反应
C．消去反应
D．加聚反应
【2019-2020学年崇明高三一模】12.既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A．离子化合物
B．非金属单质
C．酸性氧化物
A. 煅烧石灰石
B. 水蒸汽冷凝
C. 烧碱固体溶于水
D. 双氧水中加入少量二氧化锰
【2019-2020学年普陀高三一模】12.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某
些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是（ ）
A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小
B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变
A．CO3 2
B．HCO3
C．H+
D．OH
【2019-2020学年普陀高三一模】7.下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是（ ）
1
A. 反应混合物的浓度改变
B. 反应混合物中各组分的含量改变
C. 正、逆反应速率改变
D. 反应物的转化率改变
【2019-2020学年普陀高三一模】8.下列变化过程符合右图所示能量变化的是（ ）
关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ）
条件的改变
化学反应速率的改变 化学平衡的移动 化学平衡常数的变化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A 加入某一反应物
B
增大压强
C
升高温度
D 加入（正）催化剂
一定增大 可能增大 一定增大 一定增大
可能正向移动 一定移动 一定移动 不移动
2019-2020学年上海各区高三化学一模有机汇编(教师版)
2019-2020学年上海各区高三一模有机汇编【奉贤区】（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
【答案】31、光照（1分）O2Cu 加热（2分）32、羧基（1分） 氧化（1分） 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）(33. 化学式全对1分,试剂条件1分;34.一步1分,试剂条件全对才给1分)【金山区】（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E ，已知E 由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式 。
A 的结构简式是 。
35.C→D 的化学方程式是 、 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E 具有与 类化合物相似的化学性质。
除去化合物B 、D 和E 混合物中的B 、D ，可采用的方法是： 。
37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为： ） 【答案】34. （共3分） (2分) 、HCHO (1分) 35、（共4分）CH 3CH=CH 2+H 2O CH 3CH 2CH 2OHCH 3CH=CH 2 + H 2O CH 3CHOHCH 3乙…… 甲目标产物反应试剂反应条件 反应试剂 反应条件36. （每空2分，共4分）醛和酯，用饱和碳酸钠溶液洗涤后，通过分液操作除去。
2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-元素及其化合物、化学化工(学生版)
2020年上海各区高三一模选择题专项汇编——元素及其化合物、化学化工【2020年崇明高三一模】4.金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A ．FeCl 3B ．HNO 3C ．Cl 2D ．O 25.通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A ．甲苯B ．己烯C ．丙酸D ．戊烷7.某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A ．Al 2O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2OB ．2Al + 2H 2O + 2NaOH → 2NaAlO 2 +3H 2↑C ．2Al + 3Hg(NO 3)2 → 2Al(NO 3)3 + 3HgD ．4Al + 3O 2 → 2Al 2O 311．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na + + 2OH - + H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是 A ．生成了离子键 B ．破坏了极性共价键 C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键 13.工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2O D ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓18.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有A．1个B．2 个C．3 个D．4 个【2020年奉贤高三一模】1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油8.关于有机物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成、聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯13.下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D. 在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体14.下列转化不能通过一步实现的是Fe 3O 4 B.Al NaAlO 2CuSO 4 D.Cu CuS 16.下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A ．苯中含单质溴杂质：加水，分液B ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液18.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-物质的变化(教师版)
2020年上海各区高三一模选择题专项汇编——物质的变化【2019-2020学年崇明高三一模】8.右图是 N O 2 气体和 C O 气体反应生 成 C O 2 气体和 N O 气体过程的能量变化示意图。
则该反应的热化 学方程式为（ ）A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g) →C O 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g) →C O 2 (g) + NO(g) + 234KJ 反应进程 【答案】D【2019-2020学年崇明高三一模】10.丙烯醛(CH 2 = CH - CHO) 不能发生的反应类型有（ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应【答案】C【2019-2020学年崇明高三一模】12.既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物【答案】B【2019-2020学年崇明高三一模】13.地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
正确的是（ ）A ．KI （AgNO 3 溶液）B ．FeCl 2（KSCN 溶液）C ．HCHO （银氨溶液）D ．Na 2SO 3（BaCl 2 溶液）【答案】D【2019-2020学年崇明高三一模】14.对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（ ） 条件的改变 化学反应速率的改变 化学平衡的移动 化学平衡常数的变化A 加入某一反应物 一定增大 可能正向移动 一定不变B 增大压强 可能增大 一定移动 可能不变C 升高温度 一定增大 一定移动 一定变化 D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大【答案】D【2019-2020学年崇明高三一模】19.如下图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）A ．在碳电极上所发生的电极反应B ．在铁电极附近的溶液先变红色C ．铁极与导线连接处的电流方向D ．碳电极既不会变大也不会减小【答案】D【2019-2020学年崇明高三一模】20.加较多量的水稀释 0.1 mol/l 的NaHCO 3 溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）134KJ368KJNO 2 (g) + CO (g)CO 2 (g) + NO (g)能 量Fe 甲 饱和食盐水（含酚酞）Fe 乙 饱和食盐水（含酚酞）A．C O3 2-B．H CO3 -C．H+D．O H-【答案】C【2019-2020学年普陀高三一模】7.下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是（）A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变【答案】C【2019-2020学年普陀高三一模】8.下列变化过程符合右图所示能量变化的是（）A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰【答案】A【2019-2020学年普陀高三一模】12.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是（）A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小【答案】A【2019-2020学年普陀高三一模】15.常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（）A. 溶液中的c(OH-)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3-数目D. 溶液中的c(HCO3-)【答案】C【2019-2020学年普陀高三一模】16.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极【答案】B【2019-2020学年普陀高三一模】17. 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示（）A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应【答案】C【2019-2020学年普陀高三一模】18.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY 溶液，下列判断错误的是（）A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)=c(Y-)D. 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸【答案】C【2019-2020学年普陀高三一模】19.硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是（）A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物【答案】D【2019-2020学年普陀高三一模】20.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-化学实验(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-化学实验【2019-2020学年普陀高三一模】三.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下。
完成下列填空：29. 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。
30. NaHCO3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称___________________。
从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可）___________。
31. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应......。
（1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在______________________________。
（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是________________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是_______________________。
（3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。
那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。
（4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用____________________________________。
…精盐水②电解溶液2H2蒸发水③蒸气…烧碱产品Cl 水HClB④水HCl 吸收合成HClA粗盐水①⑤【2019-2020学年崇明高三一模】氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。
工艺流程可简单表示如下：25.粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3 溶液后过滤除杂。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模选择题汇编-物质的组成与结构(教师版)
2020年上海各区高三一模选择题专项汇编——物质的组成与结构【宝山区】1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al）同主族。
下列说法错误的是A．In的金属性大于AlB．In 最外层有2种能量的电子C．In的中子数为66D．In原子的相对原子质量为115【答案】D3．下列各组物质所含化学键相同的是A．钠（Na）与金刚石(C)B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)【答案】D15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．熔沸点：Z2X<Z2WB．元素最高价：Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜WD．原子半径：X＜Y＜Z＜W【答案】B【崇明区】1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数【答案】C2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体【答案】A6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6【答案】A11．金属钠与水反应：2Na + 2H2O → 2Na+ +2OH + H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A．生成了离子键B．破坏了极性共价键C．破坏了金属键D．形成非极性共价键【答案】A18．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有H3C－－CH CH－C CHA．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【普陀区】1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
2019—2020学年度上海普陀区第一学期高三质量调研测试高中化学
2019—2020学年度上海普陀区第一学期高三质量调研测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分。
考试时刻120分钟。
第一卷〔选择题 共66分〕相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80 I —127 Ba —137 一、选择题：〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．以下物质能够作为食用商品添加剂的是〔 〕A ．盐酸克仑特罗〔瘦肉精〕B ．苏丹红C ．甲醇D ．苯甲酸钠 2．以下化学用语中正确的选项是〔 〕A ．CO 2电子式是：：：：••••O C OB ．次氯酸的结构式为H —Cl —OC ．N 原子的轨道表示式为：D ．硫离子的结构示意图3．化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法错误的选项是 〔 〕A ．水的电离是吸热过程B ．任何中和反应差不多上放热过程C ．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D ．将NH 4Cl 〔s 〕投入水中，溶液温度降低4．同种元素的不同微粒，它们的〔 〕A ．质量数一定相同B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同 5．以下有关化学键的表达正确的选项是〔 〕A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键差不多上极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键二、选择题：〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是〔〕A．依照非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小估量生成物的稳固性B．用沸点数据估量用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C．用熔点数据分析不同分子的稳固性D．用原子〔离子〕半径数据推断某些原子〔离子〕氧化性或还原性的相对强弱7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图。
2019—2020学年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测高中化学
2019—2020学年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测高中化学化学试题本试卷分为第I卷和第二卷两部分。
总分值l50分，考试时刻120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷共66分〕考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．第I卷〔1-22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
第I卷只交答题卡，试卷由考生自己保管。
一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上〕1．关于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
以下图所列物质，贴错了包装标签的是〔〕A．浓H2SO4B．CH3OH C．CCl4D．KNO32．以下有关表达正确的选项是〔〕A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．的名称：2-乙基丙烷3．以下物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是〔〕A．SiC B．MgO C．Ar D．4．以下化合物可由两种单质直截了当化合得到的是〔〕A．SO2B．NO2C．CuS D．FeCl25．3He能够作为核聚变材料，以下关于3He的讲法正确的选项是〔〕A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是4He的同素异形体D．是4He的同位素二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
〕6．关于共价分子相关性质的表达中，正确的选项是〔〕A．CO2、H2O、C2H2差不多上直线型分子B．CH4、CCl4差不多上含有极性键的非极性分子C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强7．关于金属腐蚀和防护原理的表达中，错误的选项是〔〕A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e H2↑D．埋在地下的钢管与电源负极连接能够减缓腐蚀8．以下讲法中正确的选项是〔〕A．假设R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，那么非金属性R大于QB．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平稳D．核外电子的能量大小要紧由电子层和电子亚层决定9．以下反应中，加入物质只起催化作用的是〔〕A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体10．以下有关实验操作的讲法正确的选项是〔〕A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘11．设N A为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子12．草酸二酯〔CPPO〕结构简式如下图，以下有关草酸二酯的讲法错误的选项是〔〕A．草酸二酯属于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C．草酸二酯难溶于水D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl613．以下有关物质检验的实验结论正确的选项是〔〕实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－14．以下各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是〔 〕A ．澄清透亮的无色溶液：Ag ＋、Cl －、MnO 4－、 SO 42－B ．能使石蕊试液变红色的溶液：Na ＋、NO 3－、S 2－、CO 32－C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 4＋、K ＋、SO 42－、NO 3－D ．由水电离出的c 〔OH －〕＝10－13mol/L 的溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15．以下事实不能用勒沙特列原明白得释的是〔 〕A ．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率16．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液：Br －＋Ag ＋→ AgBr ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O → AlO 2―＋4NH 4＋＋2H 2O C ．FeS 与稀HNO 3溶液反应：FeS ＋2H ＋→ Fe 2＋＋H 2S ↑D ．用小苏打治疗胃酸〔盐酸〕过多：HCO 3－＋H ＋→ CO 2↑＋H 2O17．依照下表数据，判定相同物质的量浓度的①C 6H 5ONa ，②CH 3COONa ，③ HCOONa ，④NaOH 溶液，碱性由强到弱的顺序是〔 〕C6H5OH K i =1.3 10－10A．①②④③B．③①④②C．④①②③D．②④①③三、选择题〔此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-氧化还原反应(学生版)
双基综合氧化还原反应1．【2018-2019学年崇明高三一模（一）】新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空：SiO 2 +C +N 2−−−→高温Si 3N 4 + CO12. 试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
13. 反应中被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为。
14. 在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。
15. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实， （Ⅱ）从原子结构上进行说明：。
2.【2018-2019学年奉贤高三一模（一）】NaNO 2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：21、N 原子最外层电子的轨道排布式为_______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
22、酸性条件下，NaNO 2溶液只能将I －氧化为I 2，同时生成NO 。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。
23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I －提取单质I 2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________。
24、在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl -)____c(HNO 2)（填“<”、“>”或“=”）。
25、设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(学生版)
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年长宁区一模】24. 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
【2019-2020学年普陀区一模】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。
完成下列填空：26. 已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。
__________________________________。
（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。
（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。
27. 将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。
28. 将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
【2019-2020学年奉贤区一模】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
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2019-2020学年上海市各区高三一模选择题汇编——物质的组成与结构【宝山区】1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al）同主族。
下列说法错误的是A．In的金属性大于AlB．In 最外层有2种能量的电子C．In的中子数为66D．In原子的相对原子质量为1153．下列各组物质所含化学键相同的是A．钠（Na）与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2) 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．熔沸点：Z2X<Z2WB．元素最高价：Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜WD．原子半径：X＜Y＜Z＜W【普陀区】1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体13. X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X【奉贤区】2、近年，科学家发现了116号元素Lv 。
下列关于293Lv 和294Lv 的说法错误的是 A ．两者中子数相差1 B ．两者质量数相差1 C ．两者电子数相差1 D ．两者互为同位素 5、下列过程仅克服离子键的是A ．NaHSO 4溶于水 B.HCl 溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华 10、下列说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C ．可能存在不含任何化学键的晶体D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体19、X 、Y 、Z 、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RB ．X 、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R ＞XD ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同【虹口区】2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是Mc 288115A ．58B ．173C ．288D ．4033．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A ．加热分解KClO 3B ．NaOH 溶于水C ．加热分解HClOD ．Na 2CO 3受热熔化9．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A ．不能发生氧化反应B ．所有碳原子在同一平面上C ．与丙三醇互为同系物D ．木糖醇分子式为C 5H 12O 512．短周期元素W、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y 位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是 A ．Y 的原子半径一定最大B ． X 的气态氢化物最稳定C ．Y 的氧化物熔点一定高于Z 的氧化物D ．Z 的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强【黄浦区】1．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的 A ．低密度、高强度 B ．高强度、导热性C ．低密度、导电性D ．导热性、导电性2．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法错误的是 A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50 C ．原子的核外电子数为39D ．和9039Y 是钇元素的两种同位素8．LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H－C．氢、锂都是第IA族元素D．电子式：10．下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A．3s23p1 和2s22p4 B．3s2和2s22p5C．2s22p2和3s23p5 D．3s2和3s23p615．有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高【嘉定区】2．符号“2p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O的核电荷数相等C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p46．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体10．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【金山区】1. 关于291171Ts中数字的描述正确的是A．117是291171Ts 的质子数B．117是291171Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数10. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼12. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F19.关于晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【静安区】4. 用化学用语表示NH3＋HCl → NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：5. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化16. 关于CaF2的表述正确的是A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电20. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD. 非金属性：Y＞Z【闵行区】1．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解3．35Cl和37Cl－具有A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数4．溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强7．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种作用力C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶112．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的A．离子半径b>dB．b可以和强碱溶液发生反应C．c的氢化物空间结构为三角锥形D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱【浦东新区】1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是A ．质子数为69B ．电子数为100C ．相对原子质量为169D ．质量数为2382． 中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是A ．钠合金B ．硬铝C ．生铁D ．钛合金7． 根据元素周期律可判断A ．稳定性：H 2S ＞H 2OB ．最高化合价：F ＞NC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2D ．原子半径：Cl ＞Al16．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是A ．ⅠA 族B ．ⅢA 族C ．ⅣA 族D ．ⅦA 族【青浦区】1. 口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO 2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO 2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是A 、13CO 2和12CO 2 互称同位素B 、13C 原子核外有2个未成对电子C 、尿素属于铵态氮肥D 、13C 的质量数为7 2. 下列变化过程中，需要破坏离子键的是A 、氯化氢溶于水B 、铁熔化C 、干冰升华D 、氯化钠溶于水3. 短周期元素m 、n 、p 、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是A 、元素n 位于元素周期表第3周期，第ⅢA 族B 、单质与水反应置换出氢气的能力：m<nC 、简单离子半径：m>qD 、最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n 4. 下列有关NH 3的说法错误的是A 、属于极性分子B 、比例模型C 、电子式为D 、含有极性键【松江区】N H H2. 是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是A. 中子数为117B. 质子数为293C. 质量数为176D. 原子序数为1175. 据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。