物化期末判断题
生物化学期末试题+题库
生物化学河南中医学院2018-2019学年第一学期期末考试《生物化学》试卷A班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、蛋白质中氮的含量约占A、6.25%B、10.5%C、16%D、19%E、25%2、变性蛋白质分子结构未改变的是A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构E、空间结构3、中年男性病人，酗酒呕吐，急腹症，检查左上腹压痛，疑为急性胰腺炎，应测血中的酶是A、碱性磷酸酶B、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是A、能加速化学反应速度B、能缩短反应达到平衡所需的时间C、具有高度的专一性D、反应前后质和量无改E、对正、逆反应都有催化作用5、酶原之所以没有活性是因为A、酶蛋白肽链合成不完全B、活性中心未形成或未暴露C、酶原是普通的蛋白质D、缺乏辅酶或辅基E、是已经变性的蛋白质6、影响酶促反应速度的因素A、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pHE、以上都是7、肝糖原能直接分解葡萄糖，是因为肝中含有A、磷酸化酶B、葡萄糖-6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶8、下列不是生命活动所需的能量形式是A、机械能B、热能C、ATPD、电能E、化学能9、防止动脉硬化的脂蛋白是A、CMB、VLDLC、LDLD、HDLE、IDL10、以下不是血脂的是A、必需脂肪酸B、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATPA、38B、131C、129D、146E、3612、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是A、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是13、构成DNA分子的戊糖是14、糖的有氧氧化的主要生理意义是：A、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式B、是糖在体内的贮存形式C、糖氧化供能的主要途径D、为合成磷酸提供磷酸核糖E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关15、体内氨的主要运输、贮存形式是A、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸D、胺E、嘌呤、嘧啶16、DNA作为遗传物质基础，下列叙述正确的是A、DNA分子含有体现遗传特征的密码B、子代DNA不经遗传密码即可复制而成C、DNA通过A-T、G-C把遗传信息转录传递给mRNAD、通过tRNA直接把DNA上的遗传信息翻译成特定的蛋白质E、遗传信息只能从DNA遗传给RNA17、肽链合成的起始密码是A、AUGB、UAAC、UAGD、UGAE、UUA18、DNA复制中，DNA片段中ACTGCT的互补结构是A、ACTGCTB、TGTGGAC、UGACGAD、UGAGCAE、TGACGA19、下列关于肾脏对钾盐排泄的叙述哪一项是错误的A、多吃多排B、少吃少排C、不吃也排D、不吃不排E、易缺钾20、碱储是指血浆中的A、NaHCO3B、KHCO3C、NaHPO4D、NaH2PO4E、Na2SO421、人体排水的主要器官是A、肺B、皮肤C、肾D、肝E、心22、人体生物转化作用最重要的器官是A、肝B、肾C、脑D、肌肉E、心脏23、血浆中缓冲能力最强的缓冲对是A、Na2HPO4/ NaH2PO4B、NaPr/HPrC、KHCO3/H2CO3D、NaHCO3/H2CO3E、K2HPO4/ KH2PO424、饥饿时肝的主要代谢途径是A、蛋白质的合成B、糖的有氧氧化C、脂肪的合成D、糖异生作用E、糖酵解25、白化病是由于体内缺乏哪种酶所导致的：A、苯丙氨酸羟化酶B、尿黑酸氧化酶C、苯丙氨酸转氨酶D、酪氨酸酶E、酪氨酸羟化酶26、通过翻译过程产生的产物是Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、DNA Ｅ、蛋白质27、降低血糖的激素是28、下列不属于脂溶性维生素的是A、维生素AB、维生素CC、维生素DD、维生素EE、维生素K29、蛋白质分子中的肽键：A、是由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的B、是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的C、氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键D、是由赖氨酸的β-氨基与另一个氨基酸的α-氨基形成的E、是由两个氨基酸的羧基脱水而成的30、胆色素中最主要的是A、胆素B、胆素原C、胆绿素D、胆黄素E、胆红素二、多项选择题（每小题2分，共10分）1、下列符合DNA双螺旋结构要点的是：A、反向平行B、碱基互补配对C、围绕中心轴右手螺旋上升D、碱基朝向外面作为骨架E、磷酸和脱氧核糖作为骨架2、在体内能生成乙酰CoA的物质是：A、葡萄糖B、磷脂C、脂肪D、蛋白质E、胆固醇3、下列物质中属于一碳单位的是：A、-CH2-B、=CH-C、-CH=NHD、-CH3E、CO24、体内水排出的主要途径有：A、尿液B、汗液C、肺脏D、粪便E、乳汁5、肝细胞性黄疸胆色素代谢改变是：A、尿中出现胆色素B、血中结合胆红素升高C、血中结合胆红素降低D、血中游离胆红素升高E、血中游离胆红素降低三、填空题（每空1分，共20分）1、血清ALT活性显著升高，可辅助诊断为____________________。
物化试卷
二OO七—二OO八学年第一学期期末考试物理化学（一）-2 A卷试题一.计算题。
请计算下列各题。
（本大题7 分）已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。
经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数V m及b。
二.计算题。
请计算下列各题。
（本大题9 分）某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题9 分）已知25℃时，纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的L分别为34.98×10-3S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1，求水在25℃的解离度及水的离子积。
（已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。
）四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）反应CuSO4+ 2FeSO4=== Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。
问在25℃标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。
）五.证明题。
（本大题6 分）气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。
六.选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
（本大题共18 小题，总计61 分）1、本小题4分由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是：（）（1）界面是一个界限分明的几何平面；（2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变；（3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。
物理化学期末卷高等教育出版社
物化试卷一、选择题1、2mol A 物质和3mol B 物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A 和B 的偏摩尔体积分别为1.79×-510 13-mol m , 2.15×10－513-mol m , 则混合物的总体积为： （ ）A 、 9.67×10-5m 3B 、9.85×10-5m 3C 、1.003×10-4m 3D 、9.55×10-5m 32、现有I 2溶液2dm 3此时其化学势为μ1，吉布斯自由能为G 1，现取出1dm 3溶液，其中I 2的化学势为2μ，吉布斯自由能为G 2，则( )A 、1μ=22μ、G 1=G 2B 、1μ=22μ、G 1=2G 2C 、1μ=2μ、G 1=2G 2D 、1μ=2μ、2G 1=G 23、 今有298K ，θP 的N 2[状态I]和323K ，θP 的N 2[状态II]各一瓶，问哪瓶N 2的化学势大？（ ）A 、μ(I)>μ(II)B 、 μ(I)<μ(II)C 、μ(I)=μ(II)D 、 不可比较 4、25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能θfGm ∆为－237.19kJ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：（ ）A 、 －245.76kJ·mol －1B 、 －229.34kJ·mol －C 、 －245.04kJ·mol －1D 、 －228.60kJ·mol －16、在等温等压条件下，将10g 水的表面积增大2倍做功'R W ,水的吉布斯能变化为p T G ,∆，则（ ）A 、',R p T W G =∆B 、',R p T W G -=∆C 、',R p T W G >∆D 、不能回答 7、下列各式哪个表示了偏摩尔量： （ ）A 、,,ji T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ B 、 ,,ji T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、 ,,j i T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D 、 ,,ji i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭8、在373.15K 和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 ( )A 、μ(水)＝μ(汽)B 、μ(水)＜μ(汽)C 、μ(水)＞μ(汽)D 、 无法确定9、在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)=2O 3(g)的K p 与K x 的比值为：（ ）A 、RTB 、pC 、(RT )-1D 、 p -110、反应CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l)=CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l)在25℃平衡常数K c 为4.0，今以CH 3COOH 及C 2H 5OH 各1 mol 混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：（ ）A 、0.334%B 、 33.4%C 、 66.7%D 、50.0%二、填空题1、在一定温度和压力下，设纯的A ()l 的化学势为μ*，其标准态化学势为θμ。
物化试卷1
物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。
（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。
（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。
（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。
（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。
（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。
物理化学期末试卷A卷
1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
物化期末复习
物化期末复习一、填空题1.理想气体向真空膨胀（自由膨胀），W=0，Q=0，∆U=0，∆H=0。
(填>、<或=)2. 系统经可逆循环后，ΔS=0，经不可逆循环后，ΔS=0。
(填>、<或=)3.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，∆G<0，∆S>0，∆H=0。
4．与环境既有能量，也有物质交换的系统为敞开系统，只有能量，而无物质交换的系统为封闭系统；既无能量，且无物质交换的系统为隔离系统。
5. 一级反应的速率与反应物A浓度的一次方成正比，二级反应的速率与反应物A 浓度的二次方成正比，零级反应的速率与反应物A的浓度无关。
6.1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则∆U（Ⅰ）=∆U（Ⅱ），∆S(Ⅰ)<∆S(Ⅱ)。
（填>, <, =）7. 密封容器中，H2O（l），H2O（g），H2O（s）达到平衡，则物种数S=1，组分数C=1，自由度数f=0。
8.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为4。
9. 在一定温度下，CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)，则此平衡系统的组分数C=2，相数P= 3,自由度数f=1。
10.理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。
11. 甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是甲醇-乙醇。
12.利用∆G≤0判断自发过程的条件是___恒温恒压，W’=0_______________。
(l)与13.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μBμB(g)_相等_____。
14.利用熵变判断某一过程的自发性，适用于隔离系统。
15.pv=nRT是理想气体状态方程。
二、选择题1.下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是（c）。
A. N2B. O2C. NO2D. CO2.系统吸热50kJ，并对环境做了30kJ的功，则系统的热力学能变化值为（B）kJ。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A—1答案及评分标准天津大学2006，2007第一学期物化A—1答案及评分标准制作人：审核: 考试日期：一、填空（每空1分,16分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 c d a a a b a a d d d c d a cb二（判断题（每空1分10分，以”Y"、或”N"填入试卷末表格中）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Y N Y N N N N Y Y N三、计算题（18分)解：题给过程可以表示为n=4molHO（l） 100? 101325Pa HO（g） 22因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
-1 Q=ΔH=nΔH=4mol×40(64KJ?mol vapm =162（56KJ （6分）W=—(v—v)=-PV=—nRT glg=—（4×8(314×373(15）J=—12（409KJ （3分)ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150(15KJ （3分）3 ΔS=ΔH/T=162（56×10J/373(15K=435（64J/K （3分）ΔG=ΔH—TΔS=0 （3分）四、计算题（12分）解： 25？,1atm， HO（g)？HO（l）(ΔG） 22？ΔG ？ΔG 1 325?，0。
03126atm， HO（g）？HO(l） 22（6分)（6分）五、计算题（24分）Θ＊解：1。
CHOH（g)(p=100Kpa) — CHOH（g)（p=16（587KPa）- CHOH333Θ＊(l）(p=16(587KPa)-—CHOH（l）(p=100Kpa) 3？—200.7—(—110。
5）=-90.18KJ （3分)ΔH（1分)—1=-332.03J.K （4分）=—29.19KJ(4分）2.设计下列过程：利用上述数据直接计算，,90。
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
物化A试卷答案
暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。
此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。
物化期末试题及答案
物化期末试题及答案# 物化期末试题及答案## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是：A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 牛顿（N）D. 米（m）2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度不变时，气体的压强和体积成：A. 正比关系B. 反比关系C. 无关D. 指数关系3. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q/TD. ΔS = Q/T4. 熵是热力学中表示系统无序程度的物理量，其单位是：A. 焦耳（J）B. 摩尔（mol）C. 焦耳/开尔文（J/K）D. 开尔文（K）5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应：A. 不自发进行B. 可能自发进行C. 一定自发进行D. 无法判断## 二、填空题（每题2分，共20分）6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。
7. 一个理想气体的摩尔质量为28克/摩尔，其密度为1.4千克/立方米，该气体的摩尔体积是_________立方米/摩尔。
8. 热力学第二定律指出，不可能从单一热源_________热量使之完全转化为功而不产生其他影响。
9. 绝对零度是_________开尔文，这是温度的最低极限。
10. 根据范特霍夫方程，当温度不变时，反应平衡常数K与温度的关系为_________。
## 三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是热力学温度，并说明其与摄氏温度的关系。
12. 描述什么是热力学过程，并给出几个常见的热力学过程的例子。
13. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。
## 四、计算题（每题15分，共30分）14. 一个理想气体在初始状态下的体积是2升，压强是1大气压，温度是300K。
如果该气体在等温条件下膨胀到体积为4升，求最终的压强。
物化-物理化学期末试题
1、 稀溶液的依数性包括溶液中溶剂的蒸气压下降 、 、 和渗透压。
2、质量摩尔浓度为0.005mol·kg -1的ZnCl 2溶液的离子强度 I = mol ·kg -1。
3、NaCl （s ），NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度F =________ 4、若一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为γ，则泡内的附加压力为 Δp =（用方程式表示）5、若表面活性剂溶液浓度为c ，表面张力为γ，则温度T 时，表面吸附量Г=____________ 1、凝固点降低、沸点升高 2、0.015 3、1 4、4γ/r 5、dcd RT c γ-2molO 2(视为理想气体)从始态100kPa ，75dm 3先恒温可逆压缩使体积缩小到50dm 3，再恒压加热至100dm 3。
计算整个过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
由理想气体状态方程可得：T 2= T 1= p 1 V 1/nR=（100×75）/（2×8.314）= 451K p 3= p 2= p 1 V 1/ V 2=100×75/50 =150 kPa T 3= 2T 2=902K 则有：ΔU =ΔU 1+ΔU 2=0+nC V,m (T 3-T 2)= 2×2.5×8.314×(902-451)J=18.75kJ ΔH =ΔH 1+ΔH 2=0+nC pm (T 3-T 2) = 2×3.5×8.314×(902-451)J =26.25kJ W 1= —nRT 1ln(V 2/V 1)= -2×8.314×451× ln(50/75)=3.04kJ W 2= —p 2(V 3—V 2)= —150×(100-50)J= —7.5kJ W= W 1+W 2= 3.04—7.5=—4.46 kJQ =ΔU —W=18.75+4.46=23.21 kJΔS 1= nRln(V 2/V 1)= 2×8.314×ln(50/75)= —6.74J·mol -1·K -1ΔS 2= nC pm ln(T 3/T 2)= 2×3.5×8.314×8.314×ln(902/451)=40.34J·K -1ΔS=ΔS 1+ΔS 2=40.34 —6.74=33.6 J·K -1两种挥发性液体A 和B 混合形成理想溶液，某温度时溶液上面的蒸气总压为54.1kPa ，气相中A 的物质的量分数为0.45，液相中为0.65，求算此温度时纯A 和纯B 的蒸气压。
白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列
白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列关建字摘要：化学势，乙苯，已知，温度，溶液，配分函数，脱氢，三相点，液体，相区竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共10页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持333物理化学一、选择题(共10题20分)1.2分(1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地[答](D)势能=mgh 整体运动不影响化学势(2分)2.2分(0402)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。
由公式得：Q p =Q V +ΔnRT =Q V +p ΔV ,式中p 应为何值?()(A)氧弹中氧气压力(B)钢瓶中氧气压力(C)p(D)实验室大气压力[答](D)p1, V1, T1 ( O2 + S) ----reaction → p2, V1, T2 (O2, + g ) ---→ p1, V2, T1(O2 + g)Qp=Qv+∆(pV) =Qv + p1(V2-V1)3.2分(2442)由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A)f =2 (B)f =1 (C)f =0 (D)f =3[答](C)f= 5-2 +5+2=04.2分(2021)图中M 是只允许水能透过的半透膜，A 是蔗糖浓度为0.01mol ⋅dm -3的溶液，B 为蔗糖浓度为0.003 mol ⋅dm -3的水溶液，温度为300 K ，则：()(A)水通过M 从A 流向B (B)水通过M 从B 流向A(C)水在宏观上不动(D)水在A 中的化学势等于B 中的化学势2021[答](B)∏= c2RT C2 (A) > C2(B)5.2分(0422)已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−mol -1→ZnO Δc H m =351.5 kJ·Hg(l)+(1/2)O 2−−mol -1→HgO Δc H m = 90.8 kJ·因此Zn+HgO −−→ZnO+Hg 的Δr H m 是：()(A)442.2 kJ·mol -1(B)260.7 kJ·mol -1(C)-62.3 kJ·mol -1(D) -442.2 kJ·mol -1[答](B)Δr H m = 351.5-90.8=260.7kJ·mol -1(2分)6.2分(2033)为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20%葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料[答](C)(A)无法快速吸收；(B)水分反渗透，适得其反；(D)禁用7.2分(2567)设373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.3 kPa ，液体B 为66.66 kPa ，若A 和B 形 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1成理想液体混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中的摩尔分数为( )。
(期末考试复习)物化期末试题上册
（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行 平衡状态
（
作为判据的条件是 ）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写 出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上 的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲 线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)
物化A试题
石家庄学院2012—2013学年第 一 学期《物理化学》 期末考试试卷（闭卷）系（院）化工学院__化学（本）专业_____班级_____姓名_____学号_____一、判断（本大题共10小题，每个1分，共10分）1、反应速率常数K A 与反应A 的物浓度有关（ ）。
2、一级反应肯定是单分子反应（ ）。
3、对基元反应，反应速率常数总是随温度的升高而增大（ ）4、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是种总反应的级数（ ）。
5、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面（ ）。
6、溶液的表面张力总是随着溶液的浓度的增大而减少（ ）。
7、离子独立运动定律只适用无限稀的强电质溶液（ ）。
8、电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（ ）。
9、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（ ）。
10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，∆G 为零（ ）。
二、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、某反应A →Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级；B 、一级；C 、二级；2、基元反应：H+CI 2→HCI+CI 反应分子数（ ）A 、单分子反应；B 、双分子反应；C 、四分子反应；D 、不能确定。
3、某反应速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k=k 2(k 1/2k 4)2/1，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系（ ）。
A 、E a =E 2+1/2E 1-E 4；B 、E a =E 2+1/2（E 1-E 4）；C 、E a =E 2+（E 1-2E 4）2/1；D 、不确定。
4、催化剂中毒是指催化剂（ ）。
A 、对生物体有毒；B 、活性减小；C 、选择性消失；D 、活性或选择性减小或消失。
５、温度与表面张力的关系（ ）。
A 、温度升高表面张力减小；B 、温度升高表面张力升高；C 、温度对表面张力无影响；D 、不确定６、在定温、定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素（ ）。
物化期末考试试题库
物化期末考试试题库# 物化期末考试试题库## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以转换形式D. 能量的总量不变2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nGTC. PV = nHD. PV = nCpT3. 熵增加原理属于哪个热力学定律？A. 第一定律B. 第二定律C. 第三定律D. 零定律4. 以下哪个是热力学温度的单位？A. 摄氏度B. 开尔文C. 华氏度D. 兰金5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程## 二、填空题（每空2分，共20分）6. 理想气体的内能只与________有关。
7. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。
8. 热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，系统的熵趋近于________。
9. 根据热力学的________定律，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
10. 热力学中的吉布斯自由能（G）定义为G = H - TS，其中H代表________，S代表熵。
## 三、简答题（每题10分，共40分）11. 简述热力学第一定律的物理意义。
12. 解释什么是卡诺循环，并说明其在热机效率中的重要性。
13. 描述熵的概念，并举例说明熵在实际应用中的作用。
14. 什么是相变？请简述相变过程中能量的变化。
## 四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知理想气体的初始状态为P1 = 1 atm，V1 = 22.4 L，最终状态为P2 = 2 atm，V2 = 11.2 L，求气体经历的功W和热量Q。
16. 假设一个系统在等压过程中，初始温度T1 = 300 K，最终温度T2 = 600 K，已知该系统在等压过程中的热容Cp = 40 J/(mol·K)，求该过程中系统吸收的热量Q。
现代物流基础期末测试试卷
现代物流基础期末测试试卷一、填空题：（每个空格1分，共30分）1．发掘潜在客户的方法主要有：、。
2．要保证供应链的高效运作，合作伙伴的和是关键问题。
3．供应链运作由、、和构成。
流通作为一种经验方式，它组合、连接、沟通供应链中的“四流”和各个环节的协调运营。
4．一般储存的作业程序包括以下主要内容、、。
5、常用的电子支付工具是、和。
6、在物流过程中，占用和消耗的活劳动和物化劳动的货币表现，称为或。
7、能否提供是衡量一个物流企业是否真正具有的标志。
8、第三方物流是指由的物流组织为供方物流和需方物流提供的物流服务，是专业化的一种表现。
9、运输过程中的和是物流造成环境污染的主要原因之一。
10、商品流通是和，再由到的源源不断的流通过程。
11、IBM对电子商务的定义包括三部分；、。
二、单项选择题：（每题1分，共20分）1．供应链中各个节点企业之间是（）的关系。
A．漫游关系 B．下游关系 C．中游关系 D．上、下游关系2．供应链运作的第一环节是（）A．独家物流配送中心 B.各区域分销商C．制造商 D．众多的零售商3．零库存是指（）A．流通中不存在库存的一个相对概念 B．在流通中不存在库存的一个绝对概念C．在生产和流通中不存在库存的一个相对概念D．在生产和流通中不存在库存的一个绝对概念。
4．车辆成本属于（）。
A．变动成本 B．固定成本 C．联合成本 D．公共成本5．在特定的范围内部（如一个城市、一个地区或一个经济圈），伴随经济活动而产生的物流活动是（）。
A．国际物流 B．国内物流 C．区域物流 D．社会物流6．（）物流是指生产企业、流通企业或消费者购入原材料、零部件或商品的过程。
A．供应 B．生产 C．销售 D．回收7．供应链中每个合作企业既是每一个企业的用户，又是另一个企业的供应商，具有（）身份。
A．一重身份 B．双重身份 C．多重身份 D．有限身份8．人工费不包括（）A．工资 B．退休金 C．差旅费 D．福利费9．国际物流以（）运输为主，多种运输方式相结合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第7章
1.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定增大，而电导率κ的变化不一定。
2. 摩尔电导率Λm=κ/c，对弱电解质溶液，式中c 表示已解离部分的浓度。
3. 在一定温度下，1-1 价强电解质（如KCl）稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映溶液浓度的大小和离子迁移速率的大小。
4. 工业电解槽可通过104A 以上的电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。
5. 一定温度下，给定离子B 在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率Λm和离子的淌度UB是常数。
6. 电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量转移任务。
7. 电池电路闭合时，电子由正极通过电解质溶液到达负极。
8. 一定的温度和浓度时，在所有钠盐的溶液中，Na+的迁移数是相同的。
9. 离子独立运动定律只适用于弱电解质，而不适用于强电解质。
10. 298.15K 时，相同质量摩尔浓度(0.01mol·Kg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子的平均活度因子最大的是LaCl3。
（错）
11. 电极Pt｜H2(P=100 kPa)｜OH—(a=1)是标准氢电极，其EΘ=0。
12. 对于电池Ag｜AgNO3(b1)｜AgNO3(b2)｜Ag，b 较小的一端为负极。
第10章
1.液体表面张力的方向总是与液面垂直。
2. 液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。
3. 表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统
所做的可逆非体积功。
4. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。
5. 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。
6. 弯曲液面的饱和蒸汽压总大于同温下平面液体的蒸气压。
7. 同温度下，小液滴的饱和蒸气压总大于平面液体的蒸气压。
8. 吉布斯所定义的“表面过剩物质的量”
σn 只能是正值。
9. 吉布斯溶液表面等温吸附理论认为，两不互溶的液体之间的实际界面是一个
十分分明的几何面。
10. 朗格缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附，而不适用于多分子层吸附。
11. 化学吸附无选择性。
12. 朗格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。
第11章
1. 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反应的标准摩尔反应吉布斯函数。
2. 反应速率常数kA与反应物A 的浓度有关。
3. 反应级数不可能为负值。
4. 一级反应一定是单分子反应。
（错）
5. 质量作用定律仅适用于基元反应。
6. 对二级反应，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。
7. 对同一反应，活化能一定，则反应起始温度越低，反应的速率系数对温度的变化越敏感。
8. 阿伦尼乌斯活化能的定义为dT kdRTE def a }ln{2= 。
9. 对于基元反应，反应速率常数总随温度的升高而增大。
10. 若反应A→Y，反应级数是零级，则A 的半衰期为AA kct2,0 12 = 。
11. 设对行反应的正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更
有利于增大正反应的速率常数。
第12章
1. ζ-电势在数值上一定小于热力学电势。
2. 溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
3. 溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
4. 过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
5. 同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
6. 乳状液必须有乳状剂存在才能稳定。
7. 有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
8. 溶胶是亲液溶胶，而高分子溶液是憎液胶体。
9. 根据Schulze-Hardy 价数规则，电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。
10. 在外加直流电场中，AgI 正溶胶的胶粒向负电极移动，其扩散层向正电极移动。