探究铝与稀盐酸稀硫酸反应27页PPT
铝和稀盐酸 稀硫酸反应方程式
铝和稀盐酸稀硫酸反应方程式【摘要】铝和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式是化学实验中常见的反应，具有重要的实验价值。
本文首先介绍了铝和稀盐酸的反应条件和过程，然后分别列出了铝和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式。
在反应中，生成气体是一个关键的观察现象，需要对其进行实验观察。
在指出了该反应方程式的应用以及实验过程中需要注意的事项，同时展望了未来可能的研究方向。
该实验能够帮助学生加深对化学反应的理解，同时培养实验技巧和数据分析能力。
通过深入研究铝和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式，不仅可以加深对化学反应的认识，也为其在工业生产中的应用提供了有益的参考。
【关键词】铝、稀盐酸、稀硫酸、反应条件、反应过程、反应方程式、气体、应用、注意事项、结论、展望。
1. 引言1.1 铝和稀盐酸稀硫酸反应方程式的重要性铝和稀盐酸、稀硫酸反应是化学中常见的反应之一。
这个反应在实验室和工业生产中都有着重要的应用。
铝和稀盐酸、稀硫酸反应方程式的研究有利于我们深入了解金属与强酸的反应规律，从而促进相关领域的发展。
该反应方程式的探究不仅可以拓展我们对金属和酸的认识，还有助于探索新的应用领域。
通过研究铝和稀盐酸、稀硫酸反应的方程式，我们可以更好地理解金属在酸性环境中的化学性质，加深对金属与酸之间的反应机制的认识。
这对于我们在生产和实验中选择合适的金属材料和酸性溶液具有重要指导作用。
研究铝和稀盐酸、稀硫酸反应方程式也可以为相关工业生产提供参考，帮助优化生产工艺，提高生产效率。
铝和稀盐酸、稀硫酸反应方程式的研究具有重要的科学意义和应用价值，对于化学领域的发展和相关行业的进步都具有积极的促进作用。
我们应该继续深入探究这个反应，不断拓展其应用范围，为科学研究和工程实践提供更多可能性。
2. 正文2.1 铝和稀盐酸的反应条件1. 温度：反应需要在适当的温度下进行。
一般来说，温度越高，反应速率越快，但不能太高以致引起不必要的热量损失或危险。
2. 浓度：稀盐酸的浓度对反应速率有影响。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律。
金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。
通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。
本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。
二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。
化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。
镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。
化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。
3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。
在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。
化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。
锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。
化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。
5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。
铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。
化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。
2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。
镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。
化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。
3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
图5
19
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图1
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
实验01探究金属与酸的反应
L同步实验课】探究金属与酸的反应Ol实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟(I)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是氢气。
(2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钱金钛,其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是铁、锌、铁,不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钢。
(3)反应的化学方程式：Mg÷2HCl=MgCh+H?T、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Zn+2HC1=ZnCh+⅛t>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+2HC1=FeC12÷⅛↑^Fe+H2SO4=FeSO4+⅛↑o【注意】(1)活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。
(2)铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物FeCI2、FeSo.而不是三价铁的化合物。
(3)含有Fe?+的溶液呈浅绿色.2.置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（2）置换反应属于堇至反亶类型之一。
（3）特征：单换单。
（4）通式：A+BC→AC+Bo【典例01】把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A.铝 B.镁 C.铁 D.铜【答案】C【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错误；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是无色的，故B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、铜与盐酸不反应，溶液颜色仍然属于无色，故D错误。
故选C。
【典例02】某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。
请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A.四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>ZnB.四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>ZnD.AkMg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：1/27：1/24：1/56：1/65【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中Mg>Al>Zn>Fe,活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AI>Mg>Fe>Zn,故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误。
铝及其化合物性质小结.pptx
• 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
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4.铝与盐溶液反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
活泼性依次减弱。铝能与排在它后面的金属从它们的盐溶液中发生置换反应
6.Al与某些金属氧化物反应-铝热反应
2Al+Fe3O4
2Fe+Al2O3
高温
现象：反应剧烈，发生大量的热。发出耀眼的光芒，漏斗底部被烧
穿，有火红的熔融物质落下。
用途：炼某些难熔金属，如V , Mn ，Cr
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第7页/共28页
氧化铝
刚玉： Al2O3
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• 白色固1体、Al2O3 的物理性质
二、铝的化学性质
+13 2 8 3 -3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
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1、与非金属反应
4Al+3O2=2Al2O3
2.与水反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
第3页/共28页
3、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出氢气。
• 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑
Al3++3OH碱式电离
氢氧化铝是两性氢氧化物
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氢氧化铝的化学性质 （1）和碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
高中化学必修一第三章第一节 《铝》
总结归纳
金属与O2反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au
常温迅速 成膜或加热 加热能反应
不反应
２.铝与Ｓ、Ｃl2等反应
2Al
+
3Ｓ
△
=
Al2S3
2Al + 3Cl2 =△ 2AlCl3
二、铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（ 反应的离子 方程式；NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界 压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O
（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子 方程式。 Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生 H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
反应历程： 0
+1
+3
0
2Al＋6H2 O 2Al(OH)3＋3H2 ↑ ①
Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2＋2H2O ②
偏铝酸钠
①＋②×2可得：
0
＋1
＋3
0
2Al＋6H2O＋2NaOH 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑
请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？ 试判断方程式中各物质充当的角色？
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg 510
770
918
气体体积/mL 560
672
672
则下列说法正确的是( C )
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
铝与酸的反应
铝与酸的反应实验演示操作方法在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2〜3mL稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现象。
实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。
所用盐酸、稀硫酸浓度均不低于 4mol/L 。
实验现象加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试管无变化。
实验结论1 铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下：2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T 2AI+3H2SO4=AI2 ( SO4 3+3H2f2 而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。
实验考点1、钝化的条件；2、能发生钝化的金属以及酸的种类；3、钝化的应用； 4、金属与酸反应计算。
经典考题 1、常温下下列容器可以用于储存和运输浓硝酸的是：A、铜B、铁C、银D、铝试题难度：易2、质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相同状况下放出 H2 的体积比是（）A、1/23 ：1/12 ：1/9 B 、9：12：23C、23：12：9D、1：2：3 试题难度：中3、将镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出氢气的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为A、 0.250mol B 、0.125 mol C 、 0.100 mol D 、0.08 mol 试题难度：难1 答案：BD 解析：属于记忆性的东西，常温下铝、铁遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象。
2 答案： A解析：相同状况下放出 H2 的体积比等于其物质的量之比，等于金属转移的电子数之比。
3 答案： C解析：利用极限法。
生成的氢气的物质的量为0.125 摩。
假设均为+2 价金属，则金属一共为 0.125 摩，假设均为 +3 价金属，则金属一共为 0.125 X2/3=0.083 摩。
题中金属为+2、 +3 价，其物质的量处于 0.083 －0.125 摩之间。
阳极钝化现象金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正电极电势增高等特征的过程。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
铝与稀硫酸反应的异常现象探究
铝与稀硫酸反应的异常现象探究我们在做金属的化学性质的实验中，发现经过砂纸打磨过的铝片几乎不与稀硫酸反应，不符合金属活动性顺序。
针对这以异常现象，我们在老师的指导下进行科学探究。
假设一：稀硫酸的浓度不够，反应难以发生。
实验验证：分别取不同浓度的稀硫酸与铝片（纯度为96%，且经过砂纸打磨，以下相同）反应。
实验结果如下表：表一铝与不同H+ 浓度的稀硫酸反应（开始产生气泡的时间）分析：由以上数据可以得出，硫酸的浓度越大，反应速度越慢。
而且，不管取用哪种浓度的稀硫酸，都几乎不与铝反应。
说明假设一不成立。
由此可以猜测，铝与稀硫酸反应的异常现象与稀硫酸自身有关。
假设二：铝与稀硫酸反应是硫酸自身的原因。
实验验证：取用相同浓度的稀硫酸和稀盐酸与铝片反应+分析：从上述数据得出假设二是成立的，说明铝与硫酸反应的异常现象与硫酸有关。
同时也可以猜测，硫酸根在反应中起到了一定的阻碍作用。
为确定这个猜测，我们进行了第三个实验。
取用相同浓度的稀硫酸和稀盐酸在加入NaCl晶体、Na2SO4晶体后与铝片反应。
实验数据见下表：表四加入少量NaCl 晶体分析：通过这组实验，并与表二、表三进行比较，发现加入NaCl 晶体后反应速度都增快，而加入Na2SO4 晶体后基本无变化。
说明硫酸根和氯离子在酸与铝的反应中发生了不同的作用，从而使反应现象出现较大差异。
到底是什么原因造成了如此大的差异呢？我们只有通过查阅资料来解决这个问题。
在资料中我们找到原因。
结论：由于铝的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气发生反应形成一种致密的氧化膜——氧化铝。
在用砂纸打磨时，铝片在接触空气的瞬间又重新生成了致密氧化铝膜，所以砂纸几乎无法除去铝片表面的氧化膜。
氧化铝和铝的晶体结构同属于立方面心紧密堆积，二者结构的这种相似性决定了它们的结合紧密牢固，铝越纯，常温下越难与酸反应，同时也不与水反应。
因此要使铝与酸反应，必须先破坏表面的氧化铝薄膜。
而铝表面氧化膜的破坏既与氢离子有关，又受酸液中阴离子的影响，不同的阴离子对氧化膜的破坏能力不同，其中Cl－对氧化铝薄膜的破坏能力最大，这是因为Cl－既可以穿过氧化铝薄膜的缝隙，使氧化铝薄膜破裂而变成不连续的碎块，又可以移向铝表面把密集阵中的水分子替换出来，阻止了氧化铝薄膜的进一步形成。