金属——镁铝的重要化合物(一)附答案
金属——镁铝的重要化合物(二)附答案
镁铝的重要化合物（二）一．选择题（共30小题）1．（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g2．（2012•连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度3．（2012•徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳4．（2012•邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦5．（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③6．（2012•南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）A．原溶液只含2molSO42﹣，1molAl3+B．原溶液中可能含有K+C．原溶液中可能含有NH4+D．原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+7．（2011•琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．2：2：1 D．9：2：48．（2011•四川模拟）向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．F e2O3、A12O3B．F e（OH）2、Al（OH）3C．F e（OH）3、A1（OH）3D．F eO、A12O39．（2011•烟台模拟）下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（）甲乙A Na2CO3HClB AlCl3NaOHC Na[Al（OH）4]HClD Ba（OH）2H2SO4A．A B．B C．C D．D10．（2011•镇江一模）下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．M gO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属11．（2011•烟台模拟）下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ）①NaHCO 3 ②Al③Al （OH ）3 ④（NH 4）2CO 3．A ． 只有③B ． 只有①③C ． 只有②④D ． ①②③④ 12．（2011•长宁区模拟）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）A ． 曲线A 表示将足量的CO 2不断通入KOH 、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO 2体积的关系示意图 B ． 曲线B 是向澄清石灰水中通入CO 2至过量 C ． 曲线C 是向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D ． 曲线D 是向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 溶液中通入CO 2至过量 13．（2011•奉贤区二模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是（ ） A ．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中B ．SO 2气体通入氢硫酸中C ．H 2S 气体通入NaOH 溶液中D ．CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中14．（2011•抚顺二模）把一块镁铝合金投入到1mol •L ﹣1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol •L ﹣1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）A ． 盐酸的体积为80mLB ． a 的取值范围为0＜a ＜50C ．n （Mg 2+）＜0.025molD ．当a 值为30时，b 值为0.0115．（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④16．（2010•济南一模）甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多17．（2010•南通一模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项 a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2 CuCl2C SiO2Na2SiO3H2SiO3D CO NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D18．（2010•惠州模拟）以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO→NO2→HNO319．（2010•金华模拟）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL 0.02mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（）A．所加的Ba（OH）2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V[Ba（OH）2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g20．（2009•汕头模拟）下列各组物质相互反应得到Al（OH）3的是（）A．A12（SO4）3和过量的NH3•H2O B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热D．Al跟过量的NaOH溶液共热21．（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+17Vc D．22．（2009•长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol•L﹣1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的物质的量之比1：1B．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．Mg和Al和硫酸恰好完全反应23．（2009•信阳一模）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价C．铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性24．（2009•平顶山一模）下列操作所得物质为纯净物的是（）A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体25．（2009•湘潭一模）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO226．（2009•茂名二模）有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1，c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1的NaOH﹣1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L溶液的体积是（）A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL27．（2008•湛江二模）下列反应完成后没有沉淀生成的是（）A．N aAlO2溶液与HCl溶液混合后再加足量氨水B．A gNO3溶液与Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClC．B a（OH）2溶液与KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4D．A gNO3溶液与NaOH溶液混合后再中足量氨水28．（2008•龙湖区模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL29．（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．30．（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤镁铝的重要化合物（二）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量来计算生成沉淀的质量，但是不包括氢氧化铝．解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是（5﹣2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g﹣7.8g=19.4g．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．2．（2012•连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、根据铝热反应的原理以及应用知识来回答；B、金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐；C、氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液；D、工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝．解答：解：A、金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；B、金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故B错误；C、氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；D、工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．故选BC．点评：本题涉及金属镁和金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．（2012•徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；B．氢氧化铁、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，过滤后不能复原得到FeCl3、AlCl3；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后往Fe（OH）3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al（OH）3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的；D．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离．解答：解：A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al（OH）3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；B．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳会先出现Al（OH）3沉淀，但碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化铁，不能复原得到FeCl3、AlCl3，故B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后往Fe（OH）3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al（OH）3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al（OH）3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误；点评：本题考查物质的分离提纯、铁铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则．4．（2012•邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．故选B．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．5．（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③考点：镁、铝的重要化合物；无机非金属材料；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；故选C点评：本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可．6．（2012•南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）A．原溶液只含2molSO42﹣，1molAl3+B．原溶液中可能含有K+C．原溶液中可能含有NH4+D．原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，会生成沉淀，沉淀量达到最大时，然后会逐渐减小，说明沉淀中含有氢氧化铝，能溶于过量的氢氧化钡中，最后沉淀量保持不变，证明是硫酸钡沉淀，一定含有硫酸根和铝离子，根据当加入2mol氢氧化钡时，沉淀的物质的量最大为3mol，可以确定是否含有铵根离子，可以根据图中的数据来计算各个离子的量的多少，结合电荷守恒，进而确定是否含有钾离子．解答：解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，接着会生成沉淀，沉淀量达到最大时，然后会逐渐减小，说明沉淀中含有氢氧化铝，能溶于过量的氢氧化钡中，最后沉淀量保持不变，证明是硫酸钡沉淀，一定含有硫酸根和铝离子，根据当加入2mol氢氧化钡时，会生成2mol硫酸钡，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，沉淀的物质的量最大为3mol，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝是1mol，并且还有1mol的氢氧根离子和铵根离子之间发生了反应，即NH4++OH﹣═NH3•H2O，所以含有铝离子的物质的量1mol，铵根离子是1mol，硫酸根离子是2mol．A、原溶液含2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，故A错误；B、原溶液中含2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，根据电荷守恒：2n（SO42﹣）=3n（1molAl3+）+n（NH4+），所以一定不含有钾离子，故B错误；C、原溶液中一定含有NH4+，故C错误；D、原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，故D正确．故选：D．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．7．（2011•琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．2：2：1 D．9：2：4考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．解答：解：由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故选B．点评：本题考查了煤、铝离子的有关计算，难度较大，能正确分析图片中各微粒之间的关系是解本题的关键．8．（2011•四川模拟）向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．F e2O3、A12O3B．F e（OH）2、Al（OH）3C．F e（OH）3、A1（OH）3D．F eO、A12O3考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水．解答：解：硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁FeSO4+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3 （NH4）2SO4，氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O．所以最后所得固体是氧化铁和氧化铝，故选A．点评：本题考查了铁和铝的化合物的性质，难度不大，注意氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁．9．（2011•烟台模拟）下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（）甲乙A Na2CO3HClB AlCl3NaOHC Na[Al（OH）4]HClD Ba（OH）2H2SO4A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸钠滴入盐酸中放出气体；盐酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体最后有气体生成；B、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，开始无现象，继续滴入会出现白色沉淀；氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，出现白色沉淀，继续滴入白色沉淀溶解；C、四羟基合铝酸钠溶液滴入盐酸中，无现象，继续滴入会产生沉淀；盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中会出现白色沉淀，继续滴入沉淀溶解；D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中生成白色沉淀，；酸滴入氢氧化钡溶液中生成白色沉淀．解答：解：A、碳酸钠滴入盐酸中放出气体，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；盐酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体最后有气体生成；发生的反应CO32﹣+H+=HCO3﹣HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A不选；B、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，无现象，发生的反应是Al3++4OH﹣=﹣=[Al（OH）4]﹣；继续滴入会出现白色沉淀，Al3++3[Al（OH）4]﹣=4Al（OH）3↓；氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，出现白色沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，继续滴入白色沉淀溶解，Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故B不选；C、四羟基合铝酸钠溶液滴入盐酸中，无现象，发生的反应Al（OH）4﹣+4H+=Al3++4H2O；继续滴入会产生沉淀，Al3++3Al（OH）4﹣=4Al（OH）3↓；盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中会出现白色沉淀，Al（OH）4﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O；继续滴入沉淀溶解，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C不选；D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中生成白色沉淀；硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成白色沉淀，反应都是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D选；故选D．点评：本题考查了几组物质的化学性质的应用，主要考查正滴入和反滴入的现象分析判断和现象判断．10．（2011•镇江一模）下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．M gO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属考点：镁、铝的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；有机物结构式的确定．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铁锌原电池，铁为正极，被保护；B．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；C．红外光谱仪确定官能团种类，核磁共振仪根据氢和碳的化学位移可以确定氢、碳原子位置及个数等信息；D．MgO、Al2O3的熔点高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，一般不采用．解答：解：A．在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，故锌比铁活泼，海轮外壳上镶嵌锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，故A正确；B．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故B正确；C．红外光谱仪可以确定官能团的位置，核磁共振仪中根据氢和碳的化学位移可以确定氢个数、与什么官能团相连，有多少碳原子等信息，故C正确；D MgO、Al2O3的熔点很高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，造成能源浪费，一般电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查知识点较多，明确原电池电极的判断方法、物质的性质及结构的关系，金属的冶炼原理等即可解答，题目难度不大，注意金属Mg和Al都用电解法，电解熔融的氯化镁来冶炼Mg．11．（2011•烟台模拟）下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al（OH）3④（NH4）2CO3．A．只有③B．只有①③C．只有②④D．①②③④考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以既能与强酸反应也能与强碱反应，故正确．②铝能和强酸反应生成氢气，也能和强碱反应生成氢气，故正确．③氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故正确．。
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
金属——镁铝的重要化合物(三)附答案
镁铝的重要化合物（三）一．填空题（共15小题）1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）写出M高温分解的化学方程式．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L．2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________．②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________．③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是__________________（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为．3．（2011•淮安二模）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2．②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式．（2）浸出时再加入CaO的目的是_________．（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式．（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点．（任答一点）4．（2012•南昌三模）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣﹣﹣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；_________．（2）生产过程中操作B和D的名称均为_________（B和D为简单操作）．（3）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）．（4）调节pH至4.0～4.5的目的是_________．（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用_________．A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3．5．（2010•海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO 2的用途有（写出1条即可） _________ ．（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为① _________ ．② _________ ．（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 _________ ．（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X ．已知每转移3mol e ﹣，有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程式 ．6．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．实验操作 答案 实验现象（1）将NaOH 溶液滴入到AlCl 3溶液中_________ A ．溶液褪色 B ．先有沉淀后消失 C ．出现砖红色沉淀D ．出现黄色火焰 （2）将C 2H 4通入酸性KMnO 4溶液中 _________ （3）将NaCl 在灯焰上灼烧_________ （4）将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu （OH ）2中，加热 _________7．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液 加入物质 答案序号氯化铝溶液 加入过量氨水_________ 饱和石灰水 通入过量CO 2气体_________ 含少量HCl 的氯化铝溶液 加入过量的氨水_________ 含少量氯化氢的氯化铝溶液 逐滴加入NaOH 溶液_________ MgCl 2、AlCl 3的混合液逐滴加入NaOH 溶液至过量 _________8．某课外小组研究铝土矿中Al 2O 3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al 2O 3，杂质是Fe 2O 3、SiO 2．从铝土矿中提取Al 2O 3的过程如下：（1）第①步涉及的分离实验方法是 _________ （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是： _________ ．（2）第①步所得固体B 的成分是 _________ （填化学式）．（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量 _________ （填试剂名称）．（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al 2O 3的质量分数是 _________ ．（保留一位小数）9．在50mL bmol•L﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L﹣1 NaOH溶液．（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_________mol．（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生．（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_________克．10．下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：（1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为_________（填字母，下同），写出反应的离子方程式：_________（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为_________，整个过程涉及的化学反应方程式为：_________，_________，_________．（3）_________图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，_________图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸．11．镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．完成下列填空：为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_________（填“a”或“b”）滴入另一溶液中．（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl﹣、Mg2+、H+、O2﹣按半径由大到小的顺序排列_________（用离子符号表示）．（2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式．（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________．a．H2O比NH3稳定b．共用电子对偏向：H﹣O＞H﹣Nc．沸点：H2O＞NH3d．NO中氮是+2价，氧是﹣2价．12．如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________．13．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=_________mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=_________g；m（Fe2O3）=_________g；（3）计算a值的取值范围：_________＜a＜_________．14．混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_________．（2）固体E所含物质的化学式为_________．（3）反应①的离子方程式为．15．Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．（1）混合物中NaOH的质量是_________（2）P点所表示盐酸的体积为_________．Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有_________离子，一定不含有_________离子．二．解答题（共15小题）16．（2014•泰安二模）资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学．请回答下列问题：（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水．加入饱和食盐水的目的是_________．（2）Al2O3的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是_________．（3）工业上合成氨所需的氮气来源于_________，氢气来源于_________，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式_________．（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在_________（填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是_________．在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为_________．17．（2014•广州一模）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_________、_________．（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_________、_________．（写出两个）（3）物质X的化学式为_________．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．18．（2014•山东一模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图_________；Cl元素在元素周期表第_________周期_________族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：_________．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式_________．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式．19．（2014•南通二模）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为．（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_________；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替．（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：．（5）该生产流程能实现_________（填化学式）的循环利用．20．（2012•漳州一模）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物．②聚合氯化铝（[Al2（OH）n Cl6﹣n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是_________．（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式．（3）流程中残渣2的主要成分是_________，确认该成分中阳离子的方法是．（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的．（5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd2+的除去率最高时，溶液的c（OH﹣）=_________．21．（2013•信阳二模）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_________，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为_________．（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________．（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________．（5）母液中溶质主要成分的化学式为_________．Al（OH）3是两性氢氧化物，写出Al（OH）3显两性的电离的离子方程式．22．（2013•徐州模拟）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_________．（2）加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？答：_________．（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O 的实验步骤依次为：①_________；②_________；③_________；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为_________．23．（2013•洛阳二模）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是．（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=﹣1390.8kJ/mol4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3339.6kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molAlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=_________kJ/mol（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作_________剂．（填“氧化”或“还原”）（4）铝电池性能优越，铝﹣﹣空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为；电池中NaCl的作用是_________．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_________L．24．（2012•南京二模）以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：、．（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：．（3）该流程中加入活性炭的作用是_________．（4）该流程中碳化反应的离子方程式为．（5）副产品A的化学式为_________．25．（2012•黄浦区一模）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．（1）A点沉淀物的化学式为_________；B点沉淀物的化学式为_________．（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为_________，AlCl3的物质的量为_________，NaOH的物质的量为_________．（3）HCl溶液在C点的加入量是_________．26．（2012•昆明模拟）[化学﹣﹣选修2：化学与技术]工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．回答下列问题：（1）操作I的名称是_________；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途_________．（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是_________．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因．（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的_________性．（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入晶种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式．（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：2Al（OH）3Al2O3•H2O+2H2O↑Al2O3•H2O Al2O3+H2O↑现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是_________．27．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_________，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_________．28．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是_________．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．（4）每生成1摩D，同时生成_________摩E．29．（2013•重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是_________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_________．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为_________（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_________．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_________．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．①80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_________．②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有_________．30．（2014•重庆）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为_________（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_________（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点_________（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为_________．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_________kg．镁铝的重要化合物（三）参考答案与试题解析一．填空题（共15小题）1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Mg3N2，属于离子晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）写出M高温分解的化学方程式3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是bd（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为，NH5与水反应能否产生H2能（填“能”与“否”），理由是NH4H中﹣1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）2.24L L．考点：镁、铝的重要化合物；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，根据以上分析来解决上述几个问题．解答：解：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A 是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，是阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，故答案为：Mg3N2，离子；（2）由84g M在高温条件下加热分解得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和2mol气体B（气体体积为标准状况下），aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，则M高温分解的化学方程式为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故答案为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑；（3）由转化B C D E可知，C、是NO，D是NO2，E是硝酸，NO2+NO+H2O=2HNO2，F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，亚硝酸比醋酸酸性稍强，而碳酸的酸性比醋酸弱，亚硫酸有强还原性，故不能选择CO2和SO2．故答案为：bd；（4）NH5的电子式为：，NH5分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，故答案为：能，NH4H中﹣1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应；（5）根据得失电子守恒，列出关系式为4Mg～NH34×24g 22.4L9.6g 2.24L故答案为：2.24L．点评：本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+b kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al无此空（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）①将两个方程式相加即得目标方程式，焓变相应的改变；②含氢量最高的烃为CH4，再根据反应物、生成物结合原子守恒写出反应方程式；（2）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
第12讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼(含答案解析)
1.Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
②Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓
③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
与非氧化性酸反应
生成盐和氢气
生成盐和氢气
不反应
与盐溶液反应
先与水反应，生成的碱再与盐反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(2)金属活动顺序与金属冶炼的关系
①热分解法：适用于不活泼的金属，如Hg和Ag。由HgO冶炼Hg的化学方程式：2HgO 2Hg＋O2↑；由Ag2O冶炼Ag的化学方程式：2Ag2O 4Ag＋O2↑。
②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO 反应：2H2O＋AlO ＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO
③从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用 Al制备Al3＋， Al制备AlO ，然后将二者混合：Al3＋＋3AlO ＋6H2O=4Al(OH)3↓
(2)有关离子共存问题
①与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlO 、HS－、SiO 、CO 、HCO 、SO 等。
3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。
【重点知识梳理】
知识点一铝、镁的性质及应用
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点一 镁、铝单质的性质及应用教学案
〖专题十四 镁、铝及其化合物〗之小船创作考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质的性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)结构――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼的白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反应)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反应Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝的物理性质及用途(2)铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反应③与碱反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反应Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反应(铝热反应)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
金属——铝的化学性质(一)附答案
铝的化学性质（一）一．选择题（共30小题）1．（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca（OH）2NaHCO3A．A B．B C．C D．D2．（2014•怀化一模）下列说法正确的是（）A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁3．（2014•德庆县一模）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．（2014•普陀区一模）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为（）A．﹣1 B．+2 C．0D．+35．（2014•通州区）下列叙述不正确的是（）A．可用铝制容器盛装浓盐酸B．N a2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．F e2O3常用于制造红色油漆和涂料D．S i可用于制造太阳能电池6．（2013•承德模拟）铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应7．（2013•武汉模拟）下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是（）A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理8．（2013•张家口一模）易拉罐“可乐”是许多中学生喜欢的饮料，与“可乐”相关的下列说法中不正确的是（）A ． 用吸管吸“可乐”是利用了大气压强B ． 可乐中含有大量的营养元素，中学生要多喝C ． 用铝合金制作易拉罐，是利用了该材料具有良好的延展性D ． 罐上标有回收标志，是提醒人们保护环境，节约资源9．（2012•百色二模）将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3．下列说法正确的是（ ）A ． V 1=V 3＞V 2B ． V 2＞V 1=V 3C ． V 1=V 2＞V 3D ． V 1＞V 3＞V 2 10．（2012•安庆三模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断完全正确的是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B氯气既能使湿润的有色布条褪色，又能使干燥的有色布条褪色 因为氯气和次氯酸均有较强的氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C双氧水、氯气、苯酚、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂 因为双氧水、氯气、苯酚、硫酸铜都具有较强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A ． AB ． BC ． CD ． D11．（2011•肇庆一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 Ⅰ对，Ⅱ对，有C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无A ． AB ． BC ． CD ． D12．（2011•闵行区二模）室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比大于1：3，其原因可能是（ ）A ． 两溶液的体积相同，酸是多元强酸B ． 酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍C ． 两溶液的体积相同，酸是弱酸D ． 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大13．（2009•汕头模拟）下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A ． 铝是地壳中含量最多的金属元素B ． 常温下，铝不能与氧气反应C ． 铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂14．有关物质用途的说法不正确的是（）A．铝热反应可以用于焊接钢轨B．铝制容器可用于盛放稀硫酸C．镁合金可用作航空航天材料D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板15．下列叙述错误的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．N a2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．F e2O3常用于制造红色油漆和涂料D．S i可用于制造太阳能电池16．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应17．下列有关金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A．氢氧化铝只能与碱反应，不能与酸反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能与强酸反应，又能与强碱反应D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应18．常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硝酸19．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质20．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l21．下列说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水22．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼D．电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量23．铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．干燥剂24．下列关于物质的叙述中不正确的是（）A．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．食盐是氯碱工业的基础原料D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一25．金属铝与下列酸溶液反应，不能制得H2的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．稀醋酸26．如图所示的实验中，投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H227．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝具有两性28．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料⑦工业上做热交换器．A．只有①②③④B．只有④⑥⑦C．只有①③⑤⑥⑦D．只有②④⑦29．常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液30．（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸金属——铝的化学性质（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙物质组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca（OH）2NaHCO3A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．Al与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应；C．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；D．SO2与Ca（OH）2、NaHCO3反应，且Ca（OH）2与NaHCO3反应．解答：解：A．Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH 反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；故选B．点评：本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．2．（2014•怀化一模）下列说法正确的是（）A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁考点：铝的化学性质；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．“地沟油”的主要成分是甘油三酯，矿物油主要是烃；B．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；C．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；解答：解：A．地沟油是加工过的餐饮废弃油，主要成分是甘油三酯，矿物油是通过蒸馏方法从石油中提炼出的基础油矿物油，主要是碳氢化合物，故A错误；B．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故C错误；D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故D 错误；故选B．点评：本题考查了有关元素化合物知识，侧重于铝的化合物、电解法制镁的考查，全面考查学生运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养，该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大．3．（2014•德庆县一模）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．常温下，铝和氧气反应生成氧化铝；B．铝能和氯气反应生成氯化铝；C．铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；D．氧化铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应．解答：解：A．Al属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；B．Al能被氯气氧化生成AlCl3，故B错误；C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故C正确；D.2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了铝及其化合物的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道Al、氧化铝、氢氧化铝性质较特殊，能和强酸、强碱反应，注意基础知识的积累，题目难度不大．4．（2014•普陀区一模）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为（）A．﹣1 B．+2 C．0D．+3考点：铝的化学性质；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素及其化合物．分析：每个Al原子最外层有3个电子，铝原子最外层电子是其价电子，所以每个铝原子的价电子个数是3，Al13中价电子个数是39，铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定，根据其稳定结构时价电子与实际价电子判断Al13所带的电荷数．解答：解：每个Al原子最外层有3个电子，铝原子最外层电子是其价电子，所以每个铝原子的价电子个数是3，Al13中价电子个数是39，铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定，要使Al13达到稳定结构必须得到一个电子，所以稳定的Al13所带的电荷数为﹣1，故选A．点评：本题属于一道信息给予题，正确理解题给信息是解本题关键，再结合实际价电子数与稳定结构的价电子数来分析解答，难度中等．5．（2014•通州区）下列叙述不正确的是（）A．可用铝制容器盛装浓盐酸B．N a2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．F e2O3常用于制造红色油漆和涂料D．S i可用于制造太阳能电池考点：铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气；C、三氧化二铁是红棕色的固体，根据颜色来看应用；D、硅常做半导体，是制造太阳能电池的原料．解答：解：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．故选A．点评：本题涉及金属铝、过氧化钠的性质、单质硅以及氧化铁的应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．6．（2013•承德模拟）铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：一般的金属氢氧化物都只能溶于酸中，氢氧化铝溶于碱中，即验证了铝与其它金属不同，又验证了它的非金属性，据此来分析．解答：解：A、铝片与盐酸反应生成氢气，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故A错误；B、常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属（如Si）或是非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故B正确；C、氯化铝溶液中铝离子水解显示酸性，证明氢氧化铝是弱碱，不能证明金属铝的非金属性一面，故C错误；D、铝热反应证明的是金属可以置换金属，只能证明金属铝的金属性方面，故D错误．故选：B．点评：本题是一道设计新颖的开放式题目，注意多角度掌握金属铝的性质并和其他金属进行比较是解题的关键，难度不大．7．（2013•武汉模拟）下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是（）A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、氯化铝水解会得到氢氧化铝和氯化氢溶液；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子；C、氢氧化铝可以和强碱之间反应，但是和氨水之间不反应；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体．解答：解：A、将氯化铝溶液直接蒸干会得到氢氧化铝，不会得到氯化铝晶体，故A正确；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝可以获取金属铝，故B错误；C、氢氧化铝可以和强碱之间反应，但是和氨水之间不反应，可以用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3，故C正确；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，常用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故D正确．故选B．点评：本题考查学生金属铝以及化合物的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．8．（2013•张家口一模）易拉罐“可乐”是许多中学生喜欢的饮料，与“可乐”相关的下列说法中不正确的是（）A．用吸管吸“可乐”是利用了大气压强B．可乐中含有大量的营养元素，中学生要多喝C．用铝合金制作易拉罐，是利用了该材料具有良好的延展性D．罐上标有回收标志，是提醒人们保护环境，节约资源考点：铝的化学性质．专题：化学应用．分析：A、吸管吸饮料是利用了大气压；B、可乐中含有大量的非营养成分：防腐剂以及咖啡因等；C、大部分的金属材料都具有延展性；D、要认得回收标志知道其意义．解答：解：A、用吸管吸饮料时，吸管内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下饮料被压入吸管，故A 正确；B、可乐中还含有咖啡因，不利健康，中学生要少喝，故B错误；C、我们在打开易拉罐时，拉环上的金属片发生弯曲但不会断裂，说明该材料具有良好的延展性，故C正确；D、罐上标有回收标志，说明该材料是可回收材料，提醒人们保护环境、节约资源，故D正确；故选：B．点评：本题利用生活中的实例，考查了多方面的知识，要求学生对化学知识有一个全面的了解并能学以致用，让学生感悟到化学就在我们身边．9．（2012•百色二模）将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V2考点：铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；有关混合物反应的计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先判断能和酸或碱反应生成氢气的物质，再根据金属的量判断生成氢气的体积是否相等．解答：解：假设每份含2mol铝，①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，2mol 铝与四氧化三铁反应生成mol 铁，mol 铁与盐酸反应生成氢气mol ；③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，2mol 铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol 氢气； 所以V 1=V 3＞V 2，故选A ．点评： 本题考查了有关混合物反应的计算，难度不大，根据反应方程式判断生成氢气的体积大小即可． 10．（2012•安庆三模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断完全正确的是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 氯气既能使湿润的有色布条褪色，又能使干燥的有色布条褪色 因为氯气和次氯酸均有较强的氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有C 双氧水、氯气、苯酚、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂 因为双氧水、氯气、苯酚、硫酸铜都具有较强氧化性Ⅰ对，Ⅱ对，有D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 铝的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题： 卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析： A 、Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应．铝制饮具盛放酸性、或碱性较强的液体食品容易被腐蚀；B 、氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，起作用的是次氯酸；C 、硫酸铜无氧化性，不可用作杀菌消毒剂；D 、铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应．解答： 解：A 、Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应．铝制饮具盛放酸性、或碱性较强的液体食品容易被腐蚀．故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故A 正确；B 、氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性氧化有色物质为无色，故Ⅰ不对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B 错误；C 、双氧水、氯气、苯酚均可用作杀菌消毒剂，但是硫酸铜无氧化性，不可做杀菌消毒剂，故Ⅰ不对，Ⅱ不对，故C 错误；D 、铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，钝化不是不反应，而是生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属与浓酸继续反应，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸，故Ⅰ对，Ⅱ错，故D 错误．故选：A ．点评： 本题考查元素化合物性质，难度不大，注意基础知识的掌握，熟悉物质的性质即可解答．11．（2011•肇庆一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品 因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，有C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A ． AB ． BC ． CD ． D考点：铝的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析： A、Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应．铝制饮具盛放酸性、或碱性较强的液体食品容易被腐蚀；B、氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，起作用的是次氯酸；C、高压钠灯可以发出透雾性强的黄光，与钠具有强还原性无关；D、铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应．解答：解：A、Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应．铝制饮具盛放酸性、或碱性较强的液体食品容易被腐蚀．故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故A正确；B、氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性氧化有色物质为无色，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；C、金属钠具有强还原性，高压钠灯可以发出透雾性强的黄光，与钠具有强还原性无关，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者不存在因果关系，故C错误；D、铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，钝化不是不反应，而是生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属与浓酸继续反应，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸，故Ⅰ对，Ⅱ错，故D错误．故选AB．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意基础知识的掌握，熟悉物质的性质即可解答．12．（2011•闵行区二模）室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，其原因可能是（）A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大考点：铝的化学性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：元素及其化合物．分析：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H+）：n（OH﹣）＞1，根据酸和碱的物质的量判断．解答：解：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H+）：n（OH﹣）＞1，A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n（H+）等于碱溶液中n（OH﹣），所以生成氢气的体积比是1：3，故A错误；B．如果酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时，无论酸的强弱，则参加反应的n（H+）不小于参加反应的n （OH﹣），所以放出H2的物质的量之比大于1：3，故B正确；C．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则参加反应的n（H+）大于参加反应的n（OH﹣），所以放出H2的物质的量之比大于1：3，故C正确；D．如果酸是强酸，则酸的浓度C（酸）≤C（NaOH），故D错误；故选BC．点评：本题考查了铝和氢氧化钠和盐酸反应的有关计算，根据化学方程式找出铝、氢气、酸、碱之间的关系式是正确解答本题的关键，同时还要考虑酸的强弱，题目难度中等．13．（2009•汕头模拟）下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之一——镁铝单质
镁铝及其化合物知识归纳之一——镁铝单质一、镁和铝（一）镁和铝的结构：1、原子结构示意图：镁 铝 2、周期表中位置：镁位于第三周期第IIA 族，最外层有2个电子容易失去，显+2价； 铝位于第三周期ⅢA 族，最外层有3个电子，显+3价。
[特别提醒] 镁、铝都是活泼金属，由于它们结构的相似与不同，决定了它们的化学性质有许多共同点和不同点。
共同点：镁、铝都能与氧气及其它许多非金属、酸及其某些氧化物反应，因而镁铝具有较强的还原性。
不同点：由于镁、铝属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性强于铝。
（二）镁和铝的物理性质：元素名称 元素符号 核电荷数 单质的物理性质颜色和状态 密度/(g ·c m -3)熔点/℃ 沸点/℃ 导电性 传热性延展性镁 Mg 12 银白色固体1.738 645 1090 较好 较好铝 Al 13 银白色固体2.70 660.4 2467 很好 很好[特别提醒] 镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高. （三）镁、铝单质的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能，不需要密封保存。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
[特别提醒] ①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
金属——镁的化学性质附答案
镁的化学性质（一）一．选择题（共30小题）1．（2014?虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．HO作催化剂B．紫色蒸气是I22C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高2．（2014?浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3．（2014?长宁区一模）物质的量为的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．B．C．D．4．（2013?武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键5．（2007?南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LHSO4反应，最多可放出 mol H22B．常温下与足量2mol/LHNO反应，最少可放出 mol H23C．常温下与足量2 mol/L HSO4反应，放出H2的量在 mol～ mol之间2D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H的量在 mol～ mol之间26．（2007?深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9010．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO13．下列实验中不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中14．镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应（）A．A r B．O2C．N2D．C O215．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气16．比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（）A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积17．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件18．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤19．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．氨水C．N aOH溶液D．氯化钠溶液20．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．M gO B．M gN2C．M g（OH）2D．C321．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2．A．①②B．③④C．②③D．①④22．下列叙述不正确的是（）A．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅D．在电闪雷鸣的雨天，N与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收223．下列叙述正确的是（）A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO后，溶液的漂白性增强2D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性24．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A．MgCO、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg2N3、C、MgO325．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．氩气B．二氧化碳C．氧气D．空气26．根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NaO2B．S O通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成3C．F eO4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O33D．M g失火不能用CO灭火；Na失火也不能用CO2灭火227．已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2═Mg3N2）．将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．③＜②＜①=④B．④=①=②=③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④28．相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多D．铝消耗的HCl较少29．下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（）A．浓硫酸B．N aOH溶液C．溴水D．F eCl溶液330．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 HSO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液2C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO溶液3镁的化学性质（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014?虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．HO作催化剂B．紫色蒸气是I22C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高考点：镁的化学性质；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：镁和碘在水作催化剂条件下反应生成碘化镁，碘受热变成紫色蒸气．解答：解：A．镁粉和碘粉在常温下几乎不反应反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟，说明水作催化剂，故A正确；B．常温下，碘是固体，碘受热易升华生成紫色蒸气，所以紫色蒸气是碘，故B正确；C．碘由固体变为气态要吸收热量，说明碘和镁的反应是放热反应，故C正确；D．碘和镁的反应是放热反应，根据能量守恒知，反应后物质的总能量低，故D错误；故选D．点评：本题以镁的性质为载体考查了反应热、催化剂等知识点，根据反应现象确定水的性质、反应热，难度不大．2．（2014?浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去考点：镁的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；酯的性质．专题：化学应用．分析：A．道路和广场的照明是高压钠灯；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染；C．酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶性的盐；解答：解：A．燃烧镁粉的方法来发光的是相机的闪光灯，透雾能力强，常用于道路和广场的照明的是高压钠灯，故A错误；B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故B正确；C．纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类，牛油属于油脂属于酯类，故C正确；D．类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了化学与生活的有关知识，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．3．（2014?长宁区一模）物质的量为的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．B．C．D．考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁和氧气反应生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，采用极限的方法结合原子守恒确定容器中固体质量．解答：解：如果只发生反应2Mg+O22MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=，则固体质量=×40g/mol=4g，如果只发生反应2Mg+CO22MgO+C，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=，氧化镁的质量×40g/mol=4g，根据镁和碳的关系式知，n（C）=n（Mg）=，碳的质量=×12g/mol=，固体质量=6g+=，实际上，镁和氧气、二氧化碳都反应，则生成固体的质量介于二者之间，即4g＜固体质量＜，故选BC．点评：本题以镁为载体考查了根据方程式进行计算，因为气体的量未知，可以采用极限的方法来分析解答，难度不大．4．（2013?武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键考点：镁的化学性质；铝的化学性质；常见有机化合物的结构．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成可溶性的偏铝酸钠；C．油脂属于小分子化合物；D．苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，生成的碳又能燃烧，所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火，故A错误；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后再采用过滤的方法将二者分离，故B正确；C．淀粉、蛋白质和纤维素属于天然高分子有机化合物，油脂属于小分子化合物，故C错误；D．乙烯中碳碳之间存在双键，苯分子中碳原子之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊大π键，故D 错误；故选B．点评：本题涉及知识点较多，明确物质的结构及性质是解本题关键，注意苯的特殊结构导致其性质和烷烃、烯烃不同，为易错点．5．（2007?南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LHSO4反应，最多可放出 mol H22B．常温下与足量2mol/LHNO反应，最少可放出 mol H23C．常温下与足量2 mol/L HSO4反应，放出H2的量在 mol～ mol之间2D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H的量在 mol～ mol之间2考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：极端假设法．分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，根据极限法判断生成氢气的范围；D、铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁与氢氧化钠不反应，根据极限法判断生成氢气的范围．解答：解：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A 错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，若全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，所以放出H2的量在 mol～ mol之间，故C正确；D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，所以放出H2的量在0～ mol之间，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与硫酸、硝酸的反应，难度不大，注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气，铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化．6．（2007?深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、易燃易爆物质在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击；B、金属镁可以和热水之间发生反应；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性；D、根据金属镁粉接触水后起火，石油能燃烧的性质来回答．解答：解：A、易燃易爆物质亚氯酸钠在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击，否则会引发爆炸事故，故A正确；B、金属镁可以和热水之间发生反应，所以在引起火灾时不可以用水扑灭，故B错误；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性，是一样的，故C错误；D、金属镁粉接触水后起火，放出热量，而石油是能燃烧的物质，所以镁粉与石油不能放在一起保存，故D错误．故选：A．点评：本题考查学生金属镁的化学性质知识以及再生产和生活中的应用，属于化学联系实际的考查题，难度不大．7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．最外层电子数＜4，一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；B．镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳；C．镁是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼；D．镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉；解答：解：A．镁原子的质子数为12；原子核外有3个电子层；最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去2个电子，故A正确；B．镁在二氧化碳中继续燃烧，2Mg+CO22MgO+C，生成黑色C和白色固体粉末MgO，故B错误；C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故C正确；D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了镁的结构和性质，掌握镁和二氧化碳的反应是解答的关键，题目难度不大．8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，镁能和空气中的氧气氮气反应，镁能和二氧化碳反应，不能和稀有气体氦气反应，据此分析解答．解答：解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．点评：本题考查了镁的性质，根据镁和气体之间的反应来分析解答即可，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应，所以镁燃烧不能用泡沫灭火器灭火，题目难度不大．9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90考点：镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．解答：解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=，3和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为，镁离子的物质的量是，所以镁和铝的物质的量之比最大值是，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3被，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确，故选：C．点评：本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，结合图象进行考查，增大了难度，明确生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1是解本题的关键．10．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol考点：镁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：压轴题；计算题；守恒思想；氮族元素．分析：本题涉及到的反应有：Al+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O； 3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Al（NO3）3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaNO3； Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3A、根据酸根离子与钠离子的物质的量相等，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）进行计算；B、根据质量守恒定律，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；C、分析题中信息，根据气体没有标明存在状态是否标准状态来判断；D、根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO33﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故A正确；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故B正确；C、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol，其体积在标准状况下为为L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，故C错误；D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol，故D正确．故选C．点评：本题结合铝镁与硝酸反应，生成的盐与氢氧化钠反应的特点，综合考查学生的得失电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒的综合计算能力，考虑到现在学生的实际能力水平，题目以多项说法形式呈现，同时也考查了学生的学习综合能力和关注细节解决复杂问题的能力，总之这是一道考查能力的好题．11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是NaO22C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）沉淀3考点：镁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Mg和二氧化碳、氧气、氮气都反应生成化合物；B．钠遇氧气立即生成氧化钠；C．亚铁离子不稳定，易被稀硝酸氧化生成铁离子；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，故A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．四氧化三铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸亚铁，硝酸亚铁不稳定，能和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，故C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意亚铁离子能被稀硝酸氧化生成铁离子，为易错点．12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H22。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：镁、铝及其重要化合物【答案+详解】
镁、铝及其重要化合物1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( ) A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C ．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D ．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀解析：选A A 项，Al 2O 3熔点(以刚玉为例，熔点是2 054 ℃)非常高，可用作耐高温材料，正确；B 项，用坩锅钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，错误；C 项，常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，错误；D 项，把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，错误。
2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C A 项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B 项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C 项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，正确；D 项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，错误。
3．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属解析：选D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )解析：选A 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
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镁铝的重要化合物（一）一．选择题（共30小题）1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O2．（2014•淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO23．（2014•广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液4．（2014•河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5．（2014•德州二模）下列有关叙述不正确的是（）A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂6．（2014•河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差168．（2014•江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度9．（2014•潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光10．（2014•闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④B．②④C．①③D．①③④11．（2014•浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质12．（2014•中山市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）编号叙述I 叙述ⅡA MgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色A．A B．B C．C D．D13．（2013•洛阳模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（2014•上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少15．（2013•长宁区一模）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3HgS FeCl3W MgO Al2O3SO2CuCl2A．A B．B C．C D．D16．（2014•陕西三模）已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．17．（2014•邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸18．（2014•上海模拟）取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是（）A．图I中a的取值范围为0≤a＜50 B．图I 中的最大值为2 C．图II中a的取值范围为80＜a＜90 D．图III中a的取值范围为75＜a＜9019．（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）20．（2013•合肥一模）下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（）A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料21．（2013•厦门一模）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（）A．镁和铝B．铁和铜C．硫和氮气D．碳和硅22．（2013•上海二模）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+23．（2013•普陀区二模）向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（）氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8A ． C 点的沉淀为：Fe （OH ）3B ． O A 段可能发生的反应有：3Ba 2++6OH ﹣+3SO 42﹣+2Fe 3+→3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓C ． A B 段可能发生的反应是：2SO 42﹣+2Ba 2++Al 3++3OH ﹣→2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓D ． 据图计算原溶液中c （Cl ﹣）＞c （SO 42﹣） 24．（2013•浦东新区三模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ） A ．盐酸溶液中逐滴加入NaAlO 2B ．SO 2通入氯水溶液C ．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D ．硝酸溶液中加入铁25．（2013•静安区一模）在含1mol 复盐NH 4Al （SO 4）2的溶液中加入Ba （OH ）2溶液，若生成0.2mol NH 3•H 2O ，则生成BaSO 4沉淀的物质的量为（ ） A ． 0.2mol B ． 1mol C ． 1.6mol D ． 2mol 26．（2013•安徽模拟）对溶液中的反应，如图图象中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（ ）A ． 符合甲图象的两种反应物可以是AlCl 3和NaOHB ． 符合乙图象的两种反应物可以是Ca （OH ）2和CO 2C ． 符合丙图象的反应可以是在Ca （OH ）2和KOH 的混合溶液中通入CO 2D ． 符合丙图象的反应可以是在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入NaOH27．（2013•东至县一模）LiAlH 4、、LiH 遇水均能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al ．下列说法不正确的是 （ ） A ． 1mol LiAlH 4 125℃完全分解，转移电子数为3N A B ． L iH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC．L iAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D．L iAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂28．（2013•郑州三模）下列图象与对应的叙述不正确的是（）A．相同条件下，将PH均为10的NaOH溶液和氨水加水稀释，a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．向含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸C．甲乙分别是不同催化剂对可逆反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2O（g）的影响，乙的催化剂率比甲高D．将10mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合（已知Mn2+对该反应有催化作用）29．（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．30．（2012•连云港三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系B．表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2C．表示用0.1mol﹣L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线D．表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ镁铝的重要化合物（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．解答：解：A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．（2014•淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2考点：镁、铝的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种；B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种；C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸；D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种；解答：解：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种，故A错误；B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种，故B正确；C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见化合物反应，题目比较简单，掌握常见化合物性质是关键．3．（2014•广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用弱碱﹣﹣氨水．解答：解：A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；C．D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B．点评：本题重点考查了氢氧化铝的实验室制备，难度不大．4．（2014•河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：镁、铝的重要化合物；氨的物理性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；碳族元素．分析： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应；C．生石灰能吸水，且不与氨气反应；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．解答： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，通常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故A 错误；B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B正确；C．生石灰能吸水，石灰水及氢氧化钙都不与氨气反应，可以用于干燥氨气，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确，故选A．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意对基础知识的识记，注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．5．（2014•德州二模）下列有关叙述不正确的是（）A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂考点：镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析： A．MgO、Al2O3都属于离子晶体，熔点很高；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；C．除杂原则：不引入新杂质；D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂．解答：解：A．MgO、Al2O3的熔点很高，所以氧化镁和氧化铝能在工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙酸钠和乙醇，用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇的同时，乙酸乙酯也被除掉，故B错误；C．Na2CO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不引入新杂质，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C正确；D．在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的性质和用途，以及除杂问题，明确性质决定用途、用途体现性质，难度不大．6．（2014•河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应；B．硝酸钡溶液和二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物；C．氯化铝溶液和氨气反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中；D．偏铝酸钠溶液和二氧化氮反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，和偏铝酸钠溶液反应，开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．8．（2014•江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析： A．铝热反应的概念；B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐，产生等量的氢气时转移的电子数相等；C．氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液；D．工业上制取金属铝：电解熔融的氧化铝．解答：解：A．金属铝和一些金属的氧化物在高温下的置换反应称为铝热反应，放热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，都是氢气物质的量的2倍，故B正确；C．氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．故选C．点评：本题考查金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，难度不大，重点是知识积累．9．（2014•潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D．钠的焰色反应为黄色．解答：解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A 正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（2014•闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④B．②④C．①③D．①③④考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸；②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁；④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁；解答：解：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸，故①正确；②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故②错误；③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故③错误；④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁，故④正确；故选A．点评：本题考查镁铝及化合之间的转化，学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等．11．（2014•浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，分析；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．。