水中总硬度的测定EDTA滴定法

合集下载

水中的总硬度用edta测定方法

水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。

以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。

二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。

2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。

3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。

4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。

三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。

2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。

3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。

4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。

5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。

四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。

实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。

同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。

五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。

实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。

生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度

＞450
水硬度（以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
5
2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂；（2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中；称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释至250mL。（3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度（以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
9
4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水样）、职院西校井水（2号水样）和邰城广场井水（3号水样）等3个饮用水水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。

总硬度测定EDTA法

一、总硬度的测定——EDTA法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。

1．0 原理在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

其反应如下：Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2-Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2-式中：Hlnd2-—铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd-—镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。

2．0 试剂2．1 6mol/L盐酸溶液。

2．2 10%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。

2．3 1+1三乙醇胺溶液2．4 铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。

2．5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。

称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。

2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液.3．0 仪器3．1 滴定管：25mL酸式。

4．0 分析步骤4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

5．0分析结果的计算水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：X= V×M×100.08×1000 V w式中：V—滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；M—EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；V w—水样体积，毫升；100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。

03-01-023EDTA滴定法测定水中总硬度的基本原理(精)

天津现代职业技术学院
一、EDTA滴定法测定水中总硬度的基本原理
常水（自来水、河水、井水等）含有较多的钙盐、镁盐，所以常水都是硬水。

常水用作锅炉用水或制备去离子水时都需要测定其硬度。

测定方法是取一定量的水样，加缓冲溶液调节pH，以铬黑T为指示剂，用0.01mol/L 的EDTA溶液滴定Ca2+、Mg2+离子的总量，算出水的硬度。

反应式为：
Mg＋HIn →MgIn＋H
Ca＋H2Y →CaY ＋2H
Mg ＋H2Y →MgY＋2H
终点时：
MgIn＋H2Y→MgY＋HIn＋H
紫红色纯蓝色
水中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T和EDTA 配合物的稳定性是按下列顺序排
列：
CaY>MgY>MgIn>CaIn
因此，加入铬黑T指示剂时，它与镁形成紫红色，用EDTA 标准溶液滴定后，EDTA先与钙配合。

当与游离的镁离子配合完全后，EDTA 即与MgIn作用，夺取镁离子与其配合，将铬黑T游离出来。

溶液即由酒红色变为纯蓝色。

- 1 -。

edta滴定法测硬度

EDTA滴定法测硬度实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT(红色)主反应：M + Y MY终点时：M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。

加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

(完整版)EDTA滴定法

——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。

1．原理在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

其反应如下：Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。

2．试剂2．1 6mol/L盐酸溶液。

2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。

2．3 1+1三乙醇胺溶液2．4 铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。

2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。

称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。

2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。

2．6．1 配制称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。

2．6．2 标定称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。

用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。

吸取此溶液20mL，移入250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。

同时做空白试验。

2．6．3 计算EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：式中：G——氧化锌的重量，克；V1—— EDTA溶液的用量，毫升；V 0 ——空白试验EDTA溶液用量，毫升；81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。

水的总硬度测定实验报告

水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。

2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。

3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。

二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。

在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。

当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。

反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。

冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

记录EDTA 溶液的用量。

平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。

2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。

若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。

3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

水中硫酸根及其总硬度的EDTA滴定法

水中硫酸根及其总硬度的EDTA滴定法水中硫酸盐的含量以及水的硬度可以说是评价水质、显示水文化学特征以及影响水产品质量的关键指标之一，因此测定水中的硫酸根含量以及总硬度有着重要的作用。

水中硫酸根的测定方法主要有重量法、比浊法以及EDTA法等。

水的总硬度通常使用EDTA滴定法测定，本文从EDTA 容量法的检测原理出发，同时检测水中硫酸根以及总硬度，使用的仪器结构简单并且携带方便。

一、水中硫酸根EDTA滴定测试的影响因素1、硫酸盐含量同钡镁混合液的关系用EDTA法来测定水中硫酸盐的含量，能否得到正确结果最为关键的地方就在于钡镁混合液的用量以及取试样量的选择，要不然容易出现较大的误差。

加入钡镁的混合液需要适度过量，从而维持溶液当中的剩余Ba2+在一定的浓度，不过Ba2+剩余量如果太多，则容易导致滴定的终点不够明显，当Ba2+量是SO42-1 倍左右的时候最为理想。

在钡镁根据1：1 的比例混合之后，达到滴定终点的时候，Ba2+同MF2H比例则是1：2,从而能够得到明显终点[1] 。

SL85-94 行业标准明确规定钡镁混合液的浓度是0.02moL/L ,那么Ba2+以及MF2+浓度在是0.012moL/L ,同时Ba2+ 以及SO42眾据1:1比例产生沉淀反应，能够生成BaSO4沉淀。

其反应的方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4 ,并且通过计算可以得出，分别添加3.00mL、5.00mL、9.00mL、II.OOmL的钡镁混合液时候，lOOmL水当中硫酸盐的质量浓度应当为23.01mg/L、35.03mg/L、46.04mg/L 以及61.06mg/L。

2、硫酸盐含量同电导率的关系取样体积大小受水样当中硫酸盐含量影响。

水样当中硫酸盐的含量比较低，那么取样的体积就比较小，如果水样当中硫酸盐的含量比较高，那么取样体积的则比较大。

水导电的能力叫做电导率，水中含有溶解盐的种类越多，离子数目随之越多，那么水的电导率就会越高。

水的总硬度检测标准

水的总硬度检测标准水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和，通常以mg/L（毫克/升）或者以ppm （百万分之一）来表示。

水的总硬度对于水质的影响非常重要，因此需要进行准确的检测。

下面将介绍水的总硬度检测标准及相关内容。

一、水的总硬度检测方法。

1. 直接滴定法，直接滴定法是通过加入EDTA（乙二胺四乙酸）试剂与水中的钙和镁离子发生螯合反应，从而测定水中的总硬度。

这种方法操作简便，结果准确可靠。

2. 分光光度法，分光光度法是通过分光光度计测定水中钙和镁离子的浓度，进而计算出水的总硬度。

这种方法灵敏度高，适用于各种类型的水样。

3. 离子选择电极法，离子选择电极法是通过离子选择电极检测水中的钙和镁离子浓度，从而计算出水的总硬度。

这种方法操作简单，适用于实验室和现场检测。

二、水的总硬度检测标准。

根据《水质分析方法》（GB/T 5750.5-2006）的规定，水的总硬度检测标准如下：1. 饮用水，水的总硬度不应超过100mg/L，超过此标准可能对人体健康产生不利影响。

2. 工业用水，根据不同的工业生产需求，水的总硬度标准会有所不同，一般在50-500mg/L范围内。

3. 农业灌溉水，水的总硬度对于农业灌溉水的影响较大，一般应控制在150-300mg/L范围内。

三、水的总硬度检测结果的解读。

根据水的总硬度检测结果，可以对水质进行合理的评估和处理：1. 如果水的总硬度超过了相关标准，可以采取适当的软化处理，如加入适量的软化剂或者进行离子交换处理。

2. 如果水的总硬度低于标准，可能会影响到水的饮用、工业生产或者农业灌溉等方面，需要根据具体情况进行调整和处理。

3. 对于不同用途的水，其总硬度标准和处理方法也会有所不同，需要根据实际情况进行科学合理的处理。

四、水的总硬度检测的意义。

水的总硬度检测对于保障饮用水安全、保护环境、促进工业生产和农业灌溉等方面都具有重要意义。

通过科学准确的检测，可以及时发现和解决水质问题，保障人民群众的健康和生产生活的需要。

水的总硬度测定实验报告

一、实验目的1. 理解水的总硬度的概念及其重要性。

2. 掌握EDTA滴定法测定水的总硬度的原理和方法。

3. 学会使用EDTA标准溶液进行标定，并应用于实际水样总硬度的测定。

4. 熟悉指示剂的使用及终点判断。

二、实验原理水的总硬度是指水中含有的可溶性钙镁盐类的总量。

其中，钙、镁离子是造成水硬度的主要原因。

EDTA滴定法是一种常用的测定水总硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水样中钙、镁离子的总量。

实验中，首先配制EDTA标准溶液并进行标定，然后取一定量的水样，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为终点。

根据EDTA溶液的用量和浓度，可计算出水样的总硬度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、pH计、电子天平等。

2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、碳酸钙、盐酸等。

四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g EDTA固体，溶于100mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，配制成0.01mol/L的EDTA标准溶液。

2. 标定EDTA标准溶液：准确称取0.1g碳酸钙（基准试剂），溶于50mL盐酸中，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。

取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

3. 水样总硬度测定：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

4. 计算水样总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算水样中钙、镁离子的总量，再根据钙、镁离子的摩尔比换算为总硬度。

EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定

EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
七、思考题
（1）100.00 mL水样能否用量筒取？为什么？（2）天然水样中的干扰离子如何处理？（3）用什么方法可分别测出Ca2+和Mg2+的含量？
分析化学
分析化学
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
一、实验目的
掌握EDTA标准溶液的配制、标定方法及滴定终点的判断。
掌握配位滴定法测定钙、镁的原理和方法。
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
二、实验原理
一般采用配位滴定法测定水的总硬度，即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。具体反应为
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
四、实验步骤
（1）0.02 mol·dm-3EDTA标准溶液的配制和标定
称取4.0 g分析纯Na2H2Y·2H2O固体及0.1 g MgCl2溶于500 mL 温热蒸馏水中，冷却后移入聚乙烯瓶中保存，一周后方可标定。
称取在120 ℃烘干的碳酸钙0.50～0.55 g，置于100 mL的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加6 mol·dm-3HCl至碳酸钙完全溶解，定量地转入250 mL容量瓶中，定容后摇匀。吸取 25.00 mL，注入250 mL锥形瓶中，加5~10 mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂2~3滴，用待标定的EDTA溶液滴定到由酒红色变为纯蓝色即为终点，平行测定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。
滴定前：滴定开始至化学计量点前：
计量点时：
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定

总硬度用EDTA的测定方法

1）缓冲溶液（PH10） ①称取 1.25gDETA 二钠镁和 16.9g 氯化铵溶于 143ml 浓氨水中，用水稀释至 250ml。因各地试剂质量有差别，配好的溶液应按下述方法进行检查与调整。 ②如无 EDTA 二钠镁（1）称取 16.9g 氯化铵，溶于 143mL 浓氨水中。（2）称取 0.78g 硫酸镁（或 0.644g 氯化镁或 0.381 无水硫酸镁）及 1.179g 乙二胺四乙酸二钠溶于 50ml 蒸馏水中，加入 2ml 配好的氯化铵、氨水溶液和 0.2g 左右铬黑 T 指示剂干粉。此时溶液应显现紫红色，如出现大红色，应再加入极少量氯化镁使变为紫红色。逐滴加入 EDTA 二钠溶液直至溶液由紫红转变为天蓝色为止（切勿过量）。将两溶液合并，加蒸馏水定容至 250ml，如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应减去试剂空白。 2）EDTA 二钠标准溶液（≈10mmol/L）： ①制备：将一份 EDTA 二钠二水合物在 80℃干燥 2h，放入干燥器中冷却至室温，称取 3.725g 溶入水，在容量瓶中定容至 1000ml，盛放在聚乙烯瓶中，定期校对其比度。 ②标定：按步骤（ 6 2）用钙标准溶液标定 EDTA 二钠溶液。取 20.0ml 钙标准溶液稀释至 50ml 后滴定。 ③浓度计算：EDTA 二钠溶液的浓度 C1（mol/L）用下式计算： C1= c 2. c 2
.
v
0
式中：C1——EDTA 二钠溶液浓度（mmol/L）： V1——滴定中消耗 EDTA 二钠溶液的体积（ml）： V0——试样体积（ml）
如试样经过稀释，采用稀释因于 F 修正计算。关于硬度的计算， 1mmol/L 的钙镁总量相当于 100.1mg/L 差为±0.04mmol/L，约相当于±2 滴 EDTA

自来水总硬度的测定实验报告

自来水总硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定自来水样品的总硬度，了解自来水中的硬度成分，为自来水的水质评价提供数据支持。

实验原理，自来水中的总硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的，硬度是水中碱性离子的总和。

本实验采用滴定法测定自来水的总硬度，滴定时使用EDTA 溶液与自来水中的钙镁离子发生络合反应，从而确定水样的总硬度。

实验仪器和试剂，滴定管、容量瓶、酚酞指示剂、EDTA标准溶液、自来水样品。

实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，加入少量的酚酞指示剂，使水样呈现淡红色。

2. 用EDTA标准溶液进行滴定，直至水样由淡红色变为蓝紫色。

3. 记录滴定所耗用的EDTA标准溶液的体积。

4. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。

实验数据记录：样品编号滴定前体积（mL）滴定后体积（mL）滴定所耗用的EDTA标准溶液体积（mL）总硬度（mg/L）。

1 0 12.512.5 。

2 0 12.812.8 。

3 0 12.312.3 。

4 0 12.612.6 。

5 0 12.712.7 。

实验结果分析，根据实验数据记录，通过计算自来水样品中的总硬度，得出样品1的总硬度为12.5 mg/L，样品2的总硬度为12.8 mg/L，样品3的总硬度为12.3 mg/L，样品4的总硬度为12.6 mg/L，样品5的总硬度为12.7 mg/L。

可以得出自来水的总硬度在12.3-12.8 mg/L之间。

实验结论，通过本次实验，成功测定了自来水样品的总硬度，了解了自来水中的硬度成分。

总硬度的测定结果为12.3-12.8 mg/L，符合国家标准GB5749-2006中规定的自来水总硬度的限值要求（不超过100 mg/L）。

因此，该自来水样品的总硬度处于安全范围内，可以正常饮用和使用。

实验注意事项：1. 实验中使用的仪器和试剂要保持干净和干燥，避免杂质的影响。

2. 滴定时要仔细观察指示剂的颜色变化，确保滴定结果准确可靠。

3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验台面整洁。

edta滴定法测定水中总硬度的几点体会

edta滴定法测定水中总硬度的几点体会水是人类生活用水、工业生产用水和农业灌溉用水的重要来源，其中水硬度是评价水质的重要指标之一。

edta滴定法是一种常用的测定水中总硬度的方法。

本文通过对实验结果的分析，对edta滴定法测定水中总硬度有以下几点体会：
首先，edta滴定法测定水中总硬度有一定的准确性，如果环境友好地操作，就可以获得精确的测定结果。

同时，edta滴定法无需太多的分析仪器，只需要一些基本仪器，就可以轻松完成测定。

其次，edta滴定法测定水中总硬度要求操作步骤清晰，有条不紊地进行。

比如，在操作过程中应该将试剂等定量地加入实验管，并在搅拌的过程中注意实验温度，从而加速反应的进行；同时，也要尽量保证在反应过程中，比色管的沉淀不要堵塞。

再者，edta滴定法测定水中总硬度的反应过程对操作的经验要求较高，特别是当操作步骤有错误时，比如温度不正确或者搅拌不足，就可能影响最终结果。

因此，在操作过程中，要注意控制反应温度、搅拌时间以及比色管的沉淀情况，以保证测定结果的准确性。

最后，edta滴定法测定水中总硬度要严格控制反应时间，这是保证测定结果准确性的必要条件。

特别是当反应时间过长时，会导致重金属的氧化，从而影响测定结果的准确性。

因此，在操作edta滴定法时，一定要控制好反应时间，以保证测定结果的准确性。

综上所述，edta滴定法测定水中总硬度是一种有效而又准确的方法，但操作中也一定要注意以上几点体会，如果能够正确按照操作
步骤，就可以得到准确的测定结果。

总硬度的测定——EDTA法

总硬度的测定——EDTA法总硬度的测定——EDTA法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。

1．0 原理在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物，当用EDTA滴定接近尽头时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为尽头。

其反应如下：Mg2++Hlnd2—→Mglnd—+H+Mglnd—+H2Y2→MgY2+ H++Hlnd2—Ca2++ Hlnd2—→Calnd—+H+Calnd—+ H2Y2→CaY2+ H++Hlnd2—式中：Hlnd2——铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。

2．0 试剂2．16mol/L盐酸溶液。

2．210%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。

2．31+1三乙醇胺溶液2．4 铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。

2．5PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。

称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。

2．6 0.01mol/LEDTA标准溶液.3．0 仪器3．1 滴定管：25mL酸式。

4．0 分析步骤4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为尽头。

5．0分析结果的计算水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：X= V×M×100.08 ×1000 Vw式中：V—滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；M—EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；Vw—水样体积，毫升；100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。

实验一Na2EDTA配位滴定法测定自来水总硬度[目的和要求]

实验一Na2EDTA配位滴定法测定自来水总硬度【目的和要求】掌握容量分析操作技术，配位滴定原理、注意事项和测定结果的计算；熟悉总硬度的表示方法和每一试剂的作用。

【方法原理】在pH10的NH3-NH4Cl缓冲液中，水样中的Ca2+和Mg2+与铬黑T指示剂形成紫红色配合物，水样呈紫红色。

加入EDTA时，则Ca2+和Mg2+与EDTA形成更稳定的无色色配合物，滴定终点时游离出铬黑T指示剂，此时水样呈蓝色。

根据EDTA标准溶液的用量，可计算出水中Ca2+和Mg2+的总量。

【仪器与试剂】1．仪器150ml锥型瓶；25ml滴定管。

2．试剂缓冲溶液(pH=10) ①氯-氯化铵缓冲溶液：称取16.9g氯化铵，溶于143ml氨水(ρ20=0.88g/ml)中。

②.硫酸镁-乙二胺四乙酸二钠滴定终点敏锐调节剂：称取0.780g硫酸镁(MgSO4·7H2O)及1.178g乙二胺四乙酸二钠(Na2EDTA·2H2O)，溶于50mL纯水中，加入2ml氯化铵一氢氧化铵溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应呈紫红色。

若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色)，用Na2-EDTA标准溶液滴定至溶夜由紫红色变为天蓝色。

③合并①及②溶液，并用纯水稀释至250ml。

合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。

硫化钠溶液(50g/L)：称取5.0g硫化钠(Na2S·9H2O)溶于纯水中，并稀释至100mL。

盐酸羟胺溶液(10g/L)：称取1.0g 盐酸羟胺(NH 2OH ·C1)，溶于纯水中，并稀释至100ml 。

氰化钾溶液(10g/L)：称取10．0g 氰化钾(KCN)溶于纯水中，并稀释至100ml 。

注意，此溶液剧毒!Na 2-EDTA 标准溶液[c(Na 2-EDTA)=0.01mol ／L]：称取3.72g 乙二胺四乙酸二钠(Na 2.C 10H 14N 2O 8·2H 2O)溶解于1000ml 纯水中，并标定其准确浓度。