高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题11_ 电化学及应用(含解析)

专题十一电化学及应用

1．【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

考点：本题考查金属的腐蚀与防护。

2．【海南华侨中学2016届第一次】下列表述不正确的是（）

A B C D

海水

图a

Zn Cu

Cu－Zn

合金

N M

图b

稀盐酸稀盐酸

Pt Zn

图c 图d

Zn MnO2

NH4Cl糊状物

碳棒

盐桥中的Cl-移向

CuSO4溶液

a极附近产生的气

体能使湿润的淀粉

碘化钾试纸变蓝

粗铜的电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu

正极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】AC

【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。

【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极

失去电子；在阴极溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。电解原理可应用于金属的精炼、电镀等。在金属精炼时，不纯金属作阳极，纯金属作阴极，含有该金属离子的溶液为电解质溶液；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液。通过原电池、电解池可以实现化学能与电能的相互转化。电化学是重要的化学理论，在生活、生产、能源、材料等多行业有重要用途。

3．【吉林省实验中学2016届第一次月考】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②B．①③ C．②④ D．③④

【答案】C

【考点定位】考查本题以电解原理为线索，考查了无机物的推断的知识。电解C溶液产生单质A和B就是电解的电解质本身。

【名师点睛】电解原理是将电能转化为化学能的装置，在电解时与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若电极为

惰性电极，则是溶液中的离子在电极放电。阴离子放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，若阳极为活性电极，则是电极本身失去电子，发生氧化反应。因此若A+B=C，电解C溶液产生A和B，则C是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。掌握电解规律，并加以灵活运用。4．【江苏启东中学2016届第一次月考】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是（）A．AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：Ag＋Cl－— e－＝AgCl C．Na+不断向“水”电池的正极移动D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子【答案】A

【解析】

试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。

考点：原电池的原理

【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：

负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。

正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。

原电池中电极反应的书写方法：

列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。

看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守

恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。

两式加验总式：两电极反应式相加。

5．【西藏日喀则一中2016届10月月考】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是（）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH －

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

【答案】A

【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断，涉及电极反应式的