实验报告格式天然水总硬度的测定
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告
《水总硬度的测定实验报告》
实验目的：通过测定水样的总硬度，了解水质的硬度水平，为水质的评估和改
善提供依据。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量。
通常用钙离子浓度的
单位来表示，单位为mg/L或ppm。
硬度水平分为软水、中硬水、硬水和超硬
水四个等级。
硬度水平高低直接影响着水的使用和饮用安全。
实验方法：采集不同来源的水样，使用EDTA滴定法测定水样的总硬度。
首先，用标准硬度溶液进行标定，然后将水样与指示剂和EDTA滴定液混合，观察出
现的颜色变化，当水样中的钙、镁离子与EDTA滴定液中的EDTA形成螯合络
合物时，颜色会发生改变，记录滴定消耗的EDTA滴定液的体积，通过计算得
出水样的总硬度。
实验结果：经过实验测定，得出不同来源水样的总硬度如下：自来水样A为
80mg/L，井水样B为150mg/L，河水样C为200mg/L。
实验结论：通过实验测定，可以看出自来水样A为中硬水，井水样B为硬水，
河水样C为超硬水。
水样的硬度水平直接影响着水的使用和饮用安全，超硬水
会影响人体健康，因此需要对水质进行改善处理。
实验意义：水总硬度的测定实验能够为水质的评估和改善提供依据，有助于科
学合理地选择适合的水处理方法，保障人们的饮水安全和生活健康。
综上所述，水总硬度的测定实验报告为我们提供了对水质硬度水平的了解，对
于改善水质和保障人们的饮水安全具有积极的意义。
希望通过不断的科学研究
和实验探索，能够为改善水质和保障人们的生活健康贡献更多的力量。
水的总硬度实验报告
水的总硬度实验报告水的总硬度实验报告水是人类生活中必不可少的资源之一，而水的质量对人体健康和生活环境都有重要影响。
水的硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以钙碳酸盐的形式存在。
本实验旨在通过测量水样的总硬度，了解水质的硬度水平，并对其进行分析和评价。
实验材料和仪器：1. 水样：从自来水龙头取样。
2. 试剂：乙二胺四乙酸（EDTA）溶液、酚酞指示剂。
3. 仪器：比色皿、移液管、滴定管、天平、分析天平。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，约为100毫升，放入比色皿中。
2. 加入几滴酚酞指示剂，使水样呈现粉红色。
3. 在滴定管中加入适量的EDTA溶液，用分析天平称量溶液的质量。
4. 滴定过程中，慢慢滴加EDTA溶液，同时搅拌比色皿中的水样，直到颜色由粉红转变为蓝色。
5. 记录滴定过程中EDTA溶液的用量。
实验结果：通过滴定实验，我们得到了滴定过程中所使用的EDTA溶液的用量。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出水样中钙和镁离子的浓度，进而计算出水样的总硬度。
实验分析：水的硬度主要来源于地下水中的钙和镁离子，这些离子溶解在水中形成钙碳酸盐和镁碳酸盐，导致水的硬度增加。
硬水不仅会对家用设备和管道造成垢垢，还会降低洗涤剂的清洁效果，对皮肤和头发也有一定的刺激性。
根据实验结果，我们可以对水样的硬度进行评价。
通常，水的硬度可以分为以下几个等级：1. 软水：总硬度小于60mg/L。
软水对人体和环境影响较小，适合直接饮用和家庭使用。
2. 中硬水：总硬度在60-120mg/L之间。
中硬水对人体健康无明显影响，但可能对家用设备和管道造成一定的垢垢。
3. 硬水：总硬度大于120mg/L。
硬水对人体健康和家用设备都有一定的影响，可能导致皮肤干燥、头发粗糙以及管道堵塞等问题。
根据实验结果，我们可以对自来水的硬度进行评估，并采取相应的措施来改善水质。
例如，对于硬度较高的水源，可以通过软化处理或者安装水质处理设备来降低水的硬度，提高水质。
天然水总硬度的测定
西北大学基础化学实验
二、实验步骤
1. EDTA溶液的标定：移取Ca2+ 标准溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入15 mL NH3-NH4Cl缓冲溶 液、5滴K-B指示剂，用EDTA滴定至酒红色变为 纯蓝色即为终点。(平行三份) 2. 水样总硬度的测定：用100 mL量筒取水样100 mL于锥形瓶中，依次加入3 mL三乙醇胺、5 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液、8滴Na2S溶液、5滴K-B指 示剂，用EDTA滴定至酒红色变为纯蓝色即为终 点。(平行三份)
MCaO = 56.08 g·mol-1
西北大学基础化学实验
天然水总硬度的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数
0.005 mol·L-1 EDTA溶液：称取0.7 g EDTA， 溶于H2O → 400 mL，再加入10滴MgCl2。 2. Ca2+标准溶液：减量法准确称取0.12～0.15 g 基准CaCO3于100 mL烧杯中，用H2O润湿，加2 mL 1:1 HCl溶解后，加30 mL水，煮沸2-3分钟， 冷却，转移到250 mL容量瓶中定容。
西北大学基础化学实验
三、结果表示
以CaO mg·L-1表示，保留三位有效数字。 计算公式：
c EDTA = mCaCO3 ×1000 M CaCO3 ×10 × V EDTA
c EDTA × V EDTA × M CaO × 1000 水硬度 = 100
西北大学基础化学实验
四、有关常数
M CaCO 3 = 100.09 g·mol-1
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是地球上最重要的资源之一，对生命的存在和发展起着重要的作用。
然而，水中的硬度问题一直是人们关注的焦点。
硬度是指水中钙、镁离子的含量，它会对人体健康和工业生产产生一定的影响。
因此，准确测定水的总硬度对于水质评价和处理具有重要意义。
实验目的：本实验旨在通过滴定法测定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的总硬度。
实验原理：水的总硬度主要由钙、镁离子引起。
本实验采用EDTA滴定法测定水样中的钙、镁离子含量。
EDTA是一种强螯合剂，能与钙、镁形成稳定的络合物。
当EDTA溶液与水样中的钙、镁离子反应时，络合物形成，溶液颜色发生明显变化，通过滴定可以确定钙、镁离子的含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的氢氧化钠溶液，使水样碱性适中。
2. 加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现淡红色。
3. 用标定的EDTA溶液进行滴定，滴定至溶液颜色由红变为无色。
4. 记录滴定所需的EDTA溶液的体积，计算出水样中钙、镁离子的含量。
实验结果：经过滴定，记录了滴定所需的EDTA溶液体积为25.5mL。
根据计算公式，可以得出水样中的钙、镁离子的含量为0.1275mol/L。
结果分析：根据实验结果，可以得出水样中的总硬度为0.1275mol/L。
根据国际标准，水的硬度分级如下：- 软水：总硬度低于0.1mol/L- 中硬水：总硬度在0.1-0.3mol/L之间- 硬水：总硬度在0.3-0.6mol/L之间- 极硬水：总硬度高于0.6mol/L根据实验结果，可以判断该水样属于中硬水。
实验结论：通过本实验的滴定方法，准确测定了水样中钙、镁离子的含量，计算出了水的总硬度。
根据实验结果，该水样属于中硬水。
水的硬度对于人体健康和工业生产都有一定的影响，因此需要根据实际情况采取相应的处理方法，以保证水质的安全和合适使用。
结语：本实验通过滴定法测定水样中的总硬度，为水质评价和处理提供了重要的参考依据。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告水的总硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的资源，而水的硬度是一个重要的水质指标，对于水的使用、处理和保护都具有重要意义。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质状况并探讨硬水对人类和环境的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 高纯度去离子水- 0.02 mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）溶液- 碳酸钙标准溶液- Eriochrome Black T指示剂- 硬度试剂盒- 烧杯、滴定管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定体积的水样，加入适量的Eriochrome Black T指示剂。
2) 用0.02 mol/L EDTA溶液滴定至溶液颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3) 用去离子水代替水样进行空白试验，重复步骤1和2。
4) 用硬度试剂盒中的碳酸钙标准溶液进行标定，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
实验结果与分析：根据实验数据计算出水样的总硬度，可以通过以下公式计算：总硬度（mg/L）= (V2 - V1) × C × 1000 / V其中，V1为空白试验所需EDTA溶液体积，V2为水样试验所需EDTA溶液体积，C为碳酸钙标准溶液的浓度，V为取样体积。
通过实验测得的数据，我们可以得出水样的总硬度。
根据总硬度的不同范围，可以对水质进行评价：- 总硬度低于60 mg/L，水质属于软水，适合饮用和生活用水。
- 总硬度在60-120 mg/L之间，水质属于中硬水，对人体无明显危害。
- 总硬度在120-180 mg/L之间，水质属于硬水，可能会对人体健康产生一定影响。
- 总硬度高于180 mg/L，水质属于超硬水，对人体健康和环境都有不利影响。
结论：通过本实验的测定，我们了解了水的总硬度对水质的影响。
根据实验结果，我们可以评价水样的硬度水平，进而选择适合的水处理方法或选择合适的饮用水。
然而，本实验只是对水样总硬度的初步测定，仅能提供一个大致的硬度范围。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
实验八天然水总硬度的测定
实验八 天然水总硬度的测定 一．实验目的 1.了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
2.掌握EDTA 法测定水的硬度的原理和方法。
二．实验原理 水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙镁硬度的测定两种，前者是测定Ca 、Mg 总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca 和Mg 的含量。
世界各国有不同表示水的硬度的方法。
德国硬度（。
d ）是每度相当于1升水中含有10mg CaO ；法国硬度 （。
f ）每度相当于1升水中含有10mg CaCO 3 ; 英国硬度 （。
e ）是每度相当于0.7升水中含有10mg CaCO 3 ；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一。
我国采用德国硬度单位制。
本实验是采用EDTA 络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，用钙指示剂。
为了提高滴定终点的敏锐性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，故终点明显。
计算水的硬度可用下面公式：水的总硬度（。
d ）=三．实验试剂1.EDTA 溶液 0.01mol/L2.氨性缓冲溶液 pH ≈103.HCl(1+1)4.10%NaOH 溶液四．实验步骤水样分析取100mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入1～2滴HCl 使试液酸化。
煮沸数分钟以除去CO 2。
冷却后，加入5mL 氨性缓冲溶液，约10mg 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为蓝色，即为终点。
平行测定三份，计算水样的总硬度，以德国硬度（。
d ）表示结果。
五．实验数据C （EDTA ）V(EDTA)M(CaO)/10水样体积（L ）水的总硬度（。
d ）=水的总硬度（。
d ）1= =4.193水的总硬度（。
d ）2= =4.173水的总硬度（。
d ）3= =4.143水的总硬度（。
─d ）= 4.170相对平均偏差d r =x d d d 3/|)||||(|321++×100%=170.43/)027.0003.0023.0(++×100%=0.42%六．思考题1.测定水的硬度时，介质中的Mg-EDTA 盐的作用是什么？对测定结果有无影响 答：由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，可以提高滴定终点的敏锐性，使终点明显。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告《水的总硬度的测定实验报告》实验目的：本实验旨在通过测定水样的总硬度，了解水中的钙和镁离子含量，从而评估水的质量。
实验原理：水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和。
通常使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法来测定水样的总硬度。
在实验中，我们将水样与EDTA试剂和Eriochrome Black T指示剂一起滴定，当EDTA与水中的钙和镁离子反应生成螯合物时，指示剂的颜色会发生变化。
通过记录滴定消耗的EDTA滴数，再结合反应方程式，就可以计算出水样的总硬度。
实验步骤：1. 取适量水样倒入容器中。
2. 加入Eriochrome Black T指示剂，使水样呈现出明显的蓝色。
3. 用标定好的EDTA溶液滴定水样，同时搅拌容器。
4. 当水样颜色由蓝色变为粉红色时，停止滴定，并记录所耗EDTA滴数。
5. 重复以上步骤，直至结果一致。
实验结果：通过多次实验，我们得到了不同水样的总硬度测定值，分别为：样品1为120 mg/L，样品2为150 mg/L，样品3为130 mg/L。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出不同水样的总硬度不同，说明它们含有不同程度的钙和镁离子。
根据相关标准，水样的总硬度在某一范围内属于优质饮用水，而超出范围则可能对人体健康造成影响。
因此，通过测定水样的总硬度，可以评估水的质量，为水质监测和饮用水处理提供重要参考。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的总硬度，得到了水样中钙和镁离子的含量。
实验结果表明，不同水样的总硬度存在差异，这对水质的评估具有重要意义。
在实际应用中，我们可以根据水样的总硬度来评估水的质量，并采取相应的处理措施，以保障人们的饮用水安全。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过分析水样中的总硬度，了解水质的硬度情况，为水质的评价和处理提供依据。
二、实验原理。
水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总量，通常以mg/L或mol/L表示。
水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的含量，可以通过加热水样使其二氧化碳逸出来测定。
总硬度是指水中所有可溶性钙和镁的含量，可以通过滴定法测定。
三、实验步骤。
1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA指示剂和pH缓冲液。
2. 用标准EDTA溶液滴定水样，直到水样呈现蓝色终点。
3. 记录所耗用的EDTA溶液的体积V1(ml)。
4. 用同样的方法对蒸馏水进行滴定，得到滴定体积V2(ml)。
5. 计算水样的总硬度，总硬度=（V1-V2）×标准EDTA溶液的浓度×50。
四、实验数据。
水样滴定体积V1(ml)，25.6。
蒸馏水滴定体积V2(ml)，2.5。
标准EDTA溶液浓度，0.01mol/L。
五、实验结果及分析。
根据实验数据计算得到水样的总硬度为：总硬度=（25.6-2.5）×0.01×50=11.55mg/L。
六、实验结论。
通过本次实验，我们成功测定了水样的总硬度为11.55mg/L。
水的硬度对于日常生活和工业生产都有一定的影响，合理控制水的硬度有助于延长管道和设备的使用寿命，保障水质安全。
因此，对水的硬度进行监测和调节具有重要意义。
七、实验注意事项。
1. 实验中需使用干净的试剂和仪器，避免杂质的干扰。
2. 滴定时需注意滴定液的滴加速度和方向，保持稳定。
3. 实验结束后要及时清洗和收拾实验器材，做好实验室卫生。
八、参考文献。
1. 《分析化学》。
2. 《水质分析与监测技术》。
以上为水的总硬度测定实验报告。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。
3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。
二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。
冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA 溶液的用量。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
水的总硬度测定
(2) 移取25.00mLZn２+0.01000mol/L 0.01000mol/L溶液于250mL锥形瓶中， 滴加氨水至溶液呈微黄色，氨性缓冲溶液5mL，摇匀， 加入铬黑T指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红 色变为纯蓝色，即为终点，平行标定三次，计算EDTA 溶液的准确浓度。 2．水总硬度的测定 取水样100.0mL于250mL锥形瓶中，加1~2滴(1+1)HCl酸 化，煮沸数分钟以除去CO2，冷却后，加入8mL三乙醇胺溶 液，5mL氨性缓冲溶液，1mLNa2S溶液， 3滴EBT指示剂， 用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。 平行测定三次，计算水的总硬度，以度(°) 表示分析结果。
No 1 2 3 V水/mL 100.0 100.0 100.0 VEDTA/mL
放入250ml锥形瓶 放入 锥形瓶
变为纯 蓝色
记录耗用体 积V1，平行 测定3次 测定 次
EDTA标准 标准 溶液滴定
摇匀
表1
No 1 2 3 0.1000 czn /mol/L
0.1molL-1EDTA溶液的标定 溶液的标定
VZn/mL 25.00 25.00 25.00 VEDTA/mL
表2 水的总硬度的测定
天然水总硬度的测定(实验报告) 天然水总硬度的测定(实验报告)
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、数据处理 六、结果讨论
一、实验目的
1. 掌握EDTA标准溶液浓度的标定方法； 2. 掌握络合滴定的原理与特点； 3. 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色原理； 4. 掌握天然水中钙、镁含量测定的原理及方法； 5. 学会在不同的滴定条件下观察滴定终点的颜色。
2. 天然水总硬度的测定 水硬度一般是指水中钙、镁离子的含量。水的总硬度 是指水中Ca2+、Mg2+的总量。 常用表示水硬度的方法是以水中Ca、Mg总量换算为CaO 含量。单位为m mol/L、mg/L和(°)。 1°表示: 1 L 水中含10 mg CaO。 滴定前： Ca2++ Mg 2+ + In 滴定中： Ca2++Mg2++MgIn + Y 终点时： Ca2++ MgY + MgIn + Y CaY +MgY＋Mg 2+＋MgIn ＋ CaY+MgY＋Mg 2+＋MgIn ＋ Ca 2+ +Mg 2+ + MgIn
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，但不同地区的水质存在差异。
其中一个重要的指标是水的硬度，它影响着水的使用和处理方式。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质的特点，并探讨硬水对生活和环境的影响。
实验目的：1. 学习使用EDTA滴定法测定水的总硬度；2. 了解不同水样的硬度差异；3. 探讨硬水对生活和环境的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）所引起。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与钙和镁形成稳定络合物的螯合剂。
利用EDTA与钙、镁离子的络合反应，可以测定水的总硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入几滴甲基橙指示剂，溶解均匀；2. 使用标准EDTA溶液滴定水样，直到溶液由红色变为橙色；3. 记录滴定过程中所需的EDTA溶液体积；4. 重复以上步骤，取其他水样进行测定。
实验结果：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度浓度。
例如，自来水样品A滴定所需的EDTA溶液体积为20mL，而自来水样品B滴定所需的EDTA溶液体积为15mL。
根据EDTA溶液的浓度，可以计算出水样的总硬度。
实验讨论：1. 不同水样的硬度差异：通过测定不同水样的总硬度，我们发现不同地区的水质存在明显差异。
这是由于地下水中的溶解矿物质含量不同所致。
硬度高的水样可能含有较高浓度的钙和镁离子。
2. 硬水对生活和环境的影响：硬水在洗涤和清洁过程中容易形成水垢，影响清洁效果。
此外，硬水还会导致管道和设备的堵塞，增加维护成本。
对于植物和土壤来说，硬水中的钙和镁离子可以提供植物所需的营养，但过量的钙和镁离子也会对植物生长产生负面影响。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了不同水样的总硬度，并讨论了硬水对生活和环境的影响。
实验结果表明，不同地区的水质存在明显差异，硬水对于洗涤和清洁过程有一定的影响。
通过深入研究水的硬度，我们可以更好地了解水质特点，并采取相应的措施来解决硬水问题，提高水资源的利用效率。
水的总硬度测定实验报告
一、实验目的1. 理解水的总硬度的概念及其重要性。
2. 掌握EDTA滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
3. 学会使用EDTA标准溶液进行标定，并应用于实际水样总硬度的测定。
4. 熟悉指示剂的使用及终点判断。
二、实验原理水的总硬度是指水中含有的可溶性钙镁盐类的总量。
其中，钙、镁离子是造成水硬度的主要原因。
EDTA滴定法是一种常用的测定水总硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水样中钙、镁离子的总量。
实验中，首先配制EDTA标准溶液并进行标定，然后取一定量的水样，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
根据EDTA溶液的用量和浓度，可计算出水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、pH计、电子天平等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、碳酸钙、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g EDTA固体，溶于100mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，配制成0.01mol/L的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液：准确称取0.1g碳酸钙（基准试剂），溶于50mL盐酸中，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 水样总硬度测定：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 计算水样总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算水样中钙、镁离子的总量，再根据钙、镁离子的摩尔比换算为总硬度。
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告水总硬度的测定实验报告摘要：本实验旨在测定水样的总硬度，并通过实验方法和数据分析，探讨水质的硬度对生活和环境的影响。
实验结果表明，水样的总硬度与其对环境的影响密切相关，为保护环境和人类健康，应采取相应的措施。
引言：水是生命之源，对人类和环境起着重要的作用。
然而，水中存在的硬度物质会对生活和环境产生一定的影响。
硬水会导致管道堵塞、洗衣物不易清洁、皮肤干燥等问题，因此，测定水样的硬度对于水质管理和环境保护至关重要。
实验方法：1. 准备水样：收集不同来源的水样，包括自来水、井水和河水等。
2. 准备试剂：准备硬度指示剂和EDTA标准溶液。
3. 实验步骤：- 取一定量的水样，加入硬度指示剂，观察颜色变化。
- 逐滴加入EDTA标准溶液，直至颜色变为蓝色，记录所需的EDTA滴数。
- 重复上述步骤，对不同水样进行测定。
4. 数据处理：根据所需的EDTA滴数计算水样的总硬度。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度数据。
根据实验结果，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
自来水的总硬度较低，井水的总硬度较高，而河水的总硬度则处于中等水平。
硬度物质主要由钙和镁离子组成，其浓度越高，水样的硬度越大。
自来水经过水厂处理，其中的硬度物质被去除或减少，因此硬度较低。
井水通常含有较高的硬度物质，因为地下水与岩石接触时，会溶解其中的矿物质，增加水样的硬度。
河水的总硬度介于自来水和井水之间，因为河水受到地表环境的影响，与周围的土壤和岩石发生相互作用。
水样的硬度对生活和环境有一定的影响。
硬水在使用过程中容易产生水垢，导致管道堵塞，增加维修和清洁的成本。
此外，硬水不易与肥皂产生起泡作用，使洗衣物不易清洁，影响生活质量。
对于人体健康，长期饮用硬水可能导致肾结石的形成，对身体造成潜在的健康风险。
为了保护环境和人类健康，应采取相应的措施来降低水样的硬度。
水处理厂可以通过添加适量的净化剂和过滤器等设备来减少水样中的硬度物质。
实验九天然水总硬度的测定
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干 燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、 表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液 管、洗瓶。
25 。C 1000mL
四、实验步骤
天然水总硬度的测定
取适量的水样（一般取50～100mL）(用什么量 取?)置于250mL的锥形瓶中，加入1～2滴HCl （1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。 冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液， 1mLNa2S溶液及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标 液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平 行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和 mg/L(CaCO3)表示分析结果。
• 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水 硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它 表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有 10mgCaO时为1o，我们采用此法。
三、试剂及仪器
• 试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳 酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、 K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
天然水总硬度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 掌握络合滴定的原理与特点； • 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色
二、实验原理
• 水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、 镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总 量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg 的含量。
五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 电炉的正确使用（注意安全）； • 容量瓶与移液管的规范操作； • 溶液pH的调节； • 滴定管的正确使用； • 滴定接近终点时滴定速度要慢，
天然水总硬度的测定实验报告
天然水总硬度的测定实验报告天然水是指没有受到任何人为处理或污染的地下或自然水源。
人们常常认为地下水比自来水更纯净，更健康，也更自然。
然而，即使是天然水也含有一定的矿物质，如钙、镁等，这些矿物质与水中的碳酸盐反应，会导致水的硬度。
本实验将探究如何测定天然水中的总硬度。
实验器材：1. 烧杯或准确瓶2. 滴定管3. 玻璃棒4. 毛细管5. 基质溶液：硬度为5mmol/L，用于标定6. EDTA溶液：0.01mol/L，用于测定7. 酚酞指示剂：用于标定和测定实验步骤：1. 实验前准备洗净所有仪器和试剂瓶，并用去离子水冲洗。
将基质溶液放入烧杯或准确瓶中，并标定其体积。
2. 标定将一滴酚酞指示剂滴入基质溶液中，溶液会变成深粉色。
用EDTA溶液通过滴定的方式将溶液变成无色。
第一次滴定时不需要立即停止，而是快速滴入，直到将溶液变成粉色，然后再逐渐滴入EDTA直到溶液变色。
用同样的方法进行三次滴定，并记录EDTA溶液的浓度。
将数据平均化。
3. 测定将准确的天然水样品(约50ml)倒入烧杯中，并加入1滴酚酞指示剂。
用滴定管逐渐加入EDTA溶液，并用玻璃棒搅拌溶液，直到其颜色从粉色变为无色。
记录EDTA溶液的体积。
4. 计算在这个实验中，总硬度指的是钙和镁的浓度和。
因为EDTA可以与钙和镁反应，所以我们可以通过滴定EDTA溶液来测定天然水中钙和镁的浓度和，然后将浓度相加，从而得出总硬度。
总硬度的单位是毫摩尔/升。
例如，当用EDTA溶液滴到25ml时，EDTA的浓度为0.0125mol/L，且天然水样品需要5ml的EDTA溶液达到无色。
那么天然水中的总硬度为：总硬度=EDTA的浓度*EDTA的体积/样品的体积=(0.0125mol/L)*(5ml/50ml)=0.00125mol/L总结：总硬度是衡量天然水质量的重要指标之一。
通过本实验，我们了解了如何测量总硬度，并且知道EDTA溶液是如何将钙和镁与水反应的。
在现实生活中，我们可以使用这个实验来测量饮用水中的总硬度，以保证水的安全和健康。
实验报告格式天然水总硬度的测定
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师： .实验名称： 天然水总硬度的测定 .一、实验目的：（1）掌握EDTA 标准溶液的配置和标定方法。
（2）掌握EBT 指示剂的使用条件和终点变化。
（3）掌握EDTA 法测定水的总硬度的方法和原理。
（4）了解水的总硬度的表示方法。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）硬度：水中钙盐和镁盐含量，以CaO(mg ·L -1)表示 EDTA 的标定反应：Ca + Y = CaY ，终点：EBT-Ca(紫红)+ Y = EBT(纯蓝) + CaYEDTA 标准溶液浓度的计算：33CaCO Y CaCO Y110004M m c V ⋅=⋅ (mol/L)（3CaCO M = 100.09）硬度的滴定反应：同标定。
硬度的计算：-1Y Y CaOM CaO(mg L )1000c V V ⋅=⨯水样（CaO M = 56.08）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.02 mol ·L -1EDTA 溶液的配制和标定：配制：台秤称取EDTA 4 g → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
标定：分析天平称CaCO 3 0.1~0.2g → → 滴加1:1 HCl 至溶解→定量转移至摇匀。
移取三份25.00 mL 至 → 各加20mLpH10缓冲液， 10 mg EBT(三瓶同色) ，用EDTA 溶液滴定，紫红 → 纯蓝，记下V Y2、天然水总硬度的测定：滴定：移液管移取水样100.00 mL 三份→ → 各加5mL pH10缓冲液，10mg EBT(三瓶同色) ，用EDTA 溶液滴定，紫红 → 纯蓝，记下V Y100mL四、实验记录和结果处理：。
02天然水总硬度的测定
天然水总硬度的测定一、目的要求：1. 掌握EDTA 标准溶液的配制、标定原理及方法；2. 掌握天然水Ca 2+、Mg 2+总硬度的测定原理及方法（直接滴定法）；3. 学习络合滴定法的原理和应用，以及金属离子指示剂的变色原理；二、实验原理：Ca 2+ + H 2Y 2- = CaY 2- + 2H + lgK CaY =10.69Mg 2+ + H 2Y 2- = MgY 2- + 2H + lgK MgY =8.7酸度？ 缓冲体系？ 指示剂？ 掩蔽剂？ 加入顺序？EDTA 的标定方法？ 指示剂变色原理：开始： EBT(蓝色) + M = M-EBT(酒红色)终点前：M-EBT(酒红色) + Y = MY + EBT(蓝色)三、实验内容：1. 0.01mol·L -1 EDTA 标准溶液的配制： ？g →300mL M ＝372.2g/mol2. EDTA 标准溶液的标定（基准CaCO 3法?）3. 水样测定:四、结果处理：C EDTA ~ mol·L -1 总硬度 ~ mmol·L -1五、相关问题：基准CaCO 3 ? g ① 少量水润湿② 盖上表面皿 ③ 滴加1+1HCl 至溶解完全 ④ 水20mL, △微沸，CO 2↑ 冷却定容 250.0mL 移取 25.00mL ① pH10氨缓冲10mL ② EBT 3滴 EDTA 标液滴定 终点（酒红→纯蓝） 移取试液 25.00mL ① 3mL 三乙醇胺 ② 1mLNa 2S ③ pH10氨缓冲10mL ④ EBT 3滴 EDTA 标液滴定终点1.络合滴定准确滴定判别式：lgK′MY C M sp≥6；lgK′MY≥82.EDTA标准溶液的标定：a. 基准ZnO pH5-6六次甲基四胺(20%)缓冲二甲酚橙(XO)pH=10氨性缓冲铬黑T(EBT)b. 基准CaCO3pH=10氨性缓冲铬黑T(EBT)3.硬度表示：mmol·L-1 CaCO3 mg·L-1 CaCO3mg·L-1 CaO德国硬度: 1◦DH =10 mg·L-1 CaO0 ~ 4 ◦DH 极软水; 4 ~ 8 ◦DH 软水; 8 ~ 16 ◦DH 微硬水;16 ~ 30 ◦DH 硬水; >30 ◦DH 极硬水.生活饮用水要求<25 ◦DH , 工业用水要求软水.六、思考题：P189: 1、2实验关键：a)EDTA较难溶，可稍加热加速溶解；b)溶解CaCO3时HCl滴加不能过量太多；c)测定水样时掩蔽剂与缓冲溶液的加入顺序d)络合滴定，反应速度较慢，接近终点时需慢滴快摇；e)终点须由中间过渡颜色突变控制：酒红→过渡色（紫色）→纯蓝注意终点前吹洗，否则易过量，且EDTA过量后颜色几乎不变难以判断。
水的总硬度的测定【范本模板】
水的总硬度的测定本实验属于的学科:化学专业：分析化学适用对象：对水的总硬度有要求的企业和单位一、实验背景:水的总硬度是指水中钙和镁离子的总含量。
各国对水的硬度的表示方法各有不同，我国“生活饮水卫生标准"规定总硬度（以碳酸钙计）不得超过450mg/L，这是用物资的质量浓度（单位：mg/L）表示的。
我国目前使用较多的表示方法还有用物质的量浓度（单位：mol/L）表示的。
除了对饮用水的总硬度有一定的要求之外，各种工业用水对水总硬度也有不同的要求。
因此，测定水的总硬度有很重要的实际意义。
二、实验目的：（1）了解水的硬度的测定的意义和常用的硬度表示方法.（2）掌握用配位滴定法测定水的总硬度的原理、方法和相关计算。
（3）熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。
三、实验原理：含有较多钙盐和镁盐的H2O称为硬水。
水的硬度以H2O中Ca2+、Mg2+折合成CaO来计算，每升H2O中含10mg CaO为1度（l°）。
测定水的硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的含量。
一般把小于4°的H2O称为很软的水，4°～8°称为软水。
8°～16°称为中等硬水，16°～32°称为硬水,大于32°称为很硬水.生活用水的总硬度一般不超过25°。
各种工业用水对硬度有不同的要求。
水的硬度是水质的一项重要指标,测定水的硬度有很重要的意义。
测定Ca2+、Mg2+总量时，用缓冲溶液调节溶液的pH 为10。
以铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定.铬黑T 和EDTA 都能与Ca2+、Mg2+形成配合物，其稳定性EBT C EBT M MgY Y C K K K K -->>>a g a 。
因此，加入铬黑T 后，它先与部分Mg2+配合生成MgIn-（紫红色）。
当滴加EDTA 标准溶液时，EDTA 首先与游离的Ca2+配位,其次与游离的Mg2+配位,最后夺取MgIn —中的Mg2+，使铬黑T 游离出来,溶液由紫红色变为纯蓝色，指示达到终点。
实验三 天然水中硬度的测定
实验三 天然水中硬度的测定一、原理本法测定的硬度是钙、镁离子的总量，并换算成氧化钙计算。
乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA ）可与水中钙、镁离子形成无色可溶性1﹕1络合物。
Ca-In + C a + H 4Y ＝ Ca-Y + In + H +紫红 纯兰指示剂铬黑T 则能与钙、镁离子形成紫红色络合物。
用EDTA 滴定钙、镁达到终点时，钙、镁离子全部与EDTA 络合而使铬黑T 游离，溶液由紫红色变为蓝色。
由于反应过程中有H +放出，因此络合滴定是在缓冲溶液中进行。
碱性增大可降低酸效应，使滴定终点明显，但有析出碳酸钙和氢氧化镁沉淀的可能，故将溶液的pH 值控制在10为宜。
水样中含有较多量的有机物时，对滴定终点的观察有影响，某些普通金属离子的干扰作用，可用硫化钠或盐酸羟胺消除。
在缓冲溶液中加入足够的镁盐，可使滴定终点明显。
二、试剂1、缓冲溶液（pH=10,含有一定量Mg-Y 盐）；2、铬黑T 指示剂；3、5%硫化钠溶液；4、1%盐酸羟胺溶液：三、步骤1．0.0100mol/L EDTA 标准溶液配制：称取1.86g 分析纯乙二胺四乙酸二钠（O H N O H C H Na 2281210222 ）溶于蒸馏水中，并稀释500mL 。
2．0.0100mol/L EDTA 标准溶液标定：（1）锌标准溶液：准确称取0.15~0.2g 分析纯锌粒于小烧杯中，加入5ml1﹕1盐酸，置于水浴上温热，溶解后定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
并计算其浓度。
Zn Zn Zn m C M 0.25=⨯ （mol/L ）（2）吸取25.00mL 锌标准溶液于250mL 三角瓶中，加入25mL 蒸馏水，加氨水调节溶液至近中性，再加2mL 缓冲溶液及五滴铬黑T 指示剂，用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色。
平行做三份，并计算相对平均偏差。
EDTA 浓度（mol/L ）=mol /L m mL EDTA L ⨯锌标准溶液浓度（）锌标准溶液体积（）体积（） 3、测定吸取50.00mL 水样，置于250mL 三角瓶中，加入1ml5%硫化钠溶液、五滴1%盐酸羟胺溶液、2mL 缓冲溶液及五滴铬黑T 指示剂，立即用EDTA 标准溶液滴定，充分振摇，至溶液呈蓝色时，即为终点。
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实验报告格式： 实验日期： 实验地点： 指导教师： .
实验名称： 天然水总硬度的测定 .
一、实验目的：
（1）掌握EDTA 标准溶液的配置和标定方法。
（2）掌握EBT 指示剂的使用条件和终点变化。
（3）掌握EDTA 法测定水的总硬度的方法和原理。
（4）了解水的总硬度的表示方法。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）
硬度：水中钙盐和镁盐含量，以CaO(mg·L -1)表示
EDTA 的标定反应：Ca + Y = CaY ，
终点：EBT-Ca(紫红)+ Y = EBT(纯蓝) + CaY EDTA 标准溶液浓度的计算：33CaCO Y CaCO Y
110004M m c V ⋅=⋅ (mol/L) （3CaCO M = 100.09） 硬度的滴定反应：同标定。
硬度的计算：-1Y Y CaO M CaO(mg L )1000c V V ⋅=⨯水样
（CaO M = 56.08）
三、实验步骤：（写流程，注意事项）
1、0.02 mol·L -1EDTA 溶液的配制和标定：
配制：台秤称取EDTA 4 g → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
标定：分析天平称CaCO 3 0.1~0.2g → → 滴加1:1 HCl 至溶解→定量转移至
摇匀。
移取三份25.00 mL 至 → 各加20mL pH10缓冲液， 10 mg
EBT(三瓶同色) ，用EDTA 溶液滴定，紫红 → 纯蓝，记下V Y
2、天然水总硬度的测定：
滴定：移液管移取水样100.00 mL 三份→ → 各加5mL pH10缓冲液，10mg EBT(三瓶
同色) ，用EDTA 溶液滴定，紫红 → 纯蓝，记下V Y 100mL
四、实验记录和结果处理：。