电解池第一课时
第四章电化学基础 第三节电解池教案(第一课时)
指活泼电极含氧酸根
[讲]①电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
②我们还要注意的是要先看电极材料，，是惰性电极还是活性电极，着阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
① ④ ②
原反应的过程。
③
2．电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
(1)放电
(2)离子的放电顺序
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>F2+>
属)
由电极本身决定
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
由外加电源决定
电极反应
负极：氧化反应，金属
失电子正极：还原反
应，溶液中的阳离子
得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴
离子失电子或电极金属失电
子阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子
电子流向
负极——导线——正
极
电源负极——阴极
电源正极——阳极
能否自发进行
（加HCl还原）
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
电解池第一课时
第三节电解池（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1．通过实验现象和微观分析，理解电解原理
2．通过实验对比，掌握离子放电顺序、书写电极反应式及总反应的化学方程式过程与方法
1．通过分组实验，初步认识电解原理
2．通过实验对比，分析电解不同电解质溶液的差异
3．通过实验、总结，培养学生动手、分析归纳知识的能力
情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生科学探究精神和合作精神
2．通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用
教学重点：电解原理、电极反应、离子放电的实质
教学方法：综合启发式
教学过程：
板书设计：
第三节电解池
一、电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池：将电能转化为化学能的装置。
3．反应式
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu（还原反应）
阳极：Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
化学方程式：Cu2+＋2Cl-====Cu＋Cl2↑
二、离子放电顺序1．阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Na+＞K+ 2．阴离子：Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
电解。
电解池第一课时教案
电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。
本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。
本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。
电解池第一课时课件上学期高二化学人教版选择性必修1
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电 极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
宏观现象
阴极
铜
阳极
氯 气
CuCl2水溶液
A．电解过程中，铜电极上有 H2 产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4=电=解=CuSO4＋H2↑ C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解过程中，H+的浓度减小
3、按下图装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：
A 池为__原__电__池___ B 池为_电__解__池____
(2)铜极为___正_____极， 电极反应式为__C_u_2_＋_＋__2_e_－_=__=_C_u___ (3)B 装置中，C1 不 C2 均为石墨棒， 石墨棒 C1 为___阳_____极，电极反应式为 __2_C_l_－_－__2_e_－_=__C_l_2↑____， 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为 有__无__色__气__体__产__生__，__附__近__溶__液__出__现__红__色___________________。
二、电解池(电解槽)
1、定义：借助于外界电流引起___氧__化__还__原__反__应___的装置，也就是把
电能 转变为 化学能 的装置，叫做电解池或电解槽。
2、构成电解池(电解槽)的条件
(1)直流电源 (2)阴、阳电极
阴极:与电源负极相连 阳极:与电源正极相连
两极可相同也可不同
电解池ppt优秀课件人教版
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
《电解池第一课时》PPT课件
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的 是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，一样时按H+,
工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的 铝〔两极的电极材料均为石墨〕，试写出电 极反响和总的反响方程式。
提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在
阳极 6O2- → 3O2↑ +12e阴极 4Al3++12e- →4Al
＝ 总反应式： 2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑
思 考：
工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水 的方法，化学反应方程式是：
根底达标答案 1.① 〔×〕 Na+向阴极移动。
② 〔×〕与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生复原反响 。
③ 〔∨〕
④〔×〕电子只在外电路定向移动，不 能在熔融电解质中移动
2. 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反响 阴极：Mg2+ +2e- →Mg 复原反响
总反应式： MgCl2 通电 Mg+Cl2 ↑
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其产物中没有钠单质，为什么？
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，
第三节_电解池(第1课时)资料重点
氢
氧
气
气
_
+
电解
电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
探究实验1
实验 如图甲所示，将用导线连接在一起的
步骤
两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的
U型管中，观察现象。
实验 现象
无现象
结论 没有且不能自发发生化学反应
甲
实验前的 石墨碳棒四周及顶端要先用砂纸擦 注意事项 : 干 净，再用纸巾擦干净后待用;
思考回忆
1、电解质是指在_水_溶__液_或_熔__融_状__态__能够导电的化 合物。 2、电离是指电解质在___水_溶__液_______或 ___熔_融______状态下离解成__自_由__移_动__离_子___的过程。 3、原电池是把__化_学__能__转_化__为_电__能 的装置 。 4、构成原电池的条件是
反应是否 自发发生
反应能够自发进行
反应不能自发进行,要在 外电场作用下才能发生
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
பைடு நூலகம்
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
2: 若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体?
3: 将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？
实验 阳极---与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有－刺－激 性气
现象
4.3《电解池》第一课时 教案3
第三节电解池第1课时电解原理●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．了解电解池的工作原理。
3．能写出电极反响和电池反响方程式。
●课标解读1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。
2．理解电解池的工作原理。
3．正确书写电解池中电极反响和电池反响方程式。
●教学地位电解是中学理论体系不可缺少的一局部，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化复原反响、原电池、电离等知识的综合运用。
通过比拟原电池原理比拟分析电解原理。
本课时是本章重点内容之一。
●新课导入建议自从伏打创造电池后，“电〞的应用就风起云涌，席卷全球。
1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后，戴维进展了思考，电既然能分解水，那么电对于盐溶液，固体化合物产生什么作用呢？开场他将苛性钾制成饱和水溶液进展电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气，加大电流强度仍然没有其他收获。
随后他改用熔融的苛性钾，在电池作用下，熔融的苛性钾发生明显变化，在阴极附近产生了一种白色的小球状物质，随即形成紫色火焰，这个小球状物质是什么？【提示】这个小球状物质是钾。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P79页，填写【课前自主导学】中的“知识1，电解CuCl2溶液〞，并完成【思考交流1】；(2)看教材P80页，填写【课前自主导学】中的“知识2，电解原理〞，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律〞，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进展。
建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。
⇐步骤5：在教师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1〞进展总结。
化学选修四电解池教案
化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
电解池(第一课时)
电解池（第一课时）学习目标：1、了解电解池的工作原理。
2、能正确书写电解池的电极反应方程式和总方程式。
3、初步掌握电解反应产物的判断方法。
重点难点：1、电解池的工作原理。
2、正确书写电解池的电极反应方程式和总方程式。
学习过程：1、以电解CuCl2溶液（惰性电极）为例，分析电解原理。
2、归纳电解池构成条件。
3、判断电极的方法：阳极：阴极：4、阴阳两极离子放电顺序。
阴极：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+阳极：金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>惰性电极5、用惰性电极电解电解质溶液的规律当堂检测：1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3．用石墨作电极，电解1 mol•L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ４．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl５．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快６．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
第三节 电解池(第一课时)
3.放氢生碱型：电解不活泼金属的含氧酸盐、 活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解CuSO4溶液、 NaCl溶液等。例如：电解NaCl溶液 阳极 (C)： 2Cl－－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O ＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 实质：电解质和水都参与电解 电解后原溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl 。 电解后溶液的pH 增大 .
电解
增 减小 大
Cu+Cl2 ↑
加适量 CuCl2 晶体
第一组：电解HI溶液
阳极
阴极
碘
氢气
实例
电极反应
浓度
PH 值
复原
HI
阴极：2H++ 2e-= H2↑
阳极: 2I--2 e- =I2
减小
2HI
电解
增 大
I2 + H2 ↑
通入 适量 HI
第二组：电解Na2SO4
阳极 阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
（CuO）
书写电极反应式及总方程式的方法小结
掌握方法 ①判断电极材料 事半功倍哟！
成阳离子组和阴离子组）
②明确溶液中存在哪些离子
（包括水的电离，并分
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
练习：以碳棒为电极，电解下列溶液， 写出电极反应式及总的反应式
电解CuSO4
阳极(Cu) 阴极(Fe)
铜
实例
第三节 电解池(第一课时)
探究案课题：第三节电解池(第一课时)【学习目标】1. 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2. 掌握电解、电解池及形成条件；3.【学习重、难点】电解原理、离子放电实质。
【实验探究】1．电解CuCl2溶液如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
给CuCl2溶液通电时现象：CuCl2溶液阴极上：，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
【过程分析】CuCl2溶液能导电是因为存在的离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作发生移动，带负电的氯离子移向极，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子移向极，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
两电极上的电极反应为阳极：反应类型：反应。
阴极：反应类型：反应。
总反应式：。
2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
【合作探究】探究一：电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④探究二：电解池的工作原理：（以电解CuCl2溶液为例分析）①在CuCl2的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达电解池的极，从电解池的极沿着导线回到电源的极。
②溶液中的离子在电场作用下到达阴极，得到电子，发生反应；溶液中的离子在电场作用下到达阳极，失去了电子，发生反应；失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路。
【思考】CuCl2溶液存在的离子有Cu2+ 、Cl－、H＋和OH－。
通电时，溶液中的Cu2+ 和H＋都要移向阴极，但只有Cu2+得电子，发生还原反应；溶液中的Cl－、OH－离子都要移向阳极，但只有Cl－失电子，发生氧化反应。
这说明了什么呢？【知识链接】放电顺序①阴极上：阴极上要得电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的阳离子得电子。
阳离子氧化性越强就越容易得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
《电解池第一课时》课件
电解池的组成
原理电池
原理电池由阳极、阴极和电解质 组成。
电解池
电解池由电极、电解质和电源组 成。
燃料电池
燃料电池利用燃料和氧气的反应 来产生电能。
电解池的工作原理
1
电解质的选择
2
选择合适的电解质是保证电解池电压稳
定的关键。
3
氧化还原反应
电解质的离子在电极上接受电子，同时 发生氧化还原反应。
电极的作用
《电解池第一课时》PPT 课件
பைடு நூலகம்本课程将为您介绍电解池的基础知识，并探讨其在金属提纯、电镀和电解水 中的应用。让我们一起来探索这个神奇的化学仪器。
电解池的定义
什么是电解池？
电解池是一种将电能转化为化学能的设备，其 中含有电解质溶液和至少一个电极。
历史渊源
电解池这一概念最早可以追溯至18世纪，卢瑟 福和福斯特是最初探索电解池的科学家之一。
1. 准备电解池及电解质溶液。 2. 装置电路，测量电压。 3. 更换不同电解质溶液，再
次测量电压。 4. 记录实验数据。
我们得出结论，电解质浓度越高， 电解池电压越大。
电极通过导电作用将电子传输给离子， 触发氧化还原反应。
电解池的应用
金属提纯
电解池可以将铜、铝等金属从矿物中提取出来。
电镀
电解池可以在金属表面形成一层保护膜，防止腐蚀。
电解水
电解池可以将水分解成氧气和氢气，应用于制氢或泳池消毒。
电解池的优缺点
优点
• 低成本 • 高效能 • 绿色环保 • 可控性强
缺点
• 对环境有污染 • 某些物质难以电解 • 需要耗费大量电能
与其他方法的比较
方法 电解池 溶剂萃取 湿法冶金
《_第三节_电解池》第一课时PPT课件
D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（
C）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池 B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解 池的阳极 C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，
并沿导线流回电源的负极
D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
练一练
4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为 石墨电极。则下列有关的判断正确的是( C )
+
-
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 阳极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
阴极
本节小结 课后作业
探究实验
如图所示，将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U 型管中通电，观察现象。
探究实验
现象： 两级产物：
与电源负极相连的 碳棒覆盖有一层红色物 与电源负极相连-Cu Cl2 质。 与电源正极相连的 与电源正极相连-Cl2 碳棒表面出现小气泡， 湿润的淀粉KI试纸变蓝。 电解
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
3：为什么阴极产生的是铜而不是氢气？ 阳极产生的是氯气而不是氧气？ 放电顺序不同
电 金属电极 金属活性电极 解 本身放电 质 阳极 为什么阴极产生的是铜而不是氢气？阳 在 极产生的是氯气而不是氧气？ 惰性电极（C、Pt、Au） 水 金属电极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F溶 溶液中还原性强的离子先失电子 液 中 阴极 (阴极材料不参加反应) 放 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水) 电 >Al3+>Na+>Ca 2+ > K+ 规 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易 律 得电子。
《电解池》一课时.doc
《电解池》一课时1．知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。
了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的发展前景。
3．情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思考，回答原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。
4.2电解池第一课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1
（弱电解质的须保持分子形式）
新知探究 二、惰性电极电解电解质溶液的规律
练习： H2SO4、NaOH、Na2SO4、HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4
新知演练
H2SO4 用石墨电极电解硫酸溶液会有怎样的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO42-
H2O
H+ + OH—
阴离子 阳离子
OH－ > SO42－ 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑
H+ > Na+ 4H+ +4e－＝2H2 ↑
4H2O+4e－＝ 2H2 ↑+4OH－
总反应：2H2O电＝解O2↑ +2H2↑
一、电解的基础知识
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一定量的HCl气体)
新知演练 NaCl 用石墨电极电解氯化钠溶液会有怎样的结果：
NaCl ＝ Na++ Cl -
H2O
H+ + OH—
阳极 ： 阴离子 Cl - > OH—
2Cl - －2e－＝Cl2↑
现象： 与外电源负极相连的碳棒覆盖有一层紫红色物质
－－
与外电源正极相连的碳棒表面出现小气泡，湿润淀粉-KI试纸变蓝。
新知探究
(1)通电前，CuCl2溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
阳离子：Cu2+ H+（少）
电解池 第1课时 PPT1
OH－ > SO4 2－ 阳极：
电解
③、合并两个电极反应式得出电解反应的总反应方程式：
+ （电解离子方程式） 2O＝2Cu+O2↑+4H 电解 2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4 （电解化学方程式）
2Cu2++2H
练习
请写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式 和电解反应方程式
电极反应分析
以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：
全析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、 阳两组；
分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的 电极反应式；
合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程 式或离子方程式。
电极反应式和电解方程式的书写
请你注意的问题： 1、将阴、阳两个电极反应式叠加可得电解反应方 程式 2、通过阴、阳两极的电流是相等的，叠加电极反 应时要遵循电子守恒的原则。
电解池
将电能转变成化学能的 装置。非自发的氧化还 原反应 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极和阴极 阳极：氧化反应 阴极：还原反应
【原电池与电解池的结合】
练习： 下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
练习：
H2SO4
1、自发的氧化还原反应 原 电 池
负极
2、两电极
正极
3、电解质溶液或熔融态电解质。 形成闭合回路 材料可相同可不同
3、电解质溶液,形成闭合回路
材料一定不同
比较原电池、电解池的异同点 原电池
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的过程叫放电。
4,电解质在水溶液中放电规律 放电顺序： 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度 阴极：氧化性强的离子先得电子 水电离产生时 浓度极小
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
－ e- ＋ － ＋
阴极
Cu
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
Cl2
Cu2+
Cl
Cl
单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原 ②离子流向：异性相吸 ③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭 合回路、自发发生氧化还原反应
探究实验1
实验 步骤 实验 现象
如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石 墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察
现象。不能自发发生原电池反应
分析原因: 甲装置不满足构成原电池的条件
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接，浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 ， 再接通12V直流电,观察 现象。 约3～5min后切断电源。
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称 原电池 电解池 负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金属 阴极：与电源负极相连 （或能导电的非金属）
思考?
离子放电的顺序
电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4
2—
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 OH－>SO42－
H 2O
H+ + OH—
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
写电极反应【方法小结 】
是电能转变为化 3.构成电解池的条件： 学能的装置！ ①直流电源； ②阴、阳电极
C
一、电解原理
C
与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
4、电解本质：
阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应 决定于放电能力 阴离子失去电子,阳离子得到电子
阳极：氧化反应，溶液 负极：氧化反应，金属 中的阴离子失电子或电 电极 失电子 极金属失电子 反应 正极：还原反应，溶液 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子 中的阳离子得电子
导线 电子 负极 正极 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
小试牛刀!
练习：以石墨作电极，电解AgNO3溶液，写出电极反 应及电解总反应式。 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4Ag++4e-=4Ag↓ 总反应式：4Ag++2H2O====4Ag
通电
↓ +O2 ↑+4H+
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑ H+→H2↑ OH-→O2↑
实验结果交流
氢气？
实验现象 产物验证 产物确定
实验记录
阴极 阳极
有红色固 体析出 有气泡逸出
—————
使淀粉碘化钾试纸变蓝
铜
氯气
氧气？
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应： 阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
Ⅰ通电前 － ＋
阳极
ClClCu2+
阴极
Cu2+
ClCu2+
ClCl-
Cl-
Ⅱ通电后
③电解池中离子和电子的移动方向
掌握方法 事半功倍哟！
1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、 并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而 阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。 （注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电 解质的须保持分子形式）
电解池与原电池有哪些异同
第一课时，电解池
教学目标 1，了解电解池的工作原理； 2，学会书写阴阳极电极反应式。
回忆与思考
1、电解质是指在 水溶液或熔融状态下 ____________ 能够导电 的化合物。 水溶液 或_____ 熔融 状态 2、电离是指电解质在_______ 自由移动离子 的过程。 下离解成____________ 把化学能转化为电能的装置 。 3、原电池是_____________ 4、构成原电池的条件是
＋
C
－
C
－－
CuCl2溶液
理论探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
C
C
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生 什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
除Pt、Au、石墨
5．实验微观解释
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－，
ClCu2+
ClCl-
ClCu2+
①离子移动
Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，