高考化学每日一练【附答案】 (74)

1．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是()
①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3
④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2
4．A[二氧化硫和二氧化碳均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，亚铁离子不反应，可鉴别，B正确；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，冷却热饱和溶液可得到大量的晶体，可鉴别，C正确；氢气燃烧，氧气助燃，氮气可熄灭木条，可鉴别，D正确。]
A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤
2．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()
实验序号
实验内容
试剂
现象和结论
①
鉴别K2CO3和Na2SO3
盐酸、澄清的石灰水
产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
②
鉴别NO2和溴蒸气
湿润的淀粉KI试纸
试纸变蓝色的是Br2
③
鉴别葡萄糖和蔗糖
银氨溶液
有银镜产生的是葡萄糖
D
鉴定盐A的成分是FeBr2
答案解析
1．C[某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2，或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2。综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2。]
C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
8．下列实验设计能够成功的是()
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样 白色沉淀 沉淀不溶解
B
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
混合液 溶液分层 得上层液体
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
NaI溶液 溶液变蓝色
2．A[①K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应分别生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，正确；②NO2、Br2都可以将KI氧化成I2，无法鉴别，错误；③葡萄糖有醛基，蔗糖中没有，可以用银氨溶液检验醛基，有银镜产生的是葡萄糖，正确；④氨水是弱碱，与AlCl3溶液和MgCl2溶液反应均产生白色沉淀，氨水过量沉淀均不溶解，错误。A正确。]
C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
6．下列鉴别方法不可行的是()
A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯和环己烷
5．B[NH4Cl晶体受热分解生成NH3和HCl，但二者很快又反应生成NH4Cl晶体，用湿润的红色石蕊试纸不能检验NH3的生成，A错误；加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可检验SO ，B正确；检验Fe2＋应先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排出Fe3＋的干扰，再加新制氯水，溶液变血红色，此时说明溶液中含有Fe2＋，C错误；饱和碳酸钠溶液与HCl和CO2都能发生反应，这里要用饱和碳酸氢钠溶液，D错误。]
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色
SO2具有漂白性
D
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3)>pH(Na2SO3)
非金属性强弱：C>S
4.下列鉴别方法一定不可行的是()
A．澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2(SO4)3
7．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④百度文库
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
氨水
产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液
A.①③B．①②C．②④D．②③
3．由下列实验现象得出的结论正确的是()
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3已部分被氧化
B
向2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1MgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是()
A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl
6．D[乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，可鉴别，A正确；乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大，可鉴别，B正确；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，可鉴别，C正确；甲苯、环己烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可鉴别，D错误。]
7．D
8．B[亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下NO (硝酸)能将亚硫酸盐(SO )氧化成硫酸盐，干扰实验现象，A错误；由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可通过分液分离，B正确；后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将I－氧化成I2，干扰实验现象，应改用稀盐酸，C错误；没有检验出Fe2＋，因为硝酸具有强氧化性，将Fe2＋氧化成了Fe3＋，D错误。]
C．用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃着的木条鉴别N2、H2和O2
5．下列与实验相关的叙述中，正确的是()
A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO
3．A[Na2SO3溶液部分氧化将生成Na2SO4，加入盐酸排除Na2SO3的干扰后，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则部分氧化，A正确；NaOH与MgCl2反应后NaOH是过量的，再滴加FeCl3溶液一定生成红褐色Fe(OH)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相对大小，B错误；两者发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，与漂白性无关，C错误；相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸和亚硫酸的酸性，而非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较C、S的非金属性，D错误。]