初中科学精品课件—第24讲-物质的构成和组成

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视角三 元素在元素周期表中的分布 5.(2016·南京)在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的 说法错误的是( A ) A.属于金属元素 B.元素符号为“Si” C.原子序数为“14” D.相对原子质量为“28.09”
解析
答案
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解析 根据元素周期表中的一格中获取的信息：该元素的名称是硅， 属于非金属元素，故选项A说法错误； 该元素的元素符号是Si，故选项B说法正确； 该元素的原子序数为14，故选项C说法正确； 该元素的相对原子质量为28.09，故选项D说法正确。
热点考向二 原子结构模型的建立
提示 原子结构模型的建立经历了：道尔顿实心球模型→汤姆生西瓜模型 →卢瑟福核式模型→波尔分层模型→电子云模型。近年的中考往往借原 子结构模型，考查对原子结构的微观理解。
例2 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用
一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不 断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
命题设计 解决问题 提升考能
视角一 通过对原子结构模型的发展的了解，体验建模思想
1.(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由
原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
离子是带电的原子或原子团，有阴、阳离子之分。 3.分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克
的数量级；原子的半径一般在10－10米的数量级。不同种类的原子质量不 同，体积也不同。
4.原子由一个居中心的带正电荷的 原子核 与核外带负电荷的 电子 构成的； 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；质子和中子由夸克构成。原 子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目相等，但电性相反，整个原子 不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中 在原子核上。 在原子内，核电荷数＝质子 数＝ 核外电子 数。
第三部分 物质科学(二)
第24讲 物质的构成和组成
内容 索引
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专题一 物质的微粒和原子的构成
知识回顾 自主梳理 夯实基础 1.物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。 2.分子是保持物质化学性质 的一种微粒。原子是化学变化中的最小的微粒；
即练 (2015·茂名)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点， 如图是某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子，“ ”表示 氢原子)。
(1)从宏观角度看，物质C属于 混合物 (选填“混合物”或“纯净物”)；
解析 从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；
热点考向三 元素与原子
提示 物质由元素组成，元素是相同质子数的同一类原子的总称，是宏观
抽象概念。原子是化学变化中的最小微粒，是微观具体的概念。
例3 (2016·湘西)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”
等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( D )
A.离子
B.原子
C.分子
D.元素
1911 年卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击原子，发现多数 α 粒子穿过后仍保
持原来的运动方向，但有绝少数 α 粒子发生了较大
角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定
上述观点中的( C )
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
解析
答案
解析 用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运 动方向，说明带正电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体； 极少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分布在原子核上，较大空 间内是没有带正电的粒子；该实验与物质是由原子构成的没有任何关系， 故①不符合题意。
(1)能促使农作物的茎、叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素—— 氮 肥。 (2)促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，
籽粒饱满—— 磷 肥。 (3)促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促使糖和淀粉的
积累—— 钾 肥。 3.元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第 二个字母小写。常见元素的符号：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、 Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K。
子核中有6个带正电的质子和8个不带电的中子。
解析
答案
专题二 原子结构模型的发展过程
知识回顾 自主梳理 夯实基础 1.道尔顿原子模型(1803年)：实心球模型(从现在的观点看都不正确)。 2.汤姆生原子模型(1904年)：西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)。 3. 卢瑟福 原子模型(1911年)： 核式 模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。 4.波尔原子模型(1913年)：分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)。 5.电子云模型(1927年—1935年)
2.(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列 示意图能正确表示氚原子结构的是( A )
解析 根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有一个质子和 2个中子，那么氚原子核外有1个电子。
解析
答案
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视角二 元素符号的意义
3.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是( B )
专题三 元素与元素符号
知识回顾 自主梳理 夯实基础 1.元素是指具有相同 核电荷 数( 质子 数)的同一类原子的总称。它是组成
物质的基本成分，世界上所有物质都是由相同或几种不同的元素组成的。 目前人类已知的元素有110多种，由这些元素组成的物质有几千万种。
2.植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含 N 、 P 、 K 元素的无机盐。 农业上常用的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。
典例 (2015·株洲)如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表 同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中不正确的是 (C)
A.图示有4种分子 B.图示反应前后原子个数不变 C.图示发生了复分解反应 D.图示产物为混合物
解析
答案
解析 由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有4种 分子。对比反应前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律。由 该反应的生成物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物与一种单质， 生成物为两种化合物，复分解反应的反应物、生成物都是化合物，所以， 该反应不属于复分解反应。由微粒的变化可知，生成物中有两种化合物， 是混合物。
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是( D )
A.原子核体积很小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
解析
答案
解析 本题以教材中的卢瑟福的α粒子散射实验为载体，考查对原子内部 结构的微观理解。解题的关键在于根据实验的现象去推测原子的结构。 “大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向”说明了原子中大部 分的空间是空心的；“一小部分α粒子改变了原来的运动方向和有极少部 分α粒子被弹了回来”说明了原子中的实心部分只占了一小部分的空间， 且α粒子被弹了回来而不是被吸引，说明了α粒子遇到了质量比它大，且 带同种电荷的物质。
解析 “补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的
“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、
铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
解析
答案
学科素养提升24 微观粒子模型在化学中的应用
提示 微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题。也就是， 运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题。而模型图的应 用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出 来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等。命题方向主要是通过 创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理 解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。此类试题提 高了试题的趣味性和可读性。并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分 类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类 型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查。
解析
答案
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3.(2016·温州)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( A )
A.6个质子和8个中子
B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子
D.8个质子和6个电子
解析 原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成
的；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。据图可知，该原子的原
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热点考向一 物质的构成与原子的结构
提示 分子、原子和离子都是构成物质的微粒。原子是由居于原子中心的 原子核和核外带负电的电子构成，原子核的体积相对于原子很小，但原 子的质量主要集中在原子核上。原子核由带正电的质子和不带电的中子 构成。
例1 (2015·咸宁)构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子 的说法错误的是( A ) A.分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B.同种原子可能构成不同种分子 C.同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
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命题设计 解决问题 提升考能
视角一 物质的元素组成
1.(2016·齐齐哈尔)不同种元素最本质的区别是( B )
A.中子数不同
B.质子数不同
C.相对原子质量不同
D.核外电子数不同
解析 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不
同种元素之间的本质区别是质子数不同。
解析
答案
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4.元素符号表示的含义 (1)(宏观)表示一种元素 ； (2)(微观)表示这种元素的 一个原子 ； (3)(宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 。 5. 金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布 元素周期表每一个横行叫作一个周期，有7个周期，每一个纵行叫作一个族， 有16个族，又分为7个主族(ⅠA－ⅦA)，7个副族(ⅠB－ⅦB)，一个第Ⅷ族， 一个零族。 元素周期表中用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
命题设计 解决问题 提升考能 视角一 分子、原子与离子的区别和联系 1.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( C ) A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小粒子，不可再分 C.原子得到或失去电子后形成离子 D.分子可以构成物质，原子不能构成物质
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解析
答案
解析 分子是保持物质化学性质的最小微粒； 原子在化学变化中不可再分； 原子通过得失电子能形成离子； 分子和原子都是构成物质的基本微粒。
A.一个铜原子
B.一个铜元素
C.铜
D.铜元素
解析 元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气
体与某些非金属单质，这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，
故Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜。元素只讲种类不讲个数，故B错误。
解析
答案
4.下列符号中，既有微观含义又有宏观含义的是②③⑤ 。 ①2N ②F ③Zn ④6Mg ⑤S
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视角二 对原子的构成的认识 2.如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知：原子是由原
子核和 电子 组成，原子核又是由中子和 质子 组成。质子、中子、电子、 原子核中，带正电的是质子和原子核 ，带负电的是 电子 。 解析 原子由位于原子中心带正电的 原子核与绕原子核运动的带负电的电 子组成；原子核由带正电的质子与不 带电的中子组成。
解析
答案
解析 构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动，而离 子也是运动的，故A错误； 分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同种分子，如氧原子可以构成 氧分子和臭氧分子，故B正确； 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是wk.baidu.com 子数(即核电荷数)，若两种原子属于同种元素，它们的原子核内的质子数 一定相同，故C正确； 当原子失去或者得到电子后，变成了离子，性质发生了改变，故D正确。