质量守恒定律及其应用复习

一、概念： 用化学式表示化学反应的式子 二、书写方法：
1、书写原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律。
2、书写步骤 KClO3 KCl+ O2 写
标志：短线两边 每一种元素的原子 总数相等
2 KClO3
练习：
如图，四位同学正在讨论某个化学方程式的意义，下列 四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ） A:S+O2 SO2 B:2CO+O2 2CO2 C:2H2+O2
反应在点燃 的条件下
2H2O
D:CH4+2O2
各物质的分子 பைடு நூலகம்数比为2:1:2
CO2+2H2O
各物质的质 量比为1:8:9
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C ) A． N2 B．NO2 C．NH3 D ． N 2O 5
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
对比 理解：
宏观
微观
原子种类 原子数目 原子质量
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
物质的种类 改变 分子的种类
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。
316
6g

K2MnO4 + MnO2 + O2
32
X
X=0.61g
316 32 6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158
6g
32
X
158 32 6g x
化合反应
四、应用：根据化学方程式进行计算
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多 少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
设
知一物 求一物
方 标
316
6g
32
X
316 32 6g x
X=0.61g
比 答
解
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
H2O
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n – m 一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数 m和n的和等于 8 。
2KClO3 2 KClO3
MnO2
2KCl+3 O2
2KCl+ 3 O2
依据：质量守恒定律
配
方法：观察法、 最小公倍数法、 奇数配偶数法
2 KCl+ 3 O2 等 △ 注
分解反应
强调:反应物中有沉淀或气体,反应后生成的沉淀或 者气体,不需标向上或向下的箭头
课堂练习：
2、配平下列化学方程式 化合反应 高温 2 CO （1） C + CO2 化合反应 点燃 2 Al2O3 （2）4Al + 3O2 高温 （3）2 CuO + C Cu + CO2 2 置换反应 点燃 （4）2 C2H2 + 5 O2 2 H2O + 4 CO2 点燃 置换反应 （5）2 H2S + O2 S + H O 2 2 2 (6) MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2 NaCl
分 析
杂
质
水
＋ 氯化氢
碳酸钙 石灰石12.5克
→
水 氯化钙
杂质 ＋
CO24.4g
其 它
94.4克稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
溶 液
杂 质 碳酸钙
＋
水 氯化氢 94.4g
→
水 氯化钙
＋
杂质 CO24.4g 4.4g+2.5g
12.5g
解：
12.5+94.4-4.4-2.5
Al2 O3
⑺
⑻
Fe
4Fe
+
+
6HCl
3O2
点燃
FeCl3
2Fe2O3
+
3H2↑
考题前沿：
１、汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体，其净化过程如 下：在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２。写出有关化学 方程式——————— 2、安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦 时，生热点燃红磷而是火柴梗着火。写出有关化学方程式
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为xg 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
6g
32
X
X=0.61g
316 32 6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x 2KMnO4
设样品中CaCO3 质量为x，反应生成 CaCl2 的质量为y：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 111 44 x y 4.4g x =10g 100 ∶44 = x∶ 4.4g y=11.1g 111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g
反应后溶液总质量 反应后溶液中溶 质的质量分数 答：
认识质量守恒定律，能说明常见化学 反应中的质量关系。
能用分子、原子观点理解质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
原因
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
复分解反应
原子团当成一个整体来考虑配平
指出下列化学方程式的错误
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ Mg + O2 ↑ + MnO2
点燃 燃烧 △
MgO2 KCl + MnO2 + O2 ↑
KClO3 2P2O5 H2
4P
+
5O2
Cu ↓+ H 2O
+CuO
MnO2 △ 点燃
KClO3 Al +O2
KCl
+
O3 ↑
1．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g C.16g D.18g
7.2g某物质在适量的氧气中燃烧 后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这 种物质由哪几种元素组成？
化学用语
—化学方程式复习课
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 6.5克×（1－20%） x 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x x = 0.16克
答：生成氢气0.16克。
涉及 含杂质计算
例4：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不 与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应， 生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。 求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数。
12.5g + 94.4g－2.5g － 4.4g = 100g 11.1g 100g
×100%
=11.1%
样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。
例题5：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少 量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量， 小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴 加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液 的质量关系如图所示。求：该纯碱样品中碳酸钠的 质量分数。（精确到0.1%）
例2、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中 正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应 的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是 0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.24×0.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 98 2 x y 0.2克 65∶2 = x∶0.2克 x = 6.5克 涉及 物质的体积
沉淀的质量/g
重在考察曲线的关键 点（开始和结束时） 物质的质量
3.0
22.2
氯化钙溶液的质量/g
98∶2 = y∶0.2克 y = 9.8克
答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。
例3、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的 稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质 不与硫酸反应） 分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度
解： 设生成氢气的质量为x:
__________________
KClO3 和 MnO2等物质 红磷等 可燃物
三、意义
1、“质”：表明了反应物、生成物、反应条件 2、 “量 ”： 宏观： 反应物和生成物之间的质量关系
即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示
反应物和生成物之间的微粒关系 微观： 强调:“每”字不能丢
例1：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A ) A．18g B．24g C．12g D．16g 例2: 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C 的质量比为 （ D ） A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
X=1.22g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
6g
32
X
316 32 6g x
X=0.61
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
1．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳 和水。根据实验事实能得出的结论是( A ) A．它由四种元素组成 B．它是氧化物 C．它有水 D．它很稳定 2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条 件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件 下可转化成金刚石的是( B ) A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
对定义的理解
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。 3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律