氧化还原反应方程式书写

第四讲 氧化还原反应（2）
1.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（ ）
A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2
C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 2.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

NaBr ＋ NaBrO 3＋ H 2SO 4＝ Br 2＋ Na 2SO 4＋ H 2O
MnO 4-＋ H 2O 2＋ H + ＝ Mn 2+＋ O 2↑＋ H 2O
KMnO 4＋ HCl ＝ KCl ＋ MnCl 2＋ Cl 2↑＋ H 2O
42C 2O 42SO 422SO 442O
Fe 3O 4+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O
KI+ KIO 3+ H 2SO 4= K 2SO 4+ I 2+ H 2O
KMnO 4+ KNO 2+_________= K 2SO 4+ MnSO 4+ KNO 3+ H 2O
Zn + HNO 3（稀）→ Zn （NO 3）2+ NH 4NO 3 + H 2O
K 2Cr 2O 7 + HCl （浓） → KCl+ Cl 2 ↑ + CrCl 3+ H 2O
□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O
3.在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？
4.将3.48 gFe 3O 4完全溶解在100 mL 1mol/LH 2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2+全部反应完，Cr 2O 72-全部转化为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.033mol/L B ．0.1mol/L C ．0.2mol/L D ．0.3mol/L
5.在70℃的温度下，Cl 2通入NaOH 溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式。

6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2 已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2
（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

7．（2013山东理综）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a ．Fe 2O 3
b ．NaCl
c ．Cu 2S
d ．Al 2O 3
（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是 ，
当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。

向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
8．（2010全国卷2） 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化
合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）
A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
9.（2016新课标I ） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，反应的离子方程式为 。

10.将20mL 0.5mol ·L -1 Na 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn 2+） 。

11.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

12.【2016年高考新课标Ⅱ卷】（2）甲组同学取2mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为____ __。

（5）丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____ __。

13.在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe
2＋
的离子方程式补充完整： MnO －4＋
Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。

14.向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入FeSO 4溶液，使Cr 2O 2－7全部转化为Cr
3＋。

写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________
15.AgNO 3光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

16.MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是________性和________性。

17.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与FeCl 3溶液 ⑤Cl 2和NaOH 溶液 ⑥Fe 和HNO 3溶液 ⑦Fe 和H 2SO 4溶液 ⑧Na 和O 2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________________________。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

17．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br －
还原性强于Cl －
( )
(2)向含I －
的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2>I 2( )
(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性()
(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应()
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()
19.．(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为________。

(3)A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。

(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

20．(2017·肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋x Na2O＋16N2↑，下列说法错误的是()
A．x＝5 B．每生成16 mol N2转移10 mol电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
11.(1)根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e－；
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e－；
(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2发生反应转移________mol e－。

21．(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
22．(2018·淮北高三联考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法不正确的是()
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
23．(2017·河南省实验中学月考)现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
24.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

25.已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。

26．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为()
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L。