氧化还原反应方程式书写

第四讲 氧化还原反应（2）

1.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（ ）

A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2

C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 2.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

NaBr ＋ NaBrO 3＋ H 2SO 4＝ Br 2＋ Na 2SO 4＋ H 2O

MnO 4-＋ H 2O 2＋ H + ＝ Mn 2+＋ O 2↑＋ H 2O

KMnO 4＋ HCl ＝ KCl ＋ MnCl 2＋ Cl 2↑＋ H 2O

42C 2O 42SO 422SO 442O

Fe 3O 4+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O

KI+ KIO 3+ H 2SO 4= K 2SO 4+ I 2+ H 2O

KMnO 4+ KNO 2+_________= K 2SO 4+ MnSO 4+ KNO 3+ H 2O

Zn + HNO 3（稀）→ Zn （NO 3）2+ NH 4NO 3 + H 2O

K 2Cr 2O 7 + HCl （浓） → KCl+ Cl 2 ↑ + CrCl 3+ H 2O

□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O

3.在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？

4.将3.48 gFe 3O 4完全溶解在100 mL 1mol/LH 2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2+全部反应完，Cr 2O 72-全部转化为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.033mol/L B ．0.1mol/L C ．0.2mol/L D ．0.3mol/L

5.在70℃的温度下，Cl 2通入NaOH 溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式。

6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2 已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

7．（2013山东理综）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a ．Fe 2O 3

b ．NaCl

c ．Cu 2S

d ．Al 2O 3

（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是 ，

当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。 向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

8．（2010全国卷2） 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化

合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）

A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

9.（2016新课标I ） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，反应的离子方程式为 。

10.将20mL 0.5mol ·L -1 Na 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn 2+） 。 11.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

12.【2016年高考新课标Ⅱ卷】（2）甲组同学取2mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为____ __。 （5）丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____ __。

13.在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe

2＋

的离子方程式补充完整： MnO －4＋

Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 14.向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入FeSO 4溶液，使Cr 2O 2－7全部转化为Cr

3＋。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________

15.AgNO 3光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

16.MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是________性和________性。 17.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与FeCl 3溶液 ⑤Cl 2和NaOH 溶液 ⑥Fe 和HNO 3溶液 ⑦Fe 和H 2SO 4溶液 ⑧Na 和O 2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 17．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br －

还原性强于Cl －

( )

(2)向含I －

的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2>I 2( )