高考化学第1节认识晶体专题1
2024全国高考真题化学汇编:认识晶体
2024全国高考真题化学汇编认识晶体一、单选题1.(2024吉林高考真题)某锂离子电池电极材料结构如图。
结构1是钴硫化物晶胞的一部分,可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。
下列说法错误的是A .结构1钴硫化物的化学式为98Co SB .晶胞2中S 与S 的最短距离为当3a 2C .晶胞2中距Li 最近的S 有4个D .晶胞2和晶胞3表示同一晶体2.(2024安徽高考真题)下列各组物质的鉴别方法中,不可行...的是A .过氧化钠和硫黄:加水,振荡B .水晶和玻璃:X 射线衍射实验C .氯化钠和氯化钾:焰色试验D .苯和甲苯:滴加溴水,振荡3.(2024安徽高考真题)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(x y 3Li La TiO ),其立方晶胞和导电时+Li 迁移过程如下图所示。
已知该氧化物中Ti 为+4价,La 为3 价。
下列说法错误的是A .导电时,Ti 和La 的价态不变B .若1x=3,+Li 与空位的数目相等C .与体心最邻近的O 原子数为12D .导电时、空位移动方向与电流方向相反二、解答题4.(2024北京高考真题)锡(Sn )是现代“五金”之一,广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整:。
(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物,2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。
(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图:白锡具有体心四方结构;灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ,则白锡和灰锡晶体的密度之比是。
(4)单质Sn 的制备:将2SnO 与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至800C ,由于固体之间反应慢,未明显发生反应。
高中化学晶体课件
在本课件中,我们将深入探讨高中化学中的晶体知识,包括晶体的基本概念、 特征和分类,晶体的物理性质和化学性质,以及晶体的制备和应用等内容。
晶体的基本知识
1 什么是晶体?
晶体是由具有一定规律 排列的粒子组成的固体 结构。
2 晶体的特征和分类
晶体具有规则的几何形 状和平面内部结构,根 据组成和结构可以分为 无机晶体和有机晶体。
晶体可以通过溶液结晶、熔融结晶和气相 沉积等方法进行制备。
晶体在电子、光学、药物和材料科学等领 域具有广泛的应用。
总结
1 晶体在化学中的重
要性
晶体是化学研究和应用 的重要基础。
2 总结晶体的基本知
识和性质
通过学习,我们掌握了 晶体的基本知识和各种 性质。
3 展望晶体的发展前
景和应用前景
晶体在科学研究和工程 应用中将继续发挥重要 作用。
晶体的化学性质
1 晶体的溶解度和溶
解规律
晶体的溶解度受晶体成 分和溶剂性质的影响, 遵循一定的溶解规律。
2 晶体的熔点和熔解
规律
晶体的熔点取决于晶体 成分和结构,有着特定 的熔解规律。
3 晶体的成分和结构
晶体的成分和结构可以 通过X射线衍射等方法 进行分析。
Байду номын сангаас
晶体的制备和应用
1 晶体的制备方法
2 晶体的应用领域
3 晶体的基本单位:
晶胞
晶胞是晶体中最小的具 有晶体结构特征的单位, 可以复制出整个晶体。
晶体的物理性质
1 晶体的透明性和颜色 2 晶体的硬度和脆性
晶体的透明性和颜色取 决于晶体内部结构和成 分的不同。
晶体的硬度和脆性因其 内部结构和化学键的强 度而异。
最新-高中化学 第三章第一节《认识晶体》课件 鲁科版选修3 精品
(鲁科版选修3)
《认识晶体》
食盐
雪花
金刚石
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结 合而成的晶体。
每个Na+周围有六个Cl-
每个Cl-周围有六个Na+
2、离子晶体的特点 (1)无单个分子存在
(2)硬、密度较大 熔、沸点较高
熔点 沸点
NaCl 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃
(A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶体硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相
同,晶体类型也相同的是( B ) (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl
(D)NaOH和Na2O2
【作业】
1、阅读教材,复习本节所讲内容 2、完成《目标测试》P30~P31习题。
三种晶体的比较
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 分子晶体 分子 范德华力 原子晶体 原子 共价键
较高 较低 很高
NaCl、NH4Cl CO2、He金刚石、SiO2关于金石和石墨性质的比较金刚石
石墨
【反馈练习】
1、实现下列变化时,需克服相同类型作
用力的是( B D )
分子间作用力存在“分子之间”。
2、强度:
化学键>分子间作用力
2、分子晶体的特点
(1)有单个分子存在
(2)熔、沸点较低 硬、密度较小
熔点 沸点
CO -199℃ -191.5℃
干冰
(CO2)
-78.4℃
3、易形成分子晶体的物质
H2、Cl2、He
高二化学选修第三章第一节晶体的常识课件PPT课件
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1
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
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2
• 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉,缅甸产,
世界著名珍宝,现藏于美国华盛顿私密森博物馆。
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3
• “库利南二号 ”317.4克拉,镶在英国国王冠上
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4
• 库利南大钻石是在1907年献给爱德华七世的,后被切割成几大块,其中最大
原子排列相对无序
• 说明:
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性的有序排列的宏观表象.
(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
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48
天然水晶球里的玛瑙和水晶
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49
探究实验
【实验1】 硫晶体的结晶 取少量硫粉置于蒸发皿中,加热至熔融态,停
止热,观察硫晶体的析出
【实验2】 碘的凝华 在一小烧杯中加入少量碘,用一个表面皿盖在
单质硫
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29
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30
胆
冰
矾
糖
晶
体
明
矾
晶
水
体
晶
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31
黄黄水水晶晶
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32
祖母绿
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33
绿宝石
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34
猫眼石
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35
紫水晶
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36
水晶石
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37
自然界中美丽的雪花
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38
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙
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39
一、晶体与非晶体
• 1.概念
晶体:具有规则几何外形的固体。
高中化学晶体ppt课件
第三节 3、了解电子气理论并能用电子气理论解释金 金属晶体 属通性。
4、掌握金属原子堆积的4种基本模式。 5、初步认识金属晶体结构与性质的关系。
第四节 离子晶体
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般 特点。 2、了解离子晶体中正负离子的电荷比和配位 数的关系。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。
离子键共价键和金属键的比较化学键类离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例naclmgohclhfemg化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强较强与化学键相比弱得多影响的性主要影响化学性质主要影响物理性质如熔沸点物质溶沸点的比较1不同类晶体
〔三〕难点
1、晶体构造模型。2、金属晶体的原子堆积模型
〔四〕方法指点
1、注重新旧知识之间的内在联络
本章内容跟前面所学的化学键有亲密的联络。留意运用离子键、共价键、 金属键、范德华力和氢键的有关知识来分析解释四种晶体的构造和性质。
2、留意概念之间的联络和区别
运用对比的方法,分析四种晶体的概念及性质,相互比较深化了解所学 的知识。留意知识的系统化和网络化。
1 mol冰中含几摩尔 氢键?
冰中1个水分子周围有4个水分子
冰的构造
只需范德华力,无分子间氢键,可构成分子密堆积;
有分子间氢键,不能构成分子密堆积〔如HF,NH3, H2O〕
最新届高考化学专题复习课件:晶体结构
体中Na+与Na十之间的最短距离是多少?
[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为
NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ=5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m。
◆从性质上判断:
●熔沸点和硬度 高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体
●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电:离子晶体;
固态时导电熔融状态时也导电:金属晶体及石墨; 固态时不导电熔融状态时也不导电:分子晶体、原子晶体。
(五)晶体化学基础
晶胞 从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分
。 (晶体中的最小重复单元)
4 (1)金晶体中每个晶胞中含有
个金原子;
(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球
外,还应假定 在立方体各个面的对角线上3个金原子彼
。
此两两相切
(3)一个晶胞的体积是多少?
(4)金晶体的密度是多少?
(三)晶体中点、线、面的关系
[例1] C60是碳单质家族中的新成员,已知每个碳 原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方
位于晶胞顶点的微粒,实际提供给晶胞的只有1/8; 位于晶胞棱上的微粒,实际提供给晶胞的只有1/4; 位于晶胞面心的微粒,实际提供给晶胞的只有1/2; 位于晶胞中心的微粒,实际提供给晶体的是1。
(2)非长方体(非正方体):
视具体情况分析。 如:石墨
平均每个碳原子对六边形的贡献是:1/3
二、晶体常见题型
均摊法是研究晶体结构的常用方法,但要注意以 下题型:
例:最近科学家发现一种由钛原子 和碳原子构成的气态团簇分子,如 图所示。顶角和面心的原子是钛原 子,棱的中心和体心的原子是碳原 子,则它的化学式是( )
人教版高中化学选修三课件高二化学《晶体的常识》(1).pptx
面心單位晶格,面及頂點粒子數的計數
在面上粒子被__2__ 個單位晶格共用
6×21 +8×81
1 2
1 8
面心立方堆疊每單 位晶格結構含粒子 數=__4_個
立方晶系和立方單位晶格
立方晶系: 形狀以立方體為主的一種晶系
分為簡單、體心及面心等三種單位晶格
簡單立方 體心立方 面心立方
空白演示
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晶体的常识
晶体在生活中的应用
如切如磋,如琢如磨
A
B
C
E
F
G
黑鵝與白鵝 單位晶格中黑白天鵝數各多少隻? 黑白各2
簡單立方堆積單位晶格
頂點上粒 子有八個 晶格共用
1
晶格上的頂點粒子和
8
Байду номын сангаас其他晶格共用情形
每單位晶格結構
含粒子數=__1_個
8
×1
8
晶格中位於稜線上的粒子數又如何計數?
高中化学 3.1认识晶体课件 鲁科版选修3
精品
1
1.指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作
用力构成了物质:(1)金刚石 (2)石墨 (3)水晶 (4)冰
(5)干冰 (6)铜 (7)白金 (8)氯化钠 (9)纯碱 (10)烧碱
答案
物质
(1) (2)
(3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9)
(10)
构成
微粒 C
精品
6
②各向异性
晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质,称为晶体的 _各__向__异__性__。
原因:晶体内部的微粒在空间各个方向上排列不同。
③对称性 晶体具有特定的_对__称__性__。
原因:晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性排列。
(3)晶体的分类 根据晶体内部微粒种类和微粒的_相__互__作__用__的不同,可将 晶体分为_离__子__晶__体__、_金__属__晶__体__、原__子__晶___体__和 _分__子__晶__体__。
③等径圆球的密置层与密置层之间的堆积排列
等径圆球在一个层中,最紧密的堆积方式只有一种情况—
—一个球与周围六个球相切,在中心球的周围形成六个凹
位,将其算为第一层。第二层对第一层来讲最紧密的堆积
方式是将球心对准1、3、5位(或对准2、4、6位,其情形
是一样的)。关键是第三层,对于第一、二层来说,第三
层可以有两种最紧密堆积方式。第一种是将球心对准第一
精品
10
(2)非等径圆球的密堆积
①由于离子晶体可视为_不__等__径__圆__球__的密堆积,即将不同
半径的圆球的堆积看成是大球_先__按__一__定__方__式__做__等__径__圆__球___
_的__密__堆__积__,小球_再__填__入__大__球__的__空__隙__中___。一个原子或离
2024届高三化学高考备考一轮复习专题:晶体结构与性质课件
离子晶体
构成粒子
分子
原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相
互作用力
范德华力
(某些含氢键)
共价键
硬度
较小
很大
有的很大,有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高,有的很低
较高
金属键
离子键
类型
比较
溶解性
导电、导
热性
物质类别
及举例
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
难溶于常
难溶于任何溶剂
见溶剂
(2)重要特征: 分子识别 、
自组装 。
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤电子对。(
答案:√
(2)配位键是一种特殊的共价键。(
)
答案:√
(3)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(
)
答案:√
(4)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。(
金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越
高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。
考点 配合物与超分子
1.配位键
(1)概念:由一个原子单方面提供 孤电子对 ,而另一个原子提供 空轨
道 接受
孤电子对 形成的共价键,即“电子对给予—接受”键。
(2)表示方法:配位键可以用A→B来表示,其中A是 提供 孤电子对的原
层排布的,如图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同
一平面上。则硼化镁的化学式为
答案:MgB2
高考化学-晶体的常识精品课件
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢? 一些晶体的显微照片:(见教材P61图3~3)
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢?
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
(晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性)
<2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性(强度、导热性、光学性质
等)
<4>.当一波长的x-射线通过晶体时,会 在记录仪上看到分立的斑点或者普线.
第一节
让我们一起先欣赏几种美丽的晶体
一、晶体与非晶体
1. 概念
– 晶体:内部粒子在空间按一定规律做周期性重 复排列构成的物质
– 非晶体:内部的原子和分子成杂乱无章的分布
状态的物质
2. 分类
离子型晶体
原子型晶体
晶体 分子型晶体
金属型晶体 混合型晶体
3、晶体与非晶体的本质差异
晶体
非晶 体
自范性
有(能自发呈现多 面体外形)
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系:晶体可以看作是数量巨
大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关 系教材66页图3-7)
平行六 面体
无隙并置
• 问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜 原子?
• A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
(二):晶胞中原子个数的计算
体心:1
为什么?
2:3
学与问(教材64页: )
学与问答案: 2 2 8 8
作业: 教材P64 3:列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
顶点:1/8
面心:1/2 棱边:1/4
练习: 1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
高中化学《认识晶体》上课用课件
2.离子晶体属非等径圆球的密堆积方式:
大球先按一 定的方式做 等径圆球密 堆积
小球再填充 到大球所形 成的空隙中
NaCl:Cl- 离 子密先堆以积,AN1a型+ 离紧 子再填充到空 隙中。
ZnS: S2-离子 先以A1型紧密 堆积,Zn2+ 离 子再填充到空 隙中。
3. 分子晶体的堆积方式- 紧密堆积方式
由于范德华力没 有方向性和饱和性, 因此分子间尽可能 采取紧密排列方式, 但分子的排列方式 与分子的形状有关。 如:CO2作为直线型 分子的二氧化碳在 空间是以A1型密堆 积方式形成晶体的。
分子晶体属非等径圆球密堆积方式:
• 分子晶体尽可能采取紧密堆积的方式,但受到 分子形状的影响。例如:
• 干冰采用A1型紧密堆积方式 而冰中水分子的堆积受到 氢键 的影响
配位数:在密堆积中,一个原子或离子周围所 邻接的原子或离子数目.
A3型密堆积
A1型密堆积
配位数 12
配位数 12
( 同层 6, 上下层各 3 ) ( 同层 6, 上下层各 3 )
2. 离子晶体的密堆积结构---非等径圆球的密堆
积 由于阴阳离子的半径不相同,故离子 晶体可以视为不等径圆球的密堆积,即: 将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按 一定方式做等径圆球的密堆积,小球再填 充在大球所形成的空隙中。
12
6
3
54
12
6
3
54
,
AB
关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型六方 紧密堆积的前视图
一层的球。
A
12
B
6
3
54
A
《高二化学认识晶体》课件
晶体中的原子或分子的排列具有三维 空间的周期性,这种周期性排列使得 晶体具有规则的几何外形。
晶体结构中的原子或分子的相互作用 力较强,使得晶体具有较高的稳定性 ,不易发生变形或破坏。
晶体结构中的对称性
晶体结构中存在各种对称性,如旋转 、平移、镜像反射等,这些对称性使 得晶体具有特定的物理性质。
晶体结构的决定因素
调节电解质平衡。
案例三:明矾晶体的性质与用途
总结词
明矾晶体具有吸附性和絮凝性,可用于净水处理和纸张加工。
详细描述
明矾晶体是一种天然的铝硫酸盐矿物,具有很强的吸附和絮凝性能。在净水处理中,明矾可以吸附水 中的悬浮物和杂质,形成较大的絮凝颗粒,通过沉淀和过滤等方法去除,达到净水的目的。此外,明 矾还用于纸张加工中,可以改善纸张的平滑度和不透明度,提高纸张的质量和外观。
糖果制作
糖果制作中需要使用到各种晶体,如糖、果糖等,这些晶体能够为 糖果带来独特的口感和质地。
食品包装
在食品包装中,晶体可以作为防潮剂、防氧化剂等,保持食品的新鲜 度和品质。
医药工业中的应用
药物制备
在药物制备中,晶体是非常重要的原料之一。不同的药物 需要不同的晶体形态,以确保药物的有效性和安全性。
化学反应活性
晶体的化学反应活性与其组成 和结构密切相关,不同晶体有
不同的化学反应特性。
溶解性
晶体的溶解度取决于其组成和 结构,不同晶体在特定溶剂中
的溶解度不同。
腐蚀性
某些晶体具有强烈的腐蚀性, 对金属材料造成严重损害。
晶体性质与晶体类型的关系
同质多晶
同一物质可以形成多种不同的 晶体结构,如冰和水。
《高二化学认识晶体》ppt课件
• 晶体简介 • 晶体结构 • 晶体性质 • 晶体生长与制备 • 晶体在日常生活中的应用 • 案例分析:特定晶体的性质与用途
晶体的常识课件(高二化学)
高中化学课件
第一节 晶体的常识
高中化学课件
课前预习导学
高中化学课件
目标导航
学习目标 1.掌握晶体、晶胞的概念。
2.了解晶体与非晶体的差异。 3.能运用“均摊法”计算晶胞中微粒的 数目。
重点难点 1.晶体、晶胞的概念。
2.晶胞的结构,晶胞与晶体的关系。 3. 晶 体 与 非晶 体 的 本质 区 别和 性 质 上 的差异。
高中化学课件
迁 移与应 用
现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中 x 处于晶胞的中心,乙
高中化学课件
1 .晶 体与非 晶体的 差异
晶体
自范性(本质区别) 是否均一
有 均一
固定熔沸点
有
各向异性
有
能否发生 X 射线衍
射
能
(最科学的区分方法)
举例
NaCl 晶体、I2 晶体、SiO2 晶体、Na 晶体 等
非晶体 无 不均一 无 无
不能(能 发 生散射)
玻璃、 橡胶等
高中化学课件
2 .区 分晶体 与非晶 体应注 意 (1)有 规 则几何 外形或 美观、对称外 形的固 体 ,不 一定是 晶体。例如 , 玻 璃制品 可以塑 造出规 则的几 何外形 ,也可 以具有 美观对 称的 外观 。(2) 具 有固定 组成的 物质也 不一定 是晶体 ,如某 些无定 形体也 有固 定的组 成 。 (3)晶 体不 一定都 有规则 的几何 外形 ,如玛瑙 。
高中化学课件
(3 )晶体 的特点 ①自范性 a.定义 :在适 宜的条 件下, 晶体能 够自发 地呈现 规则的 多面体 外形, 这称为晶 体的自 范性。 非晶态 物质没 有这个 特性。 b .形成条件 :晶 ห้องสมุดไป่ตู้生长 的速率 适当。 c.本质原 因:晶体中 粒子在 微观空 间里呈 现周期 性的有 序排列 。 ②晶体在 不同的 方向上 表现出 不同的 物理性 质即各 向异性 。 ③晶体的 熔点固 定。 ④外形和 内部质 点的高 度有序 性。 ⑤晶体的 外形和 内部结 构都具 有特有 的对称 性。
人教版高中化学选修三第一节晶体的常识PPT课件
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
紫水晶
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
黄黄水水晶晶
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
在一定条件下晶体能自动地呈现具 有一定对称性的多面体的外形 (晶体的形貌)。
非晶体不能呈现多面体的外形。
(2)晶体自范性的条件之一:生长速 率适当。
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT) 人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
晶体 有(能自发呈现多面 粒子在三维空间呈
体外形)
周期性有序排列
非晶 没有(不能自发呈现 粒子排列相对无序 体 多面体外形)
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
说明: 人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共52张PPT)
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒 子微观空间里呈现周期性的有序 排列的宏观表象。
3.你能列举一些可能有 效的方法鉴别真假宝石 (假宝石通常是用玻璃仿 造的)吗?
阅读教材第65页 科学视野 晶体的X-射线衍射实验
用于晶体鉴别
晶体与非晶体
晶体 1.定义:有规则几何形状的固体
•性 质
晶 体 非晶体
• 自范性
有
无
•熔 点
固定 不固定
• 各向异性
有
无
• X-衍射(粉末)明锐线条 漫峰
《高二化学认识晶体》课件
列。
3
晶体的点阵和晶系
晶体的点阵决定了晶体的对称性和晶系 确定了晶体的几何形状。
晶体的性质
光学性质
晶体对光的传播和吸收具有特 殊的性质。
热力学性质
晶体在热力学条件下表现出特 定的行为和热响应。
电学性质
晶体的晶格结构决定了其电导 性和电子特性。
晶,使溶质结晶形成
熔融法
结语
总结
晶体是由有序排列的原子、离子或分子构成的固体物质,具有多样的性质和广泛的应用。
展望晶体的未来研究方向
在材料科学和纳米技术领域,晶体的研究仍有很多待探索的未知领域。
《高二化学认识晶体》 PPT课件
本课件将介绍高二化学中有关晶体的知识。你将了解什么是晶体,它们的形 态特征,以及在生活中的应用。让我们一起探索晶体的奇妙世界!
背景介绍
什么是晶体?
晶体是由具有规则排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
晶体的形态特征
晶体具有明确的外形、平滑的表面和规则的几何形状。
晶体在生活中的应用
晶体在电子产品、药品制备和随机场理论等领域有着广泛的应用。
晶体的组成
1 元素结晶体
由同种元素的原子组成的晶体,如金属晶体。
2 化合物结晶体
由多种元素或化合物的分子组成的晶体,如钙钛矿结构。
晶体的结构
1
原胞与晶体的关系
晶体由不同的原胞单元重复排列而成。
有序性和周期性
2
晶体具有有序的内部结构和周期性的排
2
晶体。
将物质加热至熔点,然后冷却结晶得到
晶体。
3
浮选法
利用电磁力和表面张力差将杂质分离, 从而获得纯净的晶体。
晶体的应用
硅晶体的应用
高中化学第一节 晶体的常识课件
核心素养开展目标
1.宏观辨识与微观探析:能从微观角度理解晶体的结构特征,并能结合晶体的 特点判断晶体与非晶体。 2.证据推理与模型认知型(均摊法),能根据晶胞的结构确定微粒个数及 化学式。
明 矾
玛瑙
。
(3)晶体具有各向异性。
它是指在不同的方向上表现出不同 的物理性质,如强度、导热性、光学性质等。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.获取途径 (1) 熔融 态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经 液态 直接 凝固 (凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。
玛瑙
水晶
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但 在光学显微镜下可观察到规那么的晶体外形。
B
【变式2】以下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金 刚石(C)晶胞的示意图,数一数,它们分别平均含有几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
Na Z = 2
Zn Z = 2
I2 Z = 4
金刚石 C Z= 8
学 习 小 结
达标检测 1.正误判断
(1)晶体一定是固体,固体不一定是晶体( √ ) (2)晶胞都是平行六面体( × ) (3)熔融态物质冷却凝固一定得到晶体( × ) (4)粉末状固体也可能是晶体( √ ) (5)由晶胞组成的晶体,其化学式表示一个分子中原子的数目( × ) (6)区分晶体与非晶体最可靠的方法是确定有没有固定的熔点( × )
(其中前后两面面心上的B原子没有画出),晶体中A、B、C的原
子个数比依次为
∶2∶1 ∶3∶1
B
∶2∶1 ∶3∶3
6.在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶胞结构如下图。试答复:
(1)在该晶体中每个Ti周围与它距离最近且相等的Ti的个数为__6__。 (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数之比为__3_∶__1_∶__1。
高中化学第三章第一节晶体的常识(第一课时)优秀课件
小结:晶体和非晶体的差异
具有规 粒子在三维 那么的 空间周期性 有 几何外 有序排列 不形具有规 粒子排列 那么的几 相对无序 没有 何外形
各向 异性
各向 同性
固定
不固 定
微观粒子在三维空间是否呈现周期性 有序排列
[课堂练习]
1、以下关于晶体与非晶体的说法正确的选项C是
2.分类
晶体
离子型晶体
原子型晶体 分子型晶体
金属型晶体 混合型晶体
NaCl晶体结构示意图:
ClNa+
晶体
金刚石晶体 结构示意图
晶体
干 冰 晶 体 结 构 晶体
玻璃结构示意图
非晶体
B M
O
Si
晶体SiO2投影示意图 非晶体SiO2的投影示意图
1.从外形看,晶体与非晶体有何不同?
是否有规那么的多面体几何外形
▪ D.一定是无色透明的固体
〔4、制取〕晶体的方法中,不正确的选项是D
A.熔融态物质凝固 B.气态物质冷却不经过液态直接凝固〔凝华〕 C.溶质从溶液中析出 D.萃取、分液
▪ 5、晶体具有各向异性。如蓝晶石 〔Al2O3·SiO2〕在不同方向上的硬度不同; 又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平
行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性
非晶体不能呈现多面体的外形。
(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙和水晶都是 SiO2的晶体,不 同的是玛瑙是熔融 态SiO2快速冷却形成的,而水晶那么是熔融态SiO2缓慢冷却形成
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?
4、晶体形成的途径: 〔见教材P61图3~2〕 ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝 华). ③溶质从溶液中析出(结晶〕.
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高考化学第1节认识晶体专题1
2020.03
1,有A、B、C、D四种元素,A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称叫______,其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______,属______分子。
(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______,属______分子(极性或非极性),其晶体类型是______。
俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族,A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是_______________________________,离子方程式_______________________________。
2,下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
3,有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶、As2S3胶体、NaOH溶液。
现将有关实验现象记录如下:(1)电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;(2)将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;(3)将乙慢慢加入到丙中,先出现浑浊,后液体变清。
则甲为,乙为,丙为,丁为
4,二氧化硅晶体是立体的网状结构,其晶体模型如右图所示。
认真观察晶体模型并回答下列问题:
(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。
(2)每个硅原子为个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有
5,下列过程需要通电后才可以进行的是 ( )
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
6,下列与胶体无关的事实是 ( )
A.明矾用于净水 B.澄清石灰水在空气中放置后变浑浊
C.用FeCl3止血 D.用石膏点豆腐
7,某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,
Y位于立方体中心。
试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时
吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的
度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρ·cm-3,阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
8,下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()
A.1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C.氯化铯晶体中,每个C S+周围紧邻8个Cl-
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
9,下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是()
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
10,将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为色,得到的是;反应的离子方程式为;用此分散系进行实验: (1)将其装入U型管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色,这表明,这种现象称为。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液,发生的现象是;原因是。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是;原因是(4)提纯此分散系的方法叫
11,可以用来证明胶体粒子大于溶液中溶质粒子的实验为 ( ) A.丁达尔现象 B.渗析 C.电泳 D.聚沉
12,把淀粉溶于沸水中,制成淀粉胶体。
(1)鉴别溶液和胶体可以利用的方法是。
(2)60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,充分反应,然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。
从半透膜袋里析出的物质是,该操作的名称是。
13,现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合,均出现胶体聚沉现象。
则粒子带负电荷的胶体是()
A.甲和乙 B.丙和乙 C.甲和丁 D.丙和Fe(OH)3胶体
14,下列化学式能真实表示物质分子组成的是
()
A.NaOH B.Si02 C.CsCl D.S03
15,向下列溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是 ( )
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.Fe(OH)3胶体 D.NaAlO2
16,下列叙述正确的是 ( )
A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.同温同溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液的浓度 D.以上叙述都不正确
17,下列说法中,正确的是()
A.冰融化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
18,关于晶体的下列说法正确的是()
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
答案
1, (1)金刚石;原子晶体
(3)直线型分子;非极性;分子晶体;干冰
(4)3;ⅢA;HClO4>H2CO3>Al(OH)3 (5)先有白色沉淀,滴入过量KOH 时白色沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2, A
3, 甲为Fe(OH)3胶体乙为NaOH溶液丙为硅酸胶体丁为As2S3胶体(1)电泳实验说明胶粒带正电荷,甲为Fe(OH)3胶体;(2)无丁达尔现象只有NaOH溶液;(3)将乙(NaOH溶液)加入到丙中,先出现浑浊,后液体变清,说明是硅酸溶液。
出现混浊是胶体遇电解质溶液的结果,后又变浑浊是两者发生了化学反应
4, 12、12、1
5, B
6, B
7, (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' (4)
3
2
A m
N 8, A
9, B
10, 红褐色;Fe(OH)3胶体 Fe+3H2O △
Fe(OH)3+3H+
(1)逐渐变深;Fe(OH)3胶粒带正电荷;电泳
(2)形成红褐色沉淀,电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷,使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为黄色溶液;电解质使Fe(OH)3胶体聚沉,随着H2SO4的加入,H+与Fe(OH)3发生Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 反应,沉淀溶解。
11, B
12, (1)用可见光照射,观察有无“丁达尔现象”,有就是胶体。
(2)麦芽糖渗析。
因为胶体不能透过半透膜,而小分子可自由通过
13, B
14, D
15, D
16, C
17, B
18, D。