高考化学第一轮总复习-二氧化硫 环境保护PPT优质课件
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高一化学课件：二氧化硫的性质和作用 (共13张PPT)
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生 的SO2和石灰发生反应生成CaSO3, CaSO3再 被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量， 主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 +O2== 2CaSO4
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么， so2是不是有百害而无一利呢？
四、二氧化硫的用途
1、制造硫酸
2、食品和干果防腐剂
3、漂白剂
反馈练习：
1、左图是古时用燃烧 硫的方法漂白布料的 图片。请同学们分析 其原理
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3、你认为减少酸雨产生的途径可 采用的措施是__①_③__⑤_________。 ①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③化石燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
不是“强强联手”，
而是“两败俱伤”
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
问题探究4：
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定 量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一 现象的原因提出了两种观点： ① SO2与酚酞结合生成了无色的物质，及酚酞被漂白了。 ② SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色 褪去。
把SO2和Cl2分别通入品红溶液中，然后 加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相 同吗？
二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？ 试解释其漂白性不同的原因。
二氧化硫与氯水漂白性的区别
物质 漂白
氯水
二氧化硫
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 +O2== 2CaSO4
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么， so2是不是有百害而无一利呢？
四、二氧化硫的用途
1、制造硫酸
2、食品和干果防腐剂
3、漂白剂
反馈练习：
1、左图是古时用燃烧 硫的方法漂白布料的 图片。请同学们分析 其原理
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3、你认为减少酸雨产生的途径可 采用的措施是__①_③__⑤_________。 ①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③化石燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
不是“强强联手”，
而是“两败俱伤”
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
问题探究4：
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定 量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一 现象的原因提出了两种观点： ① SO2与酚酞结合生成了无色的物质，及酚酞被漂白了。 ② SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色 褪去。
把SO2和Cl2分别通入品红溶液中，然后 加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相 同吗？
二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？ 试解释其漂白性不同的原因。
二氧化硫与氯水漂白性的区别
物质 漂白
氯水
二氧化硫
二氧化硫新PPT课件
氧化还原反应
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
高考化学一轮复习 《二氧化硫 环境保护》
冠夺市安全阳光实验学校第六章氧族元素及环境保护第二节二氧化硫环境保护1．(2009·广东，8)广州于承办第亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有(①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤解析：本题主要考查考生对一些常见的社会活动对环境产生影响的评价能力。
核电站使用的是核材料而不是化石类燃料，故可减少污染物如SO2等的排放，有利于改善环境质量，①正确，则可排除D选项；地铁的运营可减少使用汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排除B、C选项(常用塑料如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等由于难以降解，它们的大量使用会严重污染环境；直接填埋生活垃圾会造成土壤与水质污染)。
答案：A2．(2010·模拟题)2008年11月10日中国新闻网报道，俄罗斯“猎豹”号(Nerpa)核潜艇在8日试航时发生事故，至少有20人死于氟利昂中毒。
下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析正确的是( )A．二氧化碳―→光合作用的原料―→大量排放导致酸雨B．氟利昂―→致冷剂―→向空气中大量排放导致臭氧层空洞C．二氧化硫―→工业制硫酸―→大量排放导致光化学烟雾D．氮的氧化物―→工业制氨气―→大量排放导致温室效应解析：向空气中大量排放二氧化碳是导致温室效应的主要原因，A错；氟利昂曾用作冰箱的致冷剂，大量排放氟利昂会破坏臭氧层，B项正确；二氧化硫的大量排放，是产生酸雨的主要原因，C 错；向空气中大量排放氮的氧化物会导致光化学烟雾。
高三化学一轮复习二氧化硫的性质
一、课前知识准备
1、物质分类、酸碱盐氧化物关系图
2、氧化还原反应及陌生氧化还原方 程式配平
• （1）常见的氧化剂和还原剂 • （2）书写陌生方程式四步骤
①标化合价，判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物
②得失电子守恒 ③电荷守恒 ④元素守恒
3、研究物质的思路和方法
• 一般规律： 酸碱盐氧化物关系图中各物质间的关系
能够根据物质分类和氧化还原的知识掌握二 氧化硫的主要性质和应用
• 方法与技能
能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧 化物性质上的相同与不同；
能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质， 并会书写陌生氧化还原反应方程式
• 情感态度价值观
体会认识物质的性质时运用的“分类与比 较”、“一般与特殊”的哲学思想
• 写出SO2和Fe3+、Cl2、KMnO4(H+)、（H+、 NO3-）反应的离子方程式 理论工具应用：陌生氧化还原方程式书写
• 探究点3、SO2通入CaCl2溶液无白 色沉淀？再加入什么物质可以产生 白色沉淀？
物质归类：酸性氧化物 还原剂
• 探究点4、SO42-离子如何检验？为 什么？
【例4】将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉 淀，继续加入（通入）少量下列物质，仍 无沉淀的是
量不同反应不同
【例3】下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3－+ SO32-
B．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3↓+2H2O
二氧化硫课件二氧化硫PPT课件
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
二氧化硫的化学性质
SO2中S元素的中间价态
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
！ 结
论 既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫的化学性质
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
二氧化硫的化学性质
2、SO2与碱的反应 [探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量， 将会出现什么现象？ [现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的主要用途
杀菌消毒
二、二氧化硫对环境的污染
二氧化硫对环境的污染
思
考 什么是酸雨？酸雨是如何形成的？空气中
形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下 就成为酸雨，酸雨的pH<5.6
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
练一练
3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：
①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
二氧化硫的化学性质
SO2中S元素的中间价态
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
！ 结
论 既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫的化学性质
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
二氧化硫的化学性质
2、SO2与碱的反应 [探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量， 将会出现什么现象？ [现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的主要用途
杀菌消毒
二、二氧化硫对环境的污染
二氧化硫对环境的污染
思
考 什么是酸雨？酸雨是如何形成的？空气中
形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下 就成为酸雨，酸雨的pH<5.6
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
练一练
3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：
①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2
高一化学必修1 二氧化硫 ppt
左侧图片摄于1908年 年 左侧图片摄于
右侧图片摄于1968年 年 右侧图片摄于
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
平 静 的 湖 水 却 缺 少 了 生 机
酸雨对环境的危害
“空中死神”——酸雨 空中死神”——酸雨
1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物； 1980年一年内，美国和加拿大就有5 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。 3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露 天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁； 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕， 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊 收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊 不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； 酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； ……….
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大
标准状况下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一
闻气味的方法： 闻气味的方法：
不稳定性 ：H2SO3=H2O+SO2↑
SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？ 是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？
优质课高三化学复习课件：二氧化硫 (共21张PPT)
（2） SO2具有氧化性：
（3） SO2具有还原性：
（4） SO2具有漂白性
酸雨
谢谢大家，再见！
二氧化硫
桐乡高级中学 钟伟
重点城市空气质量日报
城市
北京
污染 指数
347
首要污染物
可吸入颗粒物
空气质 量级别 Ⅴ
空气质 量状况
重污染
上海
杭州
88
115
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅲ
良
轻微污染
张家界
桂林 广州 乌鲁木齐
78
32 100 85
二氧化硫
-二氧化氮 二氧化硫
Ⅱ
Ⅰ Ⅱ Ⅱ
良
优 良 良
一、二氧化硫的性质
氯水与二氧化硫漂白性对比 氯
原 理
水
二氧化硫
SO2与有色物质化合 生成不稳定的无色 物质 化合反应 （非氧化还原反应）
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质 氧化还原反应
实 质 效 果
范 围
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试 液褪色
3、 SO2的主要用途：
H2O
途径一：
2SO2+O2 ＝＝ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 途径二： SO2 + H2O = H2SO3
催化剂
H2SO3
O2
2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 总反应
2SO2 + 2H2O ＋ O2 = 2H2SO4
如何减少SO2对空气的污染？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、 柳杉）等；
高考化学第一轮复习 二氧化硫与环境保护 精品优选公开课件
• (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉 淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化 碳。
•
不论以何种比例混合，将甲和乙两
种气体混合同时通入过量的丙溶液中，一
定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
•( )
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
吸附型 吸附色素
稳定 活性炭
应用范围
品红溶液、毛、丝、 草编制品
绝大多数有机色质
有机色质、有色(有毒) 气体
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化(大部分)
•
(1)浓HNO3有较强的氧化性，也
能将一些有色物质氧化褪色。如在浓
HNO3中滴几滴石蕊试液，先变红，后立 即褪色。但因浓HNO3有较强的腐蚀性， 不宜用来作漂白剂，因此不能说浓HNO3 有漂白性。同样，不能笼统地将有褪色能
气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成
危害更大的酸雨。形成酸雨的有关化学反
应方程式为
________________________。
• (3)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产
生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石
膏。则有关反应的化学方程式为
• 【解析】 (1)化石燃料的燃烧，含硫矿 石的冶炼及工业废气。
• 【答案】 D
• 某同学用如下图所示的装置来探究SO2的性 质及有关实验。
• (1)实验前首先应做的操作是 __________________________________ __________________________________ ____。
•
不论以何种比例混合，将甲和乙两
种气体混合同时通入过量的丙溶液中，一
定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
•( )
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
吸附型 吸附色素
稳定 活性炭
应用范围
品红溶液、毛、丝、 草编制品
绝大多数有机色质
有机色质、有色(有毒) 气体
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化(大部分)
•
(1)浓HNO3有较强的氧化性，也
能将一些有色物质氧化褪色。如在浓
HNO3中滴几滴石蕊试液，先变红，后立 即褪色。但因浓HNO3有较强的腐蚀性， 不宜用来作漂白剂，因此不能说浓HNO3 有漂白性。同样，不能笼统地将有褪色能
气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成
危害更大的酸雨。形成酸雨的有关化学反
应方程式为
________________________。
• (3)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产
生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石
膏。则有关反应的化学方程式为
• 【解析】 (1)化石燃料的燃烧，含硫矿 石的冶炼及工业废气。
• 【答案】 D
• 某同学用如下图所示的装置来探究SO2的性 质及有关实验。
• (1)实验前首先应做的操作是 __________________________________ __________________________________ ____。
【高考】化学复习课二氧化硫ppt课件
其性质将其消除掉。 （1）酸性角度：用碱性物质吸收 （2）还原性角度：用氧化剂吸收
制硫酸 食杀品菌添、加抗剂氧化
漂白有色织物
SO2 用途
食品添加剂
杀作死为葡葡萄萄皮酒表中十面分的重杂要菌的、添抗加氧剂化， 、SO改2的善使风用味历的史作已达用， 200余年之久没。有到它目，前葡为萄止仍酒未会找很到快能氧取化代。SO2的添加剂。
酸性氧化物 其性质将其消除掉。
环节二 我为治理 SO2 污染来献策 请你利用所给药品设计后续实验方案 ※ 2019年北京市空气质量持续改善， （2）还原性角度：用氧化剂吸收 降价作氧化剂吗？ CO2、CO、SO2、氮氧化物、烟尘等
具有还原性 KMnO4(H+)溶液、BaCl2溶液、盐酸
KMnO4(H+)溶液、BaCl2溶液、盐酸 环节三 工业治理 SO2 污染方案 利用复分解反应，用相对强的酸制相对弱的酸
与碱性物质 与氧化剂
盐 S+6的化合物
环节三 工业治理 SO2 污染方案
1.氧化法
选择经济的氧化剂 如氧气、臭氧等
工业常见 脱硫方法
2.钙基固硫法
以生石灰为 脱硫剂
1.钠碱脱硫法
3.钠碱脱硫法
用烧碱或亚硫酸钠 做吸收液
思考三个工业治理方案的反应原理，试着写一写反应方程式。
环节三 工业治理 SO2 污染方案
SO2的用途
环节三 工业治理 SO2 污染方案
解决燃煤污染问题至关重要！
环节一 关注环境问题----燃煤污染
1、漂白纸浆、毛、丝等 将SO2水溶液加入到 KMnO4 溶液中
SO2水溶液、溴水(主要成分为Br2) ※ 秋冬污染严重问题得到一定改观，
CO2、CO、SO2、氮氧化物、烟尘等
制硫酸 食杀品菌添、加抗剂氧化
漂白有色织物
SO2 用途
食品添加剂
杀作死为葡葡萄萄皮酒表中十面分的重杂要菌的、添抗加氧剂化， 、SO改2的善使风用味历的史作已达用， 200余年之久没。有到它目，前葡为萄止仍酒未会找很到快能氧取化代。SO2的添加剂。
酸性氧化物 其性质将其消除掉。
环节二 我为治理 SO2 污染来献策 请你利用所给药品设计后续实验方案 ※ 2019年北京市空气质量持续改善， （2）还原性角度：用氧化剂吸收 降价作氧化剂吗？ CO2、CO、SO2、氮氧化物、烟尘等
具有还原性 KMnO4(H+)溶液、BaCl2溶液、盐酸
KMnO4(H+)溶液、BaCl2溶液、盐酸 环节三 工业治理 SO2 污染方案 利用复分解反应，用相对强的酸制相对弱的酸
与碱性物质 与氧化剂
盐 S+6的化合物
环节三 工业治理 SO2 污染方案
1.氧化法
选择经济的氧化剂 如氧气、臭氧等
工业常见 脱硫方法
2.钙基固硫法
以生石灰为 脱硫剂
1.钠碱脱硫法
3.钠碱脱硫法
用烧碱或亚硫酸钠 做吸收液
思考三个工业治理方案的反应原理，试着写一写反应方程式。
环节三 工业治理 SO2 污染方案
SO2的用途
环节三 工业治理 SO2 污染方案
解决燃煤污染问题至关重要！
环节一 关注环境问题----燃煤污染
1、漂白纸浆、毛、丝等 将SO2水溶液加入到 KMnO4 溶液中
SO2水溶液、溴水(主要成分为Br2) ※ 秋冬污染严重问题得到一定改观，
CO2、CO、SO2、氮氧化物、烟尘等
【高中化学】二氧化硫PPT课件1
2、与碱反应生成盐：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaO==CaSO3
3、与碱性氧化物反应生成盐： 以上反应共同点： 硫的价态没有改变
2019/3/13 8
化学性质
ห้องสมุดไป่ตู้
• [问题]
• 写出硫元素可能的价态及对应物质 • 硫的价态: -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4
2019/3/13 18
练习
2. 下列关于二氧化硫的说法中不正确 的是 ( C ) A ． SO2 是硫及某些含硫化合物在空气 中燃烧的产物 B．SO2有漂白作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
2019/3/13 19
3、下列化学反应方程式中硫元素被还原的是
2019/3/13 9
化学性质 • (二)还原性
• 2SO2+O 2
催化剂
2SO3
SO3+H2O== H2SO4 • [学生实验] 分别向高锰酸钾溶液、溴水两
种常见氧化剂中加入二氧化硫的水溶液。观 察。 2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
SO2+Br2+2H2O== H2SO4+2HBr
2019/3/13
21
环境污染及环境保护
• 网上有关知识请查询以下网站:
大自然的隐形杀手——酸雨
/news/newsread.php •.tw/lep/lovewolrd..php3 • 等等
2019/3/13 6
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaO==CaSO3
3、与碱性氧化物反应生成盐： 以上反应共同点： 硫的价态没有改变
2019/3/13 8
化学性质
ห้องสมุดไป่ตู้
• [问题]
• 写出硫元素可能的价态及对应物质 • 硫的价态: -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4
2019/3/13 18
练习
2. 下列关于二氧化硫的说法中不正确 的是 ( C ) A ． SO2 是硫及某些含硫化合物在空气 中燃烧的产物 B．SO2有漂白作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
2019/3/13 19
3、下列化学反应方程式中硫元素被还原的是
2019/3/13 9
化学性质 • (二)还原性
• 2SO2+O 2
催化剂
2SO3
SO3+H2O== H2SO4 • [学生实验] 分别向高锰酸钾溶液、溴水两
种常见氧化剂中加入二氧化硫的水溶液。观 察。 2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
SO2+Br2+2H2O== H2SO4+2HBr
2019/3/13
21
环境污染及环境保护
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大自然的隐形杀手——酸雨
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2019/3/13 6
高中化学必修二氧化硫(ppt)
帽时间长后又恢复黄色。 但被一些不法厂商用来加工食品，对人体的肝、
肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
三、讨论：二氧化硫如何形成酸雨？
酸雨有何危害？
知 识
▪
SO2+ H2O≒ H2 SO3
巩
▪ 2H2 SO3+O2== 2H2 SO4
固
和
应 用
▪
SO3+ H2O== H2 SO4 （硫酸的工业制法）
二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使pH＜5.6。
我国空气污染指数的项目：SO2、NO2和总 悬浮颗粒、可吸入颗粒物等。
站点
西村
宝岗
吉祥路
体育东
麓湖
赤沙
黄埔大 沙
番禺市 桥
花都新 华
全市平 均
2004-6-3 广州市空气质量 日报 (API指数)
二氧化硫
二氧化氮
可吸入颗粒物
80
60
71
76
53
101
60
92
75
71
50
73
66
52
66
59
31
90
现象
变为红色 先变为无色，加热后变淡紫 先变为无色，加热后恢复红色
淡
白
紫
色
色
SO2具有漂白性，
且加热后颜色恢复
紫
色
分析
▪ 品红褪色，品红与之化合生成不稳定的无 色物质，该物质经加热后又生成品红，恢 复红色（用来检验二氧化硫）
与氯水的 漂白性
不同哦！
应用：漂白织物、草帽、毛、丝等，但经SO2漂白的草
▪ 危害人体健康 ▪ 对大气造成的污染（空气质量指标） ▪ 酸雨 ▪ 漂白性
肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
三、讨论：二氧化硫如何形成酸雨？
酸雨有何危害？
知 识
▪
SO2+ H2O≒ H2 SO3
巩
▪ 2H2 SO3+O2== 2H2 SO4
固
和
应 用
▪
SO3+ H2O== H2 SO4 （硫酸的工业制法）
二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使pH＜5.6。
我国空气污染指数的项目：SO2、NO2和总 悬浮颗粒、可吸入颗粒物等。
站点
西村
宝岗
吉祥路
体育东
麓湖
赤沙
黄埔大 沙
番禺市 桥
花都新 华
全市平 均
2004-6-3 广州市空气质量 日报 (API指数)
二氧化硫
二氧化氮
可吸入颗粒物
80
60
71
76
53
101
60
92
75
71
50
73
66
52
66
59
31
90
现象
变为红色 先变为无色，加热后变淡紫 先变为无色，加热后恢复红色
淡
白
紫
色
色
SO2具有漂白性，
且加热后颜色恢复
紫
色
分析
▪ 品红褪色，品红与之化合生成不稳定的无 色物质，该物质经加热后又生成品红，恢 复红色（用来检验二氧化硫）
与氯水的 漂白性
不同哦！
应用：漂白织物、草帽、毛、丝等，但经SO2漂白的草
▪ 危害人体健康 ▪ 对大气造成的污染（空气质量指标） ▪ 酸雨 ▪ 漂白性
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第六章
氧族元素 环境保护
第 课时
二氧化硫 环境保护
•
体验１ 为了除去CO2气体中的SO2，
应选用的试剂是( BD)
•
A.Na2CO3溶液
•
B.NaHCO3溶液
• C.NaOH溶液
•
D.KMnO4酸性溶液
•
体验２ 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶
液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀
是( A )
化碳引起温室效 应
化• 学5.式SO或2名与称一些物实验质现反象应的实验现反象应方程式
溴水
酸性高 锰酸钾
使橙色溶液变 Br2+2H2O+SO2
无色
2HBr+H2SO4
使紫红色溶液 2KMnO4+5SO2+2H2O
变无色
K2SO4+2MnSO4+
2H2SO4
续表
化学式或 名称
实验现象
碘水 淀粉 使蓝色溶液变无色
•
A.SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现
了其漂白性
•
B.SO2与Cl2一起通入品红溶液，品红
褪色速率加快
•
C.SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液
无明显变化
•
D.SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶
液变浑浊
•
解析 SO2使品红溶液褪色体现了其
漂白性，使溴水褪色体现了其还原性，故A
项不正确；SO2和Cl2一起通入水中发生反应： SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，漂白能力 减弱甚至消失，故B项不正确；SO2和O2一 起通入BaCl2溶液发生反应：
溶于水
④液化：CO2难液化，SO2易液化
续表
相同点
不同点
都是酸性氧化物
①二氧化硫常表现还原性， 二氧化碳表现氧化性
化 学 性
①都能和水反应，生 成的酸不稳定，只能 存在于溶液中
2SO2+O2 CO2+C
催化△剂2SO3
高温 2CO
质 CO2+H2O SO2+H2O
H2CO3 H2SO3
二氧化硫能被高锰酸钾、 氯水、溴水、碘水等氧化 剂氧化，二氧化碳不能
•
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气
污染指数
•
考点一 二氧化硫的性质、用途及
其对环境的影响
•
SO2是无色气体，有刺激性气味，密度
比空气大，易液化(-10 ℃)，易溶于水(1∶40)，
有毒性，SO2具有酸性氧化物的通性，能与水、 碱、碱性氧化物反应；SO2既具有氧化性又具 有还原性(以还原性为主)；SO2能使品红溶液 等有机色质褪色，具有漂白性，SO2的重要用 途是制造硫酸。
石蕊试液 使紫色溶液变红色 品红 使红色溶液变无色
氯水
使浅黄绿色溶液变 无色
反应方程式
SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
SO2+H2O H2SO3 不作要求
SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
化学式 或名称
实验现象
反应方程式
Fe3+
澄清 石灰水
硝酸钡 溶液
使黄色溶液变浅 绿色
使无色溶液出现 白色浑浊，再通 入SO2又溶解
续表
相同点
不同点
②都能与碱反应，但用量不同， ②二氧化硫具有 均可以生成两种盐SO2、CO2 漂白性，能漂白
通入澄清的石灰水中，都是先
化 生成沉淀，当气体过量时沉淀
学 又溶解
性 质
Ca(OH)2+SO2
CaSO3↓+H2O
某些有色物质， 二氧化碳不能
③对环境的影响 不同：二氧化硫 形成酸雨，二氧
CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2
•
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会
造成居室污染
•
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
•
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造
成温室效应的加剧
• 体验７ 下列叙述正确的是(A )
•
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
• B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消
毒
• C.绿色食品是不含任何化学物质的食 品
SO3得到纯净的SO2气体，可选用下图中哪 两种实验装置?请将标号及实验原理填入
表中(SO2沸点为-10.02 ℃)。
选用装置(标号)
简答实验原理
乙
SO3+H2O
H2SO4，不形成
酸雾，有利于SO3吸收
丁
SO3被冷凝，余下SO2三、环境 污染及保护
•
体验５ 下列有关环境问题的说法正
确的是A( )
使无色溶液出现 白色浑浊，再通 入SO2不溶解
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++4H++S O
2 4
SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O
Ca(HSO3)2
3Ba2+B+a2SNOO4↓3 ++23NSOO↑2++42HH+2O3
• 【例1】下列有关二氧化硫的叙述中正确的 是( )
•
A.燃煤时加入适量石灰石，可降低废
气中SO2的量
•
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有
利于人体健康
•
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸
雨
•
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，
故不会导致水体污染
•
体验６ 引起下列环境污染的原因不
正确的是C( )
•
A.重金属、农药和难分解有机物等会造
成水体污染
•
SO2是大气主要污染物，直接危害
人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污
染物，大气中SO2的主要来源为燃烧含硫
的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的
Байду номын сангаас
途径是减少SO2的排放。
•
注意：1.SO2具有较强的还原性，
与 SO2 相 似 ， +4 价 硫 的 化 合 物 ( 如 H2SO3 、
Na2SO3等)都具有较强的还原性，都能被
理
素加成
的强氧化性
漂白特 征
不稳定
稳定
常见漂 白剂
SO2
HClO、H2O2、 O3、Na2O2
吸附型
吸附色素
稳定 活性炭、 胶体
• 4相.SO同2点与CO2性不质同比点较
物 常温下，都 ①气味：CO2无味，SO2有刺激性 理 是无色气体，气味
性 质
密度都大于 空气
②毒性：CO2无毒，SO2有毒 ③溶解性：CO2微溶于水，SO2易
•
A.BaSO4
B.FeS
•
C.BaSO3
D.S
• 体验３ 下列物质都具有漂白性，其
中漂白原理和其他几种不相同的是C( )
• A.HClO
B.Na2O2
•
C.SO2
D.O3
• 体验４ 工业上用固体硫酸亚铁制取
颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是 2FeSO4 强热 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。在实 验室做这一实验时为了除去混合气中的
O2、X2(卤素)、KMnO4、HNO3、NO2等
氧化。
•
2.漂白是指使有机色质褪色，漂白
剂Fe不3+等一)定褪使色无，机即色使质能(使如无MO机n4 色、质C褪u2色+、，
也不称漂白作用(如SO2使Mn O
褪色)。
4
•
• 漂型白3.类常见漂加白合剂型 的漂白氧原化理型比较
漂白原 与有机色 利用物质
氧族元素 环境保护
第 课时
二氧化硫 环境保护
•
体验１ 为了除去CO2气体中的SO2，
应选用的试剂是( BD)
•
A.Na2CO3溶液
•
B.NaHCO3溶液
• C.NaOH溶液
•
D.KMnO4酸性溶液
•
体验２ 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶
液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀
是( A )
化碳引起温室效 应
化• 学5.式SO或2名与称一些物实验质现反象应的实验现反象应方程式
溴水
酸性高 锰酸钾
使橙色溶液变 Br2+2H2O+SO2
无色
2HBr+H2SO4
使紫红色溶液 2KMnO4+5SO2+2H2O
变无色
K2SO4+2MnSO4+
2H2SO4
续表
化学式或 名称
实验现象
碘水 淀粉 使蓝色溶液变无色
•
A.SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现
了其漂白性
•
B.SO2与Cl2一起通入品红溶液，品红
褪色速率加快
•
C.SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液
无明显变化
•
D.SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶
液变浑浊
•
解析 SO2使品红溶液褪色体现了其
漂白性，使溴水褪色体现了其还原性，故A
项不正确；SO2和Cl2一起通入水中发生反应： SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，漂白能力 减弱甚至消失，故B项不正确；SO2和O2一 起通入BaCl2溶液发生反应：
溶于水
④液化：CO2难液化，SO2易液化
续表
相同点
不同点
都是酸性氧化物
①二氧化硫常表现还原性， 二氧化碳表现氧化性
化 学 性
①都能和水反应，生 成的酸不稳定，只能 存在于溶液中
2SO2+O2 CO2+C
催化△剂2SO3
高温 2CO
质 CO2+H2O SO2+H2O
H2CO3 H2SO3
二氧化硫能被高锰酸钾、 氯水、溴水、碘水等氧化 剂氧化，二氧化碳不能
•
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气
污染指数
•
考点一 二氧化硫的性质、用途及
其对环境的影响
•
SO2是无色气体，有刺激性气味，密度
比空气大，易液化(-10 ℃)，易溶于水(1∶40)，
有毒性，SO2具有酸性氧化物的通性，能与水、 碱、碱性氧化物反应；SO2既具有氧化性又具 有还原性(以还原性为主)；SO2能使品红溶液 等有机色质褪色，具有漂白性，SO2的重要用 途是制造硫酸。
石蕊试液 使紫色溶液变红色 品红 使红色溶液变无色
氯水
使浅黄绿色溶液变 无色
反应方程式
SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
SO2+H2O H2SO3 不作要求
SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
化学式 或名称
实验现象
反应方程式
Fe3+
澄清 石灰水
硝酸钡 溶液
使黄色溶液变浅 绿色
使无色溶液出现 白色浑浊，再通 入SO2又溶解
续表
相同点
不同点
②都能与碱反应，但用量不同， ②二氧化硫具有 均可以生成两种盐SO2、CO2 漂白性，能漂白
通入澄清的石灰水中，都是先
化 生成沉淀，当气体过量时沉淀
学 又溶解
性 质
Ca(OH)2+SO2
CaSO3↓+H2O
某些有色物质， 二氧化碳不能
③对环境的影响 不同：二氧化硫 形成酸雨，二氧
CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2
•
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会
造成居室污染
•
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
•
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造
成温室效应的加剧
• 体验７ 下列叙述正确的是(A )
•
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
• B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消
毒
• C.绿色食品是不含任何化学物质的食 品
SO3得到纯净的SO2气体，可选用下图中哪 两种实验装置?请将标号及实验原理填入
表中(SO2沸点为-10.02 ℃)。
选用装置(标号)
简答实验原理
乙
SO3+H2O
H2SO4，不形成
酸雾，有利于SO3吸收
丁
SO3被冷凝，余下SO2三、环境 污染及保护
•
体验５ 下列有关环境问题的说法正
确的是A( )
使无色溶液出现 白色浑浊，再通 入SO2不溶解
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++4H++S O
2 4
SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O
Ca(HSO3)2
3Ba2+B+a2SNOO4↓3 ++23NSOO↑2++42HH+2O3
• 【例1】下列有关二氧化硫的叙述中正确的 是( )
•
A.燃煤时加入适量石灰石，可降低废
气中SO2的量
•
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有
利于人体健康
•
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸
雨
•
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，
故不会导致水体污染
•
体验６ 引起下列环境污染的原因不
正确的是C( )
•
A.重金属、农药和难分解有机物等会造
成水体污染
•
SO2是大气主要污染物，直接危害
人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污
染物，大气中SO2的主要来源为燃烧含硫
的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的
Байду номын сангаас
途径是减少SO2的排放。
•
注意：1.SO2具有较强的还原性，
与 SO2 相 似 ， +4 价 硫 的 化 合 物 ( 如 H2SO3 、
Na2SO3等)都具有较强的还原性，都能被
理
素加成
的强氧化性
漂白特 征
不稳定
稳定
常见漂 白剂
SO2
HClO、H2O2、 O3、Na2O2
吸附型
吸附色素
稳定 活性炭、 胶体
• 4相.SO同2点与CO2性不质同比点较
物 常温下，都 ①气味：CO2无味，SO2有刺激性 理 是无色气体，气味
性 质
密度都大于 空气
②毒性：CO2无毒，SO2有毒 ③溶解性：CO2微溶于水，SO2易
•
A.BaSO4
B.FeS
•
C.BaSO3
D.S
• 体验３ 下列物质都具有漂白性，其
中漂白原理和其他几种不相同的是C( )
• A.HClO
B.Na2O2
•
C.SO2
D.O3
• 体验４ 工业上用固体硫酸亚铁制取
颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是 2FeSO4 强热 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。在实 验室做这一实验时为了除去混合气中的
O2、X2(卤素)、KMnO4、HNO3、NO2等
氧化。
•
2.漂白是指使有机色质褪色，漂白
剂Fe不3+等一)定褪使色无，机即色使质能(使如无MO机n4 色、质C褪u2色+、，
也不称漂白作用(如SO2使Mn O
褪色)。
4
•
• 漂型白3.类常见漂加白合剂型 的漂白氧原化理型比较
漂白原 与有机色 利用物质