乙烯和苯学案
高中化学第二节乙烯和苯学案新人教版必修2
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯【学习目标】知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式；2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；情感态度与价值观：.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构简式【学习过程】一、乙烯的分子结构1、乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式乙烯分子中含键，碳原子称为碳原子（填饱和或不饱和），键角为，有个原子共平面。
2、乙烯与乙烷的比较结论：双键的键能和键长比单键的二倍，说明二、乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、比空气略的气体。
2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。
现象及解释：（2）被高锰酸钾氧化的反应现象：。
结论: 。
用这种方法可以区别甲烷和乙烯。
2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳反应）实验现象：；反应方程式：。
加成反应：叫加成反应。
（2）与氢气加成反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）与水加成反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子间相互加成可生成高分子化合物聚乙烯。
乙烯发生聚合反应方程式： 。
聚合反应: 三.乙烯的制备：（1）原理：石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）在碎瓷片存在条件下，遇强热分解生成烷烃和烯烃。
（2）装置： ； 收集方法： 。
四、乙烯用途：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料, 乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化学工业民展水平的重要标志之一. （1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂 【目标检测】 A 组1．下列变化属于物理变化的是（ ）A.苯和碘水混合后振荡B.石油的分馏C.石蜡的裂化D.甲烷和氯气混合后光照 2．下列分子中属于正四面体的是（ ）l 4 B ． C ． D ． 3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ） A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D.乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色4．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，错误的是（ ） A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B.乙烯分子为平面结构，分子内原子彼此间键角约为120°，乙烷分子呈立体结构，碳原子的四个价键伸向四面体的四个顶点C.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定Cl | Cl H —C —H | CH 3 CH 2CH 3CH 3—C —CH 3C==C H H H HD.乙烯化学性质比乙烷活泼5．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （ ）A ．水B ．溴水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液6．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A ．澄清石灰水，浓H 2SO 4 B ．溴水，浓H 2SO 4C ．酸性高锰酸钾溶液，浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4，酸性高锰酸钾溶液7．碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃的结构简式是 ___ ，烯烃的结构简式是______ 。
最新高一化学必修2乙烯和苯教案名师优秀教案
高一化学必修2乙烯和苯教案第二次课乙烯和苯乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
苯是由英国科学家法拉第发现的，一种无色油状液体(致癌物之一)。
一、乙烯?物理性质:无色稍有(刺激性)气味，比空气略轻(M=28)，难溶于水。
AC ) 1、下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是(A(NO B(NH3 C(C2H4 D(CH4?化学性质乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。
所以，乙烯的化学性质比较活泼。
?乙烯的氧化反应燃烧—火焰明亮并伴有黒烟2(将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g 水，对于组成判断正确的是 ( AB )A(一定有甲烷 B(一定有乙烯 C(一定没有甲烷 D(一定没有乙烷 ?与酸性KMnO 溶液的作用: 4将乙烯通入酸性KMnO溶液中，现象:紫色退去 4?加成反应:有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3(下列反应中，属于加成反应的是 (B )A(SO3+H2O=H2SO4 B(CH2=CH2+HClO?CH3—CHOH C(CH3Cl+Cl2?CH2Cl2+HClD(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 乙烯的加成反应将乙烯通入溴水中: 现象:黄色(或橙色)褪去1, 2—二溴乙烷 (无色液体)4.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确DA(CH2Br—CH2—CH2Br B(CH3—CBr2—CH3C(CH3—CH2—CHBr2 D(CH3—CHBr—CH2Br5 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法AA(通入足量溴水中 B(在空气中燃烧C(通入酸性高锰酸钾溶液中 D(在一定条件下通入氧气 6(制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( , )A(乙烷和氯气反应 B(乙烯和氯气反应C(乙烯和氯化氢反应 D(乙烯和氢气、氯气的混合气体反应，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，7(某气态烷烃与烯烃的混合气9 g ，则原混合气体的组成为( C ) 将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g A(甲烷与乙烯 B(乙烷与乙烯 C(甲烷与丙烯 D(甲烷与丁烯 ?乙烯的加聚反应加聚反应:由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应思考:乙烯分子之间可否发生加成反应呢?乙烯用途:常用作果实催熟剂8(下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是,A(燃烧 B(取代反应 C(加成反应 D(分解反应二、苯:一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。
湖南名校集体备课教案 3.2来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯和苯 第一课时
《乙烯和苯》教案第一课时一、教学目标1．了解乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用，认识典型加成反应特点；2．进一步强化认识“结构与性质”的关系；3．让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
二、教学重点、难点教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
三、引入新课塑料是我们常见的物质，但是大家知道塑料物品是用什么制造的吗？是乙烯。
乙烯不仅可以制取塑料，还可以制橡胶、纤维等。
国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”来衡量的。
乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关呢？[引言]目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。
从石油或煤中还可获得苯等其他有机原料。
[板书]乙烯和苯[思考与交流]（乙烯与苯的用途）体会它们作为基本化工原料的重要价值。
[板书]一、乙烯[讲述]乙烯是重要的化工原料。
中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1 112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1 500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。
目前还需大量进口。
[科学探究]据图进行石蜡油分解实验：[观察现象]1．气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．燃烧冒黑烟。
[质疑]以上气体是烷烃吗？为什么？[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。
[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
高中化学_苯教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）姓名班级小组组评课型：新授课主备人：刘芳审核：审批：时间：使用说明和学法指导：1.请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识。
2.结合课本知识独立思考，用红笔做好疑难标记，准备讨论。
3.小组组长负责收齐预习学案。
【学习目标】1．了解苯的物理性质；了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征，提高根据有机物的性质推测结构的能力。
2．掌握苯的典型的化学性质，掌握研究苯环性质的方法。
3．通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的习惯。
【学习重点】1．苯的结构特点。
2．苯的化学性质【问题导学】1.苯的发现：。
2.分子式，结构式，结构简式或空间构型。
3.物理性质: 苯在通常情况下，是色、带有气味的体，毒性，溶解性,密度比水，熔、沸点比较。
4苯的化学性质(1)苯在空气中点燃产生的现象为；反应方程式为。
该反应属于反应。
(2)苯与（液溴、溴水）在作催化剂作用下发生反应，反应方程式为，该反应属于反应。
（3）苯与浓硝酸在作用下发生反应，（温度为），反应方程式为，该反应属于反应。
浓硫酸在反应中的作用。
（4）写出苯与氢气发生反应的化学方程式，并指明反应类型。
【课前预习检测】1.下列说法不正确的是（）A.苯不溶于水且比水轻B.苯具有特殊的香味，可作香料C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体D.苯属于一种烃2.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色3.下列反应中属于取代反应的是（）A.苯在溴化铁存在时与溴的反应B.苯在镍作催化剂时与氢气的反应C.苯在空气中燃烧D.苯与溴水混合振荡后分层4.（多选）科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。
高一(下)期末复习系列——第三章《烃—甲烷、乙烯、苯》学案
高2013级高一（下）期末复习《烃—甲烷、乙烯、苯》学案编写：邓纯江一、有机化学的一些基本概念1有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有______个价电子，碳原子形成______个共价键。
②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。
③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。
2 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。
○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。
3有机物种类繁多的原因:4、○1分子式：○2最简式：○3结构式：○4结构简式：5 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。
（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。
乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）“根”即离子。
它带电荷，能稳定存在。
（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：丙基C3H7—有2种，丁基C4H9 --有4种）6同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。
元素是划分为“族”进行研究的。
有机物的“同系”相当于元素的“同族”。
如：烃划分为“烃烷”、“烯烃”、“炔烃”、“苯的同系物”等系列。
定义：________________________________________________________。
结构相似的含义．．．．．．．．．都相同。
．．．．．．．：碳原子之间的价键．．情况相同，官能团的种类、数目同系物理解为：分子式不同的，属于同一最小类别（官能团的种类、数目都相同）的物质。
通俗的说，就是从结构上看，只相差几个CH2原子团，其余部分完全相同的物质。
特点：通式相同，结构与化学性质相似，分子式不同。
实验一苯乙烯自由基悬浮聚合学案
2．分散介质
分散介质大多为水，作为热传质介质。
3．悬浮剂
调节聚合体系的表面张力、粘度、避免单体液滴在水相中粘结。
（烯1醇）（水P溶VA性）高等分。子，如天然物：明胶（gelatin）、淀粉（strch）；合成物：聚乙
（2）难溶性无机物，如BaSO4、BaCO3、CaCO3、滑石粉、粘土等。
（3）可溶性电介质：NaCl、KCl、NaSO4等。
充模、冷却固化和脱模等几个工序。 1）合模与锁紧 2）注射充模 3）保压 4）制品的冷却和预塑化 5）脱模
热塑性塑料注射成型
2. 注射成型工艺条件 1）温度：注射成型过程需要控制的温度包括料筒温 度、喷嘴温度和模具温度。 2）压力：注射过程中的压力包括塑化压力（背压） 和注射压力。 3）时间：完成一次注射成型所需的全部时间称为注 射成型周期，它包括注射（充模、保压）时间、冷 却（加料、预塑化）时间及其他辅助（开模、脱 模、嵌件安放、闭模）时间。
（2）搅拌太激烈时，易生成砂粒状聚合物；搅拌太慢时， 易产生结块，附着在反应器内壁或搅拌棒上；
（3）PVA难溶于水，必须待PVA完全溶解后，才可以开始 加热；
（4）称量BPO采用塑料匙或竹匙，避免使用金属匙； （5）是否能获得均匀的细珠状聚合物与搅拌速度的确定有
密切的关系。聚合过程中，不宜随意改变搅拌速度。
式进行本体聚合。在每个小液滴内，单体的聚合过程和机理与本体聚合相似。悬
浮聚合解决了本体聚合中不易散热的问题，产物容易分离，清洗可以得到纯度较
高的颗粒状聚合物。
其主要组分有四种：单体、分散介质（水）、悬浮剂、引发利。
1．单体
酸单酯体（不m溶et于hy水l m，et如ha：cr苯yla乙te）烯等（。styrene）、醋酸乙烯酯（vinyl acetate）、甲基丙烯
鸡驱学校高三化学乙烯和苯
妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学乙烯和苯【本讲信息】一. 教学内容：乙烯和苯1. 乙烯和烯烃2. 苯和苯的同系物二. 复习：1. 掌握乙烯的分子组成、结构式和空间结构。
2. 了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质。
3. 了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
4. 掌握苯的重要化学性质。
5. 了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同。
三. 复习过程：〔一〕乙烯和烯烃乙烯是重要的化工原料，也是一种重要的植物生长调节剂。
从中获得乙烯是生产乙烯的主要途径，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的化工水平。
1、乙烯的制取〔1〕的裂解〔工业制法〕：在一条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程，叫做裂化反。
裂解是深度裂化,它与裂化的目的不同:裂化是为了提高轻质油特别是汽油的产量,而裂解主要是为了提供乙烯有机化工原料。
〔2〕乙醇的分子内脱水〔室制法〕：原料是浓硫酸和乙醇〔体积比为1：3〕，方程式为：2、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4电子式：结构简式：CH2＝CH2结构式：〔1〕乙烯分子中不饱和碳原子采用sp2杂化，分子中所有原子在同一平面。
〔2〕乙烯分子中碳碳双键键能不于两个单键键能之和，比二倍略小，说明双键中有一个键易断裂。
3、乙烯的性质〔1〕物理性质：无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
〔2〕化学性质：①氧化反：Ⅰ、可燃性：/mol〔火焰明亮，伴有黑烟〕Ⅱ、使酸性高锰酸钾褪色：利用此性质可以用来鉴别甲烷和乙烯，但不可以用于除杂，因为引入了CO2这一杂质。
②加成反：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反叫做加成反。
通过有机物发生加成反时反物之间的量关系，还可量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。
Ⅰ、乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反：CH2＝CH2＋Br－Br→CH2Br―CH2Br〔C＝C断开一个，2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C结合〕Ⅱ、乙烯还可与其他X2〔卤素〕、HX、H2、H2O起加成反：〔注意反方程式的书写〕③聚合反：由分子量小的化合物〔单体〕生成分子量很大的化合物〔高分子化合物〕的反叫聚合反。
原创：《烃—甲烷、乙烯、苯》 复习学案
《烃—甲烷、乙烯、苯》复习学案北师大株洲附校张老师【学习目标】1、了解有机化合物中碳的成健特征。
了解有机化合物同分异构现象。
2、了解甲烷、乙烯、苯等烃的主要性质。
3、了解有机化合物发生反应的类型。
4、了解煤、石油、天然气等综合利用的意义。
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
【自主学习】一、有机化学的一些基本概念2有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有___个价电子，碳原子形成个共价键。
②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。
③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。
④有机物分子中的化学键的类型为_________, 形成____晶体。
3 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。
○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。
4有机物种类繁多的原因:5、○1分子式：表示一个分子中所含各元素的原子个数．．．．的式子(无结构意义)○2最简式：也称实验式。
仅表示各元素的原子个数比．．．的式子。
○3结构式：用短线．．．．．．．．．的式子。
．．表示分子中原子间的价键及原子排列次序○4结构简式：表明分子中原子排列次序的简化．．的结构式、6 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。
（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。
乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）（有机反应多数为自由基之间的反应。
自由基的产生：分子中的共价键断裂产生的不带电荷．．．．的含有未成对电子的原子团．．．．．．．．．．．．。
）“根”即离子。
它带电荷，能稳定存在。
（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：C3H7—有2种，C4H9 --有4种）7同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。
[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。
2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。
3．掌握加成反应的特点。
4．理解物质结构与性质的关系。
第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：甲烷、苯及乙烯
C
解析：
【备考指南】烯烃与氢气发生加成后得到相应的烷烃，反 过来由得到的烷烃来推测烯烃的结构时难度较大，往往不能正 确判断双键所在的位置，造成烯烃可能结构的重复与遗漏。解 决此类问题常采用还原法，根据加成反应的特点，分子中可存 在双键的位置，必定是相邻两个碳原子，都至少含有一个氢的
【备考指南】差量法解决烃燃烧的方法
（1）观察燃烧后气体的差量，可得知气态烃(CxHy)在100 ℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律只与H原子个数
有关，若y=4,燃烧后体积不变,ΔV=0;若y＞4,燃烧后体积增
大,ΔV＞0;若y＜4,燃烧后体积减少,ΔV＜0。 （2）气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压或被浓 H2SO4吸收时,气体总体积一定减小，其差量可表示为, ΔV=1+y/4，即气体体积的变化直接用差量法确定。
3.物理性质 难 （1）水溶性: 溶于水；密度比水 小 。 升高 （2）随碳原子数的递增，熔沸点逐渐 ，密 度逐渐增大。 （3）碳原子数小于或等于4的烷烃常温下为气态。 4.化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似，一定条件下可以燃烧，可发 生取代反应和分解反应。 （1）烷烃（CnH2n+2）的燃烧通式为 点燃 CnH2n+2+(3n+1)/2O2====nCO2+（n+1）H2O 。 （2）烷烃能与Cl2在光照条件下发生取代反应，如由乙烷 生成一氯乙烷的化学方程式为 光 C2H6+Cl2====C2H5Cl+HCl 。
最新乙烯、苯导学案
第一节来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯导学案姓名：【学习目标】1.了解乙烯、烯烃的概念、分子结构、乙烯主要性质及在化工生产中的作用，掌握加成反应特点及其与取代反应的区别。
2. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）进一步强化认识“结构与性质”的关系。
【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。
【教学过程】一．乙烯在化工生产中的作用和制取乙烯是一种重要的基本化工原料，主要从中获得【思考与交流】课本P66--------了解乙烯与苯的用途，体会其重要的工业价值衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？【科学探究】课本P67-------现象如下：①将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）：②将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中：③用排水集气法收集到一试管气体，点燃：【讨论】①实验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？②实验中，哪些现象证明生成物具有不同于烷烃的性质？③你认为生成的气体都是烷烃吗？说明理由：【结论】研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
烯烃是分子中含有的烃类。
乙烯是最的烯烃。
二．乙烯的分子组成和结构乙烯：分子式电子式结构式三．乙烯的物理性质：乙烯是色、稍有气味的气体，溶于水溶于有机溶剂，密度比空气略四．乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应①可燃性：乙烯在空气中燃烧，火焰并伴有，生成和，同时放出。
反应的化学方程式为：②乙烯被高锰酸钾氧化。
因此，乙烯能使酸性高锰酸钾色溶液褪色。
2. 乙烯的加成反应加成反应：乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液，原因是乙烯与Br2发生了加成反应，反应中，乙烯双键中的一个键，两个原子分别加在两个价键不饱和的原子上，生成色的液体，化学方程式为：[练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2 O反应的化学方程式【思考】如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？[思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？五．乙烯的用途【知能检测】1.可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D.气体与适量HCl混合2.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是A.燃料B.植物生长调节剂C.化工原料D.生产聚乙烯塑料的原料3.制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是A.氨气B.乙烯C.二氧化碳D.一氧化氮4.下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是A. 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者C. 乙烯分子中C=C键中有一个键容易断裂D. 乙烯分子中C=C键都容易断裂5.下列反应属于加成反应的是第二节来自石油和煤的两种基本化工原料——苯导学案姓名：【学习目标】1．了解苯的物理性质及在化工生产中的作用。
高中化学选择性必修三 第2章第3节 苯学案下学期(解析版)
第二章烃第三节芳香烃2.3.1 苯1.从化学键的特殊性了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊性。
2.能描述和分析苯的重要反应，能书写相应的化学方程式教学重点：苯的结构和性质教学难点：苯的结构和性质一、苯的物理性质及应用【学生活动1】阅读课本，回答下列问题：1.芳香烃的定义2.苯的物理性质3.苯的应用【实验2-1】实验：向两支各盛有2 mL苯的试管中分别加入酸性高锰酸钾溶液和溴水，用力振荡，观察现象。
实验现象：实验结论：二、苯分子的结构苯分子为形结构，其中的6个碳原子均采取杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以结合，键间夹角均为，连接成六元环状。
每个碳碳键的键长，都是139pm，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。
每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。
【学生活动2】苯的结构(1)分子式为：(2)结构式：(3)结构简式：(4)最简式：三、苯的化学性质1.氧化反应(1)可燃性：燃烧时产生的火焰并有浓烟产生，化学方程式为：。
(2) 使酸性KMnO4溶液褪色。
2.取代反应(1)苯与溴在催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子所取代，生成。
化学方程式为：。
纯净的溴苯是一种液体，有的气味，溶于水，密度比水的。
(2)在作用下，苯在50~60℃还能与浓硝酸发生，生成。
化学方程式为：。
纯净的硝基苯是一种液体，有气味，溶于水，密度比水的。
(3)加成反应在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生，生成。
化学方程式为：。
【答案】一、苯的物理性质及应用【学生活动1】1．芳香烃：在烃类化合物中，含有一个或多个苯环的化合物。
最简单的芳香烃为苯。
2．苯的物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水。
苯易挥发，沸点为80.1 ℃，熔点为5.5 ℃，常温下密度比水的小。
3. 应用：苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。
【实验2-1】实验现象：向两支各盛有2 mL 苯的试管中分别加入酸性高锰酸钾，无明显现象向两支各盛有2 mL 苯的试管中分别加入溴水，容易分层，下层为橙红色，上层为无色。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十五讲 烃—甲烷、乙烯、苯
H＋产生，不属于酸，不会与NaOH发生中和反应。
考 点 整 合
光照 4 ． (2013 年广东学业水平考试 )C2H6 ＋ Cl2 ===== C2H5Cl＋HCl 的反应类型为( A ) A．取代反应 C．酯化反应 B．加成反应 D．消去反应
栏 目 链 接
考 点 整 合
苯
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点1 有机物特点与同分异构体
知识回顾
1．有机物。 碳 化合物 称为 (1)定义：一般将含有________ 元素的________ 有机化合物，简称有机物。有机物的组成中除了碳元素外， 常有H、O、S、N、P、卤素等元素。 (2)有机物通性：有机物一般熔沸点低、密度小、大 多数难溶于水，是非电解质，易燃烧，反应慢、副产物多。
答案
B
考 点 整 合 易错提醒： 1. 有机物发生取代反应的其他反应物可以是单质 也可以是化合物。 2.生成的产物一般有两种或两种以上。
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 3．下列关于甲烷的叙述错误的是( C ) A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物 C．能与NaOH发生中和反应 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应 解析 CH4是非电解质，极难溶于水，不发生电离，无
栏 目 链 接
4．烃：仅含________ 、________ 两种元素的有机物 碳 氢
称为碳氢化合物，也称为烃。如CH4、C2H4、苯等。
考 点 整 合 【例1】 下列说法正确的是( A．乙烷和乙醇都属烃类化合物 B．有机化合物一定含有碳元素 C．丙烷和丁烷都有同分异构体 D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物
考 点 整 合
考点2 甲烷
知识回顾
乙烯+苯 教案
二节来自石油和煤的两种基本化工原料教学目标1、了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。
掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法3、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点4、认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。
通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。
从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
重点难点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点3、烷、烯、炔、苯的鉴别第一课时教学过程〖课前活动〗查阅有关乙烯和苯的资料，1、工业上的乙烯和苯是如何得到的。
2、我们家用的日用品中有哪些是利用乙烯和苯为原料制得的。
3、全国大型石化企业主要有哪些，这样的企业江苏有几家。
〖课堂汇报〗〖实验探究〗：石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P59装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同。
一、乙烯的结构〖学与问〗：参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200，结构简式为CH2=CH2。
并与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。
乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。
——结构决定性质〖引导阅读〗：乙烯的化学性质P60二、乙烯的化学性质〖共同讨论〗：师生共同进行1、氧化反应——燃烧现象——燃烧反应方程式酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳2、加成反应——使溴水褪色现象及原因——体验打开“C=C”双键〖试一试〗：你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？3、加聚反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料〖实践活动〗：乙烯的催熟作用〖拓展延伸〗：三、烯烃的通式及化学性质以丙烯为例，写出丙烯的化学性质。
乙烯和苯第一课时教学目标知识与技能掌握乙烯分子的组成
乙烯和苯
第一课时
一、教学目标：
知识与技能：
1．掌握乙烯分子的组成、结构式；
2．掌握乙烯典型的化学性质，掌握加成反应。
过程与方法：
1．通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
2．从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
3．通过乙烯和溴水反应的研讨，培养学生的探究精神。
4．学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
情感态度价值观：
1．用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情。
2．通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
3．通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
二、教学重点：
乙烯的结构，乙烯的主要化学性质
三、教学难点：
乙烯结构与性质的关系
四、教学设计理念：
本课以培养会学习的、具有高度科学文化素养和人文素养的人为最终教学目标，以探究性学习促进学生对新物质的了解。
五、教学方法：
实验探究式教学法，讲授法，学习小组讨论、交流法。
六、教学设计思路：
创设情景→实验探究→结构分析→主要性质→归纳总结
七、教学用具：
石蜡油、碎瓷片、铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、课件、投影仪。
八、教学过程：。
乙烯、苯教案
学生:王雪莹教师:钱老师班主任：高老师日期: 2012/3/5时段: 16--17点课题来自石油和煤的两种基本化工原料教学目标1、知识与技能掌握乙烯、苯分子的组成、结构式；理解乙烯以及苯的氧化和加成反应。
2、过程与方法：通过乙烯和苯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯烷烃之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯、苯的微观结构有一定的三维想象能力。
重难点透视1、乙烯结构与性质的关系；2、苯的结构与性质的关系；3、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1 乙烯40min2 苯30min3 加成反应30min教学内容一、乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2=CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴氧化反应①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵加成反应有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。
名思教育个性化辅导教案（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
二、苯的有关知识1．分子组成和结构分子式C6H6，最简式：CH，结构简式：分子的空间构型：平面正六边形。
2．物理性质无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂，有毒。
3．化学性质⑴常温下不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色。
⑵一定条件下可以和液溴、硝酸等发生取代反应。
4．苯的用途重要的有机化工原料，用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料，是一种常用的有机溶剂。
三、乙烷、乙烯和苯的比较分子式C2H6C2H4C6H6结构简式CH3—CH3CH2=CH2结构特点C—C可以旋转①C=C不能旋转②双键中一个键易断裂①苯环很稳定②介于单、双键之间的独特的键主要化学性质取代、氧化（燃烧）加成、氧化取代、加成、氧化（燃烧）课堂总结课后作业：相关习题课堂反馈：○非常满意○满意○一般○差学生签字：校长签字：___________。
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第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
【知识回顾】
一、乙烯
[思考] 衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？
[科学探究] 课本P59
现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）
②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中
③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是
[结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
（一）乙烯的结构
1.烯烃的概念：
2.结构：
分子式，电子式，结构式结构简式
空间构型
（二）化学性质
1.乙烯的氧化反应
a.可燃性：CH4 + O2
现象：
b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？
2.乙烯的加成反应
H H H H
H—C==C—H + Br—Br H—C—C—H
H H Br Br
现象：
加成反应：
[思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？
[练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
（三）乙烯的用途
1.重要的化工原料制造聚乙烯，用来。
2.植物生长调节剂作为水果的催熟剂。
【巩固练习】
1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）
A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
D.混合气体与适量HCl混合
2.下列物质不能使溴水褪色的是（）
A.C2H4
B.SO2
C.CH2=CHCH=CH2
D.CH3—CH2—CH3
3.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（）
A.燃料
B.植物生长调节剂
C.化工原料
D.生产聚乙烯塑料的原料
4.下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是（）
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面
C.乙烯分子中C==C键中有一个键容易断裂
D.乙烯分子中C==C键都容易断裂
5.在下列烃中属于烯烃同系物的是（）
A.CH3—CH==C—CH3
B.CH2==C—CH==CH2
CH3CH3
C.CH2==C—CH2—OH
D.CH2==CH—CH2—CH2—CH2Cl
CH3
6.两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后，得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）
A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.一定没有乙烷
7.下列反应属于加成反应的是（）
A.C3H8 + Cl2C3H7Cl + HCl
B.2FeCl2 +Cl2 ==2FeCl3
C.CH2==CH2 + H2O CH3CH2OH
D.CH3CH2OH CH2==CH2 + H2O
8.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）
A.CH2==CH2
B.CH3CH==CH2
C.CH3CH3
D.CH2==CHCH==CH2
9.制取一氯甲烷的最好方法是（）
A.乙烷与氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和HCl反应
D.乙烯和H2、Cl2反应
10.在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）
A.分子数和原子数
B.密度和质量
C.体积和质子数
D.
11.
（1）写出立方烷的分子式
（2）其二氯代物共有种同分异构体。
（3）与立方烷相对分子质量相同的烷烃是否存在？
12.完成下列方程式：（1）CH2==CH2 + Br2
（2）CH2==CH2 + H2（3）CH2==CH2 + HCl
（4）CH2==CH2 + H2O
13.标准状况下，5.60L甲烷与乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.20g。
试计算混合气体中乙烯的质量分数。
FeBr 3
浓硫酸
50
～60℃
二、苯 【知识回顾】 (一）苯的结构
1.苯的发现：
2.分子式 ，结构式 ，结构简式 或 空间构型 二）物理性质
苯在通常情况下，是 色、带有 气味的 体，毒性 ，溶解性 密度比水 ，熔、沸点比较 。
[思考]现有酒精、苯、四氯化碳三种无色透明的液体（只有水和试管、滴管等仪器）。
如何用最简单的方法鉴别它们？ (三）化学性质
通过[实验3—1]你能得出什么结论？该实验说明了苯环中是一种什么样的化学键？
1.可燃性
化学方程式： 现象： [思考]1.与乙烯燃烧的现象对比如何？为什么伴有浓烈的黑烟？
2.取代反应 a 、与溴的反应 + Br —Br
[注意]①所选用的溴必须是纯净的液态溴，溴水与苯不能反应（可通过铁和溴反应来生成催化剂） ②生成的溴苯是无色的液体，密度比水大，但常因为溶解一部分未反应的溴而显黄色。
[思考]1，2—二溴苯（邻二溴苯）是否存在同分异构体？苯和溴发生的不是加成反应，说明了一个什么样的事实？
b 、与硝酸的反应 + HO —NO 2
[思考]①你认为应如何操作才能满足50～60℃的加热要求？
②反应前，在配制混合酸的时候，应在容器中先加浓硫酸还是先加浓硝酸？为什么？
3.加成反应 + H 2
[思考]1.苯的加成反应，说明了苯分子中的化学键是一种什么类型的键？
2.如何通过事实说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列？试举两例。
【巩固练习】
1.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（）
l4
B.乙烯
C.苯
D.酒精
2.能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二元取代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A.①②③④⑤
B.①②③⑤
C.②③④⑤⑥
D.①②④⑥
3.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）
A.溴和CCl4
B.苯和溴苯
C.硝基苯和水
D.汽油和苯
4.关于苯的性质叙述正确的是（）
A.难取代、难氧化、难加成
B.易取代、难氧化、难加成
C.难取代、难氧化、易加成
D.易取代、易氧化、难加成
5.下列说法不正确的是（）
A.苯不溶于水且比水轻
B.苯具有特殊的香味，可作香料
C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体
D.苯属于一种烃
6.浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（）
A.加成反应
B.溶解作用
C.取代反应
D.氧化反应
7.等质量的下列烃完全燃烧时，所需要氧气最多的是（）
A.C6H6
B.C2H6
C.C2H4
D.C4H6
8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.苯
B.氯化铁
C.乙烷
D.乙烯
9.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
C
H5Cl 2H5 + HCl + C2H5OH 2H5+H2O
==CH22H5 D.CHBrCH32 +HBr
CH
CH=CH2 + H CH2—CH3
10.把苯倒入盛有水的试管中，振荡，发现，说明苯的密度比水，而且
溶于水。
若在上述试管中，加入少量碘振荡，静置，又发现，说明苯是很好的剂。