高二化学《共价键》学案2

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2.1.1共价键(导学案)高二化学(人教版2019选修第二册)

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键【学习目标】1.能说出共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性2.了解σ键和π键的形成及特点【学习重点】从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质【学习难点】从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征【课前预习】旧知回顾：1、共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：共用电子对对原子的电性作用4、共价键的成键条件：同种或不同种非金属原子间，且成键前原子最外层电子未达饱和状态5、共价键的成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般能达到饱和，由不稳定结构变为稳定结构（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低6、共价键的存在范围：非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物7、常见物质电子式的书写：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、H2O、CO2、H2O2、HClO新知预习：1、以原子轨道理论相互重叠形成的两种共价键的基本类型？σ键和π键2、σ键的成键类型？ss σ键、sp σ键、pp σ键3、σ键和π键的原子轨道重叠方式？σ键：“头碰头”重叠；π键：“肩并肩”重叠4、σ键和π键的对称类型？σ键：轴对称；π键：镜面对称5、σ键和π键的成键规律？共价单键是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键。

【课中探究】情景导入：通过上面的视频，我们简单回顾了共价键和离子键的形成过程，今天我们从选修教材中原子轨道的角度，再探共价键的形成过程。

复习提问：1、化学键的定义？指相邻的原子之间强烈的相互作用2、化学键的分类？共价键、离子键、金属键3、化学反应的本质？旧化学键的断裂和新化学键形成的过程4、共价键的定义？原子间通过共用电子对所形成的相互作用5、共价键的分类及如何划分的？答：（1）非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

新人教版高二化学选修3：共价键(第2课时)教案 Word版

第二課時教學目標：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念2、能用鍵參數――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質3、知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”教學難點、重點：鍵參數的概念，等電子原理教學過程：創設問題情境N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而F2與H2在冷暗處就能發生化學反應，為什麼？學生討論小結：引入鍵能的定義板書二、鍵參數１、鍵能①概念：氣態基態原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kＪ／mol［生閱讀書33頁，表2-1］回答：鍵能大小與鍵的強度的關係？（鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易斷裂）鍵能化學反應的能量變化的關係？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）①鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩定。

［過渡］２、鍵長①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質越穩定［設問］多原子分子的形狀如何？就必須要瞭解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。

3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：CO2 結構為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

H2O鍵角１０５°Ｖ形CH4鍵角１０９°２８′正四面體［小結］鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。

［板書］三、等電子原理１、等電子體：原子數相同，價電子數也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質相似［閱讀課本表２－３］［小結］師與生共同總結本節課內容。

［練習］1、下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發生化學反應Ｄ．硝酸易揮發，硫酸難揮發3、與NO3-互為等電子體的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根據等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結構的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根據課本中有關鍵能的數據，計算下列反應中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=。

高二化学键第2课时共价键导学案

1．了解共价键、共价化合物的概念。

2．了解化学键的概念。

3．认识化学反应的实质。

要点一共价键1．Cl 2的形成。

(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。

(2)写出Cl 2形成的过程。

(3)结构式：在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。

Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。

2．共价键。

(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(4)存在。

①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。

②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。

③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。

(5)分类⎩⎪⎨⎪⎧极性键非极性键(6)极性键和非极性键的比较。

非极性键极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H —HH —Cl3.共价化合物。

(1)定义：只以共用电子对形成的化合物。

(2)表示。

【应用思考】1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示：不是。

共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。

2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示：可根据成键元素的种类来判断。

若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。

一、共价键与共价化合物的关系1．含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。

2.1共价键高二化学教学课件导学案(人教版2019选择性必修2)

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第一章原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成
观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答
(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的乙烷分子由7个σ键组成；乙烯分子由5个σ
高中化学选必2
课时2.1 共价键
年级：高二
学科：化学（人教版）
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
第二章分子结构与性质网第一节共价键科
共价键的类型-σ键和π键
第一章原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
σ键
形成共价键的未成对电子
概念
的原子轨道采取“头碰头
”的方式重叠
原子轨道重叠方式
头碰头
原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处
原子轨道重叠程度
大
特征(电子云形状)
原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
类型
s－s σ键、s－p σ键、 p－p σ键
π键形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠
第一章原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。
π键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

2.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区和实验操作台，以便学生进行小组讨论和实验操作。
5.网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线视频、学术文章等，以便在课堂上进行拓展学习和参考。
6.练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括判断题、填空题、解答题等，用于课堂练习和巩固所学知识。
-探索共价键的应用：学生可以研究共价键在材料科学、药物化学等领域的应用，了解共价键在实际应用中的重要性和作用。
-参与讨论和交流：鼓励学生参与学术讨论组或与老师进行交流，分享自己的研究成果和想法，获取反馈和指导。
课堂
1.课堂评价
-提问：通过提问的方式，了解学生在课堂上的注意力集中情况和理解程度。例如，可以针对共价键的形成原理和不同类型的共价键进行提问。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有《人教版（2019）选择性必修2》的第二章第一节“共价键”的学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括共价键的定义、形成原理，以及极性共价键与非极性共价键的实例。
3.实验器材：准备分子模型、电子模型等实验器材，以供学生进行实验操作和观察共价键的形成过程。
在教学总结中，我认为本节课的教学效果总体上是积极的。学生对共价键的基本概念有了更深入的理解，能够在实际分子中识别和应用不同类型的共价键。同时，学生在小组讨论和实验操作中也展现出了良好的团队合作意识和沟通能力。
然而，我也意识到教学中还存在一些问题和不足。例如，对于共价键形成过程的讲解可能还不够深入，需要进一步简化语言和提供更多的实例。另外，实验操作的指导和监督也需要进一步加强，以确保学生的安全和实验的准确性。
4.共价键的断裂和形成
题目：解释共价键的断裂和形成过程，并说明它们对化学反应的影响。

《共价键》导学案

《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子配对的角度解释共价键的形成过程。

2、了解共价键的类型，包括σ 键和π 键，能区分二者的不同特点。

3、认识键参数，理解键能、键长、键角等对物质性质的影响。

二、知识梳理（一）共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

形成共价键的原子，一般为非金属原子。

（二）共价键的形成以氢分子的形成过程为例：两个氢原子各有一个电子，当它们靠近时，两电子配对形成共用电子对，被两个氢原子共用，从而在两个氢原子间形成了稳定的化学键——共价键。

共价键的本质是原子间形成共用电子对，使得每个原子都达到稳定的电子层结构。

（三）共价键的特征每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子一般形成两个共价键。

2、方向性原子形成共价键时，电子云重叠程度越大，共价键越稳定。

因此，在形成共价键时，原子间总是沿着电子云重叠程度最大的方向进行重叠。

（四）共价键的类型1、σ 键（1）形成：“头碰头”重叠形成。

（2）特点：σ 键的电子云呈轴对称，键能较大，较稳定。

例如，H₂中的 H—H 键、Cl₂中的 Cl—Cl 键等。

2、π 键（1）形成：“肩并肩”重叠形成。

（2）特点：π 键的电子云呈镜面对称，键能较小，不如σ 键稳定。

例如，乙烯分子中的 C=C 键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。

（五）键参数（1）概念：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。

（2）意义：键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂。

2、键长（1）概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。

（2）意义：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。

3、键角（1）概念：两个共价键之间的夹角。

（2）意义：键角可以反映分子的空间结构。

例如，CO₂分子呈直线形，键角为 180°；H₂O 分子呈 V 形，键角约为 105°。

三、典型例题例 1：下列关于共价键的说法正确的是（）A 所有物质中都存在共价键B 共价键的形成一定是两个原子各提供一个电子形成共用电子对C 由非金属元素组成的化合物中一定只存在共价键D 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键解析：A 选项，不是所有物质中都存在共价键，如 NaCl 中只存在离子键，A 错误；B 选项，共价键的形成不一定是两个原子各提供一个电子形成共用电子对，也可能是一个原子提供两个电子与另一个原子共用，B 错误；C 选项，由非金属元素组成的化合物中不一定只存在共价键，如 NH₄Cl 中存在离子键和共价键，C 错误；D 选项，两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，D 正确。

人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键教案(2)

第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。

2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。

教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。

课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。

教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。

复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。

共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。

[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。

[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。

2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

2.1.1共价键教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
主备人
备课成员
教材分析
标题：“2.1.1共价键教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2”
本节课的教学内容来源于人教版（2019）选择性必修2的“2.1.1共价键”。在本节课中，学生将学习共价键的定义、形成及特点。通过本节课的学习，学生应能理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，并能应用于实际分子结构的分析。
例题3：解释水的分子结构并描述氢氧共价键的特点。
答案：水的分子结构是一个氧原子中心，两个氢原子通过共价键连接在氧原子的两边。每个氢原子与氧原子之间形成一个共价键。氢氧共价键的特点是电子对由氧原子吸引，而氢原子则贡献一个电子。这种电子对的共享使得水分子具有稳定的分子结构。
例题4：根据分子的电子排布，判断下列分子是否形成共价键？
最后，我会进行课堂总结，强调共价键的重要性和应用。我会提醒学生，共价键是化学中的重要概念，它不仅关系到分子的稳定性，还与物质的性质和反应有关。我会鼓励学生在后续的学习中继续关注共价键的知识，并能够运用到实际问题中。
拓展与延伸
1. 提供了与本节课内容相关的拓展阅读材料，包括化学键的类型、分子的结构等知识点。例如，可以提供有关离子键、金属键和范德华力的阅读材料，使学生对这些键有更全面的认识。此外，还可以提供有关分子轨道理论的阅读材料，帮助学生深入理解共价键的形成过程。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在理解共价键的形成过程和特点时，学生可能会遇到一些困难，特别是对于共价键的形成的分子轨道理论，可能较难理解。此外，学生可能对共价键与分子性质之间的关系感到困惑。因此，在教学过程中，需要通过生动的实例和图片来帮助学生形象地理解共价键的概念，并引导学生运用共价键的知识来分析实际分子结构，从而克服这些困难和挑战。

2.1.1共价键学案高二化学人教版选择性必修2

第一节共价键2.1.1 共价键探究共价键——问题与讨论钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差2.1 0.9 1.0(绝对值)当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是；而是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

【知识回顾】一、化学键1. 定义：2. 存在范围：离子键：3.化学键的类型共价键：金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用4.形成条件5.形成过程思考：HCl为何只有一对共用电子对？H2、O2、N2也是有一对吗？二、共价键单键：相邻原子之间共用电子双键：相邻原子之间共用电子三键：相邻原子之间共用电子极性键：之间非极性键：之间成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物）原子是如何构成物质的？现代价键理论的基本要点：1、共用电子对理论：共价键形成的过程是，原子轨道发生，自旋方向相反的未成对电子形成。

2.最大重叠原理：两原子轨道重叠部分越，两核间电子的概率密度越，形成的共价键越，分子越3、通过成键时的重叠方式将共价键分为：σ键的形成氢原子形成氢分子的过程核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

H C l的s pσ键形成s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形，只有当沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，才能实现原子轨道最大重叠。

C l C l的p pσ键形成Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。

（1）σ键的概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以的方式重叠形成的共价键。

（2）σ键的分类H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的①ss σ键H2中的σ键是由形成的②sp σ键HCl中的σ键是由形成的③pp σ键Cl2中的σ键是由形成的（3）σ键的特征①：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

人教课标版高中化学必修2《共价键》名师导学案

练习3试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”）
（1）NaCl溶于水时破坏
（2）NaOH和HCl反应时形成和
（3）反应2H2+ O2== 2H2O,破坏的是，形成的是
达
标
训
练
基础题1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2
(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)表示方法：
电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]
练习1①用电子式表示下列含共价键的物质：
单质：O2：N2：H2Cl2：
《化学键》第二课时导学案
目标
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子及其形成过程。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
重点
共价键和共价化合物的概念。用电子式表示共价分子的形成过程。
二次备课
难点
用电子式表示含共价键分子的形成过程；极性键与非极性键的判断。
化合物：HCl：H2O:CO2:
NH3：CH4：
*H2O2区分Na2O2
②用电子式表示共价分子的形成过程。
H2O2
N2Cl2
HClH2O
CO2NH3
CH4
用结构式表示下列分子：
结构式的概念：。
如：H2N2CO2CH4
【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？

高二化学导学案：2.1 共价键(第2课时)(新人教版选修三)

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ键、π键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。

【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。

2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

通过实例或案例，让学生更好地理解共价键的实际应用或作用。
3.共价键案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解共价键的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的共价键案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解共价键的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用共价键解决实际问题。
五、教学评价
1.课堂练习的完成情况
2.学生对共价键知识的掌握程度
3.学生对共价键应用的能力
六、教学资源
1.PPT课件
2.化学模型和图片
3.练习题
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过共价键的学习，使学生能够理解化学现象和本质，提高科学思维能力。同时，通过实例分析和练习，培养学生的科学探究能力，使其能够运用共价键的知识解释一些化学现象，并能够运用科学术语进行表达和交流。此外，本节课还旨在提高学生的信息素养，使其能够正确使用化学模型和图片等资源，进行信息的获取、分析和运用。
强调共价键在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用共价键。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于共价键的短文或报告，以巩固学习效果。
学生学习效果
1.掌握共价键的基本概念：学生能够明确共价键的定义，理解共价键的特点和重要性。
2.理解共价键的形成和类型：学生能够了解共价键的形成过程，区分不同类型的共价键，如σ键和π键，并理解它们的特点和区别。
2.教学年级和班级：高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
3.授课时间：2课时
4.教学时数：90分钟
二、教学目标
1.了解共价键的概念和特点
2.掌握共价键的形成和类型

2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

-提供拓展资源：推荐与共价键相关的阅读材料，供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。

《第二章第一节共价键》学历案-高中化学人教版19选修2

《共价键》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是《共价键》。

共价键是化学中重要的概念之一，是理解分子结构、物质性质及化学反应的基础。

本课将通过学习共价键的形成、类型、特点和意义，让学生掌握共价键的基本概念和应用。

二、学习目标1. 理解共价键的概念、特点及分类。

2. 掌握共价键的形成过程及其与分子结构的关系。

3. 学会分析简单分子的共价键结构，并能解释其基本性质。

4. 培养观察能力、分析能力和化学实验探究能力。

三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和小组讨论，评价学生对共价键概念及特点的理解程度。

2. 技能掌握评价：通过学生操作模拟共价键形成过程的实验，评价学生实践操作能力。

3. 应用能力评价：通过作业或课堂小测试，评价学生应用共价键知识分析问题、解决问题的能力。

四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的离子键概念，引出共价键的学习，简要介绍共价键的基本概念和重要性。

2. 新课讲解：详细讲解共价键的定义、特点及分类。

利用多媒体资源展示共价键的形成过程，并解释其与分子结构的关系。

3. 实验操作：学生分组进行模拟共价键形成过程的实验，观察并记录实验现象，加深对共价键形成过程的理解。

4. 小组讨论：学生分组讨论共价键的特点及其在日常生活中的应用，分享学习心得，加深对共价键的理解。

5. 课堂小结：总结共价键的概念、特点及分类，强调共价键在化学学习中的重要性。

6. 布置作业：布置与共价键相关的练习题，巩固学生对共价键知识的掌握。

五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测试，检测学生对共价键概念及特点的理解程度。

2. 课后作业：布置相关练习题，包括选择题、填空题和简答题，要求学生独立完成，并提交作业答案和解题过程。

3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验过程、观察到的现象及对实验结果的分析，培养实验能力和分析问题的能力。

六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在学习过程中的表现，包括知识掌握情况、实验操作能力、小组讨论中的表现等，找出自己的不足之处，为今后的学习做好准备。

人教版高中化学选择性必修第2册《共价键》教学设计

《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。

1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。

知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。

2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。

能比较σ键和π键的联系和区别。

能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。

二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。

新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。

新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。

新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。

在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。

三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。

通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。

在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。

本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。

高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。

2.2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对共价键知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决共价键问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的共价键错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
在素质方面，学生可能对化学学科的兴趣和动机不同，对化学学习的积极性也有所差异。因此，在教学过程中，需要通过丰富的教学资源和教学手段，激发学生的学习兴趣，提高他们对化学学习的积极性。
在行为习惯方面，学生可能存在不同的学习习惯和风格。有的学生可能更倾向于通过听讲和阅读来学习，而有的学生可能更倾向于通过实验和操作来学习。因此，在教学过程中，需要采用多种教学方法和手段，满足不同学生的学习需求，帮助他们建立起积极的学习习惯和风格。
八、教学反思与总结
在教授共价键这一课时，我采用了多种教学方法，包括知识讲解、互动探究和技能训练等，旨在帮助学生全面理解和掌握共价键的概念和特点。在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实例和实验来增强学生的理解和记忆。同时，我也设计了小组讨论和随堂练习等互动环节，以提高学生的参与度和积极性。
然而，在教学过程中也存在一些问题和不足。首先，在知识讲解时，我可能过于强调理论知识的传授，而忽视了对学生的启发和引导。这可能导致学生对共价键的理解停留在表面，无法深入理解和运用。其次，在实验环节，我可能对学生的操作和观察指导不够细致，这可能导致学生在实验过程中出现错误或不准确的结果。此外，在互动探究环节，我可能对学生的提问和讨论回应不够及时和充分，这可能影响学生的学习积极性和参与度。
具体教学内容包括：
1. 共价键的定义：共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。

2.1共价键课时2教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

教学资源拓展
1.拓展资源
-科普文章：提供关于共价键的形成及类型的科普文章，帮助学生从不同角度理解共价键的知识。
-研究论文：推荐一些关于共价键形成过程的研究论文，让学生了解共价键领域的最新研究动态。
-实验视频：分享一些共价键形成的实验操作视频，让学生更直观地了解共价键的形成过程。
-互动游戏：推荐一些与共价键形成及类型相关的互动游戏，如化学键形成游戏，让学生在游戏中加深对共价键的理解。
重点难点及解决办法
重点：共价键的定义、形成过程及类型。
难点：共价键的形成过程及.通过多媒体演示和实物模型展示，生动形象地解释共价键的形成过程，帮助学生直观理解。
2.设计动画或Flash演示共价键的形成过程，以直观的方式展示电子对的共享，帮助学生更好地理解共价键的形成。
3.利用实际案例和问题，引导学生将共价键的知识应用于实际问题的解决，巩固学生对共价键类型的理解。
7.教学反馈：准备教学反馈表格或问卷，用于收集学生对教学内容、教学方法和教学资源的使用情况等方面的反馈。根据学生的反馈，及时调整教学策略和资源的使用，提高教学效果。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解共价键的形成及类型，掌握共价键的形成过程。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据共价键的形成及类型，布置适量的课后作业，巩固学习效果。