第八章 课时1 弱电解质的电离平衡 课件 2021届高三一轮复习化学(共67张PPT)
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2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡课件新人教版
3．冰醋酸和 0.1 mol·L－1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图， 反映了离子浓度变化趋势。
对点速练 练点一 电离平衡的移动 1．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使 c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。 答案：C
弱酸
弱碱 水
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_离__子_化合物及某些_共__价_化合物，弱电解质主要是 某些_共__价_化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
Байду номын сангаас
考点一 弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质的概念 (1)概念
强碱 大多数盐
强酸
答案：B
4．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质 的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
对点速练 练点一 电离平衡的移动 1．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使 c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。 答案：C
弱酸
弱碱 水
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_离__子_化合物及某些_共__价_化合物，弱电解质主要是 某些_共__价_化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
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考点一 弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质的概念 (1)概念
强碱 大多数盐
强酸
答案：B
4．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质 的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
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答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件
一
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
高考化学一轮总复习第八章第26讲弱电解质的电离平衡课件
答案：第一步电离产生的 H＋对第二步的电离起抑制作用
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 电离平衡常数的应用
1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是下列有关的三种
酸相的同电温离度常下数，(2酸5 ℃的)电，若离已常知数下越列大反，应该可以酸发的生酸：性N越aC强N＋，H结NO合2=强==酸HC制N取＋N弱a酸NO分2 析N可aC知N＋， H亚F硝==酸=H的CN酸＋性Na大F 于N氢aN氰O2酸＋H而F小==于=H氢NO氟2＋酸N，aF所。由以此亚可硝判酸断的下列电叙离述平中衡不常正数确的为是4(.6B×)10－ A4，．故K(HBF)错＝误7.2。×10－4
答案：(1)2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ (2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－ 3 (3)CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO－ 3
2．H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的 Ka1、Ka2 差别很大 的原因________________________________(从电离平衡的角度解释)。
CH3COO－
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
Ka
____
____ ____ ____
____
加入少量
冰醋酸
____
____ ____ ____
____
实例(稀溶液) 通入 HCl(g) 加 NaOH(s)
①开始时，v(电离) 最大 ，而 v(结合)为 0 。 ②平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 电离平衡常数的应用
1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是下列有关的三种
酸相的同电温离度常下数，(2酸5 ℃的)电，若离已常知数下越列大反，应该可以酸发的生酸：性N越aC强N＋，H结NO合2=强==酸HC制N取＋N弱a酸NO分2 析N可aC知N＋， H亚F硝==酸=H的CN酸＋性Na大F 于N氢aN氰O2酸＋H而F小==于=H氢NO氟2＋酸N，aF所。由以此亚可硝判酸断的下列电叙离述平中衡不常正数确的为是4(.6B×)10－ A4，．故K(HBF)错＝误7.2。×10－4
答案：(1)2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ (2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－ 3 (3)CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO－ 3
2．H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的 Ka1、Ka2 差别很大 的原因________________________________(从电离平衡的角度解释)。
CH3COO－
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
Ka
____
____ ____ ____
____
加入少量
冰醋酸
____
____ ____ ____
____
实例(稀溶液) 通入 HCl(g) 加 NaOH(s)
①开始时，v(电离) 最大 ，而 v(结合)为 0 。 ②平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
高考化学一轮总复习第八单元第1讲弱电解质的电离平衡课件
液反应后放出的热量
第十四页，共49页。
解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡。在 浓度相等的条件下盐酸的pH 小于醋酸溶液的pH，A 正确；在 浓度相等的条件下，盐酸溶液中氢离子浓度大，与金属镁的反 应速率快，因此B 正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，电离吸热， 与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应放出的热量要小于等量的盐酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应 放出的热量，所以C 正确；等浓度、等体积的两种酸溶液，与 足量 Zn 反应，生成 H2 的体积相等，不能比较第二十五者页，酸共4性9页强。 弱，
大于c(B－)，A错误；在这两种酸溶液中，a点的c(H＋)小于b点
的c(H＋)，故a点的离子浓度小于b点的离子浓度，即a点的导电
能力小于b点，B错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的
酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，
故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，C错
第三页，共49页。
2．弱电解质的电离方程式的书写。
(1)由于(yóuyú)弱电解质在溶部分液电中离________，故写电离方程式时
“________”符号，如 CH3COOH
H＋＋CH3COO－。
(2)多元(duō yuán)弱酸分步电离第，一以步________电离为主，如 H2CO3 电
离：H2CO3
第十二页，共49页。
解析：在体积和pH 都相等(xiāngděng)的盐酸和醋酸中，H＋的浓 其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸(ruò suān)，只有部分电离，盐酸完 电离，所以(suǒyǐ)可提供的H＋的物质的量醋酸大于盐酸，当加入的
锌足量时，醋酸消耗锌的质量大于盐酸，得到的H2 不可能等量，
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡
特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
【化学】高考一轮复习：《弱电解质的电离平衡》(课件)
（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。
两点说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列 原理 ②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相 差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H 2S H++HS[H+]=1×10-4mol/L HSH++S2[H+]=1×10-13mol/L
• （2007 重庆 理综卷） • 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列 实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ • A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 • B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
D
）
• C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
• D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）
你知道第二步电离难的原因吗？
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使 第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
〖课堂练习〗
• 4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ D ） • A、C6H5O－ B、CH3COO－ • C、OH－ D、C2H5O－
)
导电能力
b c
8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力随加入水 的体积V变化的曲线如右图所示。请 回答：
a
(1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 b < a < c 。 (3)a、b、c三点处，电离程醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。
新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡课件
电离方程式 HA
H＋＋A－
BOH
B＋＋OH－
电离常数表 达式
Ka＝c（Hc＋（）H·cA（）A－）
Kb＝c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）
(3)意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应 酸或碱的酸性或碱性相对越强。 (4)特点 ①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关， 由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大 。 ②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫ K2……所以其酸性主要取决于第一步电离。
[名师点拨] (1)浓度为c mol·L－1的一元弱酸(HA)溶液中，
c(H＋)＝c·α＝ Ka·c 。
(2)浓度为c mol·L－1的一元弱碱(BOH)溶液中，c(OH－)
＝c·α＝ Kb·c 。
(3)一元弱酸(HA)溶液中电离度与电离常数的关系为Ka
＝c·α2或α＝
Ka c
。
【夯基础·小题】
(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶
液中的c(H＋)大 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
()
2．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列 表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 (1)c（CcH（3HCO＋）OH） ____________。 (2)cc（（CCHH33CCOOOOH－）） ____________。 (3)c（Cc（H3HC＋O）O－） ____________。 (4)c（CcH（3CCOHO3C－O）O·cH（）H＋） ____________。 (5)c（CHc3（CCOHO3HC）OO·c（－）OH－） ____________。 答案：(1)变小 (2)变大 (3)变小 (4)不变 (5)不变
山东专用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离平衡课件
9．电解质的强弱与其溶解度有关( × )
提示：电解质的强弱与其溶解度无关，只看溶解的部分是否 完全电离。
1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电 离和越稀越电离。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也 不一定增大。例如：对于 CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平 衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体， 都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
多元弱酸
分步电离，如碳酸：
H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3
H＋＋CO23－
多元弱碱
一步写出，如氢氧化铁：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
强酸的
水溶液中完全电离，如 NaHSO4：
酸
酸式盐
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
式
盐 水溶液中不能完全电离，如 NaHCO3：在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解
质是弱电解质( × )
提示：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷 数的大小。
2．常温如果 0.01 mol·L－1 的 HA 溶液 pH>2，说明 HA 是弱酸
( √)
3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 ( ×)
3．稀释弱酸弱碱溶液，溶液中的所有离子浓度并不是都减 小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右 移，例如 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平 衡建立的微粒)，由于温度不变，Kw 不变，c(OH－)会增大。
4．电离平衡右移，电离程度也不一定增大。例如，增大弱 电解质的浓度，使电离平衡右移，弱电解质的电离程度减小。
提示：电解质的强弱与其溶解度无关，只看溶解的部分是否 完全电离。
1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电 离和越稀越电离。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也 不一定增大。例如：对于 CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平 衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体， 都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
多元弱酸
分步电离，如碳酸：
H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3
H＋＋CO23－
多元弱碱
一步写出，如氢氧化铁：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
强酸的
水溶液中完全电离，如 NaHSO4：
酸
酸式盐
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
式
盐 水溶液中不能完全电离，如 NaHCO3：在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解
质是弱电解质( × )
提示：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷 数的大小。
2．常温如果 0.01 mol·L－1 的 HA 溶液 pH>2，说明 HA 是弱酸
( √)
3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 ( ×)
3．稀释弱酸弱碱溶液，溶液中的所有离子浓度并不是都减 小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右 移，例如 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平 衡建立的微粒)，由于温度不变，Kw 不变，c(OH－)会增大。
4．电离平衡右移，电离程度也不一定增大。例如，增大弱 电解质的浓度，使电离平衡右移，弱电解质的电离程度减小。
高考专题_弱电解质的电离平衡PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
3.弱电解质电离平衡的特征： 弱——研究对象为弱电解质 动——动态平衡 等——v(电离)=v(结合) ≠0 定——条件一定，溶液中离子和分子的浓度一定 变——条件改变，平衡发生移动
4.影响电离平衡的外部因素： (1)温度：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进 电离 (2)浓度：电解质浓度越大，电离程度越小 (3)外加酸碱：加入酸或碱，抑制电离 (4)同离子效应：加入相同的离子，抑制电离
（教学提纲）高考专题：弱电解质的 电离平 衡第一 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
能力提升
1.向0.1 mol·L-1的H2S溶液中加入适量水，下列物理量
增大的是( A )
A.电离度
B.c(H+)
C.c(S2-)
D.c(H2S)
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能力提升
3.常温下，已知7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是 三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反 应： ①NaCN+HNO2====HCN+NaNO2 ②NaCN+HF====HCN+NaF ③NaNO2+HF====HNO2+NaF 常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是( B ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
4.影响电离平衡的外部因素： (1)温度：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进 电离 (2)浓度：电解质浓度越大，电离程度越小 (3)外加酸碱：加入酸或碱，抑制电离 (4)同离子效应：加入相同的离子，抑制电离
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能力提升
1.向0.1 mol·L-1的H2S溶液中加入适量水，下列物理量
增大的是( A )
A.电离度
B.c(H+)
C.c(S2-)
D.c(H2S)
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3.常温下，已知7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是 三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反 应： ①NaCN+HNO2====HCN+NaNO2 ②NaCN+HF====HCN+NaF ③NaNO2+HF====HNO2+NaF 常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是( B ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于 第二步电离程度，如 H2CO3：__H_2_C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－__ 、 _H__C_O__－ 3 ____H_＋_＋__C__O_23_－____。
c ． 多 元 弱 碱 ， 分 步 电 离 ， 一 步 书 写 ， 如 Fe(OH)3 ： _F_e_(_O_H__)_3 ___F__e3_＋_＋__3_O__H_－_。
③酸式盐：
a ． 强 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHSO4 在 水 溶 液 中 ： _N__a_H_S__O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24_－_____；熔融时：NaHSO4=== _N_a_＋__＋__H_S_O__－ 4 _。
b ． 弱 酸 的 酸 式 盐 ： “ 强 中 有 弱 ” ， 如 NaHCO3 ： N__a_H_C__O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H__C_O__3－、__H_C__O_－ 3_____H_＋_＋__C__O_23_－___。
_增__大___ _增__强___ _不__变___
_减__小___ _增__强___ __不__变__
平衡移动
导电
改变条件
方向
n(H＋)
c(H＋) 能力
Ka
加 CH3COONa(s)
加入镁粉 升高温度
向左
向右 向右
__减__小__ _减__小___ _增__强___ __不__变__
__减__小__ __减__小__ __增__强__ __不__变__ __增__大__ __增__大__ __增__强__ __增__大__
①加水 ②加 NaOH 溶液 ③通入 HCl
④加 CH3COOH ⑤加 NH4Cl 固体
A．②③⑤
B．①④⑤
C．①③④
D．③④⑤
解析：加水稀释促进 NH3·H2O 的电离，电离平衡正向移动， ①符合题意；加 NaOH 溶液，溶液中 c(OH－)增大，NH3·H2O 的 电 离 平 衡 逆 向 移 动 ， ② 不 符 合 题 意 ； 通 入 HCl 或 加 CH3COOH，均有 H＋与 OH－反应生成 H2O，溶液中 c(OH－) 减小，NH3·H2O 的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH＋ 4 )增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向 移动，⑤不符合题意。 答案：C
(4)特点 ①电离常数只与_温__度___有关，与电解质的浓度、酸碱性无 关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K__增__大__。 ②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫ K2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。
(5)电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱 性)_越__强___。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5， HClO的Ka＝2.95×10－8，则酸性强弱为_C_H__3C__O_O__H__>_H_C__lO_。
夯基础•小题 平衡移动
改变条件 方向
加水稀释 向右
加入少量 冰醋酸
向右
通入 HCl(g)
加 NaOH(s)
向左 向右
n(H＋) _增__大___ __增__大__ _增__大___ _减__小___
导电
c(H＋)
能力
Ka
__减__小__ _减__弱___ __不__变__
_增__大___ _增__强___ _不__变___
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性) 越弱，如醋酸：K＝1.75×10－5，次氯酸：K＝2.95×10－8，则 同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的 pH：醋酸钠 < 次氯酸钠。 (填“>”“<”或“=”) ③判断反应能否发生或者判断产物是否正确 通过强酸制弱酸来判断。如 H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝ 5.6×10 － 11 ， 苯 酚 (C6H5OH) ： Ka ＝ 1.3×10 － 10 ， 向 苯 酚 钠 (C6H5ONa)溶液中通入的 CO2 不论是少量还是过量，其化学方 程式为___C_6_H__5O__N_a_＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_6_H__5_O_H__＋__N_a_H__C_O__3 __。
NaOH 溶液体积：c<a<b
解析： A 项，由导电能力知 c(H＋)：b>a>c，故 pH：c>a>b， 错误；B 项，加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离 程度：c>b>a，错误；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液 的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H＋)增大，pH 偏小，正确；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消 耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)：a＝b＝c，错误。 答案：C
(2)AB 段导电能力减弱，原因是：随__着__水__的__加__入__，___溶__液__的___ _体__积__增__大__，__离__子__浓__度__减__小__，__导__电__能__力__减__弱_____。
[名师点拨] 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小 有关，与电解质的强弱无关。强电解质的导电能力不一定强(如 CaCO3 溶液)，弱电解质的导电能力不一定弱(如氨水)。
知识点二 电离度与电离常数
考必备•清单
1．电离度 (1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解 质分子数占原电解质总数的百分比。 (2)表达式
已电离的弱电解质分子数 α＝溶液中原有弱电解质的总分子数×100% 也可表示为 α＝已弱电电离解的质弱的电初解始质浓浓度度×100%
(3)影响因素 ①浓度：相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度 (α)越 小 。 ②温度：相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度 (α)越 大 。
电离方程式
一元弱酸 HA HA H＋＋A－
一元弱碱 BOH BOH B＋＋OH－
电离常数 表达式
___K_a_＝__c__H_c＋_H_·c_A_A_－____ ___K__b＝__c__B_c＋_B_·_cO_OH__H_－_____
(3)意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质__越__易__电离，所对 应酸或碱的酸性或碱性相对__越__强__。
[名师点拨] 外界条件对电离平衡影响的两个“不一定” ①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释 时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 ②电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓 度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。
3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀
释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是
()
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c<a<b
B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c<a<b C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗
课时 1 弱电解质的电离平衡
01 弱电解质的电离平衡
02 电离度与电离常数
核 心 素 养 迁 移 —— 一 元强酸(碱)与一元弱酸 (碱)的比较
课时跟踪检测
知识点一 弱电解质的 电离平衡
考必备•清单 1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别
(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如 H2SO4：__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S__O_24_－__。 ②弱电解质： a．一元弱酸，如 CH3COOH：_C_H__3C__O__O_H_____C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋_。
3．电离度(α)与电离常数(Ka、Kb)之间的关系
(1)一元弱酸(以CH3COOH为例) 设常温下，浓度为c mol·L－1的醋酸的电离度为α
④判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1
mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，
cCH3COO－ cCH3COOH＝cCH3COO－来自cH＋ cCH3COOH·cH＋
＝
Ka cH＋
，稀释时，c(H＋)__减__小__，
Ka__不__变__，则ccCCHH33CCOOOOH－__变__大__。
第八章
水溶液中的离子平衡
考纲要求★靶向明确
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、
Kb)进行相关计算。 3．了解水的电离、离子积常数(KW)。 4．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 5．了解酸碱中和滴定原理与操作，并进行简单的计算。 6．了解盐类水解的原理。 7．了解影响盐类水解程度的主要因素。 8．了解盐类水解的应用。 9．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 10．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 11．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关计算。
(4)意义：衡量弱电解质的电离程度，相同条件下(浓度、温度 相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度 越大。
2．电离常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液
中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分
子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，
又称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 (2)表达式
[名师点拨] ①中学阶段常见的六大强酸是指：HCl、H2SO4、 HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般是中强酸或弱酸。 ②中学阶段常见的四大强碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。