高考化学一轮复习化学计量与化学计算
高中化学专题02化学计量和化学计算(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(47题)
专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V VB ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V VC ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V VD ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N3．（2021·全国高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N4．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N5．（2021·河北高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A6．（2021·湖南高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习化学计量精品资料
物质的量 摩尔质量
[ 教材知识层面 ]
1．物质的量
(1) 含义：物质的量是一个物理量， 表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为 n，单位为 mol。 (2) 数值： 1 mol 任何物质所含有的微粒数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数 (1) 概念： 1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为
第一节 物质的量 气体摩尔体积
第三章 化学计量
1.理解摩尔 (mol) 是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状
况下 )之间的相互关系进行有关计算。
| 考点一
注意： (1) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同” 同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2) 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 [ 典题示例 ] 1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
，即在同温、同压、 ()
(2) 生成的 X2 的质量为 11.2 L × 1.25 g/L ＝ 14 g ，故 X2 的摩尔质量为 14 g ÷ 0.5 mol ＝ 28
(2)12 g 乙烷的物质的量是 0.4 mol ，一个乙烷 (C2H6) 分子中含有 7 个共价键，所以 0.4 mol
乙烷中所含共价键的物质的量为 2.8 mol 。
(3) 根据质量守恒定律， 0.04 mol C 的质量为 16 g＋ 20 g－ 31.76 g＝ 4.24 g， M(C) ＝ 4.24 g
2
[ 考点达标层面 ] 1．一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 6.02 × 1023个分子，这些分子由
高考一轮复习-常用的化学计量
化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积 (标准状况下 )、物质的量浓度、反响热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝ n1：n2。
(2) 同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ＝ M：M。
212(3) 同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝ M1：M2。
(4) 同温同下，同量任何气体的体之比等于其摩量倒数之比，即V1： V2＝M2：M1。
(5) 同温同体下，气体的之比等于气体的物的量之比：P1： P2＝＝ n1：n2。
三、物的量与气体平均相分子量之的算1．(m 气体量，n 气体物的量) (此公式也适合非气物)2．混合气体的体分数或摩分数求平均相分子量。
其中 M A、M B、⋯⋯，分气体的相分子量；a%、b%、⋯⋯，分气体的体分数或摩分数。
3．其中ρ 气体在准状况下的密度。
4．其中 D 相对混合气体某已气体的相密度，M 气体的相分子量。
四、物的量度及有关算原理1．关于物的量度概念的算主要包括：(1)溶的量、溶液的体和物的量度之的算。
可运用公式：n＝ m/M ，c＝ n/V ，所以。
(2)气体溶的体(准状况下 )、溶的体和溶液的密度，算溶液中溶的物的量度。
先运用 n＝V/22.4L ·mol —1，求出溶的物的量；再运用V 〔溶液〕＝ m/ρ求出溶液的体，其中m 气体和水的量和，即溶液的量，ρ 溶液的密度，V〔溶液〕的位L ；最后用物的量度公式算。
(3)算溶液中的离子度，要根据溶的离方程式，算出离子的物的量。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。
答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
高考化学总复习化学计量
量之比，即p1∶p2＝n1∶n2
(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温
度、压强等条件的改变而改变． (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不 能应用阿伏加德罗定律．
解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电 子得失守恒有 ×2＝ ×2＋2x求得x＝ ，则
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为
7∶1，故选B. 答案：B
＝
考点
阿伏加德罗定律及其应用 依据阿伏加德罗定律及其推论来比较相同条件下 不同气体的物质的量、密度、压强、质量等实际 问题．
程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在
与N2O4的化学平衡，NH
+ 4
3+、CO2- 等存在水解平 、Al
3
衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途
3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要 用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液
的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶
考点 角度 考向
化学常用计量 结合质量守恒定律，运用物质的量进行相关的计算 物质的量应用于化学方程式的计算
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X
＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( A．46∶9 C．23∶9 B．32∶9 D．16∶9 )
化学计量
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2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
2020年高考化学一轮复习：化学入门——化学常用计量
第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 molD ．N A 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ，含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol ，质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
高考化学一轮复习第二章微专题三化学计算常用方法课件
解析：(1)完全分解 100 kg 石灰石(含 CaCO3 90%，杂质不参与反应)， 需要吸收的热量是10100000g0·mg×ol-01.9×180 kJ·mol-1＝162 000 kJ，已知焦炭的热 值为 30 kJ·g-1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为 50%，所以需要投
(2)依据得失电子守恒可得关系式：2Fe3+～SnCl2，则有 n(SnCl2)
＝12n(Fe3+)＝21×0.1000 mol·L-1×0.02 L＝0.001 mol，则 SnCl4 的质
量分数为7.600
g－0.001 mol×190 7.600 g
g·mol-1×100%＝97.50%。
答案：(1)当滴入最后半滴 FeCl3 溶液时，溶液恰好变为浅红 色，且半分钟内不褪色
②3∶2；③4∶3；④9∶7。其中正确的是( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH3 6 mL 4 mL
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差) (5＋6)mL－
5 mL 6 mL (4＋6)mL＝ 1 mL（理论差量）
9 mL 6 mL
(2)97.50%
[思维建模]“关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的 关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与
终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一
步计算。
[变式训练 3](2023 年辽南模拟)用以下方法测定亚硝酰氯
(NOCl)的纯度：取所得液体样品m g溶于水，配制成250 mL溶液， 取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准 溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。已知：Ag2CrO4 为不溶于水的砖红色沉淀；常温下 Ksp(AgCl)＝1.8×10-10， Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10-12。
化学计量法和化学计算
化学计量法和化学计算化学计量法和化学计算是化学领域中重要的计算方法和技巧，用于研究化学反应过程中物质的量和比例关系。
通过精确的计量和计算，可以帮助化学家预测反应的产率、计算摩尔量以及确定反应的平衡状态。
本文将介绍化学计量法和化学计算的基本概念和应用。
一、化学计量法的概念和原理化学计量法是通过化学反应中的物质的量关系，计算和推导出其他物质的量的方法。
其基本原理是以反应方程式中的化学计量关系为基础进行计算。
化学计量法的应用领域广泛，包括化学合成、分析化学以及确定元素的相对原子质量等。
在化学计量法中，常用的计量单位是摩尔。
摩尔是物质量的计量单位，用化学计量单位的摩尔质量表示。
化学计量法通过化学方程式中的化学计量关系以及已知物质的质量或化学计量关系推导未知物质的质量。
化学计量法的基本步骤包括确定所需计算的物质、编写反应方程式、确定已知和未知物质的质量以及根据化学计量关系计算出未知物质的质量。
例如，已知某化学反应中产生了1 mol的H2O，需要计算反应中产生的CO2的摩尔量，可以通过已知的化学计量关系计算出。
二、化学计算的应用化学计算在化学领域中具有广泛的应用，以下将介绍一些常见的应用。
1. 反应产率的计算反应产率是指化学反应中实际产生的物质在理论上可以产生的最大量之比。
通过化学计量法可以根据已知物质的质量和反应的化学计量关系计算反应产率。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指物质1摩尔的质量，通常以g/mol表示。
通过已知物质的质量和化学计量关系，可以计算出未知物质的摩尔质量。
3. 反应平衡的计算在化学反应中，反应物和产物之间存在一定的比例关系，即反应平衡。
通过化学计算可以确定反应平衡时各个物质的摩尔量，并帮助化学家预测反应的方向和平衡常数。
4. 结晶水的计算结晶水是某些物质中结合的水分子，通过化学计量法可以计算出物质中结晶水的摩尔量。
例如，通过质量差异可以计算出固体物质中结晶水的摩尔量，进而确定物质的化学组成。
高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习的全部内容。
专题讲座一化学计算的常用方法方法一电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
如Al2（SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c（Al3＋)＋c(NH＋，4)＋c(H＋)＝2c（SO错误!)＋c（NO错误!）＋c(OH－)。
注意一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
针对训练1．（2017·开封模拟）在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO错误!为0.4mol·L－1,溶液中Na＋的物质的量浓度为( ）A．0。
1mol·L－1B．0。
2mol·L－1C．0。
3mol·L－1D．0。
4mol·L－1答案B解析在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋）＋c(Na＋）＝2c（SO2－，4），解得c（Na＋）＝0。
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
2023年高考化学一轮小专题复习：化学计量(Word含答案)
2023年高考化学一轮小专题复习：化学计量一、选择题（本大题共14题）1．（2022·四川南充·三模）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4L (标准状况) HF 中含有10N A 个质子B ．2 mol SO 2和1 molO 2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N AC ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH 4+的数目为N AD ．惰性电极电解CuSO 4溶液，若电路中通过的电子数为N A ，则阳极生成32 g 铜2．（2022·河南南阳·一模）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．常温常压下，3.6 g D 2O 与H 218O 组成的体系中含有中子数2N AB ．标准状况下，11.2 L 氖气中所含电子数为0.5N AC ．某电池的总反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，当有5.6 g Fe 溶解时电路中有0.3N A 电子通过D ．32 g 环状S 8()分子中含有的S—S 键数为N A3．（2022·北京市八一中学二模）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．92g 甲苯中σ键总数为A 15NB ．标准状况下，11.2L 3CH OH 中含有的原子总数为A 2.5NC ．常温下，0.5mol/L 2Na S 溶液中2S -数目小于A 0.5ND ．一定条件下，0.3mol 2H 和0.1mol 2N 充分反应后转移电子总数为A 0.6N4．（2022·广东·高三阶段练习）若N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，体积为22.4L 的CCl 4含有的分子数为N AB ．标准状况下，56g 的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为N AC ．标准状况下，1mol 15N 2的中子数为14N AD ．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，当有65g 锌溶解时，外电路理论上通过2N A 个电子 5．（2022·河南·濮阳一高高三期中）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A ．1mol 2Cl 与足量水反应转移电子数为A NB ．11.2LNO 与11.2L 2O 混合后的分子数目为A NC ．1L0.11mol L -⋅的3NaHCO 溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1A ND ．氢氧燃料电池正极消耗1mol 气体时，电路中通过的电子数目为4A N6．（2022·湖南省常宁市第一中学三模）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 L0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目为0.1N AB ．100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO 2数目为0.92N AC ．常温常压下，31g 白磷燃烧生成P 4O 6时，断裂P-P 键的数目为1.5N AD ．0.1 mol NaHCO 3晶体中阴、阳离子总数为0.3N A7．（2022·新疆·乌市一中一模）在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的16，则原混合气体中NO 2和O 2的体积之比可能是 ①4①1 ①2①1 ①9①1 ①8①1A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①8．（2022·江苏南通·一模）科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。
高三化学第一轮复习 物质的量及化学计算复习
物质的量及化学计算复习在第一轮复习中，学生还要构建知识主线和网络。
散乱的知识只有在头脑中形成整体，做题过程中才能快速从头脑中提取有效知识，快速解决问题。
1、抓住N A表示阿伏加德罗常数的值类型的题不放这类题为高考化学计量和计算的主要题型，只要抓住其中关键点，得分就比较容易。
跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”叙述解释结论①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A②0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3N A③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。
一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。
如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH＋4)。
陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。
如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。
如2NO 2N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等。
2、讲究方法，归纳技巧，提高解题速度。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第1章 第6讲 化学计算的常用方法
例1 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣 加强热，列式计算最终得到的固体质量。 答案 经过一系列反应后，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒： n(Fe2O3)＝12n(Fe)＝12×56 g2·8mgol－1＝0.25 mol，所得 Fe2O3 固体的质量为 0.25 mol× 160 g·mol－1＝40 g。
FeO24－～CrO24－～12Cr2O27－～3Fe2＋
1 mol n
3 mol 0.10 mol·L－1×0.026 L
n＝13×0.10 mol·L－1×0.026 L，
该
样
品
的
纯
度
为
13×0.10
mol·L－1×0.026 L×198 2.0 g
g·mol－1×2255.000mmLL
×100%
样品中 m(Na2CO3)＝w1 g－168w612－w2 g，
其质量分数为mmN样a2C品O3×100%＝w1
g－168w612－w2 w1 g
g×100%＝84w321－w513w1×100%。
关键能力
1.标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，
2.电荷守恒 在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。 例3 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其 中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为__0_.2__m_o_l_·_L_－_1__。
Cr2O27－ ～ 3I2 ～
6S2O23－
1
6
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
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化学计量与化学计算
1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -
数目为0.1N A
C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A
D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B
【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷
酸根离子的个数小于1L×
0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，
1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；
D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是
A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A
B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -
)+ c (OH −)
C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B
【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，
A 错误；
B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；
C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；
D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；。