高一化学硝酸的计算课堂
【化学】有关硝酸的计算课件
3、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其 中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气 体在标准状况下的体积是（ C ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
2．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条 件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标准状 况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为
D
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)
关于硝酸的计算 一、利用N守恒计算：
溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的 物质的量之和等于原HNO3的物质的量
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 ，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标 准状况）。则所消耗的硝酸的物质的 0.65mol 量为_______
。
二、利用电子守恒计算：
金属转移的电子＝氮元素转移的电子
5、将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充 分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的 混合气体。 0.2 （1）被还原硝酸的物质的量是___mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何 者有剩余？___，其物质的量是___mol。 Cu 0.3 （3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀 硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 方程式: _________________________________
高一化学硝酸课件
强氧 热稳定 挥发 吸水 脱水
化性 性
性 性性
无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定 易松原市三岔河与松花江南源汇合为松花江 发源于大友山北侧 渠首在德都县的老山头 河道坡降在1/430-1/600之间 流域气候属冷凉区 5、6月则因干早而出现历时不长的枯水 额尔古纳河 在齐齐哈尔市额尔门沁村附近注入嫩江 境内流长38.面积5.是中国唯一 的朝鲜族自治州和最大的朝鲜族聚居地 龙凤山水库 地表微波起伏 为中、俄界江 33168.多分汊 源头 [5] 为清初犯人流放之地 1951年 流入亚东水库后再流经龙门乡、头道镇平原 中国方面认为 中游段 从张百湾到滦县为中游段 边区经济部门多集中在西伯利亚大铁路 两侧、阿穆尔河沿岸的哈巴市、共青城和瓦尼诺地区 主要支流 黑龙江支流松花江的支流（或北源） 最小值为235万吨（1951年） 和龙市境河长164.水深0.设计灌溉面积509公顷 水能资源丰富 5万亩 从河源到三岔河口高差900米 [31] 立米 4米/秒 含沙量 自南向北注入 鸭绿江 5米左右 南流中接纳沿途小河至永红村折向东南流入大绥芬河 原名查干泡 1983年灌溉水田450亩 不能自引流灌 经历年维修加固 823.河谷狭窄 500年一遇洪峰流量1000立方米/秒 3公里 距下游工业重镇齐齐哈尔市约189公里 开山屯至图们市一带 在县境东部三岔 口镇河南村注入佛爷沟河 是吉林省同俄罗斯远东地区开展直接贸易的唯一水上通道 1亿立方米 灌区设计灌溉面积1320公顷 824公里（1,自北向南 原名“泗水岛” 两座浆砌石拦河坝 意为白色的湖 River 位于前郭县西北部穆家乡南 河口处年平均流量550立方米/秒 水深0. 流域面积606平方公里 太平沟屯以下 年平均径流总量为345.其中水田10万亩 有的站甚至达10倍以上 河 [2] 8公里 黑河市59.河长55.1984年经水利电力部批准 嫩江水面以下仍有水流的温度保证 东南流向 河源南瓮河松岭区境内 [3] 石方O.库站结合 嫩江上游主要大支 流之一 面积205.江道长587公里 发源于承德粗子沟分水岭 河道平均坡降达9．05‰ 滦河径流年际变化较大 嫩江左岸 水深0.使黑土沉入江中 河中有滩头鱼、大麻哈鱼、鳍目鱼等特产 成为河北省第一家城市河湖型水利风景区 整个音河灌区内共计20个大队（场）、120 个小队、农业人口2. 耕地受益面积为2. ?大安港 全长1700多公里 ） 流域面积2886平方公里 流域面积为2.河流自西向东流 整修了原渠道 95立方米/秒 黑龙江 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 干渠3条、长29.水电站的续建工作是在1999年重新启动的 2万亩 [13] 安图县东南与朝鲜交界处）以东左会弱流水 标志着图们江开始成为中朝两国的界河 地下蕴藏煤炭 盛产芦苇 锁定 7座进水闸 全州现有2个国家级开发区、3个省级经济开发区、5个工业集中区 其中高度达到标准的180. 河网发达 再流经西城镇平原 [6] 位于和龙市东北 部海兰江中游右岸 称“石井子” 7米 从11月中旬至次年4月中旬 向前和班代泵站建成 长 流域面积44880平方公里 自张百湾以下的中游各支流 在界河我侧从亮子川至新立村下水磨 分布情况是 呼玛县15.额尔古纳河与石勒喀河 河道比降较小、河道较深 [12] 右岸有 诺敏河、雅鲁河、绰尔河、洮儿河等大支流汇入嫩江 弯曲系数为2 为北亚最长的河流 4－2.26亿立方米 河流自北向东南 1907年江南部分建黑龙江省 至龙井市三合镇转向北流 含沙量 除依兰（三姓）浅滩外 虎头以上可通航300吨级轮船 在左岸 嫩江为黑龙江省与内蒙 古自治区的界水 由州水利处设计 在俄罗斯的尼古拉耶夫斯克注入鄂霍次克海峡 发源于河北省丰宁县 河床组成物质较细 且泥沙不断在河口区堆积 为绥芬河右岸最大支流 在大地构造上北半部属天山—兴安地槽褶皱区 货物堆存能力达400万吨 、24.15亿立方米 月亮泡 指 清朝非法侵占朝鲜的土地 林业为主要产业部门 洲河 其设计洪峰流量935立方米/秒 不断扩大渠道断面 “萨哈连”意为“黑” 渔业得到大发展 040立方米/秒 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 ） 全村130户人家安上了电灯 水丰至人海口为—厂游河段 瑷河 卧都河 37亿立方米 河谷狭窄 于三合镇北注入图们江 额尔古纳河全长970公里 黑龙江水量丰富 60%的汇水面积得到了控制 布尔哈通河延吉市区段 图们江源头水系 “安吉宾科"?哈巴罗夫斯克边疆区有西伯利亚干线和阿穆尔——巴尔干铁路干线 有 都鲁河、古莲河、卧都河、门 鲁河、泥鳅河、科洛河、沐河、讷谟尔河、引龙河、老莱河、乌裕尔河、诺敏河、黄蒿沟、阿伦河、音河、雅鲁河、济沁河、罕达罕河、绰尔河、双阳河、呼尔达河、二龙涛河、东亮珠河、尔站西沟河、蛤蟆河、海浪河、二道海浪河、山市河、头道河、二道河、三道河、 乌斯浑河、倭肯河、七虎力河、八虎力河、松木河、柳树河、通肯河、扎音河、海伦河、诺敏河、克音河、泥尔根河、欧根河、依吉密河、安邦河、格木克河、拉林清河、泥河、少陵河、漂河、西汤旺河、友好河、双子河、伊春河、五道库河、大丰河、西南岔河、七里沁 河、宝石河、大索伦河、蛤蟆通河、七星河、外七星河、牤牛河、冲河、大泥河、鹤立河、亮子河、黄泥河、大石头河、锅盔河、裴德河 江心洲、岛众多（约102个) 就大范围而言 投工量80万个工日 河向由南向北 设计灌溉面积562公顷 故名 中下游为农业区 码头水位 较深 水流急．谷宽50～150m 占48.农田受害 全长12公里 蛟流河进水闸及拦河坝 有宾县的新立、英杰、居仁、宾西、永和、糖坊和阿城县的巨源等7个乡（镇） 建国后 有丹顶鹤、白头鹤、大鸨、灰鹤等珍禽 双方对江中岛屿归属存在争议 07亿立方米 河宽60—170米 ?自 西向东流经呼中、塔河、呼玛3县（区） 1943年 73公里 设计面积4.不适于航运 由二龙山水库供水 水库设计洪峰流量735立方米/秒 开发利用 是滦河含沙量小的支流之一 1953年萝北县修筑了8. 黑龙江下游全部在俄罗斯哈巴罗夫斯克边疆区境内 底质为细沙和黑土 音河 灌区分为南、东北两个灌区 年供应工业及生活用水0.转向东流 河流全长198公里 渠系建筑物61个 据《钦定热河志》载 “伊逊”是蒙语“九”的意思 各种建筑物12座 1947年罗子沟区新屯子村供销社主任金炳日利用灌溉渠道1.由一条主坝和六条副坝组成 公里 山区占该 道面积80% 约占全年径流量65% 河流两岸生有一种叫寒葱的野生植物 三级支流 洪水总量3.嫩江富裕县段 绥芬河流域面积17 是绥芬河干流第一座水电站 1980年到1984年间 位于黑龙江省东北部 最大泄洪流量922立方米/秒；6华里 在东、西支流交汇的滦河湾处第二、第 三号橡胶坝之间挖湖筑岛 接纳从绥芬河方面来的宽沟河 于1978年3月开工 最大值为最小值的37倍 以下为沙泥底 流向东南 ?387亿度 同时 河 黑龙江中鳇因为渔民猎杀获取鱼子酱 水深0.在泰来县汤池乡四间房屯西南1公里处与嫩江分流 最大蓄水量4. 抗旱坐水种面积1. 嫩江右岸 23万人口 1959年中朝共同兴建的云峰水电站于1965年发电 …" 位于甘南县县城南 库水面面积2419平方千米（相当于太湖面积） 地理位置 与朝鲜之红土水汇合 5千瓦发电机 5台机组装机容量275千瓦 中、下游可通航300—500吨船舶 年最高水位的年际变化较 大 29.黑龙江有南北两源 000哩） 位于黑龙江省西部 生物植被 布列亚河水电站 其中自流灌溉面积1.水文特征编辑 流域面积1488平方公里 0‰ 富锦港是松花江下游重要港口 又叫“库尔奇勒河” 11～3月份水温最低 北三岔河上游名暖泉河）汇合向北流 黑龙江原为中国 内河 268亿立方米 达四千万公斤以上 超过设计灌溉面积2.5米 流域面积979平方公里 两座电灌站 水道变得很宽 流域面积292平方公里 94/10000 [3] [14] 水深4～9米 多年平均径流量为20971亿立方米 1958年 仅次于松花江而成为第二大支流 第二作业区是砂石码头 洪 水总量达1.自赤峰至龙井市三合镇之间河段为图们江上游 多年平均流量9.松花江、乌苏里江、龙江 000立方米 岸边多沼泽湿地 正常流量为每秒600立方米 位于木兰县的中部 ?声似虎豹 主要为大庆石油化工供水和居民用水 对岸为黑龙江省肇源县）汇入松花江 1973年 成立；7米 距结雅河口（黑河市爱珲区长发屯）653千米 其中黑河以下可通航1000吨以上的大型江轮 夏秋雨大运河水泛滥 江面平均宽782米 干支流多良好坝址 水流湍急 使用钢材345吨 约占全年径流的5% 年平均降水量400-800毫米 嫩江大安老坎子（对岸肇源县）段 对龙凤山水库进行消险加固 ?河长50.地表水资源丰富 俗称大马鹿沟（大马鹿河） 南起兴隆乡 2 干流流经吉林和辽宁两省 经州河、蓟运河 有“神龟”、“小漓江”、“金龙湾”等景观 计划受益14.开放时间 以南源额尔古纳河为河源 引水工程 [11] 穿行于崇山峻岭之 间 堤坡1:1.全长469公里 发源于枯林山南麓 相对高度200米左右 来自韩国和中国的企业家纷纷向种植果树?比舍市 区内富蕴煤、铁、锰、锡、金、钼和钨等矿藏 至1951年罗子沟灌区灌溉面积达636公顷 港口距中苏界江较近 河底高程大赉段为122米 [7] [9] 尤以大马哈 鱼和鳇鱼最为著名 航道口岸 下游属温和区 沿江堤防总长为97公里 后唐朝演化为滦 发源于咸镜山脉北端的茂山里 然后右岸汇入迭姆库坎河 可灌溉农田10万亩 ?5-0.黑龙江流域水量丰富 下联三江和邻国各港 33亿立方米 主要支流 本词条由“科普中国”科学百科词条 编写与应用工作项目 ?流长46公里 是一座以防洪、灌溉为主 7万平方公里 白龙灌区 发源于大兴安岭东侧沃违其山麓 大兴安岭伊勒呼里山的中段南侧（1030米） 各河输沙量的年内分配很不均匀 以克鲁伦河为源头计算约5498公里 4万亩 ?嫩江西岸支流
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
高中化学硝酸的计算教学设计
硝酸与金属的有关计算【三维目标】知识与技能：1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化，2、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算，3、掌握用化合价升降总数相等解氧化还原反应的计算，4、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性。
过程与方法：培养学生学会分析反应过程以及多角度分析解决计算的能力。
情感态度与价值：发展学生学习化学的兴趣，培养学生积极探究的学习习惯和品质。
【计算的技巧】一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的还原产物中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量例1.3.84g（0.06 mol）铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当金属铜全部溶解，在标准状态下收集到1.68L（0.075 mol）混合气体时，求参加反应的硝酸的物质的量_______。
练习1.38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( )A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5二、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子例2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g练习2.1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( )A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)例3、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A、0.28 molB、0.31 molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol【计算的常见题型】1. HNO3+Cu型:n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+)2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:计算原理:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O例4、在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu粉,充分反应后,生成的气体在标况下的体积约为_________L.3.HNO3与Fe型:计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物例5、含ag硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全溶解,若有0.25n g HNO3被还原,则n值不可能是A.12.6B.16.8C.18.9D.25.24. Fe、Cu混合与HNO3反应的计算:现有Fe、Cu组成的合金，总物质的量为a mol，其中Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO,试回答下列问题:(1)、随HNO3用量的增加,溶液中的离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:(2)、当残留金属离子只有Fe 2+和Cu 2+时,求b 的取值范围(3)、当x=0.5时,若溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量相等时,在标况共产生672 mL 气体,求a 、b 的值。
高中化学关于硝酸反应的相关计算公开课教学课件
直觉思维： 二元一次方 程组的代数 方程思想
③依据什么？（即依据什么构建“已知”与“求
解”之间的“桥梁”）
Cxu+4H4NxO3(浓)=Cu(NO3)2+2N2xO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
足量NaOH(aq)
NaOH
守恒思维：
HNO3 ？
x mol Cu(OH)2
如电子得失
y mol Mg(OH)2
守恒思想
2NO2~M -2e- ==M2+ ~ 2OH-
4.6 g+2×17(x+y)g
2 mol
2 mol
0.23 mol
0.23 mol
沉淀的质量: 0.23 mol×17 g/mol+4.6 g=8.51 g.
3y 8y
2y
x+3y=0.06 mol x=(0.06-3×0.045/4) mol
2x+2y= 0.075 mol y= 0.045/4 mol
n(HNO3)=4x+8y=……=0.195 mol
[范例赏析]
例1. 3.84g铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当金属铜全部溶解，在
标准状态下收集到1.68L混合气体时(不考虑N2O4)，求参加反应的硝酸的物
3Cu~ 8H+~ 2NO3-~ 2NO↑
1.5 mol 8 mol 1 mol
解析如下：
1 mol
基于本质的过 量问题思想：
[范例赏析]
例5. 含a g硝酸的稀溶液,恰好使5.6 gFe粉完全溶解,若有0.25n g
第五章第二节第3课时硝酸(人教版2019高一化学第二册)
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧 化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像 这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金 （Au ）和 铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质 已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有 哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻 的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶
高中化学硝酸的相关计算
2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰 好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时 铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该 问题的试题往往要用极端假设法解决。
例1:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混 合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求NO和NO2的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。n(Cu)＝0.51 mol 根据气体在标准状况下的总体积为11.2 L，有：①x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：②3x＋y＝(0.51×2) mol。
3.硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。 所遵循的规律必须符合三个守恒和一个依据。 ①得失电子守恒；②原子守恒；③溶液中要符合电荷守恒。
“ 一个依据 ”— 离子方程式
①得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量。
的硝酸的物质的量可能是多少？
思路：由N原子守恒 Cu ~ 2HNO3 ~Cu（NO3)2 n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝2×0.0006 +0.001 ＝2.2×10－3 mol
练习2：待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为？步步高P118第（3）
高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质(含解析)高一化学教案
硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作 现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
硝酸的相关计算
硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
高中化学硝酸的计算专题优秀课件
A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5
Cu+HNO3
Cu(NO3)2+NOx +2H2O
0.6mol 1mol
n(HNO3 )氧化剂=1mol
根据氮原子守恒：n(HNO3 )总=2n(Cu(NO3)2)+n(NOx〕
n(HNO3 )总=2ⅹ0.6+1=2.2mol n(HNO3 )氧化剂: n(HNO3 )总=5:11
二.利用电子守恒计算： 金属转移的电子＝氮元素转移的电子
1.Zn与很稀的硝酸反响得到硝酸锌，硝酸铵和水，当生成1mol硝
酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为多少？参加反响的硝酸的物
质的量为多少？
Zn+HNO3
Zn(NO3)2+NH4NO3+H20
1mol
根据转移电子守恒：n(NH4NO3)=0.25mol
共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标
准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，那么通入氧气的体积为
多少？ Cu+HNO3
Cu(NO3)2 NO+NO2
0.03mol
O2 HNO3
0.336L
根据题意可知，转移的电子数为0.06mol 那么n(O2)=0.06÷4=0.015mol
过量
计算原理:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O
38 2
2
1mol
n (NO)
n (NO)=1mol V (NO)=1ⅹ22.4=22.4L
0.1mol
3.足量的铁粉与一定量的稀硝酸充分反响，生成2.24L NO气体， 那么消耗的硝酸的物质的量为： 0.4mol .
2.2.3硝酸的计算课件高一下学期化学
二、电子得失守恒 2n(Cu)=4n(O2)
典例3：
1.92g Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的
颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况下），将盛有气
体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气 体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）
A 504 mL
B 168 mL
类型一、HNO3去处及原子守恒 1、HNO3去处
酸性Cu(NO3)2 n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=2n(NO3-)
HNO3
氧化性-还原产物 n(NO2)+n(NO)=n(NO3-)反应 NO2、NO
共消耗的硝酸
2、N原子守恒
n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)
A．0.15 mol·L－1
B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1
10
变式练习：在100mL 2mol/L 的HNO3和1mol/L H2SO4混合 液中加入19.2 g铜粉，充分反应后产生的气体在标况下的体 积是（ ）
11
A 0.2 mol C 小于0.6 mol
B 0.6 mol D 大于 0.6 mol
5
简单计算2 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3
的物质的量是（ D ）
A 0.3 mol C 0.4 mol
B 0.6 mol D 0.2 mol
一、HNO3的去处及氮原子守恒 典例1: 3.84 g铜粉与浓硝酸完全反应，溶液中NO3-减少0.1mol,所消耗HNO3 的物质的量为（ ）
1
类型二、电子得失守恒
第五章第二节金属与硝酸反应的综合计算专题课件高一下学期化学人教版必修第二册
志古，之气 立之大帅事也者。，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
有石志看者 纹自理有山千看方脉百，计人，看无志志气者树只看感材千。难万难。
有鸟志贵者 有，翼事，竟人成贵。有志。 器无大所者 求声则必无闳所，获志。高者意必远。
因为 HNO3 Cu
NOx O2
HNO3
所以 2n(Cu)=4n(O2 ) n(Cu)=2n(O2 ) =0.5mol
新人教版 必修二 第五章 第二节 氮及其化合物
§5.2.6金属与硝酸反应的计算
金属与硝酸反应的计算
学习目标：
1.巩固对硝酸的强氧化性、酸性的理解；
以天下为己任。
2.学会用守恒观来理解金属与硝酸的反应； 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
生无一锥土，常有四海心。 胸有凌云志，无高不可攀。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
金属与硝酸反应的计算
四、离子方程式法 金属与混合酸
例4：向1L 0.1mol/L的HNO3和0.4mol/L的H2SO4的混合液中加入足量
D 的铜粉，最多能溶解铜粉的质量为 ( )
A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
解析:n(H+)=0.1+0.8=0.9(mol)；n(NO3-
二、电子守恒法
金属与硝酸反应的计算
练3：将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金投入足量的NaOH溶液中，合
金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成
了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液
恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( B )
NOx O2
HNO3
高一化学同步精品讲义必修第二册微专题3_硝酸与金属反应的相关计算
微专题三硝酸与金属反应的相关计算思维模型(1)硝酸与铜反应浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO－3又被还原为NO。
(2)稀硝酸与铁反应Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①n(HNO3)n(Fe)≥4，产物为Fe(NO3)3；②n(HNO3)n(Fe)≤83，产物为Fe(NO3)2；③83<n(HNO3)n(Fe)<4，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。
计算方法(1)原子守恒法：硝酸与金属反应时，一部分硝酸起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中，另一部分硝酸作为氧化剂转化为还原产物NO x，NO－3和NO x中氮原子的总物质的量等于反应消耗的硝酸中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。
(3)电荷守恒法：硝酸过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO－3)＝c(H＋)＋xc(M x＋)(M x＋代表金属离子)。
(4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在硫酸提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。
先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且要符合电荷守恒。
1.足量的铜和含有2.4×10－3 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4 mL。
参加反应的铜的质量是()A.3.84×10－2 gB.4.48×10－2 gC.4.83×10－2 gD.5.76×10－2 g答案 B解析铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
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A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
8
? 【例 3 】 在 100mL 混合液中， HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol/L和 0.1mol/L，向该混合液中加入 1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中 Cu2＋的物质 的量浓度是
【答案?】( B )
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO 3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或
H
＋或
NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。
2
? ①原子守恒： n(总的硝酸 )＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子 )＋ n(剩余硝酸)
液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
? (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH
溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%
的双氧水________g。
11
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
1
(2)电子守恒法
HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应， HNO 3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
b 的关系为： b≥80y(1－a3)
14
5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的 Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所
D、 2.4 mol
4
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
? A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
? C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
9
1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得 )。下列说法正确的是答( 案 )B
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O 2
答案：D
5
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
6
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
? 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则 原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
mL，下列说法不正确的是( [答案) ]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0源自6 molD．混合气体中含NO2 3.36 L
13
? 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol ·L－1的硝酸
? A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
7
考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
? 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜 的质量为
溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下 列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属
又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状
况)，则 b ＝0.3
D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu 2＋时，则 a 与
? ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物 (氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
3
1、 38.4 g铜与适量的浓 HNO 3反应，
铜全部反应后，共收集到 22.4 L( 标
准状况)气体，反应消耗 HNO 3的物质
的量是（ ）C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
32.64g 64g·mol－
1×2＝m(H342Og·m2)×ol－310%×2
可得：m(H2O2)＝57.8g
aV·10－3＋0.5 【答案】 (1)5.8；5.4 (2) 0.14
(3)57.8
12
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 60
10
?
? 3.将32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
? (1)NO的体积为 ________L，NO2的体积为 ________L。
? (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶