高一化学硝酸的计算课堂
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mL，下列说法不正确的是( [答案) ]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2 3.36 L
13
? 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol ·L－1的硝酸
b 的关系为： b≥80y(1－a3)
14
5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的 Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所
32.64g 64g·mol－
1×2＝m(H342Og·m2)×ol－310%×2
可得：m(H2O2)＝57.8g
aV·10－3＋0.5 【答案】 (1)5.8；5.4 (2) 0.14
(3)57.8
12
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 60
? A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
7
考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
? 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜 的质量为
? A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
? C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
9
1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得 )。下列说法正确的是答( 案 )B
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O 2
D、 2.4 mol
4
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
1
(2)电子守恒法
HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应， HNO 3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO 3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或
H
＋或
NO
－
3
ห้องสมุดไป่ตู้
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。
2
? ①原子守恒： n(总的硝酸 )＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子 )＋ n(剩余硝酸)
液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
? (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH
溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%
的双氧水________g。
11
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下 列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属
又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状
况)，则 b ＝0.3
D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu 2＋时，则 a 与
? ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物 (氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
3
1、 38.4 g铜与适量的浓 HNO 3反应，
铜全部反应后，共收集到 22.4 L( 标
准状况)气体，反应消耗 HNO 3的物质
的量是（ ）C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
答案：D
5
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
6
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
? 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则 原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
10
?
? 3.将32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
? (1)NO的体积为 ________L，NO2的体积为 ________L。
? (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶
( A)
A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
8
? 【例 3 】 在 100mL 混合液中， HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol/L和 0.1mol/L，向该混合液中加入 1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中 Cu2＋的物质 的量浓度是
【答案?】( B )
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2 3.36 L
13
? 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol ·L－1的硝酸
b 的关系为： b≥80y(1－a3)
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5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的 Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所
32.64g 64g·mol－
1×2＝m(H342Og·m2)×ol－310%×2
可得：m(H2O2)＝57.8g
aV·10－3＋0.5 【答案】 (1)5.8；5.4 (2) 0.14
(3)57.8
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4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 60
? A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
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考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
? 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜 的质量为
? A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
? C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
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1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得 )。下列说法正确的是答( 案 )B
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O 2
D、 2.4 mol
4
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
1
(2)电子守恒法
HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应， HNO 3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO 3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或
H
＋或
NO
－
3
ห้องสมุดไป่ตู้
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。
2
? ①原子守恒： n(总的硝酸 )＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子 )＋ n(剩余硝酸)
液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
? (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH
溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%
的双氧水________g。
11
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下 列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属
又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状
况)，则 b ＝0.3
D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu 2＋时，则 a 与
? ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物 (氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
3
1、 38.4 g铜与适量的浓 HNO 3反应，
铜全部反应后，共收集到 22.4 L( 标
准状况)气体，反应消耗 HNO 3的物质
的量是（ ）C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
答案：D
5
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
6
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
? 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则 原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
10
?
? 3.将32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
? (1)NO的体积为 ________L，NO2的体积为 ________L。
? (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶
( A)
A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
8
? 【例 3 】 在 100mL 混合液中， HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol/L和 0.1mol/L，向该混合液中加入 1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中 Cu2＋的物质 的量浓度是
【答案?】( B )