天津市天津南开中学等六校2020届高三化学上学期期初检测试题
天津市南开中学2020届高三化学教学质量监测试题(含解析)
Cl2↑＋H2↑＋2OH-；
(2)阳离子交换膜只能阳离子通过， 因此交换膜可以阻止 OH-进入阳极室与 Cl-发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，同时阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生爆炸； (3)阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则 c 为稀 NaCl 溶液，
周期数与族数相同，应为 Al 元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg，结合对应
单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小
顺序是 Na(Mg)>Al>S>O，A 错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，B 正确；
1 量为：1×104mol，故 Na2CO3 的理论用量= 2 ×（2×104+1×104）
mol×106g/mol=1.59×106g=1.59 吨。
9.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工 产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl −
c(H+ ) B. c(OH- ) =1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
c Fe2 1mol L1
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－
【详解】（1）NO2 与碱液反应可生成 NaNO3； （2）浓度过大时，NaNO2 可能会析出；NaNO2 有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的 溶碱；
天津市南开中学2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
天津市南开中学2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：222．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大3．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO37．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
天津市六校2020┄2021届高三上学期期中联考化学试卷 word 解析版
天津市六校2021年高三上学期期中联考化学试卷（解析版）一、选择题（单选，本题25个小题，每小题2分，共50分）：1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物．近年来我国PM2.5污染问题日益凸显．2021年某城市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别．下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：（）①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧⑧一氧化碳⑨氮气．Ａ．①⑤⑥⑦Ｂ．②③⑤⑥⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．①④⑤⑥⑦考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物来解答．解答：解：在空气质量日报中的空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物，有①可吸入颗粒物⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧，故选：A．点评：本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题．2．（2分）下列说法正确的是（）Ａ． 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同Ｂ． Z X3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离Ｃ． N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键Ｄ．由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定考点：核素；原子结构示意图；极性键和非极性键；氢键的存在对物质性质的影响．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同；B．该离子为铝离子，能发生水解；C．氯化镁中只存在离子键；D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关．解答：解：A．同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．该离子为铝离子，能发生水解促进水的电离，故B正确；C．氯化镁中只存在离子键，故C错误；D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了同位素的性质、原子结构示意图、化学键类型的判断和分子的稳定性，中等难度．注意氢键不是化学键，氢键只影响物理性质，如溶沸点、溶解性等．3．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．8.4g NaHCO3固体中含有0.1N A个CO32﹣B．1 mol CH3Cl中所含的共价键数为4N AC．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．碳酸氢钠固体中存在的离子为钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子；B．一氯甲烷中存在3个碳氢键和1个碳氯键，总共含有4个共价键；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；D．铁的化合价由+2和+3价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与稀硝酸反应，如果生成亚铁离子，失去的电子为0.2mol．解答：解：A．碳酸氢钠固体中存在钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子，故A错误；Ｂ．1mol一氯甲烷中存在3mol碳氢键、1mol碳氯键，总共含有4mol共价键，所含的共价键数为4N A，故B正确；C．不是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故C错误；Ｄ．5.6g铁的物质的量为0.1mol，如果生成亚铁离子，反应失去0.2mol电子，如果生成铁离子，失去的电子为0.3mol，所以失去的电子数不一定为0.3N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4．（2分）下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；②由不同原子组成的纯净物一定是化合物；③含金属元素的离子不一定都是阳离子；④一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路；⑤胆矾是纯净物，水泥是混合物．Ａ．①③④ B, ③④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；胶体的重要性质．专题：物质的分类专题．分析：①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物；②由不同原子组成的纯净物可能是化合物，也可能是由同位素组成的单质；③含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子等；④蛋白质溶液实质上是胶体；⑤胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．解答：解：①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故①错误；②由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，也可能是由同位素组成的单质，故②错误；③含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子等，故③正确；④蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故④正确；⑤胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故⑤正确；综上分析，正确的是③④⑤，故选B．点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．5．下列实验能达到目的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的中可除去杂质C．将混有少量HCl的通入NaOH溶液中除去HCl D．将Fe（OH）3固体加入沸水中制备Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．除杂不能引入新的杂质；C．NaOH 与 HCl、Cl2都能够反应；D．制备Fe（OH）3胶体是利用饱和氯化铁溶液与沸水共热．解答：解：A．四氯化碳不溶于水且比水重，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．用盐酸除去 CaCO3，会引入 CaCl2杂质，故B错误；C． NaOH 与 HCl、Cl2都能够反应，将原物质除掉，故C错误；D．Fe（OH）3难溶于水，将其分散到水中，只能得到 Fe（OH）3的悬浊液，而制备Fe（OH）3胶体是利用饱和氯化铁溶液与沸水共热，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂和胶体的制备，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．6．（2分）实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．C a2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．解答：解：A．根据溶液呈电中性，阳离子H+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH ﹣、Cl﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以C（H+）+2C（Ca2+）=C （Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH﹣能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl ﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存问题，注意离子之间的反应及溶液呈电中性是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2气体考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．硫燃烧生成二氧化硫；B．二者均使石灰水变浑浊；C．盐酸的酸性大于碳酸；D．SO2、NO2气体均能与水反应．解答：解：A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫，故A错误；B．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可利用品红鉴别，故B错误；C．盐酸的酸性大于碳酸，则CO2通入BaCl2溶液不反应，故C错误；D．SO2、NO2气体均能与水反应，则不能用排水法收集SO2、NO2气体，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，侧重C、N、S及其氧化物的性质与转化的考查，涉及检验及气体收集、发生的反应等知识，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）（2013•潮州二模）叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一．下列有关说法正确的是（）A．N aN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2C．N aN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项考点：钠的重要化合物；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：A、活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键大多数是离子键，非金属元素之间形成的化学键是共价键；B、根据叠氮化钠分解的方程式进行计算即可；C、根据氧化还原反应中的基本概念结合化学反应来回答；D、NaN3化学性质不稳定，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸．解答：解：A、叠氮化钠中含有活泼金属元素Na和活泼非金属元素N之间形成的化学键，是离子键，但是氮原子之间是共价键，故A错误；B、叠氮化钠分解的方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，1molNaN3完全分解最多可以产生1.5mol氮气，即标准状况下的体积是33.6LN2，故B错误；C、叠氮化钠分解的方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，化合价变化的有N、Na元素，所以NaN3既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、NaN3化学性质不稳定，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，包装盒上需特别说明注意事项，故D错误．故选C．点评：本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．9．（2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可以制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒D．N H3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏考点：铝的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据金属铝的延展性和抗腐蚀性来看其应用；B、NaHCO3能与酸反应二氧化碳气体，常做发酵剂；C、高铁酸钾具有强氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用；D、氨气和氯气相遇会产生明显的现象，据此来回答．解答：解：A、利用金属铝的延展性和抗腐蚀性，在日常生活中，常用金属铝制成铝箔包装物品，故A正确；B、NaHCO3能与酸反应二氧化碳气体，常做发酵剂用做焙制糕点的膨松剂，该应用和碳酸氢钠与碱的反应无关，故B错误；C、高铁酸钾具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，它和水之间反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，故C正确；D、浓氨水易挥发出氨气，氨气和氯气相遇会产生明显的现象：冒白烟，据此可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质的性质和用途知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．（2分）铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（）A．B a2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣C．C a2+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D．F e2+、OH﹣、MnO4﹣、Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：铝投入下列溶液中有气体生成，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故B 错误；C．Ca2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，且碱性条件下Ca2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与Fe2+、Mg2+反应生成沉淀，且Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．11．（2分）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O下列有关说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，第③方案最经济环保D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行考点：制备实验方案的设计；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保，结合硝酸的性质和方程式解答该题．解答：解：A．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①需要mol硝酸，②需要4mol硝酸，③需要2mol硝酸，③消耗消耗最少，故A错误；B．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①生成molNO，②生成2molNO2，则②产生的有毒气体比①多，故B错误；C．三种方案中，第③方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；D．稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误．故选C．点评：本题以硝酸铜的制取为载体考查了硝酸的性质，根据方程式中的硝酸的物质的量、生成物的性质结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．12．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原D．S CN﹣在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化的原理来判断；B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；C．SO2中硫元素为+4价，SCN﹣离子碳元素显+4价，氮元素显﹣3价，硫元素的化合价为﹣2价；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故B正确；C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN﹣，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN﹣，﹣1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显﹣3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为﹣2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．13．（2分）少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为（）A．S i 和H2SO4B．N a和MgCl2C．C aC2和CuSO4D．N a2O和NH4Cl考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意知，固体和Y的溶液能反应，且生成白色不溶物且放出气体，该气体是可燃性气体且不易溶于水，据此分析解答．解答：解：A、单质硅和硫酸之间不会发生反应，没有现象发生，故A错误；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故B正确；C、碳化钙和水之间反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和硫酸铜之间反应会生成蓝色沉淀，故C错误；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有无色无味的可燃性气体产生，且氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，没有白色沉淀生成，故D错误．故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，根据生成物的溶解性、可燃性等来分析判断即可．14．（2分）（2011•莆田一模）向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解．下列各组物质中，符合以上现象的是（）X Y ZA SO2NO2BaCl2溶液B CO2NH3CaCl2溶液C NH3HCl AlCl3溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．专题：推断题．分析：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于盐酸；D．硅酸不能溶于盐酸．解答：解：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，开始没有沉淀产生，故A错误；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，开始没有沉淀产生，故B错误；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于盐酸，沉淀溶解，符合题意，故C正确；D．二氧化碳与硅酸钠反应反应生成硅酸沉淀，硅酸不能溶于盐酸，沉淀不溶解，故D错误，故选C．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意AB中物质同时通入溶液氯化钡或氯化钙溶液中会生成沉淀．15．（2分）（2014•浙江二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体考位置结构性质的相互关系应用．点：专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B错误；C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；D．N元素与氢元素组成的化合物XH5为NH4H，NH4H与水反应可产生氨气、氢气两种气体，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，注意D选项知识中学基本不接触，为本题难点，注意根据水解反应进行理解，题目难度中等．16．（2分）下列判断正确的是（）A．使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．A l2O3与AlCl3虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物考点：离子共存问题；化学键；氢键的存在对物质性质的影响；强电解质和弱电解质的概念；钠的重要化合物．专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构．分析：A．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性；B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含有氢键的氢化物沸点最高；C．氧化铝中含有离子键、氯化铝中含有共价键，完全电离的电解质是强电解质；Ｄ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，石蕊试液遇碱变蓝色．解答：解：A．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性，酸性溶液中AlO2﹣不能存在，故A错误；B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含有氢键的氢化物沸点最高，如第VA、第VIA、第VIIA元素氢化物，故B错误；C．氧化铝中含有离子键、氯化铝中含有共价键，氧化铝在熔融状态下完全电离、氯化铝在水溶液里完全电离，所以二者都是强电解质，故C正确；Ｄ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和水反应生成的碱使石蕊试液变蓝色，但过氧化钠和水反应除了生成碱外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及碱性氧化物的判断、元素周期律、离子共存、强弱电解质的判断等知识点，根据基本概念、离子共存的条件、元素周期表等知识点来分析解答，易错选项是D，紧扣碱性氧化物概念即可解答，为易错点．17．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．C a（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．锌的还原性强于铁，锌能够将铁离子还原成金属铁；B．反应后为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；C．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；D．生成的次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．解答：解：A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，铁离子被还原成铁，正确的离子方程式为：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，硫酸根离子过量，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；D．二氧化硫少量，反应生成的亚硫酸钙完全被氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子．18．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A在某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO32﹣或HCO3﹣B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C在Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的非金属性强D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O4 A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．生成气体也可能为二氧化硫；B．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物判断；C．比较非金属性应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质之间的置换反应等角度；D．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+．解答：解：A．生成气体也可能为二氧化硫，可也可能含有SO32﹣或HSO3﹣，故A错误；B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉变蓝色，说明生成碘，则KIO3的氧化性比I2强，故B正确；C．比较非金属性应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质之间的置换反应等角度，题目比较角度错误，故C错误；D．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+，不能证明是否含有Fe3O4，故D错误．故选B．。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（）A . 用淘米水浇花B . 农田普及滴灌技术C . 未及时修复破损的供水管道D . 工业废水经处理后作为城市绿化用水2. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定3. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A . C+浓HNO3B . Cu+稀HNO3C . CuO+浓HNO3D . NaOH+HNO34. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀5. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解7. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +79. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA11. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸12. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线13. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L14. （2分） (2016高二下·新疆期中) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . C2H6D . 苯二、填空题 (共5题；共26分)15. （4分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷．（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是________（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是________ 填选项字母）A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列________ 分子最相似（填选项字母）A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2986KJ•mol﹣1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣739KJ•mol﹣1写出红磷转化为白磷的热化学方程式________16. （4分） (2017高一上·沈阳期中) 根据问题填空：（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择A . 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B . 加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C . 加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀D . 加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为________（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________．17. （11分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．18. （3分） (2016高三上·吉安期中) 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化学式为________，该反应中的氧化剂________；（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为________．19. （4分）(2017·唐山模拟) 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）________．（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________．（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有________．（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、。
2020届高三年级第一学期六校联考期初检测-化学-答案
2020届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案一、单选题（本大题共10小题，共40分）二、非选择题（本大题共5小题，共60分）11、本题共10分（1）+3 （1分）H3AsO4 ⇌ H+ + H2AsO4—（2分，微粒正确不写可逆号得1分）（2）沉淀过量的S2−，使As2S3(s) + 3S2—(aq) ⇌ 2AsS3—(aq)平衡左移，提高沉砷效果（2分）H3AsO3 + H2O2 == H3AsO4 + H2O （2分）（3）CaSO4（2分）（4）（1分）12、本题共10分分子间存在氢键（2分）（1）低（1分）NH3（2）3d104s1（1分）（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（1分）N a＜A l＜Mg （2分）泡利原理（1分）（4）s （1分） 4 （1分）13、本题共16分（1）邻二甲苯（1分）（2）（2分）（3）消去反应（1分）（4）（2分，物质正确没写条件得1分）（3分）（5） BD （2分，有错0分，少选且正确得1分）（6）（5分，每步物质条件均正确得1分，不写试剂及条件不得分）14、本题共13分（1）A （1分）（2）2MnO2 + Cu2S + 8H+ == S↓ + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 4H2O （2分，物质正确未配平得1分）（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（2分）（4）CuO或Cu(OH)2（2分）加热（2分）（5）Mn2+ + HCO3—+ NH3 = MnCO3↓ + NH4+（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）15、本题共11分（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分，物质正确未配平得1分）（2）1.5 1.9 （2分，各1分）当pH＞1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率；pH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢。
（2分，两个要点各1分）（3）①CH4（g）+H2O（g）= CO（g）+3H2（g）△H = +204KJ/mol （2分，方程式配平及状态均正确得1分，△H完全正确得1分）②＞（1分）（4）CO2 + H2O + CO32—== 2HCO3—（2分，物质正确未配平得1分）。
天津市六校(天津中学、南开中学、实验中学等)2020届高三化学上学期期初检测试题(含解析)
天津市六校（天津中学、南开中学、实验中学等）2020届高三化学上学期期初检测试题（含解析）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单选题（本大题共10小题，共40分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB. 常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH4＋数目为0.01N AC. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A【答案】C【解析】【详解】A．30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7条共价键，故1mol乙烷中含7N A条共价键，故A错误；B．pH=12的氨水溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，根据电荷守恒可知：n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，故n(NH4+)小于0.01mol即小于0.01N A个，故B 错误；C．甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O，故2.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.1mol，故含0.4N A个原子，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于N A个，故D错误。
天津南开中学2020年高三化学月考试卷含解析
天津南开中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：A略2. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：BC略3. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（）A．硝酸钾溶液 B．雾 C．蛋白质溶液 D．石灰乳参考答案：A略4. 下列有关叙述正确的是 ( )A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D．只含一种元素的物质一定是单质参考答案：答案;A5. 四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是参考答案：D略6. 下列措施不符合节能减排的是（）A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A本题考查能源、环保等热门话题。
火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。
天津市部分区2020届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中练习高三化学本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是高温Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强A. 己知2C＋SiO2B. 电子层数越多，原子半径一定越大C. 单质中不可能含有离子键D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低【答案】C【解析】【分析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。
【详解】A．由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强，题意不符，故A错误；B．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li＞Cl，故B错误；C．离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；答案选C。
2.对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压【答案】D【解析】【详解】CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
3.下列有关说法不正确的是A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C. 同一原子能层越高，s电子云的半径越大D. N、O、F电负性逐渐增大【答案】B【解析】【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，电子不发生跃迁；原子光谱是原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱；同一能级，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大；电负性是指原子对于电子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大。
天津市部分区2020年高三质量调查(一) 化学试题 Word版含解析
D． 为直线形分子， 为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的,正负电荷中心重合，合力均为0,都是非极性分子，D正确;
答案选A。
【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合;而极性分子的内部电荷分布不均匀,分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。
【详解】A． 诱抗素含—OH和-COOH可发生缩聚反应,A错误；
B． 诱抗素含有3mol的碳碳双键，所以能与 发生加成反应，B错误；
C． 诱抗素中与羟基相连的碳上无氢原子，所以羟基不能被氧化为醛基,C正确；
D． 诱抗素不含苯环，其不属于芳香族化合物，D错误；
答案选C。
8.下列叙述正确的是（ )
A。 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
C。 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D. 、 都是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A． 离子中心原子上的孤电子对数为：(5—3×2+1）/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；
B．非金属元，只有Na、Mg、Al三种金属元素,金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多,质子吸引电子，质子越多,引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小,B正确；
B．再通入 看不到沉淀,因为 不能与SO2反应，在该体系中也没有其他能产生沉淀的反应，B符合题意；
C． 能与SO2反应，得到SO32-，并使溶液为碱性。SO32—与Ba2+反应，得到BaSO3沉淀，C不符合题意;
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒5. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O6. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：28. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键12. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气13. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题 (共6题；共34分)17. （1分） (2016高二上·焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________序号A B C装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量18. （11分）(2018高二下·盐城期末) 回答下列相关问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表：（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。
天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题
天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强高温B.电子层数越多，原子半径一定越大C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H＝－19.75kJ·mol －1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，A 应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压3.下列有关说法不正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色AAB.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同AC.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。
2020年天津市六校高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年天津市六校高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第一卷〔选择题，共50分〕每题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 647．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下关于N A的讲法中正确的选项是〔〕A．Fe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N A B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的数目为0.1N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/〔3n+1〕D．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4N A个8．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，以下讲法中正确的选项是〔〕A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径9．以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采纳KOH为电解液，以下有关讲法中不正确的选项是〔〕A．该能量转化系统中的水也是能够循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O10．以下有关实验的表达正确的一组是〔〕①苯酚沾到皮肤上应赶忙用NaOH溶液清洗②可用氨水清洗做过银镜反应的试管③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，那么该溶液中一定有SO2—4④误食CuSO4可用新奇牛奶解毒⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液⑥检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热A．④⑤⑥B．②③④C．④⑤D．①④⑥11．我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素〔H2NCONH2〕和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳固下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如以下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的讲法不正确的选项是〔〕A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物12．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42－)C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如下图的变化。
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天津市天津南开中学等六校2020届高三化学上学期期初检测试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒产，可用作呼吸面具供氧剂A．吸硬度大，可用于制造光导纤维易溶于水，可用作制冷剂C ．2、为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6N A数目为 0.01NB．常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH +4A C．常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N A D．1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数3、下列各组性质比较中，正确的是（）＞；②离子还原性：2————；③酸性：＞＞；④金＞属性＞①沸点HIOHBrOClHClOISBr4442——+2+。
＞＞；⑥半径：＞＞＞；⑤气态氢化物稳定性：MgHClSHNaHFOF 2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥） 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是（和对二甲苯．可用溴水鉴别 B MA．异戊二烯所有碳原子可能共平面 2 种 M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气D．C．对二甲苯的一氯代物有）、能正确表示下列反应的离子方程式是（ 5—═ 2 Fe2O+ + I + 3 HFeO + 6H + + 2IFeA．O 溶于过量氢碘酸溶液中：232223溶液等体积混合：．溶液与B0.2mol / L Ba(OH)0.1mol / L NHAl(SO) 24423+—2—2+ —O↓ + AlO + 2HAl + 2SO +2Ba + 4OH ═ 2BaSO2442具有还原性：HO MnO K溶液与HO反应，证明C．用浓盐酸酸化的222422++O═ 2Mn + 5O↑ + 8HO2MnO+ 6H + 5H 2222 + SO—— + HClO SO．向次氯酸钠溶液中通入足量D 气体：O ═ HClO +HSO322216、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）结现实有白色沉淀生S溶液中通入二氧化硫气 Ba(N反应得 BaS Ba(N反应生 F Fe的溶液中滴加少量的氯 FC溶液颜色变无砖红色沉淀后，向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加 5min蔗糖没有水加新 Cu(OH后加向含有酚酞 NC溶液中加入少 BaC固证 NC溶液中存在水解平溶液红色变27、三室式电渗析法处理含 NaSO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电42+可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙 SO场的作用下，两膜中间的Na和2—4述正确的是（）—2 增大H 离子向正极迁移，正极区溶液 SO pA．通电后中间隔室的4产品废水时可以得到和．该法在处理含 H BNaOH SONaSO 4422，负极区溶液降低pH — = O+－．负极反应为↑+4H2HO C4e22D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O 的生成28、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）L0.1mol?CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中A．向31—减小，溶液中增大℃．将B CH3COONa 溶液从 20升温至 30℃1C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液＞，溶液不变的饱和溶液中加入少量．向、gNODAAgBr AgCl 3均g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积2SO9、（3的平衡转化率如下表所示：）g，其起始物质的量及SOOg为2L 的恒容密闭容器中投入SO（）和（222乙甲丙起始物质的量 0.40.80.8 ) / moln(SO 220.40.20.2) / moln(O 28 44的平衡转化S802）下列判断中，正确的是（．甲中反应的平衡常数小于乙2 倍A．平衡时，丙中B c (SO)是甲中的3004CO 的转化率大于乙中 O 的转化率．该温度下，平衡常数值为 D．平衡时，甲中22、、的混合气体，这些气体与、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和1.68 LONONO 10NO 2422— L?5 mol （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入1溶液的体积是（）的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH15 mL．B．45 mLC．30 mLDA．60 mL小题，共 60 分）二、非选择题（本大题共 5分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
11、（本题共 10 ）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工HAsOI．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（33艺流程如下：；2AsS aq）aq）（SS S已知：①As 与过量的 S存在以下反应：As（s）+3（33232②—22——3亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
1（）亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为与含砷物质反应的化学方O eSO F 的作用是中 H；“二级沉砷”2（）“一级沉砷”中224。
程式为为（填化学式）。
X（3）沉淀气体。
将共热，生成 AsH AsS 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 HSOⅡ．冶炼废渣中的砷元素主要以32342气体通入溶液中，生成银镜和。
OAgNO AsH As 3332（4）AsH 的电子式为。
312、（本题共 10 分）原子结构与性质（1）元素 As 与 N 同族。
As 的氢化物沸点比 NH 的（填“高”或“低”），其判断理由是。
2（。
3）铜原子在基态时的价电子排布式为32+的核外电子排布式：。
与 Al 同一周期的 Na、（3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe。
某同学所画基态Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是，该同学所画的电子排布图违背了镁原子的核外电子排布图如。
区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。
（4）K 元素处于元素周期表的的合成路线如图所示：分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 13、（本题共 16RCH2Br 已知：ⅰ．．ii、R'、R''代表氢、烷基或芳基等） Riii．（以上属于芳香烃，其名称是。
（1）A。
（2）D 的结构简式是。
生成 G 的反应类型是（3）由F的化学方程式是；此反 E）由与 I 在一定条件下反应生成F （42。
应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是（选填字母序号）。
（5）下列说法正确的是A．G 存在顺反异构体．由的反应是加成反应 G 生成 H B发生加成反应 1mol H 最多可以与C．1 mol G 22 mol NaOH 1 mol F ．或 1mol H 与足量溶液反应，均消耗 NaOH D6（）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
4等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的 O、SiO，含少量 Fe用辉铜矿（主要成分为14、（本题共13 分） CuS流2232程如图：）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）。
（1 D C．充分搅拌．适当增加硫酸浓度．将辉铜矿粉碎A．延长浸取时间 B 的离子方程式：、SiO，请写出“浸取”反应中生成 S）滤渣 I 中的主要成分是 MnO、S（。
222。
3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是（3+ 可以是．则加入的试剂 A Fe 转化为（填化学 Fe(OH)p（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 H，使3。
式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是2+ 5）“沉锰”（除 Mn。
）过程中有关反应的离子方程式为（（填化学式）。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
15请回答下列问题：菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
℃时，在 T·F Ⅰ．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30。
的离子反应方程式为i过程3+已知：①Fe时沉淀完全。
时开始沉淀2的氧化速率如下表。
Fe+ pH T②30℃时，在·F 菌作用下，不同的 FeSO溶液中41.1.pH2.0.7 1.2.7 3 9 1 52+6.6.4.55.6.7.的氧化速Fe568 0 3 率 2＜pHH p 范围是 ＜ ，这样选择的原因是：。
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳氧化。
结合下图回答问题。
CH 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将Ⅱ 463）①该过程的热化学方程式是。
（”）。
P ②比较压强 P 和 P 的大小关系：P （选填“＜”、“＞”或“= 2112。
HCO ⅢCO 变换：500℃时，进一步与水反应生成 CO 和22的过程如示意图如下。
和Ⅳ提纯：将 分离得到 COHH 222（。
）吸收池中发生反应的离子方程式是 4届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案2020 分）一、单选题（本大题共10小题，共40分11、本题共10+—（2AsO （1分） HAsO ? H+ H 分，微粒正确不写可逆号得1分）（1）+34324——2?22分）(aq)平衡左移，提高沉砷效果 ）沉淀过量的S ，使AsS(s) + 3S （(aq) ? 2AsS （23232分）+ HO （== HHAsO+ HOAsO2322 34 32分））CaSO （（34 1分）4）（（分1012、本题共分）（21分） NH分子间存在氢键（（1）低3110分）3d4s （1（2）6662622分）＜分）1 Na＜AlMg （2 泡利原理分）（1（[Ar]3d3d3s2s）（31s2p3p或4 分）（1分）（）（4s 1 1613、本题共分（ 1（）邻二甲苯分）172（2分））（（1分）（3）消去反应）（42分，物质正确没写条件得1分）（分）（3BD （2分，有错分）分，少选且正确得10（5））（6（5分，每步物质条件均正确得分，不写试剂及条件不得分）1 14、本题共13分分）（1）A （12++2+2分，物质正确未配平得1分）（+ Cu（2）2MnOS + 8H== S↓ + 2Cu+ 2Mn+ 4HO 222 分）MnO3（）Fe可催化CuS被氧化（222 （4）CuO或Cu(OH)（2分）加热（分）3+22+—2+分） = MnCO+ HCO）Mn+ NH↓ + NH（2（543 33（(NH)SO 2分））（6442分15、本题共11+3+2+ 1分）22Fe（1）+HS=2Fe+S↓+2H （分，物质正确未配平得2分，各2） 1.5 1.9 （21分）（TF?＜、时，当pH＞1.9Fe开始沉淀，导致FeFe离子浓度均下降，降低反应速率；2+3+3+菌活时，pH1.5 1分）分，两个要点各性较低，反应速率减慢。