热化学方程式,45分钟作业
热化学方程式
热化学方程式表示的意义
2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l） + 571.6 kJ 表示
反应物和生成物的种类 反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 水，放热571.6 千焦。
三、热化学方程式
放热反应和吸热反应
放热反应： 放出热的反应
C + O2 = CO2 CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O
吸热反应： 吸收热的反应
C + H2O = CO + H2 CaCO3 = CaO + CO2
反应热
反应物分子解离成原子
吸热
化学反应
原子重新结合成新分子
放热
吸热 > 放热热反应
反应过程中放出或吸收的热都属于反应热
表明反应所放出或吸收的
热量的化学方程式叫做热化学 方程式
热化学方程式
2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l） + 571.6 kJ 2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （g） + 483.6 kJ H2（g）+ ½ O2 （g）= H2O （g） + 241.8 kJ C( s ) + H2O( g ) = CO( g) + H2(g ) – 131.36 kJ (1) 注明物质的状态。 (2) 右端标出热量的数值和符号。吸热用“-”，放热用 “(3)+不” 注明温度和压强，一般指250C (1.01)(105)Pa (4) 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 (5) 系数必须与反应热相对应。
2020-2021学年人教版选修4 1-1-2 热化学方程式 中和热的测定 作业
课时作业2热化学方程式中和热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol。
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是(D)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
热化学方程式大全(二)
引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。
通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。
在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。
本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。
正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。
2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。
热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。
二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。
合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。
2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。
合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。
三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。
2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。
3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。
氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
热化学方程式
1.热化学方程式
(1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
式｡
(2)表示的意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化｡例如: H2(g)+
1 O2(g)═H2O(g) 2
Δ H=-241.8 kJ/mol｡
表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol水蒸 气,放出241.8 kJ的热量｡
(3)Δ H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
边,并用空格隔开｡若为放热反应Δ H为“-”;若为吸热反应
Δ H为“+”｡Δ H的单位一般为kJ/mol或kJ·mol-1｡
(4)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量,并
不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也
可以是分数｡ 计量系数与反应热数值成正比。 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) Δ H=-571.6kJ/mol
课后作业
1、1molN2（g）与H2(g)反应，生成NH3(g),放出的热量是 92.2KJ 2、1molN2（g）与O2(g)反应，生成NO2(g),吸收的热量是68KJ 3、1molCu(s)与O2(g)反应，生成CuO(s),放热157KJ热量 4、1molC(s)与H2O (g)反应，生成CO(g)和H2,吸收131.5KJ 热量 5、16gN2H4(l)在氧气中燃烧，生成N2(g）和H2O(l),放热 2759KJ. 6、汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18 (l)在O2(g） 中燃烧，生成CO2与H2O (l),放出的热量是5518KJ
2.书写热化学方程式规则
(1)反应热Δ H与测定条件(温度､压强等)有关,因此书写热化
红对勾45分钟人教化学选修1-3-2高中化学
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1
第一章· 第三节· 课时作业2
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RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol， 完全燃烧时 放热 3 847 kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 ______，两者放出的热量之比约为______。 A．1∶3 C．1∶4 B ． 3∶ 1 D．5∶13
课 后 作 业
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第一章· 第三节· 课时作业2
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基础训练 课前预习
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一、反应热的计算 1．依据 (1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括 ΔH 的数值可以同时扩 大或缩小相同的倍数。 (2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方 程式包括其 ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 (3)可燃物完全燃烧产生的热＝可燃物的物质的量×其 燃烧热。
试计算该反应的反应热。
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答案：题型一 B2H6(g)＋ 3O2(g)===B2O3(s)＋ 3H2O(l) ΔH＝－ 2 165 kJ· mol－1 1 016.5
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状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为____kJ。
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高考总复习-热化学方程式和反应热的计算精品
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。
如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。
人教版高中化学必修二3-3-2乙酸45分钟课后作业(含答案解析)
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部解析：醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。
答案：B2．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
答案：A3．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯解析：A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B 正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。
答案：D4．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③解析：①中乙烷和氯气在光照条件下会发生取代反应；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；②④正确。
红对勾45分钟人教化学选修1-1-2高中化学
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5．注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH 与反应完成物质的量有关， 所以方程式中化学式前面的 ____________必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数加倍， 则 ΔH 也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应 的焓变________相等，________相反。
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第一章
化学反应与能量的变化
第一章
化学反应与能量的变化烃
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第一节
化学反应与能量的变化
第一章
化学反应与能量的变化烃
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课时作业2 热化学方程式
课 前 预 习
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6．书写热化学方程式的防错诀窍 热化学方程式往往是接受容易，书写难。这种“难” 主要体现在写不完整，且常有如下错写之处： (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有 认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将 ΔH 的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”、 “－”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高 或降低了。
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3．化学方程式与热化学方程式的辨析 化学方程式 化学计 量数 状态 ΔH 正负 及单位 热化学方程式
热化学方程式习题
第一编 专题二 第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2解析：根据图示，a 曲线为没有催化剂参与的反应，A 说法不正确；该反应为放热反应，B 说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C 正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E 1和E 2中的较大值而不是二者之和，D 说法不正确。
、答案：C2．(2015·上海高考)已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量:解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B.加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215kJ·moI －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为错误!×2 215＝(kJ)。
课时作业23：1.1.2 热化学方程式 中和热的测定
第2课时 热化学方程式 中和热的测定题组一 热化学方程式1．下列说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 答案 C解析 热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A 项错误；放热反应有时在点燃或加热时才能发生，B 项错误；ΔH 的单位应为kJ·mol －1，D 项错误。
2．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 大于零C ．该反应的ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应答案 B解析 在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH 的符号相反，数值不变，故B 项正确，C 项不正确；D 项未注明水为液态。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)=== CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1答案 B解析 A 项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C 项中ΔH 的单位不正确；D 项中为放热反应，ΔH 符号应为“－”。
ZFZ 焓变_反应热_热化学方程式
△H=
－92.0 kJ/mol
，
键能 变化 能量 变化 表现 △H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+” 行式 联系 键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能 键能越 ，物质能量越 ，物质越 ；反之键能 越 ，物质能量越 ，越不。 越小，物质能量越高，越不稳定。
. .
放热反应 生成物总键能 大于 反应 物总键能 反应物的总能量 大于 生 成物的总能量
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
H= 反应热＝679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
吸热反应 生成物总键能小于 反应 物总键能 反应物的总能量 小于生 成物的总能量
我们可以发现：其实
E ∆H＝ E E
∆H＝
高中 化学 选择性必修1 化学反应原理 课时作业(二)热化学方程式 燃烧热
课时作业(二) 热化学方程式 燃烧热(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．(2021·福建福清高二检测)C(s)＋12O 2(g)==CO(g) ΔH ＝—126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量C [根据热化学方程式的意义可知：该热化学方程式表示1 mol(或12 g)固体碳在氧气中燃烧生成CO 气体时放出126.4 kJ 的热量，C 满足题意。
]2．(2021·元氏县高二期末)根据热化学方程式S(s)＋O 2(g) ==SO 2(g) ΔH ＝－297.2 kJ/mol 分析，下列说法中不正确的是( )A ．S(s)在O 2(g)中燃烧是放热反应B ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量C ．反应S(g)＋O 2(g)==SO 2(g)的ΔH 大于－297.2 kJ/molD ．1 mol SO 2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和C [S(s)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH ＝－297.2 kJ·mol －1，焓变是负值，说明S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A 正确；S(s)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH ＝－297.2 kJ·mol －1，16 g 固体硫为0.5 mol ，在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量，故B 正确；S(s)===S(g)为吸热过程，ΔH ＞0，由盖斯定律可知，S(g)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH ＜－297.2 kJ/mol ，故C 错；S(s)＋O 2(g)==SO 2(g)是放热反应，1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和，故D 正确。
课时作业2 热化学方程式
课时作业2 热化学方程式时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共65分)1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④D ．①②③解析：对于①，CO ＋O 2―→CO 2的反应放热，故ΔH 1<ΔH 2，所以①错；对于②，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH 3>ΔH 4，所以②对；对于③，反应放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，且反应放热，故ΔH 5>ΔH 6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH 7>ΔH 8，所以④对。
答案：C2．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷B 2H 6在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ，同时放出649.5 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝＋2165 kJ·mol －1B ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2165 kJ·mol －1C ．B 2H 6＋3O 2===B 2O 3＋3H 2O ΔH ＝－2165 kJ·mol －1D ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g) ΔH ＝－2165 kJ·mol －1解析：A 项中反应是吸热反应不正确，C 项中各物质未标明状态，D 项中水的状态为气态。
热化学方程式,燃烧热,中和热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
热化学反应方程式
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
[解析]
mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应生成1mol
定 位
NH3(g)时放热：(b－a)kJ。生成1 mol NH3(l)时放热：(b＋c
自 主
－c)kJ。故A正确。
研 习
[答案] A
问
题
主
研 习
①漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有
问 认识到反应热与物质的聚集状态有关。
题
探 究
②将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”、 资
料
课
“－”分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升
备 选
堂
师 生
高或降低了。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
主
研 习
个反应互为逆反应，因此其反应热的数值相等，符号相反。
问
[答案]
题
探 究
(1)A2(g)＋B2(g)＝C(g) ΔH＝－Q kJ/mol
资 料
课 堂
(2)C(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)等于
备 选
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
动
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。
课 后 强 化 作 业
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
高考化学作业本：第6章(第2课时)热化学方程式的书写及反应热的简单计算
1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 C(s)+H 2O(l)=CO(g)+H 2(g) △H 1＝＋175.3kJ ·mol —1 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 2＝—566.0kJ ·mol —12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 3＝—571.6kJ ·mol —12.已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1=akJ ·mol —1 H 2F 22HF △H 2=bkJ ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3=3.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti 已知：①C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1＝-393.5kJ ·mol -1 ②2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2＝-566kJ ·mol -1③TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3＝+141kJ ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
4.发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol ②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol 试写出肼与NO 2反应的热化学方程式5.已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25kJ ·mol －1(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－47kJ ·mol －1(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋19kJ ·mol －1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 。
2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 盖斯定律 作业
第2课时热化学方程式盖斯定律课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·山东济南月考)下列关于热化学方程式的说法正确的是( D )O2H2O A.若H2的摩尔燃烧焓为a kJ·mol-1,则热化学方程式为H2+12ΔH=-a kJ·mol-1B.若1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应放热98.3 kJ,则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1C.若H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+ 2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1D.若31 g白磷的能量比31 g红磷的多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-4b kJ·mol-1解析:反应热的多少与物质的存在状态有关,未注明物质的存在状态,因此不能表示该反应的反应热,A错误;反应热与反应的物质多少相对应,由于该反应为可逆反应,求不出生成的三氧化硫的物质的量,写不出其热化学方程式,B错误;稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生H2O放出热量外,反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量,反应放出热量越多,则反应热越小,故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.6 kJ·mol-1, C错误;1 mol白磷的质量是124 g,若 31 g 白磷的能量比31 g红磷的多b kJ,则1 mol 白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ,故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH= -4b kJ·mol-1,D正确。
热化学方程式盖斯定律化学作业
1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 C(s)+H 2O(l)=CO(g)+H 2(g) △H 1＝＋175.3kJ ·mol —1 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 2＝—566.0kJ ·mol —12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 3＝—571.6kJ ·mol —12.已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1=akJ ·mol —1 H 2F 22HF △H 2=bkJ ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3=3.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti 已知：①C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1＝-393.5kJ ·mol -1 ②2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2＝-566kJ ·mol -1③TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3＝+141kJ ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
4.发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol ②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol 试写出肼与NO 2反应的热化学方程式5.已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25kJ ·mol －1(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－47kJ ·mol －1(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋19kJ ·mol －1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 。