金属和盐溶液的反应ppt课件
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金属和盐溶液的 反应
考情分析
考情分析
2014 ~ 2016年云南省学业水平考试考情一览表
利用金属与盐溶液反应判断金属的活动性顺序及反应后滤渣及滤液的成分是近三年
云南省学业水平考试必考题型，分值约2～5分。
常考题型
一是探究3种或4种金属活动性。分值约2～5分。此部分考查的内 容一般是将 3种或4 种的已知及未知金属分别放入稀酸或金属盐溶液中， 根据能否反应及反应的现象，确定几种金属的活动性。 二是判断金属与盐溶液反应后滤渣及滤液的成分。分值约2～4分。 此部分考查的内容一般为向两种以上金属盐溶液中加入一种金属粉末 （或向一种金属盐溶液中加入二种以上金属粉末），判断反应发生的程 度和反应后滤液和滤渣的可能情况。
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
总结：用金属与对应盐反应验证三种金属活动性顺序的方法有二种： （1）中间金属两端盐。
（2）两端金属中间盐。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
四是实验探究金属活动性顺序
典例1 （2016昆明，28）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放 入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物 过滤，得固体A和滤液B。 【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ②MgCl2溶液呈酸性 【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断； ② （1）产生的气体是 （填序号）。①CO2 ②H2 ③Cl2 （2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 Mg(OH)。 2 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想 四 不成立，理由是 MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀不能共存 。 【实验探究】
无wenku.baidu.com显变化
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应 2Na + MgCl2 = 2NaCl+ Mg 的化学方程式是 。
题型二
滤液和滤渣成分的判断
讨论 :往AgNO 3、 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉， 待反应完全后过滤，分析滤液和滤渣成分的可能组成情况。
R是氢前金属 乙中CuSO4已反应完
可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Fe＞R＞Cu＞Ag 。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
三是设计实验验证金属活动性顺序 典例3（2015•天津）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计了下列四种方案，其中可行的是 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ①④ （填序号）
置换反应 ，M、N、R三种金属的
活动性由强到弱的顺序为 M＞R＞N 。 【解析】由金属与盐溶液的反应规律可知，排在前面的金属可以将排在 后面的金属从其盐溶液中置换出来。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
二是根据实验及实验现象判断金属活动性顺序 典例2（2015云南，25（3））某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金 属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
图A
图B
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是 铁丝表面产生 气泡 ，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化 学方程式是 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中 出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 FeSO4(或硫酸亚铁) ，
复习时：一要熟记金属活动性顺序； 二要掌握金属与酸和金属盐溶液的反应规律。
知识回顾
一、常见金属的活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前，金属活动性就 越强 。
Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3 、Cu(NO 3)2、3)2恰好反应完，
Ag 、Cu、 Fe Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3)2、3)2反应完， Fe还有剩余 3 、Cu(NO
思路： （1） Fe能与哪些盐溶液发生反应？ Fe + 2AgNO Fe (NO3)2 +2Ag 3 = Fe + 2AgNO 3 = Fe (NO 3)2 +2Ag （2）先置换什么金属后置换什么金属？ Fe + Cu(NO Fe (NO3)2 +)Cu 3)2 = Fe + Cu(NO 3)2 = Fe (NO 3 2 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag （3）置换反应发生的程度 （铁粉的量——极少量、少量、适量、过量） 先置换Ag后置换Cu
Fe 只与 AgNO3反应，且 AgNO)还有剩余 Zn(NO 3)2 、Fe(NO 3)2、Cu(NO33 2 、 AgNO3 Zn(NO 、 Fe(NO Cu(NO Fe 只与 AgNO AgNO 3)2 3)2、 3)2 3反应， 3反应完
Ag Ag Ag 、Cu
、Cu Fe 与AgNO Cu(NO3)) 反应，AgNO3反应完， Cu(NO3)Ag Zn(NO Fe(NO 3 、 2还有剩余 3)2 、 3 22、 Cu(NO3) 2
+2
亚铁盐（Fe2+）
,
典例精析
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
一是根据反应方程式判断金属活动性顺序 典例1（2016云南· 24（2））已知M、N、R三种金属存在如下反应： R＞N M ＞R R + NCl2 = N + RCl2； M + RCl2 = R + MCl2， 这两个反应的基本反应类型都是
知识回顾
二、金属与盐溶液的反应规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.在金属活动顺序里，位于 前面 从它们的盐溶液中置换出来。 的金属能把位于 后面 的金属
记为：强换弱(或前换后)，盐可溶，K、Ca、Na除外。
2.铁与盐溶液（或酸）发生置换反应生成 亚铁盐溶液为浅绿色。 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 浅绿色
考情分析
考情分析
2014 ~ 2016年云南省学业水平考试考情一览表
利用金属与盐溶液反应判断金属的活动性顺序及反应后滤渣及滤液的成分是近三年
云南省学业水平考试必考题型，分值约2～5分。
常考题型
一是探究3种或4种金属活动性。分值约2～5分。此部分考查的内 容一般是将 3种或4 种的已知及未知金属分别放入稀酸或金属盐溶液中， 根据能否反应及反应的现象，确定几种金属的活动性。 二是判断金属与盐溶液反应后滤渣及滤液的成分。分值约2～4分。 此部分考查的内容一般为向两种以上金属盐溶液中加入一种金属粉末 （或向一种金属盐溶液中加入二种以上金属粉末），判断反应发生的程 度和反应后滤液和滤渣的可能情况。
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
总结：用金属与对应盐反应验证三种金属活动性顺序的方法有二种： （1）中间金属两端盐。
（2）两端金属中间盐。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
四是实验探究金属活动性顺序
典例1 （2016昆明，28）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放 入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物 过滤，得固体A和滤液B。 【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ②MgCl2溶液呈酸性 【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断； ② （1）产生的气体是 （填序号）。①CO2 ②H2 ③Cl2 （2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 Mg(OH)。 2 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想 四 不成立，理由是 MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀不能共存 。 【实验探究】
无wenku.baidu.com显变化
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应 2Na + MgCl2 = 2NaCl+ Mg 的化学方程式是 。
题型二
滤液和滤渣成分的判断
讨论 :往AgNO 3、 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉， 待反应完全后过滤，分析滤液和滤渣成分的可能组成情况。
R是氢前金属 乙中CuSO4已反应完
可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Fe＞R＞Cu＞Ag 。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
三是设计实验验证金属活动性顺序 典例3（2015•天津）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计了下列四种方案，其中可行的是 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ①④ （填序号）
置换反应 ，M、N、R三种金属的
活动性由强到弱的顺序为 M＞R＞N 。 【解析】由金属与盐溶液的反应规律可知，排在前面的金属可以将排在 后面的金属从其盐溶液中置换出来。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
二是根据实验及实验现象判断金属活动性顺序 典例2（2015云南，25（3））某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金 属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
图A
图B
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是 铁丝表面产生 气泡 ，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化 学方程式是 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中 出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 FeSO4(或硫酸亚铁) ，
复习时：一要熟记金属活动性顺序； 二要掌握金属与酸和金属盐溶液的反应规律。
知识回顾
一、常见金属的活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前，金属活动性就 越强 。
Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3 、Cu(NO 3)2、3)2恰好反应完，
Ag 、Cu、 Fe Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3)2、3)2反应完， Fe还有剩余 3 、Cu(NO
思路： （1） Fe能与哪些盐溶液发生反应？ Fe + 2AgNO Fe (NO3)2 +2Ag 3 = Fe + 2AgNO 3 = Fe (NO 3)2 +2Ag （2）先置换什么金属后置换什么金属？ Fe + Cu(NO Fe (NO3)2 +)Cu 3)2 = Fe + Cu(NO 3)2 = Fe (NO 3 2 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag （3）置换反应发生的程度 （铁粉的量——极少量、少量、适量、过量） 先置换Ag后置换Cu
Fe 只与 AgNO3反应，且 AgNO)还有剩余 Zn(NO 3)2 、Fe(NO 3)2、Cu(NO33 2 、 AgNO3 Zn(NO 、 Fe(NO Cu(NO Fe 只与 AgNO AgNO 3)2 3)2、 3)2 3反应， 3反应完
Ag Ag Ag 、Cu
、Cu Fe 与AgNO Cu(NO3)) 反应，AgNO3反应完， Cu(NO3)Ag Zn(NO Fe(NO 3 、 2还有剩余 3)2 、 3 22、 Cu(NO3) 2
+2
亚铁盐（Fe2+）
,
典例精析
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
一是根据反应方程式判断金属活动性顺序 典例1（2016云南· 24（2））已知M、N、R三种金属存在如下反应： R＞N M ＞R R + NCl2 = N + RCl2； M + RCl2 = R + MCl2， 这两个反应的基本反应类型都是
知识回顾
二、金属与盐溶液的反应规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.在金属活动顺序里，位于 前面 从它们的盐溶液中置换出来。 的金属能把位于 后面 的金属
记为：强换弱(或前换后)，盐可溶，K、Ca、Na除外。
2.铁与盐溶液（或酸）发生置换反应生成 亚铁盐溶液为浅绿色。 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 浅绿色