金属和盐溶液的反应ppt课件
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金属跟盐溶液置换反应
先反应：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2 +2Ag， 说明:铁粉 后反应： Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu。 有剩余 Fe>Cu>Ag 3：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝 酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向 废液中加入一定量的铁粉，反应后过滤， ①向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气体产生。 则滤渣中一定有 Ag、Cu 、Fe ;
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
金属跟盐溶液置换反应 一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的 位于_____ 化合物的 _____ 溶液 里置换出来。 (K、Ca、Na例外！) 填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2) 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu 主要操作步骤
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图5
19
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
图5
19
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
2020人教版化学高考复习-金属与酸(盐)反应图像(共32张PPT)
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
图1
8
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考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
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氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
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图2
6
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则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
金属跟盐溶液置换反应
滤液中一定有 Fe(NO3)2 ;一定没有 。 ②向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。 Fe(NO3)2 则滤液中一定有 ；可能 有 Cu(NO3)2 AgNO3 ；滤渣中一定有 Ag 。
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
金属活动性顺序ppt课件
其二:两盐夹一金.分别取金属活动性最强与最 弱的两种金属的可溶性盐与金属活动性居中的 金属进行反应来判断.
注意:如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚 铁盐
金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2、相同条件下，与酸反应剧烈的金属 比反应不剧烈的金属活动性强。
3、一种金属A能把另一种金属B从其盐 溶液中置换出来，则这种金属A比另一 种金属B活动性强。
一、金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
(三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
在金属活动性顺序表里，越排在 后面的金属越先从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差 越大，置换反应越容易发生。
练习1： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸
盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一
定错误的是： A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4
(D )
B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练习2：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，
方案一药品 方案二药品 方案三药品
注意:如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚 铁盐
金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2、相同条件下，与酸反应剧烈的金属 比反应不剧烈的金属活动性强。
3、一种金属A能把另一种金属B从其盐 溶液中置换出来，则这种金属A比另一 种金属B活动性强。
一、金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
(三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
在金属活动性顺序表里，越排在 后面的金属越先从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差 越大，置换反应越容易发生。
练习1： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸
盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一
定错误的是： A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4
(D )
B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练习2：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，
方案一药品 方案二药品 方案三药品
金属与盐溶液的反应
反应机理的深入研究
深入理解反应过程
探索反应动力学
为了更好地控制和优化金属与盐溶液的反应， 需要深入理解反应过程和机理，包括反应速 率、反应路径、反应产物等方面的研究。
研究金属与盐溶液反应的动力学过程，有助 于更好地了解反应机理，为反应条件的优化 和控制提供理论支持。
绿色化学与可持续发展的挑战
要点一
制备无机化合物
利用金属与盐溶液反应可 以制备无机化合物，如通 过置换反应制备氢气、氯 气等。
合成高分子材料ห้องสมุดไป่ตู้
金属与盐溶液反应可以用 于合成高分子材料，如通 过聚合反应制备聚合物。
在材料科学中的应用
金属表面处理
制造电池和燃料电池
金属与盐溶液反应可以用于改变金属 表面的性质，如镀层、防腐蚀等。
金属与盐溶液反应可以用于制造电池 和燃料电池，如锂离子电池和氢燃料 电池。
制备复合材料
金属与盐溶液反应可以用于制备复合 材料，如通过反应将两种或多种材料 结合在一起。
在环境科学中的应用
重金属的去除
金属与盐溶液反应可以用于去除水体中的重金属离子，如铅、汞等。
废水处理
金属与盐溶液反应可以用于处理工业废水，通过沉淀、吸附等手段 降低废水中的有害物质含量。
土壤修复
金属与盐溶液反应可以用于修复被重金属污染的土壤，通过将重金 属离子转化为不易溶解的化合物来降低其对环境的危害。
反应的速率与机制
反应速率指的是化学反应的快慢，通常用物质的浓度随时间的变化率来衡量。在金属与盐溶液的反应中，反应速率受到多种 因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应机制指的是化学反应的具体过程和步骤。对于金属与盐溶液的反应，其机制通常包括以下几个步骤：金属与溶液接触、 形成金属-溶液界面、电子转移和产物形成。
金属的化学性质(第2课时 金属与盐溶液的反应)(课件)九年级化学下册同步备课系列(鲁教版)
9.2 金属的化学性质（第二课时）
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
金属与非金属、水、酸和盐的反应
Fe ＋ 2H＋===Fe 2＋＋H2↑ 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋
栏 目 链 接
应 用 思 考 1.金属单质都是银白色吗？
提示：不一定，Cu为红色，金为黄色。
栏 目 链 接
综 合 拓 展
一、金属活动性顺序表的应用
金属活动 性顺序 K、Ca、Na Mg、Al、 Zn Fe、Sn、 Pb H Cu、Hg、 Ag Pt、 Au 栏 目 不能被 链 氧化 接
NaOH ，固体 NaOH 潮解形成 NaOH 溶液，吸收 CO2又转 变成 Na2 CO 3 溶液，待水分蒸发后生成 Na 2 CO3 · 10H2 O 晶 体，风化生成Na2CO3粉末。
2AlCl3＋3H2↑ ， 2Al＋6HCl===____________
栏 目 链 接
FeSO4＋H2↑ 。 Fe＋H2SO4===______________
3．与盐的反应。
2Ag＋Cu(NO3)2 2 Cu＋____AgNO ， 3===_____________________ Al2(SO4)3＋3Cu 。 2 3 _____Al ＋____CuSO 4===________________
一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续
跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。 3.Na2O2和Na2O哪个更稳定？ 提示：Na2O2更稳定。
栏 目 链 接
应 用 思 考
4.为什么熔化的铝不滴落呢？
提示：因为铝受热熔化(熔点660 ℃)时，表面 Al2O3(熔点2 050 ℃)仍为固体，所以熔化的铝不易滴落。
原子失电子 能力
和O2反应 和H2O反应 和酸反应
由大到小，还原性由强到弱
栏 目 链 接
应 用 思 考 1.金属单质都是银白色吗？
提示：不一定，Cu为红色，金为黄色。
栏 目 链 接
综 合 拓 展
一、金属活动性顺序表的应用
金属活动 性顺序 K、Ca、Na Mg、Al、 Zn Fe、Sn、 Pb H Cu、Hg、 Ag Pt、 Au 栏 目 不能被 链 氧化 接
NaOH ，固体 NaOH 潮解形成 NaOH 溶液，吸收 CO2又转 变成 Na2 CO 3 溶液，待水分蒸发后生成 Na 2 CO3 · 10H2 O 晶 体，风化生成Na2CO3粉末。
2AlCl3＋3H2↑ ， 2Al＋6HCl===____________
栏 目 链 接
FeSO4＋H2↑ 。 Fe＋H2SO4===______________
3．与盐的反应。
2Ag＋Cu(NO3)2 2 Cu＋____AgNO ， 3===_____________________ Al2(SO4)3＋3Cu 。 2 3 _____Al ＋____CuSO 4===________________
一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续
跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。 3.Na2O2和Na2O哪个更稳定？ 提示：Na2O2更稳定。
栏 目 链 接
应 用 思 考
4.为什么熔化的铝不滴落呢？
提示：因为铝受热熔化(熔点660 ℃)时，表面 Al2O3(熔点2 050 ℃)仍为固体，所以熔化的铝不易滴落。
原子失电子 能力
和O2反应 和H2O反应 和酸反应
由大到小，还原性由强到弱
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置换反应 ，M、N、R三种金属的
活动性由强到弱的顺序为 M＞R＞N 。 【解析】由金属与盐溶液的反应规律可知，排在前面的金属可以将排在 后面的金属从其盐溶液中置换出来。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
二是根据实验及实验现象判断金属活动性顺序 典例2（2015云南，25（3））某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金 属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
+2
亚铁盐（Fe2+）
,
典例精析
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
一是根据反应方程式判断金属活动性顺序 典例1（2016云南· 24（2））已知M、N、R三种金属存在如下反应： R＞N M ＞R R + NCl2 = N + RCl2； M + RCl2 = R + MCl2， 这两个反应的基本反应类型都是
图A
图B
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是 铁丝表面产生 气泡 ，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化 学方程式是 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中 出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 FeSO4(或硫酸亚铁) ，
金属和盐溶液的 反应
考情分析
考情分析
2014 ~ 2016年云南省学业水平考试考情一览表
利用金属与盐溶液反应判断金属的活动性顺序及反应后滤渣及滤液的成分是近三年
云南省学业水平考试必考题型，分值约2～5分。
常考题型
一是探究3种或4种金属活动性。分值约2～5分。此部分考查的内 容一般是将 3种或4 种的已知及未知金属分别放入稀酸或金属盐溶液中， 根据能否反应及反应的现象，确定几种金属的活动性。 二是判断金属与盐溶液反应后滤渣及滤液的成分。分值约2～4分。 此部分考查的内容一般为向两种以上金属盐溶液中加入一种金属粉末 （或向一种金属盐溶液中加入二种以上金属粉末），判断反应发生的程 度和反应后滤液和滤渣的可能情况。
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
总结：用金属与对应盐反应验证三种金属活动性顺序的方法有二种： （1）中间金属两端盐。
（2）两端金属中间盐。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
四是实验探究金属活动性顺序
典例1 （2016昆明，28）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放 入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物 过滤，得固体A和滤液B。 【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ②MgCl2溶液呈酸性 【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断； ② （1）产生的气体是 （填序号）。①CO2 ②H2 ③Cl2 （2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 Mg(OH)。 2 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想 四 不成立，理由是 MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀不能共存 。 【实验探究】
R是氢前金属 乙中CuSO4已反应完
可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Fe＞R＞Cu＞Ag 。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
三是设计实验验证金属活动性顺序 典例3（2015•天津）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计了下列四种方案，其中可行的是 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ①④ （填序号）
Fe 只与 AgNO3反应，且 AgNO)还有剩余 Zn(NO 3)2 、Fe(NO 3)2、Cu(NO33 2 、 AgNO3 Zn(NO 、 Fe(NO Cu(NO Fe 只与 AgNO AgNO 3)2 3)2、 3)2 3反应， 3反应完
Ag Ag Ag 、Cu
、Cu Fe 与AgNO Cu(NO3)) 反应，AgNO3反应完， Cu(NO3)Ag ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱn(NO Fe(NO 3 、 2还有剩余 3)2 、 3 22、 Cu(NO3) 2
无明显变化
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应 2Na + MgCl2 = 2NaCl+ Mg 的化学方程式是 。
题型二
滤液和滤渣成分的判断
讨论 :往AgNO 3、 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉， 待反应完全后过滤，分析滤液和滤渣成分的可能组成情况。
复习时：一要熟记金属活动性顺序； 二要掌握金属与酸和金属盐溶液的反应规律。
知识回顾
一、常见金属的活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前，金属活动性就 越强 。
Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3 、Cu(NO 3)2、3)2恰好反应完，
Ag 、Cu、 Fe Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3)2、3)2反应完， Fe还有剩余 3 、Cu(NO
思路： （1） Fe能与哪些盐溶液发生反应？ Fe + 2AgNO Fe (NO3)2 +2Ag 3 = Fe + 2AgNO 3 = Fe (NO 3)2 +2Ag （2）先置换什么金属后置换什么金属？ Fe + Cu(NO Fe (NO3)2 +)Cu 3)2 = Fe + Cu(NO 3)2 = Fe (NO 3 2 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag （3）置换反应发生的程度 （铁粉的量——极少量、少量、适量、过量） 先置换Ag后置换Cu
知识回顾
二、金属与盐溶液的反应规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.在金属活动顺序里，位于 前面 从它们的盐溶液中置换出来。 的金属能把位于 后面 的金属
记为：强换弱(或前换后)，盐可溶，K、Ca、Na除外。
2.铁与盐溶液（或酸）发生置换反应生成 亚铁盐溶液为浅绿色。 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 浅绿色
活动性由强到弱的顺序为 M＞R＞N 。 【解析】由金属与盐溶液的反应规律可知，排在前面的金属可以将排在 后面的金属从其盐溶液中置换出来。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
二是根据实验及实验现象判断金属活动性顺序 典例2（2015云南，25（3））某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金 属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
+2
亚铁盐（Fe2+）
,
典例精析
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
一是根据反应方程式判断金属活动性顺序 典例1（2016云南· 24（2））已知M、N、R三种金属存在如下反应： R＞N M ＞R R + NCl2 = N + RCl2； M + RCl2 = R + MCl2， 这两个反应的基本反应类型都是
图A
图B
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是 铁丝表面产生 气泡 ，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化 学方程式是 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中 出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 FeSO4(或硫酸亚铁) ，
金属和盐溶液的 反应
考情分析
考情分析
2014 ~ 2016年云南省学业水平考试考情一览表
利用金属与盐溶液反应判断金属的活动性顺序及反应后滤渣及滤液的成分是近三年
云南省学业水平考试必考题型，分值约2～5分。
常考题型
一是探究3种或4种金属活动性。分值约2～5分。此部分考查的内 容一般是将 3种或4 种的已知及未知金属分别放入稀酸或金属盐溶液中， 根据能否反应及反应的现象，确定几种金属的活动性。 二是判断金属与盐溶液反应后滤渣及滤液的成分。分值约2～4分。 此部分考查的内容一般为向两种以上金属盐溶液中加入一种金属粉末 （或向一种金属盐溶液中加入二种以上金属粉末），判断反应发生的程 度和反应后滤液和滤渣的可能情况。
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
总结：用金属与对应盐反应验证三种金属活动性顺序的方法有二种： （1）中间金属两端盐。
（2）两端金属中间盐。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
四是实验探究金属活动性顺序
典例1 （2016昆明，28）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放 入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物 过滤，得固体A和滤液B。 【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ②MgCl2溶液呈酸性 【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断； ② （1）产生的气体是 （填序号）。①CO2 ②H2 ③Cl2 （2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 Mg(OH)。 2 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想 四 不成立，理由是 MgCl2 与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀不能共存 。 【实验探究】
R是氢前金属 乙中CuSO4已反应完
可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Fe＞R＞Cu＞Ag 。
题型一
利用金属与盐溶液的反应探究金属的活动性
三是设计实验验证金属活动性顺序 典例3（2015•天津）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计了下列四种方案，其中可行的是 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ①④ （填序号）
Fe 只与 AgNO3反应，且 AgNO)还有剩余 Zn(NO 3)2 、Fe(NO 3)2、Cu(NO33 2 、 AgNO3 Zn(NO 、 Fe(NO Cu(NO Fe 只与 AgNO AgNO 3)2 3)2、 3)2 3反应， 3反应完
Ag Ag Ag 、Cu
、Cu Fe 与AgNO Cu(NO3)) 反应，AgNO3反应完， Cu(NO3)Ag ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱn(NO Fe(NO 3 、 2还有剩余 3)2 、 3 22、 Cu(NO3) 2
无明显变化
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应 2Na + MgCl2 = 2NaCl+ Mg 的化学方程式是 。
题型二
滤液和滤渣成分的判断
讨论 :往AgNO 3、 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉， 待反应完全后过滤，分析滤液和滤渣成分的可能组成情况。
复习时：一要熟记金属活动性顺序； 二要掌握金属与酸和金属盐溶液的反应规律。
知识回顾
一、常见金属的活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前，金属活动性就 越强 。
Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3 、Cu(NO 3)2、3)2恰好反应完，
Ag 、Cu、 Fe Zn(NO Fe 与AgNO 3)2、Fe(NO 3)2、3)2反应完， Fe还有剩余 3 、Cu(NO
思路： （1） Fe能与哪些盐溶液发生反应？ Fe + 2AgNO Fe (NO3)2 +2Ag 3 = Fe + 2AgNO 3 = Fe (NO 3)2 +2Ag （2）先置换什么金属后置换什么金属？ Fe + Cu(NO Fe (NO3)2 +)Cu 3)2 = Fe + Cu(NO 3)2 = Fe (NO 3 2 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag （3）置换反应发生的程度 （铁粉的量——极少量、少量、适量、过量） 先置换Ag后置换Cu
知识回顾
二、金属与盐溶液的反应规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.在金属活动顺序里，位于 前面 从它们的盐溶液中置换出来。 的金属能把位于 后面 的金属
记为：强换弱(或前换后)，盐可溶，K、Ca、Na除外。
2.铁与盐溶液（或酸）发生置换反应生成 亚铁盐溶液为浅绿色。 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 浅绿色