化学反应热与焓变

化学反应热与焓变 Prepared on 22 November 2020

化学反应热与焓变

1．(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。已知：

①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－574 kJ ·mol －1

②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)； ΔH ＝－1 160 kJ ·mol －1 下列正确的选项是( )

A ．CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－867 kJ ·mol －1

B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x ＝，则转移的电子总数为 mol

C ．若 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为 kJ

D ．若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为 mol

2．已知下列热化学方程式：

Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)； ΔH ＝－ kJ/mol

Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋1

3CO 2(g)；

ΔH ＝－ kJ/mol

Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)； ΔH ＝＋ kJ/mol

则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )

A ．－218 kJ/mol

B ．－109 kJ/mol

C ．＋218 kJ/mol

D ．＋109 kJ/mol 3．下列反应中，其反应放热的是( )

①NaOH 溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C 2H 4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O 2

A ．①②

B ．②③

C ．①③

D ．①④

4．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===3

2

CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝－ kJ ·mol －1

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ ·mol －1 则2Fe(s)＋3

2O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )

A ．－ kJ ·mol －1

B ．－ kJ ·mol －1

C ．－ kJ ·mol －1

D ．－ kJ ·mol －1

5．将V 1 mL mol ·L －1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中

始终保持V 1＋V 2＝

50 mL)。下列叙述正确的是( ) A ．做该实验时环境温度为22℃ B ．该实验表明化学能可以转化为热能 C ．NaOH 溶液的浓度约为 mol ·L －1

D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入 2 mL 的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )

A ．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱 和石灰水温度升高，溶质析出

B ．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

C ．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系

D ．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

7．水煤气(主要成分：CO 、H 2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽

热的炭层制得。 已知：①C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；

ΔH ＝＋ kJ ·mol －1

②C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g)；ΔH ＝－ kJ ·mol －1

③CO(g)＋1

2O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－ kJ ·mol －1

④H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－ kJ ·mol －1

⑤H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－ kJ ·mol －1

(1)将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH ＝

________ kJ·mol－1。

(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶

液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合在塔中，若有 4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出 4 947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_____________________________________________

_____________________________________________________________ ___________。

(3)小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、

BaCO3的溶度积(K sp)分别为×10－9、×10－9。小亮应该选用的试剂是________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________。

8．(1)负离子发生器产生的负离子是O－2，它在大气中存在的时间很短。

O2、O3、O－2三种微粒自身所具有的能量由低到高的顺序是________。

(2)A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能

量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元素化合物，其中最可能属于离子化合物的是________(填写时用

A、B、C、D表示的化学式)。

(3)下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是________(填写编号)。

A．石灰石受热分解B．酒精燃烧C．生石灰溶于水D．实验室用KClO3加热制氧气E．实验室制乙烯F．实验室制乙炔G．用镁条引燃铝、四氧化三铁混合粉末H．CuCl2水解