化学选修4第三章复习课件

3、中和滴定实验
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
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3)装液[滴定管中加入液体的操作]
• 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读 数→滴入指示剂
综合运用
§3 盐类的水解 水的电离平衡
＋弱电解质的生 盐类水解→水 解的应用(平衡移动)
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第三章重要知识点
第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 • 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
• H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
极性键（主要）
不 电离程度
完全电离
部分电离
同
点 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子
分子、水合离子
物质种类
强酸、强碱、大部分盐
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弱酸、弱碱、水
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第三章重要知识点 第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
本章知识结构
化学平衡理论
§1 弱电解质的电离 强弱电解质→
弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数
§4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡
应用：生成、溶解、转化
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
深入
§2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 →稀溶液酸碱性 及表示方法pH→pH
1、水的电离
温度：T ↑， KW ↑
水是一种极弱的 电解质，能微弱 的电离。
影响因素
酸： 抑制水的电离， KW不变，PH ＜7 碱： 抑制水的电离， KW 不变， PH ＞7 可水解的盐： 促进水的的电离， KW 不变
c（OH —）＞c（H+） 碱性 PH ＞7
2、溶液的酸碱性和PH值 c（OH —）＝c（H+） 中性 PH = 7
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
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一、电解质、非电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强电解质
强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH… 大部分盐：
电解质
化 合 物
活泼金属的ClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水：
特别提醒 • ①“无限稀释7为限”，无论稀释多大倍
数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性， 无限稀释时，溶液pH接近于7。 • ②c(H＋)与c(OH－)的相对大小是判定溶 液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与7 的相对大小来判断时，要看溶液的温度 是否是常温(25 ℃)。
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(2).同强相混混合算 a．强酸与强酸混合求pH
— l g c（H+） c（OH —）＜c（H+） 碱性 PH ＜7
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3、pH的简单计算
（1）酸、碱溶液稀释后的pH变化
强酸 (pH＝a)
弱酸 (pH＝a)
强碱 (pH＝b)
弱碱 (pH＝b)
稀释 10n倍 pH＝a＋n a＜pH＜a＋n pH＝b－n b－n＜pH＜b
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恰好完全中和，PH﹤7
溶液呈中性，碱肯定过量
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用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正 确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
分析：
c酸v酸=c碱v碱
(一元酸和一元碱)
c酸、v碱 为定值，
v酸的值偏大， c碱偏高；
b．强碱与强碱混合求pH
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C.酸过量：
• 先求c(H＋)余＝ • 再求pH＝－lg[c(H＋)余]。 D.碱过量：
• 先求c(OH－)余＝
• 再求c(H＋)＝
，然后求pH。
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• 规律总结
• 应用以上要点，可解决有关pH计算问题， 在具体计算中还有以下技巧：
• ①若ΔpH(pH的差值)≥2的两种强酸溶液 等体积混合，pH混＝pH小＋0.3。
• ②若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合， pH混＝pH大－0.3。
• Ⅱ.两强相混看过量——强酸与强碱混合 求pH
• a．强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性， pH＝7。
• c(H＋)酸·V(酸)＝化学c选(修O4第H三章－复)习碱课件·V(碱)。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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第三章重要知识点 第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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一、水的电离和溶液的PH值
水的离子积：KW = c（OH —）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 —14 )
• 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面 →记下起始读数
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4)滴定
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆 周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
• 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，
再读数
.复滴2~3次
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大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非电解 质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
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二、强、弱电解质的比较：
项目 相同点
强电解质
弱电解质
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离
化合物类型 离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物
化学键
离子键、极性键（主要）
四、中和滴定指示剂的选择及误差分析
中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知 物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完 全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的 物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区 别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol