高考化学一轮必刷好题专题7：离子推断

2020年高考化学一轮必刷好题专题07：离子推断

1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。

①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a 是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为23Ag SO 、Ag 2SO 4或两者混合物。（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水） 实验二：验证B 的成分

①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F 的存在，推测2-

4SO 的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。 途径2：实验二中，2-

3SO 被氧化为2-

4SO 进入D 。 实验三：探究2-4SO 的产生途径

①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时SO生成。

间，有Ag和2-

4

（6）根据上述实验所得结论：__________________。

【答案】(1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液(2). Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3(3). Ag+因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-(4). 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+(6). 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子

【解析】

(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；

故答案为：饱和NaHSO3溶液；

（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，

故答案为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O；

②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；

故答案为：H2O2，溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；

（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，

故答案为：Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；

②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-；（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O=

Ag2SO3+2H+，

故答案为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；

（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。

故答案为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。

锁定考点

基础练习

1．某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是

A．Fe3+、SO32-、I-B．Mg2+、CO32-、I-

C．Fe3+、Mg2+、SO32-D．Na+、Br-、CO32-

【答案】C

【解析】根据①可知溶液中含有Br-，有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32−，则一定不含有Mg2+，因与CO32−会反应生成沉淀和气体；

根据②可知，溶液中一定不含SO32−；

根据③溶液不变蓝色，说明溶液中不含I-；

据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、SO32−，一定含有的离子为：CO32−、Br-、Na+。

故选C。

2．某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是（）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl