溶液经典计算题
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题（有详解）
初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420）1、糖类[以葡萄糖（C6H12O6）为例）发酵生成乙醇反应的化学方程式为： C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10°的酒．求：该葡萄糖溶液的质量分数是多少？（已知：水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3；10°的酒是指10体积乙醇和90体积水的混合溶液。
结果精确到0.1%）解析：设10mL乙醇与90mL水混合得到10°的酒，则10mL乙醇的质量为：10mL×0.8g/cm3=8g。
设发酵得到8g乙醇，需要葡萄糖的质量为x，C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑180 92x 8g180：92=x：8g解之得：x=15.6g，C6H12O6%=15.6g/（15.6g+90g）×100%≈14.8%．答案：葡萄糖溶液的质量分数为：14.8%．2、某结晶水合物的化学式为X:nH2O,其式量为M.在250C时，A克该结晶水合物溶于B克水时刚好达到饱和，求250C时X的溶解度为多少。
解析：设A克该结晶水合物中含水的质量为y，含X的质量为zX·nH2O=====X + nH2OM 18nA z y解得y=18nA/M，所以z=A-18nA/M所以B+18nA/M克水中最多能溶解A-18nA/M克X所以100克水中最多能溶解的X的质量为：m=[（A-18nA/M）/（B+18nA/M）]×100克。
3．配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？解析：溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。
设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克，则有：100毫升×1.3克/厘米3×40%＝98%x解得x＝53.06克V浓硫酸＝m/ρ＝53.06克/1.84克/厘米3＝28.84毫升。
七年级科学配制溶液-计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%X=30kg×10%，解得x=12kg；Y=30kg—12kg=18kg例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
化学溶液的稀释计算练习题
化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。
在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。
下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。
解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。
根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。
练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。
练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题溶液PH值计算习题练习：1?在25°C某稀溶液中，由水电离产生的c (H+) =10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD)A ?该溶液一定呈酸性B ?该溶液一定呈碱性C ?该溶液的pH可能约为1D ?该溶液的pH可能约为13/ \2. 250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ ( pH酸+pH碱=15)3. 在800C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c (H+) =c (OH— ) >10—7 mol/L，所以pH小于7)=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5. 在LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？6. 某溶液中由水电离产生的［H+］= 1 >10- 10mol/L,则该溶液的pH值可能是？7. 某盐酸中1>0-x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？=5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1:1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。
(A)X10-7 mol L-1(B) X10-6 mol L-1(C) X10-2 mol L-" (D) X10-12 mol L-12. 25T时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol L-1，则该溶液的pH可能是( )。
(A) 12(B) 7 (C) 6 (D) 23 ?纯水在25C 和80C 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是() (A )前者大 (B )相等 (C )前者小 (D )不能肯定4 ?某温度下，重水(D 20)的离子积常数为X 10-15若用定义pH 一样来规定pD=-lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是()。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题普通大气淡水的pH值约为7，是中性溶液。
如果水中氢离子浓度（[H+])高于氢氧根离子浓度（[OH-])，那么溶液呈酸性；相反，如果氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性；只有当[H+]和[OH-]浓度相等时，溶液才是中性的。
那么，如何计算溶液的pH值呢？以下是一些经典的习题，帮助我们理解和掌握pH值的计算方法。
1. 习题一如果溶液中的氢离子浓度为1x10^-5M，你能计算出其pH值是多少吗？解答：pH值的计算公式为pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度 [H+]= 1x10^-5M，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-5) = -(-5) = 5所以这个溶液的pH值是5。
2. 习题二如果溶液的氢离子浓度为1x10^-11mol/L，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与习题一类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 1x10^-11mol/L，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-11) ≈ -(-11) ≈ 11所以这个溶液的pH值是11。
3. 习题三如果溶液的氢离子浓度为0.001M，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与前两个习题类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 0.001M，可以代入计算:pH = -log10(0.001) = -(-3) = 3所以这个溶液的pH值是3。
通过以上习题的解答，我们了解到了计算溶液pH值的基本原理和公式。
根据给定的氢离子浓度，我们可以通过简单的计算得出溶液的pH值，从而判断其酸性、碱性或中性。
需要注意的是，pH值是以对数形式表示的，因此一点pH值的差异对应着溶液酸碱度的十倍差异。
例如，pH为2的溶液比pH为3的溶液酸性高十倍。
总结：本文介绍了溶液pH值计算的经典习题，通过具体的例子演示了如何根据给定的氢离子浓度计算溶液的pH值。
初三化学溶液经典习题
溶液（计算）一、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的 质量分数（）A 大于 S%B 等于 S%C 小于 S%D 无法判断 2 ．在 20C 时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入5克食盐，在 温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3．把 30克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加 水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCI 的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4．把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水 （）A 100 克B 200 克C 400 克D 800 克5. 20C 时NaCI 在水中的溶解度是36g 。
在该温度下，50g 水中放入 20gNaC ,溶解后所得溶液中NaCI 的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6.将溶质的质 量分数为a%的溶液mg ,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）B m （a －b ）／b gC a ／mb gD （a －b ） 7. t C 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发 溶剂。
然后，把温度降至t C 。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g 、 20g 、30g,析出晶体（不含结晶水）分别为 ag 、bg 、eg,则a 、b 、c ,三者的关 系是（） A am ／b g／ m gA c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%,应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液9. 20C NaCI的溶解度是36g,在该温度下，将20gNaCI溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCI晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲一16.7%乙一35.9%B 甲—20%乙—35.9%C 甲—20%乙一26.5% D甲一16.7%乙—26.510.在20C时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20C 时，A 的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7gD 无法计算11 .在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原溶液的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12.现有40C时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10C时，溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40C时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g 13.将60C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20C，下列说法正确的是A溶液质量不变B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变计算题1.在一定温度时，NaCI饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCI,计算：（1）这一温度下NaC啲溶解度（2）该温度时NaCI饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCI饱和溶液1000g,需水和NaCI 各多少g？2、100g某浓度的硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
溶液计算题
溶液计算题一、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A. 5%B. 95%C. 100%D. 无法确定（答案）A二、某硫酸溶液的质量分数为20%，其含义是？A. 溶液中硫酸与水的质量比为1:4B. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为1:5C. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为20:100D. 溶液中水的质量占80%（答案）B（注：虽然C项比例正确，但通常质量分数表达为“溶质质量与溶液质量之比”，且简化为百分比形式，故B项更贴近题意）三、将10毫升98%的浓硫酸加入90毫升水中，所得溶液的溶质质量分数最接近？A. 9.8%B. 18%C. 50%D. 98%（答案）A（注：由于浓硫酸与水混合后体积并非简单相加，但质量可近似相加，且浓硫酸密度大于水，故实际质量分数应略低于9.8%，但选项中A最接近）四、已知某溶液的溶质质量分数为w%，其密度为d克/毫升，则该溶液的物质的量浓度为？A. (1000dw)/M 摩尔/升B. (10dw)/M 摩尔/升C. (dw)/M 摩尔/升D. (100dw)/(Mw) 摩尔/升（答案）A（注：M为溶质的摩尔质量，根据公式c=1000ρw/M计算）五、将50克10%的氢氧化钠溶液与50克20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？A. 10%B. 15%C. 20%D. 30%（答案）B六、某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液为？A. 仍为饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液，有氯化钠析出D. 无法确定（答案）A（注：添加的氯化钠和水按比例与原有溶液相同，故仍为饱和）七、将100克浓度为10%的盐酸溶液稀释至5%，需加水多少克？A. 100克B. 200克C. 50克D. 无法确定（答案）A（注：根据稀释定律，溶质质量不变，设加水x克，则100*10% = (100+x)*5%，解得x=100）八、将50毫升浓度为2摩尔/升的硫酸溶液与50毫升浓度为4摩尔/升的硫酸溶液混合，所得溶液的浓度为？A. 1摩尔/升B. 2摩尔/升C. 3摩尔/升D. 无法确定，因为体积不是简单相加（答案）C（注：等体积混合时，若浓度相差不大，可近似认为混合后体积为两者之和，且溶质摩尔数也为两者之和，故c=(n1+n2)/(V1+V2)=3M）。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3分数为；假设加入10ｇKNO后，溶质的质量分数为34.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：〔一〕不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，〔二〕涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸〔密度为/cm3〕配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸〔密度为 l.38g/cm3〕和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％〔密度为l.84g/cm3〕的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。
（2）若要用4．5%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，需要加入 g蒸馏水。
【答案】（1）4．5g ；（2）4800g【解析】仔细观察标签，（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数，代入计算即可；（2）稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加入蒸馏水的质量为x，则1．0g/cm3×500mL×0．9%×12=（1．0g/cm3×500mL×12+x）×4．5% ，求出x即可【考点】溶质质量分数；稀释溶液2.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中，溶质的质量不变，所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系，就可列式求解。
不过必须注意的是：本题并没有直接给出浓硫酸的质量，而给的是体积和密度，所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量：10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x3.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ;（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
溶液配制计算题
1.向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？
2.把50克98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
3.60℃时，将55g硝酸钾加入50g 水中配成溶液。
求：
⑴该溶液中溶质的质量分数为多少？
⑵若将上述溶液加水稀释到200g，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
4.在80g15%的硝酸钠溶液里加20g水或20g硝酸钠，计算这两种所得溶液中溶质的质量分数。
5.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需要水多少克？
6.把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需要加水多少克？
7..配制500ml 20％的硫酸需要98％的硫酸多少毫升？（已知20％的硫酸密度是1.14g/cm3，98％的硫酸密度是1.84g/cm3）
8.50克氢氧化钠完全溶于200克水中，求所的溶液质量分数，若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，还需加水多少克？。
初中化学经典溶液计算题.docx
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。
请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。
请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
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1、将10g氯化钠投入40g水中,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为（）
A . 1O%
B . 20%
C . 33.3% D. 25%
2、100g质量分数为15%的食盐溶液中含有溶剂（）
A.15g
B.22.5g
C.85g
D.30g
3、100g20%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸需要加水的质量为（）
A.200g
B.100g
C.25g
D.50g
4、200mL溶质质量分数为60%，密度为1.5g/cm3的硫酸溶液中，含硫酸的质量为（）
A.60g
B.120g
C.180g
D.200g
5、现有溶质质量分数为5%的NaOH溶液100g，若把溶质的质量分数增大到15%，需加入氢氧化钠固体的质量为（）
A.10g
B.11.2g
C.11.8g
D.20g
6、从100g10%的某盐溶液中取出10mL，取出溶液中溶质质量分数为（）
A.10%
B.1%
C.0.1%
D.无法计算
7、在10℃时，某物质的溶解度是5g，在此温度下，该物质的饱和溶液里，下列相互之间量的关系正确的
是（ c）
A、溶质：溶剂 = 20 ：1
B、溶质：溶液 = 20 ：21
C、溶液：溶剂 = 21 ：20
D、溶液：溶质 = 1 ：21
8、向一定质量分数的氯化钾溶液中逐渐加水稀释，符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是（）
9、右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图
（1）t2℃时,三种物质溶解度的关系是甲乙丙(填“﹤”或“﹥”或“﹦”符号)
（2）将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是
甲乙丙(填“﹤”或“﹥”或“﹦”符号)
（3）配制20%的硝酸钾溶液300g，需要硝酸钾____ __g，水___ ___g。
“20度时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话的含义是________________________________________。
（4）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有______________、_________________。
20度时，50g水中溶解18g食盐即得到饱和溶液，在此温度下，将50g食盐放入100g 水中，制成的溶液最多是__________________g。
10、（1）溶液在生产活动中有许多重要应用，在医疗上常用的消毒杀菌剂碘酒溶液中，溶质是。
（2）在厨房含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有关其原因解释中合理的是。
（填序号）
①洗涤剂有吸附作用②油污可以溶解于水③洗涤机油乳化的功能
公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=ρV×C%
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
（稀释定律）%
m
%稀
稀
浓
浓C
C
m⨯
=
⨯
加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量
（3）如右图所示为某同学测定甲、乙两固体物质的溶解性时，所绘制的两物质的溶解度曲线。
请你根据图中内容回答问题： ①随着温度的不断升高，两物质的溶解度变化趋势较大的是 ②甲、乙两物质的曲线交叉点表示的含义是 ③在T 1℃时，向100g 水中加入50g 物质充分搅拌后,所得溶液
为 (饱和或不饱和), 若将温度升高到T 2℃时,该溶液的质量分数
为 。
11、配制100克溶质质量分4.0%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾和水各多少克？
12、10g 含碳酸钙90%的石灰石样品和50g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），试求：（1）生成CO 2的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数。
13、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙
尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g 稀盐酸的烧杯中，
其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧
杯内物质的质量为11.34g 。
请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质
量。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
14、在一烧杯中盛有22.3g CaCO 3和CaCl 2组成的固体混合物(CaCl 2不与盐酸反应)。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请回答问题： （1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，
试通过计算求出其中含溶质的质量。
滴入稀盐酸的质量/g 放出
气体
的质量/g
73g 146g A B 0。