专题7.2 化学平衡移动(高效演练)-2019领军高考化学一轮复习(解析版)

1．（2018届南通泰州扬州等七市高三化学三模）在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为

1 16

C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

D. 若T2

学反应正向进行，容器Ⅲ相当于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不对化学反应的平衡产生影响，也就相当于对容器Ⅰ加压，若平衡不发生移动，则平衡时NO的体积分数为40%，而容器Ⅲ的化学反应正向进行程度比容器I更大，则达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，D正确。

2．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于

2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中

p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%

B. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)

【答案】AD

3．（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO

的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

下列说法正确的是（）

A. 该反应的△H<0,图中压强p1>p2

B. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

C. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

【答案】AC

4．（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生

反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A. m=2，n=1

B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2

C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0

D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行

【答案】AD

两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，两个反应的K值相等，一定得到x=y。则得到达

平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于2×10-4mol/L，此时的c(H2O)应该大于4×10-4mol/L；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H2O)= 3.8×10-4mol/L＜4×10-4mol/L，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C 错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行，选项D正确。

5．（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中其中为常数。下列说法正确的是

A. 温度为T时该反应的

B. 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 若两容器中且则x的值一定为1

【答案】AD

反应速率，平衡正向进行，选项C错误；D. 若两容器中且则为恒容条件下的等效平衡，则x的值一定为1，选项D正确。答案选AD。

6．（2018届江苏省泰州中学高三3月月度检测）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是

A. 达到平衡时，a1+a3>1

B. 达到平衡时，容器中的压强: P II>P I>P III

C. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大

D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行

【答案】AC

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

c（起始）（mol/L）0.2 0.1 0

c（转化）（mol/L）0.16 0.08 0.16

c（平衡）（mol/L）0.04 0.02 0.16

723K时化学平衡常数K===800，若起始时向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，此时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，浓

度商Q c===25800，此时反应向正反应方向进行，D项错误；答案选AC。7．（2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N A

B. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N A

D. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A

【答案】C

8．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：