定量研究化学反应
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（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
28
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
19
书写常见错误：
• 1.臆造不存在的反应。 • 2.写错物质的化学式。 • 3.反应条件出错。 • 4.未配平，未写等号。 • 5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
20
C
21
·山东教育版
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·山东教育版
D
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·山东教育版
B
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·山东教育版
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
宏观
微观
元素种类 元素质量
六 不
物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
5
质量守恒定律的应用：
1、进行有关的计算； 2、推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； 3、确定化学反应中某种物质的化学式； 4、判断化学方程式是否正确； 5、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
26
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据
…...…..列
48 ------
=
3--克----
9
《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化 1、以客观事实为依据 2、书写原则
Leabharlann Baidu
学
2、遵守质量守恒定律
方
1、宏观：
程 3、涵义 式
2、质量 3、微观:
4、书写步骤：写、配、注、等
5、应用
1、表示化学反应 2、根据化学方程式进行计算（解题1步0 骤）
化学式
客观事实 质量守恒定律
11
·山东教育版
6
练习： 简单计算
• 1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发 生反应，生成 80 克二氧化硫。现将50克 硫磺放在40克氧气中，使其充分燃烧， 实际上只有 40 克硫磺参与反应，则反应 后剩余硫磺 10 克，生成二氧化硫__8_0___ 克。
7
物质组成
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水，则对此化合物组成的说法正确的是（）
大家好
1
第五单元 《定量研究化学反应》
-------复习课
2
考点全息整合
各物质的质量 生成的各物质的质量
分子 种类
质量
数目
3
·山东教育版
理解和应用质量守恒定律时应注意：
1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等, 不是其他物理量，如体积 3.只能用于解释化学变化
4
质量守恒定律守恒分析归纳：
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
25
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8-0--×---3-克---- ….. …... …………………………….解 48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
27
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
• 、如： 3 Fe + 2 O2 ────── Fe3O4
• 、2.最小公倍数法、
↑ 2KClO3
MnO2
─△─
2KCl
＋
O3 2
14
• 3 奇数配偶数法：找出出现次数最多且是奇数 个的原子，在其前面配2，然后依次配平。
如： C2H4 + 3 O2 ———— 2 CO2 + 2 H2O
• 4.定一法：首先从一种化学式较复杂的物质着 手，并把计量数看为1，以此作为配平的起点 根据原子个数守恒，由已经确定的化学计量数 来确定其他化学式的计量数（可为分数）若配 平后出现分数，则在方程式两边各乘以某数， 使计量数变为最简整数比
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
8
推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R+
点燃
5O2 ==
3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（）
A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O
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·山东教育版
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·山东教育版
练习：
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正 确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe + 2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg + O2 点燃 MgO2 不符合客观事实 （3）CH4 + 2O2↑ 点燃 CO2 + 2H2O （4）H2O 通电 H2 + O2↑ 未配平 （5）H2O2 MnO2 H2↑+ O2↑ 不符合客观事实
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·山东教育版
化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
13
配平方法：
• 1.观察法:从方程式中最复杂的化学式入 手，依次配平其他的。点燃
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
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练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
（3）. 注意单位的书写要求。
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练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
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书写常见错误：
• 1.臆造不存在的反应。 • 2.写错物质的化学式。 • 3.反应条件出错。 • 4.未配平，未写等号。 • 5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
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复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
宏观
微观
元素种类 元素质量
六 不
物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
5
质量守恒定律的应用：
1、进行有关的计算； 2、推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； 3、确定化学反应中某种物质的化学式； 4、判断化学方程式是否正确； 5、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
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[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据
…...…..列
48 ------
=
3--克----
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《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化 1、以客观事实为依据 2、书写原则
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学
2、遵守质量守恒定律
方
1、宏观：
程 3、涵义 式
2、质量 3、微观:
4、书写步骤：写、配、注、等
5、应用
1、表示化学反应 2、根据化学方程式进行计算（解题1步0 骤）
化学式
客观事实 质量守恒定律
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练习： 简单计算
• 1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发 生反应，生成 80 克二氧化硫。现将50克 硫磺放在40克氧气中，使其充分燃烧， 实际上只有 40 克硫磺参与反应，则反应 后剩余硫磺 10 克，生成二氧化硫__8_0___ 克。
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物质组成
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水，则对此化合物组成的说法正确的是（）
大家好
1
第五单元 《定量研究化学反应》
-------复习课
2
考点全息整合
各物质的质量 生成的各物质的质量
分子 种类
质量
数目
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理解和应用质量守恒定律时应注意：
1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等, 不是其他物理量，如体积 3.只能用于解释化学变化
4
质量守恒定律守恒分析归纳：
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
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说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8-0--×---3-克---- ….. …... …………………………….解 48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
27
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
• 、如： 3 Fe + 2 O2 ────── Fe3O4
• 、2.最小公倍数法、
↑ 2KClO3
MnO2
─△─
2KCl
＋
O3 2
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• 3 奇数配偶数法：找出出现次数最多且是奇数 个的原子，在其前面配2，然后依次配平。
如： C2H4 + 3 O2 ———— 2 CO2 + 2 H2O
• 4.定一法：首先从一种化学式较复杂的物质着 手，并把计量数看为1，以此作为配平的起点 根据原子个数守恒，由已经确定的化学计量数 来确定其他化学式的计量数（可为分数）若配 平后出现分数，则在方程式两边各乘以某数， 使计量数变为最简整数比
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
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推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R+
点燃
5O2 ==
3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（）
A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O
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练习：
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正 确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe + 2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg + O2 点燃 MgO2 不符合客观事实 （3）CH4 + 2O2↑ 点燃 CO2 + 2H2O （4）H2O 通电 H2 + O2↑ 未配平 （5）H2O2 MnO2 H2↑+ O2↑ 不符合客观事实
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化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
13
配平方法：
• 1.观察法:从方程式中最复杂的化学式入 手，依次配平其他的。点燃
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
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练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？