新情景下陌生方程式的书写技巧

写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 2 NaClO3+SO2+H2SO4= 2 ClO2+ 2 NaHSO4
。
针对性练习3：煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可 同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反 应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol· L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
针对性练习４：
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过 空气 高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存。过 氧化氢法制备NaClO2固体的实验装 置如图1所示。
H2O2 尾气吸收
A
冰水浴
NaClO3(s)＋H2SO4 第31题图1
NaOH＋H2O2
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 请回答： (3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加 入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该 过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子 方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Clˉ＋O2＋2H+。
已知：Cu (NO3)2· 3H2O
Cu(NO3)2· Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种 酸性气体。 请回答： (1)…… (2)…… (3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。 (4)……
历次真题：这样考！
【2017.4.31题节选】ClO2是一种优 良的消毒剂，浓度过高时易发生分 空气 解，常将其制成NaClO2固体，以便 运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图1所示。
针对性练习７： 已知：碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为
K1=4.30×10-7， K2=5.61×10-11
次氯酸（HClO）的电离平衡常数为 K=2.95×10-8 亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数为 K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7 （1）少量的CO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿． （2）少量的SO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿．
离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c/（mol· L−1） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式： _________________ 2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋
新情境下陌生方程式 的 书写技巧
历次真题：这样考！
【2016.4.30题节选】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化 工领域中具有重要的作用。 （1）…… （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和 NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿ ……
历次真题：这样考！ 【2016.10.31题节选】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料 制备Cu(NO3)2· H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
试题特点：
方程式在教材中没有出现过
甚至物质都非常陌生
氧化还原反应 和 复分解反应
规律
万变
不离
其宗
规律： 氧化剂 ＋ 还原剂
→
氧化产物 ＋ 还原产物
常见氧化剂和还原剂 KMnO4 氧 KClO3 +) (H K2Cr2O7 Fe3+ H O 化 O2 Cl2 ClO- HNO3 2 2 MnO2 剂 还原 O2产物
2ClO3ˉ ＋2Clˉ ＋4H+=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
针对性练习５：
由NO2、O2、熔融盐NaNO3 组成的燃料电池如图２所示， Ｙ是一种氧化物，则石墨I级的电极反应式为＿＿＿＿．
NO2-e-+NO3-=N2O5
小结：
氧化还原型陌生方程式的书写技巧
１．确定氧化剂和还原剂
根据化合价规律和题给情境（信息）
针对性练习６： 过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂 白剂、ＮＯx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合 盐的流程如下图：
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为 H2SO5，是一种一元强酸） 结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐，该过 程的离子方程式为___________。
写出步骤1石灰乳与白磷反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿。
2P4+3Ca(OH)2+6H2O = 3Ca(H2PO2)2+2PH3↑
努力每一天，
离梦想更进一步！
高铁酸钾。 A① 电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 ② 湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高 铁酸钾,其反应的离子方程式为__________. B已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离 子方程式 __________. C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池能储存比普通碱性 电池多50%的电能已知该电池的总反应是_____________. 则负极的电极________________________________.
这样考！
【2017.9.市一模】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5） 易分解，可用作漂白剂、ＮＯx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备 过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为 H2SO5，是一种一元强酸） 结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐，该过 程的离子方程式为___________。
Cl-
Cl-
NO/NO2
Mn2+
Cr3+
Fe2+ H2O
还 原 剂
H2
S2NH3 H2S N2 NO
S
SO32SO2
SO42H2SO4
IHI
I2
Fe2+
BrHBr
Br2
氧化 H+ 产物
Fe3+
氧化还原型陌生方程式的书写
【2016.4.30题节选】氨气及其相关产品是基本化工原料，
在化工领域中具有重要的作用。 （1）…… （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿。 2 NH3 + NaClO N2H4 + NaCl + H2O
确定还原产物和氧化产物 ２．根据得失电子守恒 确定氧化剂、还原剂，氧化产物 和还原产物的系数
仔细 审题
3．根据电荷守恒和原子守恒 补全反应物或生成物
4.配平
需要过硬 的基本功
复分解反应型的陌生方程式的书写
【2016.10.31题节选】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原 料制备Cu(NO3)2· H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无 水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
4HSO5-+4SO42-+10K++5CO32-+12H+= 2K2SO4· KHSO4· 2KHSO5 ↓+5CO2↑+5H2O
复分解反应型的陌生方程式的书写
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体[K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O]制备流程如下：
已知:①25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数为K1=5.9×10-2， K2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11 ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O （1）制取CuO （2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，充分溶解 后分数次加入K2CO3粉末，恰好使反应生成KHC2O4溶液，则发生反应 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿. K2CO3+ 2 H2C2O4 =2 KHC2O4 + CO2↑ HCO3+ H2O
针对性练习4：Ca(H2PO2)2(次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙 盐)是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g／ 100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及 纸杯次磷酸钠灯。由白磷（P4）与石灰乳制备的实验步骤如下： 步骤1．在三颈烧瓶中加入白磷和石灰乳， 先通入N2，然后在约98℃下充分搅拌1h，同 时收集产生的PH3。 步骤2．将反应液静置、过滤。 步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤。 步骤4．用次氯酸钠溶液调节步骤3滤液的pH ，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。
小试牛刀
Fra Baidu bibliotek
电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸 收氮氧化物生成NO2-,同时用石墨电极电解将NO2-转化 成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。 写出该法处理NO2总反应的化学方程式：＿＿＿＿.
2NO2+2H2O = 2HNO3+H2
K2FeO4也是一种常见的理想净水剂工业上有多种方法制备
H2O2 尾气吸收 A 冰水浴 NaClO3(s)＋H2SO4 第31题图1 NaOH＋H2O2
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 请回答： (1)…… (2)…… (3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入 少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程 可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子方程 式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
已知：Cu (NO3)2· 3H2O
Cu(NO3)2· Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种 酸性气体。 请回答： (3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。
Cu(NO3)2 · 3H2O+ 3SOCl2= Cu(NO3)2 +3SO2 ↑ +6HCl ↑
历次真题：这样考！
【2017.11.27题节选】]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和 结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g· L－1、请回答： （1）…… （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式 ____________________________________。 （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应， 有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 _________________________（不考虑空气的影响）。
针对性练习1：氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到
水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气
体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式______。 2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + N2 + 2CO2
针对性练习2：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常 用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：