新情景下陌生方程式的书写技巧
陌生化学方程式的书写策略
陌生化学方程式的书写策略时间:2013-08-04 23:27来源: 点击: 662 次一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．四步法书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按氧化剂＋还原一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。
陌生方程式的书写策略(下) 陌生方程式的书写
〔1〕还原性单质的氧化产物
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物〞 把化学方程
①Fe 遇弱氧化剂〔如 H＋、S 等〕一般氧化为 Fe2+；Fe 遇强氧化剂
式初步写为：
〔如 Cl2、Br2、过量 HNO3 等〕一般氧化为 Fe3+。
2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。
②单质 I2 可以被 Cl2 氧化为 IO3－。
3SO2+2NO3－+ 2H2O3SO42－+2NO↑+ 4H+。
第四步，依据 K+、Na+、SO42－、H、O 等守恒配平如下：
〔3〕还原性酸的氧化产物
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。
在溶液中，H2S 的氧化产物通常是 S 或 SO42－。
答案：〔1〕3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+ KCl+3H2O
〔4〕NH3 的氧化产物
〔2〕2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+
NH3 的氧化产物一般为无污染的 N2。
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①如 NH3 被 Cl2、灼热 CuO 氧化为 N2，反应的方程式有：
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
的离子方程式分别为：
②NH3 在纯氧中燃烧，其氧化产物也为 N2：4NH3+3O2〔纯〕2N2+6H2O。
陌生方程式的书写
专题讲座化学反应之氧化还原——新情境下氧化还原方程式的书写复习目标知识与能力：1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。
2、能够敏捷、准确地或取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。
过程与方法：通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写。
情感态度与价值观：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养。
教学过程【引言】新情景下陌生方程式的书写，不仅是对氧化还原概念的理解以及对书写方程式规范要求的考查，更是对提取题目信息能力的考查，在北京高考试题中每年都有体现。
【活动1】方法领悟以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。
现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：。
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：。
（4）若NaOH加入过量，所得铁红产品中有其它杂质，但可能没有Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：。
【方法归类】陌生情景中（信息型）的化学方程式书写的方法和步骤：（1）根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式（或离子），（2）根据信息和所学知识推测氧化产物和还原产物的化学式（或离子），（3）利用得失电子守恒配平化合价变化物质的系数，（4）利用电荷守恒补上所缺离子（酸性补H+，碱性补OH－；要看清补到左边还是右边），（5）根据H或O确定H2O分子的系数。
【活动2】感受高考（2013年北京27）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋+OH－+Cl2-→FeO42－+Cl－+H2O，配平该反应的离子方程式。
2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。
3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为。
4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式。
5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
6．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式。
9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H＋+3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
陌生情景中化学方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H ＋、OH －或H 2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe 遇弱氧化剂（如H ＋、S 等）一般氧化为Fe 2+；Fe 遇强氧化剂（如Cl 2、Br 2、过量HNO 3等）一般氧化为Fe 3+。
②单质I 2可以被Cl 2氧化为IO 3－。
（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu 2O 、FeO 、SO 2的氧化产物一般分别为Cu 2+、Fe 3+、SO 42－，它们与稀HNO 3（还原产物为NO ）反应的离子方程式依次为：3Cu 2O+2NO 3－+14H +＝6Cu 2++2NO↑+7H 2O ； 3FeO+NO 3－+10H +＝3Fe 3++NO↑+5H 2O ； 3SO 2+2NO 3－+ 2H 2O ＝3SO 42－+2NO↑+ 4H +。
（3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H 2S 的氧化产物通常是S 或SO 42－。
（4）NH 3的氧化产物: NH 3的氧化产物一般为无污染的N 2。
①如NH 3被Cl 2、灼热CuO 氧化为N 2，反应的方程式有： 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl （常温接触就发生反应，NH 3少量）； 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl （NH 3过量，观察到有白烟产生）； 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 。
②NH 3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N 2：4NH 3+3O 2（纯）=2N 2+6H 2O 。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
高三数学 陌生方程式书写专题
高三数学陌生方程式书写专题一、引言陌生方程式是高三数学中较为复杂的内容之一。
在解题过程中，正确的书写方式是至关重要的。
本文将详细介绍高三数学陌生方程式的书写专题，包括基本步骤和注意事项。
二、陌生方程式的书写步骤1. 理解题意：仔细阅读题目，明确所给方程式的类型和要求。
2. 设变量：根据题目要求，选择合适的变量表示未知数，并明确定义其含义。
3. 建立方程：根据题目中所给条件和已知信息，建立方程式。
4. 行解操作：根据方程的特点，运用代数运算进行化简和变形，逐步推导出解答过程。
5. 检查解答：将求得的解代入原方程进行验证，确保解答的准确性和有效性。
6. 规范书写：检查解答的符号、字母和数字的书写规范，确保清晰易读。
三、陌生方程式书写的注意事项1. 符号的使用：在书写方程式时，要准确使用加号、减号、乘号和除号等数学符号，避免产生歧义。
2. 括号的运用：合理使用括号，明确表示运算的次序或组合。
在含有复杂运算的方程式中，要特别注意括号的位置和数量。
3. 等号的书写：等号要写得清晰明确，并与方程式的左右两边对齐。
4. 文字说明：对于具有特殊含义的符号或变量，可以在方程式上方或旁边加以说明，避免产生歧义。
5. 清晰易读：书写过程要清晰易读，数字和变量要书写准确无误，避免出现书写错误而导致答案偏离正确结果。
四、总结高三数学陌生方程式的书写专题需要遵循一定的步骤和注意事项，以确保解题过程准确无误。
准确的书写是解答陌生方程式的基础，也是取得高分的关键。
通过学习并掌握这些书写技巧，同学们能够更好地应对高三数学中的陌生方程式题目。
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
陌生情景中化学方程式的书写技巧陌生情景中化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
！（2）Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是。
3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．84．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。
例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
高中化学复习 培优课堂2 信息运用——新情境下陌生方程式的书写
[思维提示] (1)“500 ℃焙烧”后剩余的 SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量 烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸或原硅酸，故其原 因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸或原硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式 为 SiCl4 ＋ 3H2O===H2SiO3 ＋ 4HCl↑ 或 SiCl4 ＋ 4H2O===H4SiO4 ＋ 4HCl↑ 。 (2)“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2 与 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O，该反应的化学方 程式为 6Co(OH)2＋O28=5=0==℃=2Co3O4＋6H2O。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___2_L__i2_C_O__3＋__8_M__n_O_2_=_煅=_=_烧=_=_____ _4_L_i_M_n_2_O_4_＋__2_C_O__2_↑_＋__O_2_↑__。
解析 根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和 MnO2，可将固 体溶解为离子，将杂质中的 Fe、Ni、Al 等元素物质也转化为其离子形式，同时 加入的 MnO2 可以将溶液中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；随后将溶液 pH 调至约等于 7， 此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积进行计算可得出将溶液中的 Al3＋沉淀出来；随后加入 BaS，可以将溶液中的 Ni2＋沉淀，得到相应的滤渣； 反应后溶液中含有大量的 Mn2＋，将此溶液置于电解槽中电解，得到 MnO2，将 MnO2 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物 LiMn2O4。(1)菱锰矿中主要含有 MnCO3， 加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 MnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)溶矿完成以后，反应器中溶液 pH＝4，此
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
处理信息方程式(情景方程式)书写题的基本方法分析与答案
处理信息方程式书写题的基本方法及例题练习答案化学方程式是一项重要的化学用语，正确书写化学反应方程式是化学学习的重要内容和必须具备的基本功。
但对于新情景或陌生信息条件下的化学反应方程式如何书写呢？下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法，供学习和复习参考。
一、直写法：对于题设信息比较直接的问题，如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时，只要审清题意、理解信息后，就可以直接写出反应方程式。
但要注意将反应方程式配平。
例1分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO；这样，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+第二步：⑴根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：2Mg+TiCl4====2MgCl2+Ti。
二、守恒法：任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律，氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理，离子反应还遵从离子电荷守恒原理。
写化学反应方程式首先要想到这一点。
对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。
例2分析：本题是一道关于氧化还原反应问题的分析，反应物为Br2和NaOH。
低温时：1/2的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量与化合价降低的量刚好相等，即另外一半溴（质量）变为+1价，故化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。
高温时：5/6的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量︰化合价降低的溴的量=1︰5，即另外一部分溴变为+5价，故化学反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。
三、类比法：类比是创造性思维的一种重要方法。
当题设信息与旧知有关联时，可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点，为新问题的解决打开思路；再将已有知识迁移到未知情景中去，解决新问题。
陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，K sp (NiC2O4): 4.0×10-10（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2（SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。
4、碲（Te）为ⅥＡ族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。
新情境下陌生反应化学方程式的书写
新情境下陌生反应化学方程式的书写[内容框架][增分攻略]1．在平时的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。
有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑，如：H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4，I－可以被过量的浓氯水氧化生成IO－3。
了解常见物质反应后的存在形式，比如O2得电子后转变为O2－，在酸性环境下结合H＋生成H2O，而在碱性条件下则与H2O转变为OH－。
常见氧化剂反应产物常见还原剂反应产物Na2O2NaOH Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO42-NO2NO H2S、Na2S、NaHS S、SO2、SO42-HNO3(浓) NO2NaI、HI I2、IO3HNO3(稀) NO H2C2O4、C2O42-CO32-、CO2H2O2H2OH2SO4(浓) SO2Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2Cl-KMnO4(H＋) Mn2+3.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
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H2O2 尾气吸收 A 冰水浴 NaClO3(s)＋H2SO4 第31题图1 NaOH＋H2O2
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 请回答： (1)…… (2)…… (3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入 少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程 可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子方程 式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
已知：Cu (NO3)2· 3H2O
Cu(NO3)2· Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种 酸性气体。 请回答： (1)…… (2)…… (3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。 (4)……
历次真题：这样考！
【2017.4.31题节选】ClO2是一种优 良的消毒剂，浓度过高时易发生分 空气 解，常将其制成NaClO2固体，以便 运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图1所示。
针对性练习1：氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到
水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气
体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式______。 2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + N2 + 2CO2
针对性练习2：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常 用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2ClO3ˉ ＋2Clˉ ＋4H+=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
针对性练习５：
由NO2、O2、熔融盐NaNO3 组成的燃料电池如图２所示， Ｙ是一种氧化物，则石墨I级的电极反应式为＿＿＿＿．
NO2-e-+NO3-=N2O5
小结：
氧化还原型陌生方程式的书写技巧
１．确定氧化剂和还原剂
根据化合价规律和题给情境（信息）
这样考！
【2017.9.市一模】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5） 易分解，可用作漂白剂、ＮＯx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备 过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为 H2SO5，是一种一元强酸） 结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐，该过 程的离子方程式为___________。
历次真题：这样考！
【2017.11.27题节选】]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和 结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g· L－1、请回答： （1）…… （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式 ____________________________________。 （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应， 有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 _________________________（不考虑空气的影响）。
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 2 NaClO3+SO2+H2SO4= 2 ClO2+ 2 NaHSO4
。
针对性练习3：煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可 同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反 应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol· L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
试甚至物质都非常陌生
氧化还原反应 和 复分解反应
规律
万变
不离
其宗
规律： 氧化剂 ＋ 还原剂
→
氧化产物 ＋ 还原产物
常见氧化剂和还原剂 KMnO4 氧 KClO3 +) (H K2Cr2O7 Fe3+ H O 化 O2 Cl2 ClO- HNO3 2 2 MnO2 剂 还原 O2产物
写出步骤1石灰乳与白磷反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿。
2P4+3Ca(OH)2+6H2O = 3Ca(H2PO2)2+2PH3↑
努力每一天，
离梦想更进一步！
小试牛刀
电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸 收氮氧化物生成NO2-,同时用石墨电极电解将NO2-转化 成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。 写出该法处理NO2总反应的化学方程式：＿＿＿＿.
2NO2+2H2O = 2HNO3+H2
K2FeO4也是一种常见的理想净水剂工业上有多种方法制备
4HSO5-+4SO42-+10K++5CO32-+12H+= 2K2SO4· KHSO4· 2KHSO5 ↓+5CO2↑+5H2O
复分解反应型的陌生方程式的书写
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体[K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O]制备流程如下：
已知:①25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数为K1=5.9×10-2， K2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11 ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O （1）制取CuO （2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，充分溶解 后分数次加入K2CO3粉末，恰好使反应生成KHC2O4溶液，则发生反应 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿. K2CO3+ 2 H2C2O4 =2 KHC2O4 + CO2↑ HCO3+ H2O
确定还原产物和氧化产物 ２．根据得失电子守恒 确定氧化剂、还原剂，氧化产物 和还原产物的系数
仔细 审题
3．根据电荷守恒和原子守恒 补全反应物或生成物
4.配平
需要过硬 的基本功
复分解反应型的陌生方程式的书写
【2016.10.31题节选】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原 料制备Cu(NO3)2· H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无 水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
针对性练习４：
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过 空气 高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存。过 氧化氢法制备NaClO2固体的实验装 置如图1所示。
H2O2 尾气吸收
A
冰水浴
NaClO3(s)＋H2SO4 第31题图1
NaOH＋H2O2
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 请回答： (3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加 入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该 过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子 方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Clˉ＋O2＋2H+。
离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c/（mol· L−1） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式： _________________ 2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋
针对性练习７： 已知：碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为
K1=4.30×10-7， K2=5.61×10-11
次氯酸（HClO）的电离平衡常数为 K=2.95×10-8 亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数为 K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7 （1）少量的CO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿． （2）少量的SO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿．
已知：Cu (NO3)2· 3H2O
Cu(NO3)2· Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种 酸性气体。 请回答： (3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。
Cu(NO3)2 · 3H2O+ 3SOCl2= Cu(NO3)2 +3SO2 ↑ +6HCl ↑
针对性练习4：Ca(H2PO2)2(次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙 盐)是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g／ 100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及 纸杯次磷酸钠灯。由白磷（P4）与石灰乳制备的实验步骤如下： 步骤1．在三颈烧瓶中加入白磷和石灰乳， 先通入N2，然后在约98℃下充分搅拌1h，同 时收集产生的PH3。 步骤2．将反应液静置、过滤。 步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤。 步骤4．用次氯酸钠溶液调节步骤3滤液的pH ，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。
针对性练习６： 过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂 白剂、ＮＯx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合 盐的流程如下图：
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为 H2SO5，是一种一元强酸） 结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐，该过 程的离子方程式为___________。
Cl-
Cl-
NO/NO2
Mn2+
Cr3+
Fe2+ H2O
还 原 剂
H2
S2NH3 H2S N2 NO