化学名词解释(自己整理的)

1.盖斯俄国化学家1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。我们常称盖斯是热化学的奠基人。

2.勒·夏特列/勒·夏特利埃（Le Chatelier,Henri Louis），法国化学家。对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去，使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律，那就是至今仍称为的勒夏特列原理。如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

3.阿伏加德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利物理学家、化学家。第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成。

4.德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。

5.1962年，巴特利特在研究无机氟化物时，发现强氧化性的六氟化铂可将O2氧化为O2+。由于O2到O2+的电离能（1165 kJ mol）与Xe到Xe的电离能相差不大（1170 kJ mol），因此他尝试用PtF6氧化Xe。结果反应得到了橙黄色的固体。巴特利特认为它是六氟合铂酸氙（Xe[PtF6]）。这是第一个制得的稀有气体化合物。后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

6.吉尔伯特·路易斯(GilbertNewtonLewis，1875—1946年)美国化学家。1916年，路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。柯塞尔主要研究电价键理论。路易斯主要研究共价键理论，该理论认为，两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键。路易斯提出的共价键的电子理论，基本上解释了共价键的饱和性，明确了共价键的特点。共价键理论和电价键理论的建立，使得十九世纪中叶开始应用的两元素间的短线(即表示原子间的相互作用力或称“化学亲和力”)开始有明确的物理意义。但还没解决共价键的本性问题。

7.鲍林（1901.2.28—1994.8.19）是著名的量子化学家鲍林对化学键本质的研究，引申出了广泛使用的杂化轨道概念。杂化轨道理论认为，在形成化学键的过程中，原子轨道自身回重新组合，形成杂化轨道，以获得最佳的成键效果。根据杂化轨道理论，饱和碳原子的四个价层电子轨道，即一个2S轨道和三个2P轨道喙线性组合成四个完全对等的sp3杂化轨道，量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体，从而成功的解释了甲烷的正四面体结构。（现代价键理论，VB法）鲍林于1932年首先提出了用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并且提出了定量衡量原子电负性的计算公式。

8.弗里德里希·洪特（Friedrich Hund，1896年2月4日—1997年3月31日），德国理论物理学家，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

9.分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932年，美国化学家慕利肯和德国化学家洪特提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即MO法。该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构。目前，该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位。

10.约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（范德华）确立真实气体状态方程和分子间范德华力

11.德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯（Fritz Haber）。

12.瑞士化学家米勒(Paul Hermann Müller)首推DDT为实验样品

13.维勒(FriedrichWöhler1800—1882)德国化学家。主要从事有机合成和无机物研究。1828年他发表了“论尿素的人工制成”一文，引起了化学界的震动。这被认为是第一次人工合成有机物，对当时流行的生命力学说是巨大的冲击，并开创了有机合成的新时代。他还曾研究苦杏仁油，发现了氢醌、尿酸，可卡因等。在无机化学领域，他也有不少贡献。1827年和1828年发现了铝和铍两种元素。对硼、钛、硅的化合物进行了广泛研究并发现了硅的氢化物。

14.琼斯·雅可比·贝采里乌斯（Jons Jakob Berzelius)瑞典化学家、伯爵，现代化学命名体系的建立者、硅、硒、钍和铈元素的发现者，被称为有机化学之父。

15.尤斯图斯·冯·李比希德国化学家他最重要的贡献在于农业和生物化学，他创立了有机化学。因此被称为“化学之父”。发现了同分异构现象1829年发现并分析马尿酸；1831年发现并制得氯仿和氯醛；1832年与F.维勒共同发现安息香基并提出基团理论，为有机结构理论的发展作出贡献；1839年提出多元酸理论。

16.荷兰化学家范特霍夫开创了以有机化合物为研究对象的立体化学（碳原子成键），在化学反应速度、化学平衡和渗透压方面取得了骄人的研究成果。

17.勒贝尔（Le Bel,Joseph Achille）法国化学家。1874年，他比范特霍夫早两个月，完全独立地宣布了旋光性与分子结构之间的关系方面的理论。虽然他的分析不象范特霍夫那样非常精细，但是照例是要让他分享同等的荣誉的。1891年他曾试图证实氮原子键的空间配置也能产生旋光性。虽则勒贝尔的这一想法是正确的，但他的论证是错误的。这一任务只好留待波普来完成了。18.马尔科夫尼科夫（Markovnidov , Vladimir Vasilevich）俄国化学家。指出了氯原子和溴原子与含双键碳链的连接特点。这一特点的成因是半个世纪后泡令由共振说解释清楚的，不过，人们现在仍称这种加成过程遵从马尔科夫尼科夫规则。（马氏规则）他对于凯库勒的有机分子机构学说很有兴趣，并使之有了一个重大发展。当时，人们普遍认为，碳原子只能形成六碳环。诚然，六碳环最稳定，也最容易生成，但马尔科夫尼科夫证明这并不是唯一的可能。1879年，他制成了四碳环化合物；1889年，他又实现了七碳环化合物。

19.凯库勒(1829 — 1896 年), 德国化学家。首次把原子价的概念从平面推向三维空间。主要研究有机化合物的结构理论。在梦中发现了苯的结构简式，被称为一大美谈。凯库勒式：苯环单双键交替。

20.格利雅（1871～1935）法国化学家。于1901年研究用镁进行缩合反应，发现烷基卤化物易溶于醚类溶剂，与镁反应生成烷基氯化镁(即格氏试剂)。还对铝、汞有机化合物及萜类化合物均进行过广泛的研究。他还研究过羰基缩合反应和烃类的裂化、加氢、脱氢等反应；在第一次世界大战期间研究过光气和芥子气等毒气。

21.詹姆斯·沃森(1928～) Watson，James Dewey 与弗朗西斯·哈里·康普顿·克里克Francis Harry Compton Crick 合作，提出了DNA的双螺旋结构学说。这个学说不但阐明了DNA 的基本结构，并且为一个DNA分子如何复制成两个结构相同DNA分子以及DNA怎样传递生物体的遗传信息提供了合理的说明。它被认为是生物科学中具有革命性的发现，是20世纪最重要的科学成就之一。

22.阿尔弗雷德·伯纳德·诺贝尔（Alfred Bernhard Nobel, 1833.10.21－1896.12.10）是瑞典化学家、工程师、发明家、军工装备制造商和炸药的发明者。研究最多的是硝化甘油。

23.卡尔·威尔海姆·舍勒(Carl Wilhelm Scheele) 是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一，同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体，都有深入的研究。首先通过二氧化锰与浓盐酸制取了黄绿色气体。