无机及分析化学(第一章课件)
合集下载
大学课件无机及分析化学-第一章气体溶液和胶体
性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
无机及分析化学 第一章课件
2、相：体系中物理性质和化学性质完全相同的一 部分称为相
(1)单相体系（均相体系）：只有一个相的体系
(2)多相体系：有两个或两个以上相的体系
粗分散系 多相体系 胶体分散系
分 散 系
分子、离子分散系——单相体系
1-2-2 稀溶液的通性—依数性(colligative properties )
稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等
P PB B
*
P PB P PB 1 B PB A
* * *
P—溶液的蒸气压 ，PB*—纯溶剂的蒸气压, χB—溶剂的摩尔分数, χA—溶质的摩尔分数
拉乌尔定律：一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 与溶质的摩尔分数成正比。（此定律只适用于稀溶 液，溶液越稀，越符合定律）
理想气体状态方程式
PV nRT m M
R的取值（与P、V、T的单位有关）
R 8 . 314 J mol
1
RT
K
1
( Pa m
1
3
mol
1
K
1
, KPa L mol
1
K
1
)
0 . 08206 atm L mol
62360 mmHg ml mol
渗透。可用于海水淡化、工业废水及污水处理、溶液的浓缩等 方面。
范特霍夫（Van`t Hoff）综合实验结果，指出： V nRT
cRT
对很பைடு நூலகம்的溶液，
bRT
1-3 胶体溶液 colloid
1-3-1 溶胶的制备
1、分散法 研磨法、超声波法、胶溶法、电弧法 2、凝聚法 物理凝聚法、化学凝聚法
无机及分析化学课件第四版第一章
电动电势
ζ是衡量胶粒所带净电荷多少 的物理量，吸附正离子为正，
负离子则为负
电解质对电 动电势影响 很大
1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉
溶胶是多相、高分散系统、表面能很大，是热 力学不稳定系统。
✓ 布朗运动 为何往往能稳定存在？ ✓ 胶粒带电
✓ 溶剂化作用
溶胶的稳定性可用ζ的绝对值来衡量，越大，胶体所带 电荷量越多，扩散层后，溶剂化层也厚，溶胶也越稳定
这部分中学计算，训练较多，在此不再赘述。
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律
1 分压的概念
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同
体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
N2，O2
2L容器内盛1L O2，1L N2
PN2，PO2: 组分气体单独占据容器时所产生的压力。
实验表明，难挥发非电解质溶液的 沸点总是高于纯溶剂的沸点。这一 现象称为溶液的沸点升高(boiling point elevation)。
溶液的沸点升高(△Tb) =溶液的沸点(Tb) －纯溶剂的沸点(Tb0)
即: △Tb=Tb－ Tb0
难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高的原因是溶液 的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
Δp = pBo xA =K b
ΔTb = Kb b ΔTf = Kf b Π = cRT
1.3 胶体溶液
胶体：是一种物质以一定的分散程度 存在的状态。
胶体分散系
胶体溶液（溶胶）是由小 分子、原子或离子聚集成 较大颗粒而形成的多相体 系。
高分子溶液:是由一些高分子 化合物所组成的溶液。
分子或离子分散系
结果，对于难挥发性的非电解质稀溶液，得出如 下规律：
无机及分析化学01.第一章-绪论ppt课件
➢ 个人误差：又称主观误差，是由于分析人员的主观原因。(如个人对 颜色的敏感程度不同，在辨别滴定终点的颜色或偏深或偏浅）
Chapter One
32
（2） 随机误差：由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有统 计规律性，可用统计的方法进行处理。多次 测量时正负误差可能相互抵消。无法严格控 制，仅可尽量减少。
A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值
的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在
负的系统误差 D. 精度很差，且准确度
也很差，不可取
Chapter One
30
2. 定量分析误差产生的原因
（1）系统误差 由某种固定因素引起的误差，是在测量过
程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向 性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。
Chapter One
11
传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机 化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。
现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用 化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化 学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、 等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内 容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、 配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。
Chapter One
31
系统误差的分类
➢ 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质） 决定的，无法避免。
➢ 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或 减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先 入为主等）
➢ 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、 器皿间不配套、试剂不纯等）所决定
Chapter One
32
（2） 随机误差：由测量过程中一系列有关因 素的微小的随机波动而引起的误差，具有统 计规律性，可用统计的方法进行处理。多次 测量时正负误差可能相互抵消。无法严格控 制，仅可尽量减少。
A. 精度高且准确度也好 B. 精度不高但其平均值
的准确度仍较好 C. 精度很高但明显存在
负的系统误差 D. 精度很差，且准确度
也很差，不可取
Chapter One
30
2. 定量分析误差产生的原因
（1）系统误差 由某种固定因素引起的误差，是在测量过
程中重复出现、正负及大小可测，并具有单向 性的误差。可通过其他方法验证而加以校正。
Chapter One
11
传统化学按研究对象的内在逻辑不同，分为无机 化学、有机化学、分析化学和物理化学四大分支。
现代化学已经渗透到很多领域，形成了许多应用 化学的新分支和边缘学科，如农业化学、生物化 学、医药化学、环境化学、材料化学、核化学、 等；另一方面，原有的“四大分支”中的某些内 容，已经发展成为一些新的独立分支，如热化学、 配位化学、化学生物学、稀有元素化学等。
Chapter One
31
系统误差的分类
➢ 方法误差：由所选择的方法本身（分析系统的化学或物理化学性质） 决定的，无法避免。
➢ 操作误差：操作者本人所引起的，可通过提高 操作者技能来消除或 减少（所选试样缺乏代表性、溶样不完全、观察终点有误、观察先 入为主等）
➢ 仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的性质（仪器准确度不够、 器皿间不配套、试剂不纯等）所决定
《无机及分析化学》第一章--电解质溶液(比赛课件)
碱有下列电离平衡
NH3·H2O(aq)
NH4+(aq) + OH-(aq)
Kbθ
c c NH
4
OH
cNH 3 H2O
KbΘ是碱电离平衡常数。
注：a. KaΘ、 KbΘ只是温度的函数，一般为常温； b. KaΘ、 KbΘ是水溶液中酸碱强度的量度， 通常KΘ越大相应酸碱的强度越大； HAc ＞ HClO ＞ HCN KaΘ 1.75×10-5 3.9×10-8 6.2×10-10 c. 一般把KΘ≤10-4的电解质称为弱电解质； KΘ=10-2~10-3的电解质称为中强电解质； d. pKaΘ = - lgKaΘ pKaΘ 越大，酸越弱；
③电离平衡常数与电离度的关系
以HA表示一种弱酸，设：浓度为c 、电离度为α
HA
H+ + A-
开始时c： c
平衡时c： c – cα
0
0
cα cα
则有：
K
θ a
cH cA cHA
(cα)2 cα2 c cα 1 α
α 很小时，1 － α≈1，
∴ KaΘ≈c α2
α
K
θ a
K
θ a
aH aAc cHAc
γ c H H γ c Ac Ac cHAc
在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质不具有相同 离子的强电解质，使弱电解质的电离度略有增大的 效应称作盐效应。
二、多元弱酸的电离
以H2S水溶液为例：
一级电离： H2S
K
θ a1
c H
cHS
lgγ 0.509 zi21 I I 0.30I
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
最新无机及分析化学第1章
c(H+) = 0.20 molL1 ，后者 c(H+) = 0.10 molL1 。
2020/12/4
8
1.3.2 质量摩尔浓度
bB
nB mA
单位：molkg1
溶剂质量
质量B 浓m度VBB ：
单位：kg L1、 g mL1
1.3.3 摩尔分数
xB
nB n
单位为1，以前称无量纲
混合物总物质的量n
若为双组分则有：
解：
p(N2) = 0.78 p = 0.78×9.7×104 Pa = 7.6×104 Pa p(O2) = 0.21 p = 0.21×9.7×104 Pa =2.0×104 Pa p(Ar) = 0.01 p = 0.01×9.7×104 Pa =0.97×104 Pa
2020/12/4
7
1.3 溶液浓度的表示方法
xBn A n B n B ； xA n A n A n B ； xA xB 1
2020/12/4
对多组分有：xi=1
9
1.3.4 质量分数
wB
mB m总
混合物总质量
注意：质量分数为小数，以前常用百分数。
1.3.5 浓度换算
密度 =m/V
1. 物质的量浓度与质量分数
cBn V BM m B B VM B m m B /w M B B
2020/12/4
10
2. 物质的量浓度与质量摩尔浓度
cBnVB
nB nB m/ m
2020/12/4
若为A、B双组分系统，且B含量较少，则m mA
cBnm Bnm BA bB
若为稀水溶液， 1
则
cB bB
在无机及分析化学中的稀溶液常近似。
2020/12/4
8
1.3.2 质量摩尔浓度
bB
nB mA
单位：molkg1
溶剂质量
质量B 浓m度VBB ：
单位：kg L1、 g mL1
1.3.3 摩尔分数
xB
nB n
单位为1，以前称无量纲
混合物总物质的量n
若为双组分则有：
解：
p(N2) = 0.78 p = 0.78×9.7×104 Pa = 7.6×104 Pa p(O2) = 0.21 p = 0.21×9.7×104 Pa =2.0×104 Pa p(Ar) = 0.01 p = 0.01×9.7×104 Pa =0.97×104 Pa
2020/12/4
7
1.3 溶液浓度的表示方法
xBn A n B n B ； xA n A n A n B ； xA xB 1
2020/12/4
对多组分有：xi=1
9
1.3.4 质量分数
wB
mB m总
混合物总质量
注意：质量分数为小数，以前常用百分数。
1.3.5 浓度换算
密度 =m/V
1. 物质的量浓度与质量分数
cBn V BM m B B VM B m m B /w M B B
2020/12/4
10
2. 物质的量浓度与质量摩尔浓度
cBnVB
nB nB m/ m
2020/12/4
若为A、B双组分系统，且B含量较少，则m mA
cBnm Bnm BA bB
若为稀水溶液， 1
则
cB bB
在无机及分析化学中的稀溶液常近似。
无机及分析化学课件(第四版)第一章
总结词
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
无机及分析化学最新课件第1-2章
主量子数n-电子层
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
第一章无机及分析化学1.1分解
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的
递增而呈现周期性变化的规律。
俄国化学家门捷列夫1869年发现元素 周期律，把化学元素及其化合物纳入 一个统一的理论体系。
2020/11/23
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电子 稳定性 得失电子 化学性
数
趋势
质
金属元素
一般＜4
不稳定
易失去 电子
容易发 生化学
非金属元素 一般＞4 不稳定 易得到 反应
电子
稀有气体 元素
等于8 (氦等于2)
稳定
难发生 稳定结构 化学反
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的应排
布，特别是最外层电子数有密切关系。
2020/11/23
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
2020/11/23
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
2020/11/23
小结：
用一句话概括一下元素性质的变化情况
元素周期律的内容 随着原子序数的递增，元素性 质呈周期性的变化。 元素性质的周期性变化是元素
元素周期律的实质 原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
（量变
2020/11/23
质变）
原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系
递增而呈现周期性变化的规律。
俄国化学家门捷列夫1869年发现元素 周期律，把化学元素及其化合物纳入 一个统一的理论体系。
2020/11/23
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电子 稳定性 得失电子 化学性
数
趋势
质
金属元素
一般＜4
不稳定
易失去 电子
容易发 生化学
非金属元素 一般＞4 不稳定 易得到 反应
电子
稀有气体 元素
等于8 (氦等于2)
稳定
难发生 稳定结构 化学反
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的应排
布，特别是最外层电子数有密切关系。
2020/11/23
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
2020/11/23
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
2020/11/23
小结：
用一句话概括一下元素性质的变化情况
元素周期律的内容 随着原子序数的递增，元素性 质呈周期性的变化。 元素性质的周期性变化是元素
元素周期律的实质 原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
（量变
2020/11/23
质变）
原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系
无机及分析化学第1章.ppt
聚 固态
集 液态
状 态
气态
特定条件下
等离子态
2020/6/6
2
分类： 按聚集状态分类
分散质 分散剂 实例
气
气 空气、水煤气
液
气 云、雾
固
气 烟、尘
气
液 泡沫、汽水
液
液 牛奶、豆浆、农药乳浊液
固
液 泥浆、油墨、墨水
气
固 泡沫塑料、木炭、浮石
液
固 肉冻、硅胶、珍珠
固
固 红宝石、合金、有色玻璃
2020/6/6
太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从理想气体状态 方程，则可视为理想气体。 例1-1 某氢气钢瓶容积为50.0 L， 25.0℃ 时，压力为500k Pa，
计算钢瓶中氢气的质量。 解：根据理想气体方程式
pV
500103 Pa50.0103 m3
nH2
RT
10.1mol
8.314Pa m3 mol1 K1 298.15K
钢瓶中氢气的质量为：m(H2)=10.1 mol×2.01 g·mol1 =20.3 g
2020/6/6
6
1.2.2. 分压定律
分压:在相同温度时，某组分气体单独占有混合气体 总体积时的压力。 道尔顿（Dalton）分压定律： p p1 p2 ...... pn
或
RT
推论： pB
nB
,
V
p pB
3
按分散质粒径分类
分散 质
粒径
分散系 类型
1nm =109m
分散质 主 要 性 质
实例
<1nm 分子分散系
小分子 均相、稳定、扩散快、 氯化钠、氢氧化钠、 或离子 颗粒能透过半透膜 葡萄糖等水溶液
化学专题(上)——无机及分析化学课件PPT
10
海水在298K时的渗透压为1479kPa，拟采用反渗透 法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通过只能使 水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最 小外加压力是多少? (1643kPa)
乙醇的正常沸点是78.3℃，且其Kb=1.16，解下列各题：
（1）由20g某物质与100g乙醇组成的溶液在79 ℃时沸腾，计 算该物质的相对分子量；
rGm
rGm
RT
ln Q
RT
ln
Q K
rGm (T ) rGm (298.15K ) ?
过程或反应自发性的判据（∆G, ∆S）-转折温度 化学平衡移动规律
lg
K2 K1
r
H
m
(298.15K
)
(T2
T1
)
2.303R
T2T1
典型问题剖析
1. 蔗糖在人体内的新陈代谢过程发生如下反应：
C12H22O11(s)＋12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) (1)根据下表中的热力学数据，计算蔗糖在体温37°进行新陈
① AlCl3> MgSO4> K3[Fe(CN)6] ； 聚沉值则相反； ② AlCl3< MgSO4< K3[Fe(CN)6]； 聚沉值则相反。
第二章 化学热力学基础
知识点
∆U＝Q＋W ∆H＝∆U＋∆nRT ∆G＝∆H－T∆S
注意单位！
W＝We+W’ Q(v, T, W’=0)＝ ∆U Q(p, T, W’=0)＝ ∆H
H+>Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+ F->Cl->Br->NO3->I-
无机及分析化学课件第四版第一章气体和溶液
21世纪化学四大难题:
1. 化学反应理论——建立精确有效而又普遍适用得 化学反应 多体量子理论和统计理论;
2、 结构与性能得定量关系; 3、 生命现象得化学理论——生命化学难题; 4、 纳米尺度难题。
四、学习化学得重要性及必要性
数、理——化学——生物
20世纪发明了七大技术:
信息技术
认知科学
生物技术 核科学和核武器技术 航空航天和导弹技术 激光技术 纳米技术
科学原子论:道尔顿于1808年发表《化学哲学新体系》, 提出原子论,其要点为:
●物质由不可分割得原子组成; ●同种元素得原子其形状、质量及性质都相同,不同元素得
原子,其形状、质量及性质都不相同; ●两种元素得化合作用就是一种元素得一定数目得原子与
另一种元素得一定数目得原子结合形成复杂原子。
此学说意义重大: ●给化学奠定了唯物主义基石—原子。她得原子说把古代
1、什么就是化学?
化学就是在原子和分子层次上研究物质得组成、 结构、性质以及物质之间相互转化得科学。 研究层次:原子和分子 研究内容:
物质得组成、结构、性质与相互转化 核心与特征:合成新物质,对其性质进行表征,开发 其新得应用并探讨其中得机理。
2 、研究化学得目 得
人类生活得各个方面,社会发展得各种需要都与化学息息相关。 (1)化学对我们得衣食住行贡献巨大。 (2)化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具 有重要作用。 (3)促进其她基础学科和应用科学得发展和交叉学科得形 成。如:环境化学、能源化学、材料化学、地球化学 正如[美]Pimentel G C在《化学中得机会---今天和明天》一 书中指出得“化学就是一门中心学科,她与社会发展各方面得需 要都有密切关系。”
这就是唯物得,同时她又认为万物得本源就是四 种原始性质:冷、热、干、湿。元素由这些原始性 质依不同比例组合而成。
无机及分析化学[全]ppt课件
![无机及分析化学[全]ppt课件](https://img.taocdn.com/s3/m/9513af63fd0a79563d1e72ad.png)
47ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反渗透膜孔径小至纳米级，在一定的压力下，H2O分子可以通过膜，水中的无机盐、重金属离子、 有机物、胶体、细菌、病毒等杂质无法通过膜，从而使可以透过的纯水和无法透过的浓缩水严格区分
开来。
p
p >
淡水
盐水
48
反渗透法净化水
【例】海水在298K时的渗透压为1479kPa，采用反渗透法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通 过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外加压力是多少?
溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 。 原因：溶液的蒸气压下降。
36
溶液的凝固点下降的原因：溶液的蒸气压下降。
溶剂 的凝 固点 下降 示意 图
pº (kPa)
p
0.6105
△p
纯水A'
B'溶液
A
B
△Tf
37
Tf Tf*(273K)
373K
T
小结：
溶液的沸点上升和凝固点下降的原因都是溶液的蒸气压下降。而溶液的蒸气压下降服 从拉乌尔定律，那么这两种特性也服从拉乌尔定律与溶液的质量摩尔浓度成正比： △Tb=Kb× b(B) △Tf=Kf× b(B)
38
1.3.1.4 溶液的渗透压
39
渗透作用产生的条件： •半透膜存在； •膜两侧溶液的浓度不相等。
40
半透膜的作用：只许溶剂分子通过，溶质分子不能通过。 初始：溶剂分子扩散速度 V纯水 > V糖水
渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为渗透。当v纯水 = v糖水渗透停止。 糖水溶液增高的这部分水的静压力就是糖水溶液的渗透压。
10
1.1.9 质量分数
反渗透膜孔径小至纳米级，在一定的压力下，H2O分子可以通过膜，水中的无机盐、重金属离子、 有机物、胶体、细菌、病毒等杂质无法通过膜，从而使可以透过的纯水和无法透过的浓缩水严格区分
开来。
p
p >
淡水
盐水
48
反渗透法净化水
【例】海水在298K时的渗透压为1479kPa，采用反渗透法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通 过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外加压力是多少?
溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 。 原因：溶液的蒸气压下降。
36
溶液的凝固点下降的原因：溶液的蒸气压下降。
溶剂 的凝 固点 下降 示意 图
pº (kPa)
p
0.6105
△p
纯水A'
B'溶液
A
B
△Tf
37
Tf Tf*(273K)
373K
T
小结：
溶液的沸点上升和凝固点下降的原因都是溶液的蒸气压下降。而溶液的蒸气压下降服 从拉乌尔定律，那么这两种特性也服从拉乌尔定律与溶液的质量摩尔浓度成正比： △Tb=Kb× b(B) △Tf=Kf× b(B)
38
1.3.1.4 溶液的渗透压
39
渗透作用产生的条件： •半透膜存在； •膜两侧溶液的浓度不相等。
40
半透膜的作用：只许溶剂分子通过，溶质分子不能通过。 初始：溶剂分子扩散速度 V纯水 > V糖水
渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为渗透。当v纯水 = v糖水渗透停止。 糖水溶液增高的这部分水的静压力就是糖水溶液的渗透压。
10
1.1.9 质量分数
无机及分析化学-PPT课件精选全文
溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
2. 确定气体的摩尔质量
pVnRT pV m RT
M
n m M
M mRT pV
M = Mr gmol-1
-----精品文档------
3. 确定的气体密度
M mRT pV
=m/V
M RT
p
pM = RT
-----精品文档------
p = p1 + p2 + 或 p = pB
-----精品文档------
p 1n 1 V R,T p 2 n 2 V R,T
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
n =n1+ n2+
p
nRT V
-----精品文档------
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
p(N2) = p－ p(NH3)－p(O2)
= (133.0－35.5－20.0) kPa = 77.5 kPa
-----精品文档------
分压定律的应用
-----精品文档------
例题：用金属锌与盐酸反应制取氢气。 在25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶 中气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和 蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L。计算反 应中消耗锌的质量。
（2）道尔顿（Dalton）分压定律 分压：在相同温度时，某组分气体单独占有
混合气体总体积时的压力。 道尔顿（Dalton）分压定律：
p总p1p2p3pi
或 ppi
注：只有理想气体的混合物才严格遵守此定律， 在高温、低压下的真实气体近似服从。
-----精品文档------
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。
65.39g
1mol
m(Zn)=?
0.0964mol
65.39g0.0964mol
m(Zn) =
1mol
=6.30g -----精品文档------
*1.2.2 分体积定律
分体积： 混合气体中某一组分B的分体积VB是
该组分单独存在并具有与混合气体相同 温度和压力时所占有的体积。
VB
nB RT p
-----精品文档------
p(N2) (99.31.93)kPa
p1V1 p2V2
T1
T2
V2
p1V1T2 p2T1
97.4kPa150ml273K
136ml
10--.1--3-精k品文P档-a-----290K
例题2：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体 的混合物。取样分析后，其中 n(NH3)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
间没有相互作用力的气体称为理想气体。一种假想
的气体。
（1）理想气体状态方程
PV=nRT
真实气体，特别是非极性分子或极性小的
分子，在压力不太高，温度不太低的情况下，若能
较好地服从理想气体状态方程，则可视为理想气体。
-----精品文档------
理想气体状态方程：
pV = nRT
R——摩尔气体常数
在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3
R pV 101P3 a2 22 5.4 1 1 0 3m 43
nT
1.m 0 o2l7 .13K 5
8.31J4 mo 1K l1
R=8.314 kPaLK-1mol-1
-----精品文档------
1.1.2 理想气体状态方程的应用 1. 计算p，V，T，n中的任意物理量
VB
nB RT p
V = V1 + V2 + 或 V VB
Vn1RTn2RT B
p
p
n1n2 RpT
nRT p
VB V
nB n
B—称为B的体积分数
p x V B
B
B
B,
p V -----精品文档------
pB B p
例题：天然气是多组分的混合物，其
组成为：CH4,C2H6,C3H8和C4H10。若该混合
n(CH4) = x(CH4)·n总
47.0
100m ol= 94.0m ol
47.0+ 2.0+ 0.80+ 0.20
V (C H 4 ) 9 4 .0 m o l 8 .3 1 4 1 k 5 P 0 a .0 L k P K a-1m o l-1 2 9 8 K =1.55103L
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
=1.200mol
p(N3H )nN n3H p
0.320 13.03kPa35.5kP
1.200 -----精品文档------
p(O2)
n(O2) n
p
0.180133.0kPa20.0kPa 1.200
pB p
nB n
xB
pB
nB n
pxBp
x B B的摩尔分数
-----精品文档------
推论：
p pi
ni
RT V
n RT V
pi ni pn
[例1] 在17℃，99.3kPa的大气压下，用排水法收集 氮气150ml。求在标准状况下气体经干燥后的体积。
[解] 17℃时水的饱和蒸气压1.93kPa
气体的温度为25℃。总压力为150.0kPa，n总
=100.0mol
。
n(CH4):n(C2H6):n(C3H8):n(C4H10) =47.0:2.0:0.80:0.20。计算各组分的分体积和
体解积：分以数CH。4的分体积、体积分数为例。
Байду номын сангаас解法一：思路，
V(CH4)
n(CH4)RT， p总
需先求出n(CH ) -----精品4文档------
pVnRT
第一章 气体和溶液（4学时）
1-1 气体 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，
称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，
分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。
-----精品文档------
1、理想气体定律
理想气体:我们把分子本身不占体积，分子
解： T =(273+25)K = 298K
p=98.70kPa V=2.50L 298K时，p(H2O)=3.17kPa
Mr (Zn)=65.39 -----精品文档------
(98.703.17)kPa2.50L n(H2) = 8.314JK-1mol-1298K
=0.0964mol
Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g)
2. 确定气体的摩尔质量
pVnRT pV m RT
M
n m M
M mRT pV
M = Mr gmol-1
-----精品文档------
3. 确定的气体密度
M mRT pV
=m/V
M RT
p
pM = RT
-----精品文档------
p = p1 + p2 + 或 p = pB
-----精品文档------
p 1n 1 V R,T p 2 n 2 V R,T
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
n =n1+ n2+
p
nRT V
-----精品文档------
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
p(N2) = p－ p(NH3)－p(O2)
= (133.0－35.5－20.0) kPa = 77.5 kPa
-----精品文档------
分压定律的应用
-----精品文档------
例题：用金属锌与盐酸反应制取氢气。 在25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶 中气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和 蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L。计算反 应中消耗锌的质量。
（2）道尔顿（Dalton）分压定律 分压：在相同温度时，某组分气体单独占有
混合气体总体积时的压力。 道尔顿（Dalton）分压定律：
p总p1p2p3pi
或 ppi
注：只有理想气体的混合物才严格遵守此定律， 在高温、低压下的真实气体近似服从。
-----精品文档------
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。
65.39g
1mol
m(Zn)=?
0.0964mol
65.39g0.0964mol
m(Zn) =
1mol
=6.30g -----精品文档------
*1.2.2 分体积定律
分体积： 混合气体中某一组分B的分体积VB是
该组分单独存在并具有与混合气体相同 温度和压力时所占有的体积。
VB
nB RT p
-----精品文档------
p(N2) (99.31.93)kPa
p1V1 p2V2
T1
T2
V2
p1V1T2 p2T1
97.4kPa150ml273K
136ml
10--.1--3-精k品文P档-a-----290K
例题2：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体 的混合物。取样分析后，其中 n(NH3)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
间没有相互作用力的气体称为理想气体。一种假想
的气体。
（1）理想气体状态方程
PV=nRT
真实气体，特别是非极性分子或极性小的
分子，在压力不太高，温度不太低的情况下，若能
较好地服从理想气体状态方程，则可视为理想气体。
-----精品文档------
理想气体状态方程：
pV = nRT
R——摩尔气体常数
在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3
R pV 101P3 a2 22 5.4 1 1 0 3m 43
nT
1.m 0 o2l7 .13K 5
8.31J4 mo 1K l1
R=8.314 kPaLK-1mol-1
-----精品文档------
1.1.2 理想气体状态方程的应用 1. 计算p，V，T，n中的任意物理量
VB
nB RT p
V = V1 + V2 + 或 V VB
Vn1RTn2RT B
p
p
n1n2 RpT
nRT p
VB V
nB n
B—称为B的体积分数
p x V B
B
B
B,
p V -----精品文档------
pB B p
例题：天然气是多组分的混合物，其
组成为：CH4,C2H6,C3H8和C4H10。若该混合
n(CH4) = x(CH4)·n总
47.0
100m ol= 94.0m ol
47.0+ 2.0+ 0.80+ 0.20
V (C H 4 ) 9 4 .0 m o l 8 .3 1 4 1 k 5 P 0 a .0 L k P K a-1m o l-1 2 9 8 K =1.55103L
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
=1.200mol
p(N3H )nN n3H p
0.320 13.03kPa35.5kP
1.200 -----精品文档------
p(O2)
n(O2) n
p
0.180133.0kPa20.0kPa 1.200
pB p
nB n
xB
pB
nB n
pxBp
x B B的摩尔分数
-----精品文档------
推论：
p pi
ni
RT V
n RT V
pi ni pn
[例1] 在17℃，99.3kPa的大气压下，用排水法收集 氮气150ml。求在标准状况下气体经干燥后的体积。
[解] 17℃时水的饱和蒸气压1.93kPa
气体的温度为25℃。总压力为150.0kPa，n总
=100.0mol
。
n(CH4):n(C2H6):n(C3H8):n(C4H10) =47.0:2.0:0.80:0.20。计算各组分的分体积和
体解积：分以数CH。4的分体积、体积分数为例。
Байду номын сангаас解法一：思路，
V(CH4)
n(CH4)RT， p总
需先求出n(CH ) -----精品4文档------
pVnRT
第一章 气体和溶液（4学时）
1-1 气体 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，
称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，
分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。
-----精品文档------
1、理想气体定律
理想气体:我们把分子本身不占体积，分子
解： T =(273+25)K = 298K
p=98.70kPa V=2.50L 298K时，p(H2O)=3.17kPa
Mr (Zn)=65.39 -----精品文档------
(98.703.17)kPa2.50L n(H2) = 8.314JK-1mol-1298K
=0.0964mol
Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g)