四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A . KAl(SO4)2·12H2OB . Cl2C . Ca(ClO)2D . KNO32. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变3. （2分）(2018·长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）A . NH4+B . H+C . Cl-D . OH-4. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色5. （2分）(2015高二下·嘉峪关期中) 现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（）A . 9B . 10C . 11D . 126. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强7. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖C . 用石蕊试液检验乙酸和乙醇D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B . 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C . 丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D . 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高9. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀10. （2分） (2015高二上·陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA11. （2分）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B . 在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小C . 25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀D . 若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣112. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸13. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO3-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2OC H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液SO ＋Ba2＋=BaSO4↓A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·汕头期末) 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液16. （2分）某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A . 1B . 2C . 3D . 417. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测18. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（）A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe（OH）3D . Fe3O419. （2分） (2018高二下·海宁期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+20. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液21. （2分）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2018高三上·东城期末) 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法错误的是（）A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D . 属于酚类，属于醌类3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4O25. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B . 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D . 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热6. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物7. （2分）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2 ，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题8. （2分）下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A . CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D . CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9. （2分）一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③10. （2分）(2018·广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . pH HCl＞CH3COOHB . c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多12. （2分） (2016高二上·广水期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A . 10℃20mL3mol/L的X溶液B . 20℃30mL2mol/L的X溶液C . 20℃10mL4mol/L的X溶液D . 10℃10mL2mol/L的X溶液13. （2分） (2018高二上·包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ14. （2分） (2015高一下·吉林期中) 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应15. （2分） (2018高二上·重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言17. （2分） (2018高二上·长春期中) 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
四川省成都市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省成都市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 苯的结构简式：C6H62. （2分） (2019高二上·中山期末) 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A . AB . BC . CD . D3. （2分）塑料导电已经成为现实，科学家最先研究“导电性塑料”的结构可表示为…－CH=CH－CH=CH—…。
有关该塑料的说法正确的是（）A . 该塑料分子结构的最小重复单元是-CH=CH－CH=CH-B . 合成该塑料的单体是乙烯C . 合成该塑料的单体是乙炔D . 合成该塑料的单体是1,3－丁二烯4. （2分）下列7种有机物①CH2═CH2；② ；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5 ．据官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 7类5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O66. （2分）合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2种，4种，8种B . 2种，4种，6种C . 1种，3种，6种D . 1种，3种，8种8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB . 2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC . 常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD . 3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA9. （2分） (2018高二下·岐山期末) 下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A . ①②③④B . 只有②③C . 只有③④D . 只有①②③10. （2分）下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A . ②④B . ①②C . ①③D . ①③④11. （2分） (2019高二下·广河期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面12. （3分）制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A . 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B . 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C . 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D . 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏13. （2分）在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分）(2020·焦作模拟) 有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应2. （2分）(2015·湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 向盐酸中投入碳酸钙 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O4. （2分）(2019·合肥模拟) 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）A . a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B . b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C . c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D . d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)5. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 氧气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 氢气6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
四川省2019年高二上学期期末化学试卷
四川省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法错误（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"D . A+B=C4. （2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深5. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式：6. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g 水，下列说法正确的是（）A . 一定有CH4B . 一定有CH4、C2H4C . 可能C2H6D . 一定有C2H47. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B . 可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D . C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2 ，所以二者互为同系物8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液9. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列关于电离常数的说法符合题意的是（）A . 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为C . 电离常数只受温度影响，与浓度无关D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小10. （2分） (2018高三上·河西期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 食盐水中: K+、Al3+、HCO3-B . 无色溶液中: Fe3+、SO42-、SCN-C . c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中: H+、Na+、MnO4-D . c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、Cl-11. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H612. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A . a极为电池的负极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O13. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子14. （2分）某有机物中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A . CH≡C﹣CH3B .C . CH2=CHCH3D .15. （2分）(2018·烟台模拟) 枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。
四川省2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道2. （2分）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外电子层排布为2s22p4的元素D . 原子最外电子层排布为3s23p3的元素3. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na4. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl－的结构示意图为5. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . Ca（OH）2B . H2O2C . Na2OD . MgCl26. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl27. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+38. （2分） (2016高二下·汪清期末) 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（）A . NF3B . CC . SO3D . H3O+9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化10. （2分）(2015·海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形11. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键12. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分） (2015高一下·吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．A . ①②⑤B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ•mol﹣1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol4. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H15. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量6. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。
四川省2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞02. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO324. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B . A原子电子层数比B原子的电子层数多C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少5. （2分） (2016高一下·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA6. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO ═CaCO3↓+H2OC . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO +4NH +2H2OD . 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO +2H2O7. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2017·浙江模拟) 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D . 升高温度可提高X→Z的反应速率9. （2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（）A . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体10. （2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol12. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S13. （3分）(2015·腾冲模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol15. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验三、解答题 (共6题；共37分)16. （5分） (2018高二下·六安开学考) 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物B . 石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C . 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量D . 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物2. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中错误的是（）A . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液C . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O3. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . NaB . O2C . F-D . Ne4. （2分）(2017·柳州模拟) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣C . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－16. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D . 氧元素基态原子的电子排布图为2. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列表达方式正确的是（）A . 24Cr的外围电子排布式：3d44s2B . CO2的立体结构模型C . 基态碳原子的价电子排布图为D . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 电负性：④＞②＞①＞③D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①4. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水6. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电7. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . CaCl2B . NaOHC . CCl4D . CO28. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试卷
．．．．“ ”化学试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I 卷(选择题)1 至 4 页，第 II 卷(非选择题)4 至 6页，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第 I 卷(选择题，共 40 分)本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载： 冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A 草木灰的主要成分是 H 2CO 3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制 FeCl 3 溶液时，将 FeCl 3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制 Fe 3＋水解B.稀释过程中 FeCl 3 水解程度增大，c(H ＋)增大C.FeCl 3 溶液中存在 Fe 3＋＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3H ＋D.FeCl 3 溶液显黄色，没有 Fe(OH)3 存在 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 常温下将 pH ＝4 的醋酸溶液稀释 10 倍，pH<5B.H 2、I 2(g)、HI 平衡体系加压后颜色变深C.利用 TiCl 4 水解制备 TiO 2 时，需加入大量水并加热D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl 3 溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
成都市2019年高二上学期期末化学试卷
成都市2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应2. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气3. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度4. （2分） (2015高二上·海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化6. （2分） (2016高一下·辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c7. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动8. （2分） (2016高一下·赣州期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.2 mol/（L•s）9. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能D . 催化剂能降低反应的活化能10. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A . Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB . Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是水C . Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D . 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物11. （3分） (2016高二上·铜仁期中) （多选）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A . m+n＞pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数增加12. （2分） (2016高一下·临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞C＞D＞BB . D＞A＞B＞CC . A＞D＞C＞BD . C＞B＞A＞D13. （2分） (2018高二上·山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
四川省2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列冶炼金属的方法错误的是（）A . 加热分解制金属HgB . 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C . 电解溶液制金属NaD . Fe和溶液湿法炼铜3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④4. （2分）(2018·衡阳模拟) 用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是（）A . 用甲装置除去NO2中的NOB . 用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C . 用丙装置将海带灼烧成灰D . 用丁装置验证溴乙烷发生消去反应5. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论A活动性：Al＞Fe＞CuⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡铜与浓硝酸的反应产物是NOB试管中收集到无色气体C增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动试管b比试管a中溶液的红色深装置气密性良好D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·白城月考) 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Mg（OH）2和稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OB . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . 澄清石灰水跟盐酸：H++OH﹣=H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A . KB . NaC . FeD . Al3. （2分）工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ，有6mol电子发生转移4. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-D . Cu→Cu2+5. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。
如下离子方程式：= ，由此可知在中元素R的化合价是（）A . ＋4B . ＋5C . ＋6D . ＋76. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A . 生石灰—Ca(OH)2B . 明矾晶体—KAl(SO4)2C . 水煤气—CO2和H2D . 钡餐—BaSO47. （2分） C和 C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 核外电子排布8. （2分） (2019高一上·普洱期末) 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A . 铁B . 铜D . 汞9. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：210. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第3～12列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素11. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
四川省2019年高二上学期化学期末考试试卷
四川省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列离子方程式错误的是（）A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B . 硫酸铝与氨水反应：A l3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OD . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑2. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定3. （2分） (2016高二上·茂名期中) 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①④⑤D . 全部5. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等8. （2分）在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。
四川省2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·青岛模拟) “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳（特别是二氧化碳）的排放。
下列行为不利于低碳生活的是（）A . 用大排量的轿车代替公交车出行B . 把白炽灯换成节能灯C . 开发太阳能、水能、风能等新能源D . 自备购物布袋，不用塑料方便袋2. （2分）(2015·如东模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键B . 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个C . 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D . 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-5. （2分）有关下列图象说法正确的是（）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2 ， K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水的pH随加入盐酸体积的变化6. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C . 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量8. （2分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 生铁比纯铁易生锈B . 纯银饰品久置表面变暗C . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D . 与铜管连接的铁管易生锈9. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O10. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . ①②B . ①④C . ②③D . ③④11. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB﹣， HB﹣⇌H++B2﹣．下列叙述一定正确的是（）A . Na2B溶液存在H2BB . NaHB溶液一定显碱性C . NaHB溶液一定显酸性D . NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB﹣+H+=H2B12. （2分） (2019高二上·芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。
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本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B.第①②步均涉及到复分解反应C.第③步可在空气中加热D.第④步可以通入Cl27.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等10.用右图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A.H2的浓度B.溶液的质量C.H2的体积D.H2SO4的浓度11.室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。
下列判断正确的是A.X代表NaOH,Y代表NH4ClB.pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)C.两份溶液的K w均大于1.0×10-14D.若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等12.如右图所示进行实验,下列分析错误的是A.实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B.该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.反应后c(Ag+)：①<②D.实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-13.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B.v正(NO)=2v正(O2)C.该反应的进行是有一定限度的D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理14.如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
结合生活中的应用，下列分析错误的是A.使用时必须将泡沫灭火器倒立B.工作时HCO3-水解较彻底C.灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气D.该灭火器可用于扑灭Na等金属着火15.常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)A.9B.10C.2D.316.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。
其中不可行的是选项实验Ⅰ实验Ⅱ温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序A 20℃淀粉、稀硫酸、KI 20℃淀粉、KI、稀硫酸B 25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C 30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D 35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸17.将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D.滴入KSCN溶液，溶液变红色18.水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是A.100mL 0.01mol/L盐酸B.50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C.40 mL水D.10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液19.现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是A ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率: ①>②B ①、③溶液等体积混合pH=7C ①、②分别加水稀释10倍pH：①>②D ①、②中水的电离程度①<②20.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。
其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。
下列说法错误的是A.n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B.ΔH<0C.a=2D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关21.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)C.硼酸为三元酸D.饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解22.某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
下列判断正确的是A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B.a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.C点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD.C点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)第Ⅱ卷(非选择题,共56分)23.(13分)在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和Imol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。
20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。
(1)反应从开始到平衡时，v(H2)为,平衡常数K= 。
(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为K↑45%,则升温后，H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的ΔH0(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)结合(3)请画出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。
24.(10分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为K a1，则pK a1= (pK a1=-lgK a1)。
(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为；当反应至溶液呈中性时，c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式.25.(9分)如图所示是高炉炼铁的示意图。
已知反应:①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol(1)反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=(2)高炉炼铁中，存在可逆反应D,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例? (填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是(举出一条)。
(3)一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是(填序号)。
A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. 向容器中再加FezO,可以提高反应的速率C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动(4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。
反应的化学方程式为26.(13分)某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为;烧瓶中加人沸石的目的是(2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a。
(3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸人Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是;步骤二:取过滤后所得固体加入过量,过滤;步骤三: 。