九年级化学 一氧化碳的性质和用途

一氧化碳的性质和用途
•概述：
一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。

分子量28.01，密度
1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。

在水中的溶解度甚低。

空气混合爆炸极
限为12.5%～74%。

一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。

因此一氧化碳具有毒性。

一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。

常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。

•物理性质：
通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。

化学性质：
(1)可燃性：2CO + O22CO2
(2)还原性：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
(3)毒性：
CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成
生物体内缺氧，严重时危及生命。

CO 有剧毒，人在CO 的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h 即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。

用途：
用作燃料，冶炼金属。

•
一氧化碳和氢气的比较
2CO+O 2
2CO 2
有可燃性 2H 2+O 2
2H 2O
CO+CuO
Cu+CO 2
有还原性 H 2+CuO
Cu+H 2O
•
H 2、CO 、C 的比较
C+O2CO2；
2H2+O22H2O
2CO+O22CO2
2C+O22CO
•注意：
（1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H2（2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理。