氧化还原反应方程式配平练习题目与答案详解
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。
要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。
）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。
）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。
不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。
−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。
例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。
Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。
Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。
（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案
（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
WORD 整理版《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3 __ O2催化剂加温加压__ NO __ H 2O（2） C HNO NO CO H O__ __ 浓3 ( ) __ __ __2 2 2（3）Cu HNO Cu NO NO H O__ __ 3(稀) __ ( ) __ __3 2 2（4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O（5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O（8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O2↑（9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O（10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O3（11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO2 7 2 4 2 2 4 2 4 4（12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO26 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+H 2SO410 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H2O11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O优质参考资料WORD 整理版12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ S+ NO+ H 2O15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平( 元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
氧化还原反应方程式的配平练习题
⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4
⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O
⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O
【例2】：NH3+O2——NO+H2O
【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平习题,带答案精编版
氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
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《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3催化剂__ O2加温加压__ NO __H2O（2）__ C__ HNO 3(浓)__ NO2__ CO2__ H 2O（3）__ Cu __ HNO3(稀)__ Cu ( NO3 ) 2__ NO__H2O （4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O（5） H 2S+ SO 2S↓+ H20（6） KClO 3+HCl KCl+ Cl2+ H2O（7） CuS+ HNO ( 浓）Cu(NO ) +H2SO+NO↑+ H2O3324（8） Al(NO 3) 3Al 2O3+ NO2+ O 2↑（9）NH3+CuO N2↑+Cu+H2O（10）__ K2S__ HNO 3（稀）__ KNO 3__ S__NO__H2O（11）__ C __ K2Cr2O7__ H 2SO4__ CO2__ K 2SO4__ Cr2 (SO4 ) 4_________（12）FeCl + Na S----S+ FeS+ NaCl321NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3Cu S+ HNO--- Cu(NO ) + NO+ H O+ S233224As 2S3+ HNO3+ H 2O+---- H2SO4+ H 3AsO4 +NO5Fe 3C+ HNO3+ H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+NO 26(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 27Ca(OH)+ S---CaSx + CaS O+ H O2 328 C H + KMnO+ H2SO-- K SO+ MnSO+ HCOOH+ HO224424429P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO410K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H S+ KMnO+ H SO----S+ K SO+ MnSO+ H O12 BaSO + HNO -----BaSO4+NO+HO33213 Fe(OH) + HNO ----- Fe(NO)+ NO+HO233 2 14 FeS + HNO 3----- Fe(NO)+S+NO+H 2O2315 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H 2O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH 4NO 3+ H 2 O17 FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4) 3+ NO+ H 2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 , 确定未知物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H 2O 。
1、 KMnO+ KNO 2 + [ ]=== MnSO +KSO+KNO +H2O44 2432、 -+ Cl -+ [] === Mn 2+Cl2↑+H 2OMnO 4+3、 P +KOH+ [] === KH2PO 4 + PH 34、 -+ -+ [ ] === MnO 2- +NO-+H2OMnO 4 NO 2 435、KI+KIO 3+ [ ]=== I2+K 2SO 4+ H 2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应 2HS+SO 3S ↓+2H0 中，被氧化与被还原的硫元素的质2量比为A ．1：2 B．2： 1 C ．17：32D ．16：17（）2、在 6KOH （浓） +3Cl25KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂32物质的量之比为A ．1：4 B．4： 1 C ．1：5 D ．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：3+-2-+（1）□ Cr +□Na 2O 2+□OH —□CrO 4 +□Na+□H 2O（2）□ CrI 3+□Cl 2+□KOH —□ K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O（3）□ P4+□HNO3+□H2O—□ H3PO4+□NO↑2+2-2--+（4）□ Mn +□SO+□HO—□SO+□MnO+□H28244（5）□ Zn+□H++□NO3-—□ Zn2++□NO+□H2O（6）□ HClO4+□P+□H2O—□ HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑ +2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe 2 (SO4) 3 + 9SO2↑+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SO2↑ +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反应 NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。
3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H 2O②4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O③H2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O④5H2S+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③ 5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O—— Cu2S+FeSO4十 H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4，当加人50 mL 0.5 mol ／L KN03溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 N x O y，氮氧化物气体逸出。
FeSO 4+KN03+H2S04—— K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ N x O y十 H2O(1) 推算出 x＝，y=。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B1、（06 上海） (1) 请将 5 种物质： N2 O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质 ________，被还原的元素是 __ __ 。
(3)反应中 1 mol 氧化剂 _____(填“得到”或“失去” )____ mol 电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和 Al 2(SO4) 3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。
有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl 2和 Al 2(SO4) 3。
⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe 2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na 2FeO4＋ NaNO2＋ H 2O⑵当反应物中含有 1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。
3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H 2 SO4→ MnSO4 + I 2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I 2和 KIO3的系数都是 5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应－+式：NO3 +4H+3e→NO+2HO。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H 2O2+4Fe2++2H+2Fe 3++2HO H2O2+2Fe3+2Fe 2++O2↑+2H+在以上反应中 Fe2+实际上起着作用，总反应为。
（2）I 2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（ 1）写出合适的化学反应方程式：H2O+I22HIO ，，总反应2为。
（3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I －22+。
若正确，理由是（若I +O↑+2H，这个方程式正确吗？认为不正确，该步不必作答）。
若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。
6、（1）配平下列离子方程式：I- x+Cl 2+H 2O --- Cl-+ IO 3+在反应中，若消耗 I -x与 Cl 2物质的量之比为1∶8，则 x=_____________。
（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：2+22 2 →2+4Mn +SO8+HO MnO+SO +H2+该反应常用于检验Mn 的存在。
其特征现象是，若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。