人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4综合测试卷

一、单选题(共15小题)

1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1

H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )

A ． －332

B ． －118

C ． ＋350

D ． ＋130

2.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )

A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12

K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12

BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

3.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )

A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋

B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去

C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4

D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）

A ． 升高温度

B ． 减小压强

C ． 加入CO

D．加入催化剂

5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14

D．该NaCl溶液中K w＝1×10－12

6.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加AgNO3

7.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()

A． 0.8 mol

B． 0.6 mol

C． 0.5 mol

D． 0.2 mol

8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

9.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()

A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O D．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

10.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()℃20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液℃30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液

℃40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液℃10 mL蒸馏水℃50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A． ℃＞℃＞℃＞℃＞℃

B． ℃＞℃＞℃＞℃＞℃

C． ℃＞℃＞℃＞℃＞℃

D． ℃＞℃＞℃＞℃＞℃

11.对于反应：3A＋B===2C，下列说法中，正确的是()

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的

B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快

C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

12.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

13.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()

A． B极为原电池的正极

B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C． C中阳离子向A极移动

D． A极发生氧化反应

14.在密闭容器中进行如下反应：I2(g)＋H2(g)HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1