2021年全国1卷理综化学试题(含答案)
2021年高考新课标Ⅰ卷理科综合试题解析(解析版)
2021普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试[化学试卷]试题【试卷总评】2021年高考试卷全国新课标I卷理综[化学试卷]试题总的来说不错，基本覆盖了整个{中}学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到[化学试卷]用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、[化学试卷]方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、[化学试卷]平衡常数、分子间作用力、氢键、[化学试卷]键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的(水)解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、[化学试卷]反应速率以[化学试卷]平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从[化学试卷]实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的(水)解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了[化学试卷]的实用性；第27题通过次磷酸展开，集{中}多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美{中}不足的是营养物质在试题{中}没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解答。
3_2021年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅰ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶B ．NaClO 通过氧化灭活病毒C ．过氧乙酸相对分子质量为76D ．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A ．分子式为C 14H 14O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是气体（杂质） 方法A SO 2（H 2S ） 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl 2（HCl ） 通过饱和的食盐水C N 2（O 2） 通过灼热的铜丝网 DNO （NO 2）通过氢氧化钠溶液A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ）轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：WZ X+42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
2021年高考全国乙卷(原I、II卷)理科综合化学试题及答案解析
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ、Ⅱ）理科综合能力测试(化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题：本试题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国提出争取在2030 年前实现碳峰值、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8.选项化学试剂制备的气体A Ca(OH)2 + NH4Cl NH3B MnO2 + HCl(浓) Cl2C MnO2 + KClO3O2D NaCl + H2SO4(浓) HCl9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4 + CO32－===CaCO3 + SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH－===AlO2－+ 2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－+ Cu2+ ===CuS↓10.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol 该物质与碳酸钠反应得44 g CO211.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
(完整版)高考全国I卷化学试题及
绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试〔全国I卷〕化学试题考前须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56 I127一、选择题：此题共6个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀〞反响的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．以下说法错误的选项是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br?/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是10．N 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA ．水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为A3 3B ．〔标准状况〕氨气含有的质子数为 18NAC ．甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为 AD ．4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl 分子数为A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2,2]戊烷〔〕是最简单的一种。
以下关于该化合物的说法错误的选项是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面D 生成1molC5H12至少需要2molH212 ．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2021年高考全国乙卷理综化学试题及参考答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试·化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效．3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效． 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C 35.5 Fe 56 一、选择题7．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B ．大规模开采可燃冰作为新能源 C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）化学试剂制备的气体A 24Ca(OH)NH Cl + 3NHB 2MnO HCl +（浓） 2ClC 23MnO KClO + 2OD24NaCl H SO +（浓） HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+ B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）A ．能发生取代反应，不能发生加成反应B ．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C ．与互为同分异构体D ．1mol 该物质与碳酸钠反应得244g CO11．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷1,含解析
2021年普通高等学校招生全国统一考试理综〔化学局部〕试题全国卷17．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸 C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答此题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
8．?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
〞文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结〞，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
【名师点睛】掌握常见物质别离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。
9．化合物〔b〕、A．b的同分异构体只有〔d〕、〔p〕的分子式均为d和p两种C6H6，以下说法正确的选项是B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反响，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
答案选D。
【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。
二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。
关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。
2021年全国高考理综化学(word含答案)
2021年全国高考理综化学(word含答案)2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学部分第I卷一、选择题：7.下列叙述中正确的是[A] A.液漠易挥发，在存放液，臭的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 C.某溶液加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有如+8.下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属f天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用NA表示阿伏加徳罗常数的值。
下列叙述中不正确的是[D] ... A.分子总数为NA的N02和C02混合气体中含有的氣原子数为2NA B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的N02和N204混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22. 4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA10.分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) [D]A. 5 种B.6 种C. 7 种D.8 种11.己知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为的一元酸 HA与b mol - L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A. a=b B.混合溶液的PH=7C・混合溶液中,c(H+)=kwmol?L-l D.混合溶液中，c (H+) + c(B+)= c(OH-) + c(A~)12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为[C] 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H60 4 C2H402 5 C3H6 6 C3H8 7 C3H80 8 C3H602 9 C4H8 10 C4H10 A. C7H16 B. C7H1402 C. C8H18 D. C8H18013.短周期元素W、X. Y、Z的原子序数依次増大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
高考真题-2021年全国理综1卷化学部分及参考答案
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：①
②
总反应的 _______ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A. B.
C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.原子半径：
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_______。
(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键( )
C.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1
A.2个B.3个C.4个D.5个
11.(1).3s23p2(2).原子晶体(共价晶体)(3).sp3(4).②(5).2(6).2(7).甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(8).8(9). (10).2-x
12.(1).间苯二酚(或1,3-苯二酚)(2).2(3).酯基，醚键，酮基(任写两种)(4). +H2O(5).取代反应(6).C(7). →
(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_______。
参考答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(新课标全国I卷)
【最新】普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国I 卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项表达中正确的是A ．22Na O 的电子式为B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的2CO 为112L (标准状况)C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl -的结构示意图为2．分子式为362C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)mol/L b a --B ．110(2)mol/L a b --C ．110()mol/L b a --D ．110(2)mol/L b a --5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJ mol ⋅；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJ mol ⋅。
则HCN 在水溶液中电离的H 等于A ．-1-67.7kJ mol ⋅B ．-1-43.5kJ mol ⋅C ．-1+43.5kJ mol ⋅D ．-1+67.7kJ mol ⋅6．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．2Ag(s)＋Cd 2＋(aq)=2Ag ＋(aq)＋Cd(s)B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aqC ．2Ag ＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd 2＋(aq)D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq7．下表中评价合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、有机推断题 8．物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
精校版高考全国卷Ⅰ理综化学试题含答案
2021年全国1卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程以下以下表达错误的选项是A合理办理废旧电池有益于保护环境和资源再利用B从“正极片〞中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“积淀〞反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠8以下说法错误的选项是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类拥有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4退色D淀粉和纤维素水解的最后产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中以下操作未波及的是10NA是阿伏加德罗常数的值以下说法正确的选项是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准情况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。
以下对于该化合物的说法错误的选项是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超出两种C全部碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12起码需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增添且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐化玻璃。
以下说法正确的选项是A常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y拥有同样的最高化合价13近来我国科学家设计了一种CO2+H2S共同转变妆置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
表示图以下列图此中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应为①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时以下表达错误的选项是A阴极的电极反应CO2+2H++2e-=CO+H2OB共同转变总反应CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D假定采纳Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸性2614分醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体剖析顶用作氧气汲取剂。
(版)高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
2021年高考全国卷1理综〔化学局部〕试题及答案可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56I127一、选择题：每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
以下说法错误的选项是A．“雨过天晴云破处〞所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反响装置如以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
以下图为少量HCl气体分子在253K冰外表吸附和溶解过程的示意图。
以下表达错误的选项是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1×10-3，Ka2×10-6〕溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图，其中b点为反响终点。
以下表达错误的选项是．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
以下说法错误的选项是．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生复原反响生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物〔如下图〕，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2021年高考理综全国乙卷-化学(答案)
2021年高考理综全国乙卷-化学（答案）7.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇8.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A.AB.BC.C C.D9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+ Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++ NO↑+ 2H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++ 4OH−=Al O2−+ 2H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS↓10.一种活性物质结构简式为，下列有关该物质叙述正确的是（）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO211.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学健为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。
下列叙述错误的是（ ）A. 阳极发生将海水中的Cl −氧化生成Cl 2的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC. 阴极生成的H 2应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg (OH)2等积垢需要定期清理13. HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c(M )c(H )++随着而变化，M +不发生水解。
2021全国1卷化学试题及解析word版
1.(2021年全国卷I) 硫酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片〞中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀〞反响的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，参加碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀〞反响的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【答案】D2. (2021年全国卷I)以下说法错误的选项是( )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【答案】A3. (2021年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是( )A. AB. BC. CD. D【解析】A、反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；【答案】D4. (2021年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A. g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L〔标准状况〕氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为N A【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反响生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0 N A，D错误。
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2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（全国卷Ⅰ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C N2（O2）通过灼热的铜丝网D NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ）轰击金属原子WZ X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：WZ X+42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。
[比如A 2−的分布系数：2222(A )(A )(H A)(HA )(A )c c c c δ----=++]下列叙述正确的是A ．曲线①代表2(H A)δ，曲线②代表(HA )δ-B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O H O x ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，252V O H O x ⋅转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH ”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
27．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子u∞×108/（m2·s−1·V−1）阴离子u∞×108/（m2·s−1·V−1）HCO- 4.61 Li+ 4.073NO-7.40 Na+ 5.193Ca2+ 6.59 Cl−7.91SO-8.27 K+7.62 24（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________________。
因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于___________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是_________________________。
28．（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图（c）所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m。
t<t m时，v逐渐提高；t>t m 后，v逐渐下降。
原因是__________________________。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。
I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。
I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。
其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①②③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A的化学名称为________。
（2）由B生成C的化学方程式为________。
（3）C中所含官能团的名称为________。
（4）由C生成D的反应类型为________。
（5）D的结构简式为________。
（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7．D 8．B 9．A 10．C 11．B 12．D 13．C26．（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe2+ VO++MnO2 +2H+ =2VO++Mn2++H2O（3）Mn2+Al3+和Fe3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H2O（6）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全27．（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）KCl（3）石墨（4）0.09 mol·L−1（5）Fe3++e−=Fe2+Fe−2e−= Fe2+Fe3+Fe（6）取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色28．（1）2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=−351 kJ·mol−1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。