无机化学实验报告

无机化学实验报告

以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。

无机化学实验报告1

Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

【学习目标】

认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】

一课时安排：3课时

二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】

Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发

【实验指导】

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH

指导：

离子

Cu2+实验现象H2SO4NaOH

溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上

溶溶浅蓝溶Zn2+

Cd2+

结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2

molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O)

:0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2

molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：

离子实验现象解释及原理Ag

+

Ag2O褐

HNO3溶溶无色

氨水溶NaOH 不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

-

Hg

2+

HgO 黄

结论

AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21 molL-1Na2S(浓HCl、王水)。指导：

离子Zn2+Cd2+Hg2+结论

结论

溶解性

硫化物CuS Ag2S ZnS CdS HgS

颜色

黑黑白黄黑

稀HCl 不溶溶溶溶不溶

浓HCl 不溶溶溶溶不溶

浓HNO3 溶(△)溶溶溶不溶

王水

K

sp

-5

2 molL-1HCl

实验现象

溶解性稀ZnS白溶CdS黄溶HgS黑不溶HCl浓溶溶不溶

王水溶溶溶

-

解释及原理

M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S

臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

溶10溶溶

210610

-49-36-28

溶10溶

210

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2molL-1氨水2molL-1氨水。

注意：

离子Cu2+

氨水浅蓝

溶

过量

解释及方程式

Cu2++2OH=Cu(OH)2

2+

Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

-

2、汞合物和应内容

Ag+Zn2+Hg2+结论操作

Ag2O褐

溶Ag(NH3)2+溶

Zn(NH3)42+无色不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2 -

-

白白

Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象橙红

解释

Hg2++2I=HgI2

-

的配

生成用

0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2molL-1KI KI固体至溶解40% KOH 氨水(可用于鉴定NH4+) 结论

溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

碘配合物

红棕

a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。b) 在HCl下可溶解HgS: