高中化学教学流程图展示.ppt
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高中化学选修五：1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》ppt课件
【解析】 沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中 的溶解度随温度升高明显增大而 NaCl 在水中的溶解度受温度影响 不大，采用重结晶法然后过滤可将两者分离；水和汽油互不相溶， 分层，可用分液法进行分离；CCl4 和甲苯两种互溶的液体，沸点差 大于 30 ℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含碳碳双键，可被溴水吸收， 可用洗气的方法除去； 碘在有机溶剂中溶解度大， 可用萃取法提取。
跟踪练习 1．(2015· 长沙月考)现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠； (2)乙醇和丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液 的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分液、蒸馏 C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
【答案】 D 【解析】 乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分 液法分离；乙醇和丁醇都易溶于水，但沸点相差较大，可用蒸馏法 分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而属于卤素单质的溴易溶于有 机溶剂，两者可用萃取法分离。
2 新知识· 预习探索 目标定位 1．了解研究有机物应采取的步骤和方法。 2．初步学会分离、提纯有机物的常用方法。 3．掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能。 4．知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的 结构。
新知预习 1．研究有机化合物的基本步骤
2．有机物的分离、提纯 (1)蒸馏 ①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。 ②适用条件。 A．有机物热稳定性较强。 B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约 30_℃)。
【解析】 本题可根据图示的操作流程和物质的性质，分析所 用的分离提纯方法，从而确定需要的仪器。A 项，样品粉末经步骤 (1)得到滤液和不溶性物质， 其操作为过滤， 故需要过滤装置； B 项， 步骤 (2)得到水层和有机层，这两层溶液互不相溶，分离的操作为分 液，要用到分液漏斗；C 项，步骤(3)由水层溶液得到固体粗产品， 要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，用到蒸发皿而非坩埚；D 项， 有机层是甲苯和甲醇的混合物，二者互溶，但沸点不同，可据此采 用蒸馏的方法分离。 【答案】 C
(高中化学)教学流程图展示
3 Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se
Br
Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
教 新课导入
自主学习
学 流 自主探究
程 图
自主探究 课堂练习
1．若某元素原子的M层上有2个电子,能否确定该元素的名称？ 可以确定,镁元素
深入探究：
1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？ 核外电子周期性的排布
2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
硅
4
4
-4
磷
5
5
-3
硫
6
6
-2
氯
7
7
-1
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
︱最高正化合价︱ + ︱最低负化合价︱ = 8
(2)电子层. ①概念：在多电子原子里,将电子运动的能量不同的区域简化 为不连续的壳层,称作__电__子__层_. ②电子层的表示及能量关系
电子层序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
同周期,原子最外层电子数依次递增 同族,原子电子层数依次增多
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
特例：O,F没有最高正价
原子半径
同周期,原子半径依次递减（0族除外） 同族,原子半径依次递增
2020届高三第一学期化学一轮复习专题课件---化学工艺流程(共88张PPT)
的措施是________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱 性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再 迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 加的溶液是________;使用冷凝管的目的是________ _____。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3 、SO32 随pH的分布如图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液 pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有 大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤
2.硝基苯(
可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具
有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方
法有很多,如图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的
二、获得产品阶段的常见考查点 1.洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减 少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;乙醇洗涤既可洗去晶 体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。 2.蒸发时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其 水解。
样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
【答题技法】
Байду номын сангаас1.化工流程题解题方法:
(1)解题策略
解题步骤
首尾呼应、 找出主线
解题策略
①对照原料和产品,确定核心反应和核 心辅料 ②依核心反应,明确流程主线、支线和 除杂任务
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱 性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再 迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 加的溶液是________;使用冷凝管的目的是________ _____。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3 、SO32 随pH的分布如图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液 pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有 大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤
2.硝基苯(
可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具
有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方
法有很多,如图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的
二、获得产品阶段的常见考查点 1.洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减 少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;乙醇洗涤既可洗去晶 体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。 2.蒸发时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其 水解。
样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
【答题技法】
Байду номын сангаас1.化工流程题解题方法:
(1)解题策略
解题步骤
首尾呼应、 找出主线
解题策略
①对照原料和产品,确定核心反应和核 心辅料 ②依核心反应,明确流程主线、支线和 除杂任务
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
高中化学教学流程图展示课件
电子层序号 (n)
1
2
3
4
567
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
KL M
教 新课导入
自主学习
学探究1：原 子核外电子 排布规律
流 自主探究 程 图
自主探究
探究1：原子核外电子排布规律
请画出短周期元素的原子核外电子排布图。
欢迎来到化学课堂
1.2 元素周期律
第一课时
教 新课导入
自主学习
学 流 自主探究
程 图
自主探究
课堂练习 课堂小结 课后探究
1.2 元素周期律
1869年门捷列夫根据当时已 经发现的60多种元素提出第 一张元素周期表
类铝
1871年发 现的镓
类硅
1886年发 现的锗
教 新课导入
自主学习
学 流 程 图
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？
核
外
1.电子能不能都排布在同一个电子层中？
2n2
电
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
A子r
2.电子在分层排布时有没有一定顺序规则？
能量最低原则
排 布
3.最外层电子数排布有何规律？
8电子稳定规则
规 律
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学探究1：原 子核外电子 排布规律
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学 流 自主探究
高中化学工业流程图专题课件
PART 02
高中化学工业流程图分析
化学反应原理分析
总结词
理解化学反应原理是分析工业流程图 的基础，包括反应方程式、反应条件、 反应机理等方面的知识。
详细描述
化学反应原理是工业流程的核心，通 过分析反应方程式，了解反应物、生 成物、反应条件等信息，进一步理解 整个流程的运行机制。
物质变化过程分析
详细描述：通过大量的习题练习，可以提高解题能力和应试技巧。在练习过程中，要注重解题思路和 方法的训练，学会分析问题、解决问题的方法。同时要善于总结经验，对于经常出错的题目要进行反 思和巩固。
关注高考动态，调整备考策略
总结词：灵活应对
详细描述：备考期间要关注高考动态和政策变化，了解最新的考试信息和动态，以便及时调整备考策略。同时要根据自身情 况和学习进度，合理安排时间和精力，做到高效备考。在考试前要进行模拟考试，熟悉考试形式和流程，缓解紧张情绪。
进阶习题解析
总结词
深化知识应用
总结词
培养解决问题能力
详细描述
进阶习题考察学生对工业流程图知识的应用能力， 涉及更复杂的概念和原理，如化学平衡、反应速 率、绿色化学等。学生需要运用所学知识解决实 际问题。
详细描述
通过解决进阶习题，学生可以培养解决问题的能 力，学会从多个角度思考问题，并能够根据实际 情况灵活运用所学知识。
详细描述
绘制工业流程图需要遵循一定的规范和标准，使用专 业的绘图软件和符号。首先，需要确定生产流程的起 点和终点，然后按照生产流程的顺序，从原料的输入 到产品的输出，依次绘制各单元操作和设备。在绘制 过程中，需要准确使用各种图形符号来表示不同的设 备和操作，如泵、反应器、分离器等。同时，还需要 标注各种参数和条件，如温度、压力、流量等。
2021年人教课标版高中化学 必修1第一章第一节 化学实验基本方法(共18张PPT)
ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联 氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知： N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14） 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活 动，强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合 一些典型实验进行学习，不但能提高学习兴趣，而且能加 深对知识的理解和运用。
2016年2 26.(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是 一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列
问题：（1）联氨分子的电子式为___，其中氮的化合
26．(14分) (1)① A；
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O；
② a→d→c→f→e→i； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；
②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O； ③水倒吸入Y管中；
④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降 低，在大气压的作用下发生倒吸。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器 活塞，使X中的气体
缓慢充入Y管中
①Y管中 __________
②反应的化学方程式 ________________
பைடு நூலகம்
将注射器活塞退回原 处并固定，待装置恢
复到室温
Y管中有少量 水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
硫及其氧化物说课流程图教材分析
实验使用。2、分组实验，让学生体验实验学习的乐趣。
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研究方法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似
类比迁移
多余的SO2能否用水来 吸收？
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
护意识和健康意识。 ③培养学生辩证认识
事物两面性的哲学 观点。
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备
教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
思考
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是 否稳定？ 继续探究
探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞）
亚硫酸不稳定
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红
可逆反应
1. ②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质
分析SO2中硫的化合价
-2
0
H2S S
+4
SO2
+6
SO3
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
环节四、优化统整，反馈提升
【小结】
S
O2
SO2 O2
H2O
SO3 H2SO4
H2S
【课堂练习】 H2SO3
1、下列说法正确的是（ ）
A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研究方法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似
类比迁移
多余的SO2能否用水来 吸收？
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
护意识和健康意识。 ③培养学生辩证认识
事物两面性的哲学 观点。
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备
教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
思考
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是 否稳定？ 继续探究
探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞）
亚硫酸不稳定
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红
可逆反应
1. ②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质
分析SO2中硫的化合价
-2
0
H2S S
+4
SO2
+6
SO3
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
环节四、优化统整，反馈提升
【小结】
S
O2
SO2 O2
H2O
SO3 H2SO4
H2S
【课堂练习】 H2SO3
1、下列说法正确的是（ ）
A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色
高中化学化工工艺流程专题优秀课件
(1)滤渣主要成分有____M_g_(_O_和H)_2_____C__a以SO及4 未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K＋的原因：
___________________________________________。
〔3〕“除杂〞环节中，先参加
溶液，经常搅拌等操
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴 PbCl2(s)＋SO42-(aq)==PbSO4(s)＋2Cl－(aq)
的原因
____________________________________________
_________________。
(4)请用离子方程式解释滤液2参加H2O2的作用_氧__化_F_e_2＋____， 方程式：_2＋_F2_e2H_＋2_＋O_H_2_O_2＋__2_H_＋_=_==_2_F_e3_＋__，滤液3是__盐_酸______ 。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)＋CO23－
CaCO3(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下 该反响的平衡常数K(计算结果保存三位 有效数字)。1.75×104
答案
〔1〕Mg(OH)2、CaSO4 〔2〕参加Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2
5、标准答题
三、例题分析
例1、 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 〞，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) ⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO4 2- ＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸 钾，工艺流程如下：
高中化学-教学流程图
教学流程图
一教学流程图的作用
“教学流程图”顾名思义是关于教学过程的流程图，它是教师实施教学活动的蓝图，其作用在于：
1）能直观地显示整个课堂活动中各个要素之间的关系、比重
2）能简洁地呈现教学中的重点和难点
3）可以较好地反应出教师教学过程设计的逻辑性、层次性等。
4）教学过程流程图是浓缩了的教学过程，它层次清楚、简明扼要，使教学过程一目了然。
二教学流程图的图例
常见的图例有：
三教学流程图的设计实例
示例：
课题《再现与表现》（高一语文作文教学）教学过程：
根据以上教学过程，绘制教学流程图：。
,高中化学新教材必修册第三章
,高中化学新教材必修册第三章高中化学新教材必修册第三章《物质的量》顾县中学刘云一、教材的作用与地位本章主要包括三小节：节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。
这三小节主要是介绍了四个概念及概念的应用。
这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：＜图1一1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。
同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。
所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。
二、新老教材的比较新大纲旧大纲教学内容教学要求教学内容教学要求物质的量及其单位摩尔B物质的量及其单位摩尔B摩尔质量B摩尔质量的概念及计算c、D气体摩尔体积B气体摩尔体积的概念及计算c、D物质的量浓度c物质的量浓度c有关物质的量浓度的计算D有关物质的量浓度的计算D有关应用于方程式的计算D有关应用于方程式的计算D大纲的比较教材内容的比较新教材从目标上提出了“淡化摩尔、弱化概念、降低难度”，因此新教材与旧教材在内容上相比就有了这样一些变化：从高中全套教材的体系结构出发：新教材将旧教材中的第4节反应热从本章删去。
反应热的初步知识放在了章，而热化学方程式的书写则放在了高中化学第三册。
反应热从本章删去，使本章的知识结构更加紧密，同时知识点分散更有助于学生的学习。
从分散难点的角度出发：新教材还将有关应用于方程式的计算分散到了第四章。
充分考虑到学习的阶段性原则。
从降低难度的角度出发：新教材在介绍物质的量及其单位-----摩尔时进行了淡化处理，说明概念的文字没有用黑体字呈现，也不再有总结性语句；其次，新教材还略去了溶液中溶质微粒数目的求算，仅对气体分子数与其物质的量的换算有要求；另外，由于阿伏加德罗定律在大纲中已不作要求，所以在新教材中已将阿伏加德罗定律这个名称略去，但内容有所保留。
高中化学人教版选修2课件2.2.2海水中溴、镁及重水的提取
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
一二
3.工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用。 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶 解度小于Ca(OH)2,则最大程度地将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2溶 解。 (2)水解平衡原理的应用。 在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时,由于MgCl2+2H2O
第2课时 海水中溴、镁及重水的提取
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
一二三
一、海水提溴
1.常用方法 吹出法。
2.工艺流程
(1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)吹出:用空气将氯化生成的Br2吹出,也可以用水蒸气使溴和水 蒸气一起蒸出。
其中反应②和③的氧化剂分别是
、
。
知识点1 知识点2
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将吹出的溴用 SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质 溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:
。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不
同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称
答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Br2 BrO3(2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
知识点1 知识点2
知ห้องสมุดไป่ตู้点 2
海水提镁
【例题2】 海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取多种 物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水 资源进行综合利用的示意图。
一二
3.工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用。 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶 解度小于Ca(OH)2,则最大程度地将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2溶 解。 (2)水解平衡原理的应用。 在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时,由于MgCl2+2H2O
第2课时 海水中溴、镁及重水的提取
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
一二三
一、海水提溴
1.常用方法 吹出法。
2.工艺流程
(1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)吹出:用空气将氯化生成的Br2吹出,也可以用水蒸气使溴和水 蒸气一起蒸出。
其中反应②和③的氧化剂分别是
、
。
知识点1 知识点2
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将吹出的溴用 SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质 溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:
。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不
同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称
答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Br2 BrO3(2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
知识点1 知识点2
知ห้องสมุดไป่ตู้点 2
海水提镁
【例题2】 海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取多种 物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水 资源进行综合利用的示意图。
高考化学专题复习PPT课件(原文)-化学工艺流程
(4)注意结合化学反应速率、化学平衡理论解决实际工业操 作。
知识点二 合成氨
主要原料：石灰石、石英、纯碱。
(8)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
1. 合成氨的反应原理 水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。
pH值的控制范围：一种物质完全沉淀点，与另一种物质完全不沉淀点
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.77.6 8.3沉淀完 3.79.6 9.8
如要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该先用氧化剂 把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到 3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(3)温度的选择，兼顾三个方面：反应速率、氨的产率、催 化剂活性。
知识点三 纯碱的生产 1. 氨碱法生产纯碱 氨碱法也称 索尔维制碱法 ，其原料是： 食盐 、 氨 和 二氧化碳 。 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵 将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠 和氯化铵。
方程式为 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ；
2①01、9年 如高何考检化验学沉N专淀a题已C复完习全l＋课？件NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
[特别提醒] (1)注意硫酸工业生产中的五个“三”：“三 原料”、“三反应”、“三设备”、“三条件”、“三废”。
知识点二 合成氨
主要原料：石灰石、石英、纯碱。
(8)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
1. 合成氨的反应原理 水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。
pH值的控制范围：一种物质完全沉淀点，与另一种物质完全不沉淀点
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.77.6 8.3沉淀完 3.79.6 9.8
如要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该先用氧化剂 把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到 3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(3)温度的选择，兼顾三个方面：反应速率、氨的产率、催 化剂活性。
知识点三 纯碱的生产 1. 氨碱法生产纯碱 氨碱法也称 索尔维制碱法 ，其原料是： 食盐 、 氨 和 二氧化碳 。 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵 将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠 和氯化铵。
方程式为 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ；
2①01、9年 如高何考检化验学沉N专淀a题已C复完习全l＋课？件NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
[特别提醒] (1)注意硫酸工业生产中的五个“三”：“三 原料”、“三反应”、“三设备”、“三条件”、“三废”。
化学流程图 ppt课件
蒸发
CuO ZnO
Zn
过滤
过滤
CuSO4 ZnSO4
SO2
⑷步骤③所用的操作方法是：__过__滤____； ⑸步骤⑤中所用的操作方法是：__蒸_发_____；
看清物质状态，常用过滤结晶， 巩固方法，熟练操作，辨析误差。
例题1 ——物质的推断
蒸发
Zn
CuO ZnO
过滤
CuSO4 ZnSO4
?
过滤
关注SO：2 加入的、生成的、过量的、不够的 储备：特殊颜色、状态、条件、现象 ⑹混合溶液A中一还定可含能有含的有溶质__是_H_2S__O__C4_u__S_O_。4_、_Z_n_S_O_4 _，
__2_N_a_O_H__+S__O_2→__N_a_2_S_O_3_+_H_2O_______；
⑶在步骤④中，可选用试剂___Z_n___从混合溶液A中得到铜，写出转化的化 学方程式：___Z_n_+_C_u_S_O_4_→_Z_n_S_O__4+_C_u___________。
例题1 ——物质的分离提纯
过量的试剂后面的产物是前面的反应物10大家应该也有点累了稍作休息大家有疑问的可以询问和交流化学流程图起始物质目标产物操作11223
化学流程图
1
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题： ① 加入A物质的化学式是 Ca(OH)2； 分离操作Ⅰ的名称是 过滤 ； 写出高温反应炉中发生反应的化学方程式 CaCO3 高温 CaO+CO2↑； ② 可循环利用的B物质中一定含有的物质是 NaOH、H2O ，
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同周期，原子最外层电子数依次递增 同族，原子电子层数依次增多
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
特例：O,F没有最高正价
原子半径
同周期，原子半径依次递减（0族除外） 同族，原子半径依次递增
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学 流 自主探究
程 图
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课堂练习 课堂小结 课后探究
1.2 元素周期律
第一课时
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课堂练习 课堂小结 课后探究
1.2 元素周期律
1869年门捷列夫根据当时已 经发现的60多种元素提出第 一张元素周期表
类铝
1871年发 现的镓
类硅
1886年发 现的锗
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学 流 程 图
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（1）电子的能量。 ①在多电子原子里，电子的能量_不__同__。 ②在离核较近的区域内运动的电子能量_较__低__，在离核较远的 区域内运动的电子能量_较__高__。
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探究自4:主原学子习半径
学 变化规律
探究1：原
流子核外电子 排布规律 自主探究
程探究2:原子最外 层电子变化规律
图探究3:元素化合 价变化规律
自主探究
探究4：原子半径变化规律
1H
He
规律 1、同周期从左到右原子半径依次递减
2 Li Be B
C
N
OF
Ne
2、同族从上到下原子半径依次递增
锂规律铍：随硼着原碳子序氮数氧的递氟增，氖同周钠期元镁素原铝子硅电子磷层数硫相同氯， 氩 最外层电子数依次递增；同族元素原子最外层电子数相同，电子 层数依次递增 。
探究3：元素化合价变化规律
规锂律：铍随着硼原碳子序氮数的氧递氟增，元素钠的最镁高正铝化合硅价呈磷现依_硫_次__递氯__增_，最 低负化合价呈现_依__次__递__增__的周期性变化。
D. F > O > N
考察原子半径比较应用
4.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐
渐变小的是 ( C )
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.最高化合价
考察元素性质递变规律应用
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课堂练习 课堂小结
课堂小结
元素周期律：
原子核外电子排布 元素化合价
(2)电子层。 ①概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化 为不连续的壳层，称作_电__子__层__。 ②电子层的表示及能量关系
电子层序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
P
S
C序规则？
能量最低原则
排 布
3.最外层电子数排布有何规律？
8电子稳定规则
规 律
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学探究1：原 子核外电子 排布规律
流 自主探究 程探究2:原子最外
层电子变化规律
图探究3:元素化合 价变化规律
自主探究
探究2：原子核外最外层电子数变化规律
【课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径， 元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非 金属性也随原子序数递增呈现周期性变化呢，如何证明的你的观 点呢？请大家课后积极思考，提出方案。
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学 流 自主探究
程 图
自主探究
课堂练习 课堂小结 课后探究
深入探究：
1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？ 核外电子周期性的排布
2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
硅
4
4
-4
磷
5
5
-3
硫
6
6
-2
氯
7
7
-1
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
︱最高正化合价︱ + ︱最低负化合价︱ = 8
3 Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se
Br
Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
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学 流 自主探究
程 图
自主探究 课堂练习
1．若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？ 可以确定，镁元素
考察核外电子排布规律应用
2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 B
A．C．N、O、F
B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
考察元素化合价与最外层电子数关系
3.下列各组元素中，原子半径判断正确的是 C
A. Al < Si < P
B. I < Br < Cl
B. C. Na > Mg > Al
KL M
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学探究1：原 子核外电子 排布规律
流 自主探究 程 图
自主探究
探究1：原子核外电子排布规律
请画出短周期元素的原子核外电子排布图。
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？
核
外
1.电子能不能都排布在同一个电子层中？
2n2
电
Na
Mg
Al
Si