大学无机化学计算例题1
无机化学计算题
某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4):n (NO2)=10.0:1.0。
在308K，0.100MPa条件下，发生反应：N2O4(g) →NO2(g)；K (308)=0.315(1)计算平衡时各物质的分压；(2) 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200MPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？25o C时，反应Fe2+(aq)+ Ag+(aq)→Fe3+(aq) +Ag(s)的K =3.2。
(1)当c(Ag+)=1.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00 ×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?(2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?(3) Ag+ 的转化率为多少?(4)如果保持Ag+ ,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 mol·L-1,求Ag+ 的转化率。
已知反应CO(g)+Cl2(g) →COCl2(g)在恒温恒容条件下进行,373K时K =1.5×108。
反应开始时c0(CO)=0.0350mol·L-1，c0(Cl2)=0.0270mol·L-1，c0(COCl2)=0。
计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。
计算0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3和OH－的浓度以及溶液的pH值。
在0.10 mol·L-1的HAc溶液中，加入NH4Ac (s)使NH4Ac的浓度为0.10 mol·L-1，计算该溶液的pH值和HAc的解离度。
若在50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和0.200 mol·L-1 NH4Cl 组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl ，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，为6. 0×10-4 mol·L-1 若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1 BaCl2溶液10.0L 问是否能生成BaSO4沉淀？如果有沉淀生成，问能生成BaSO4多少克？最后溶液中是多少？在0.20L的0.50mol·L-1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)。
15、无机化学万题库(计算题)(1-3)
无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。
计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。
若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。
在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。
问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。
将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。
问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。
***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。
（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。
在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。
大学无机化学计算例题
03
计算下列反应的速率常数
练习题
01
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
02
H2O(l) → H2(g) + O2(g)
03
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
答案及解析
练习题答案 平衡常数 反应1: K1 = 10000 (因为K1 = [H2O]^2 / [H2]^2 [O2])
03
反应5: ΔH5 = -91 kJ/mol, ΔS5 = -197 J/mol·K
答案及解析
答案及解析
01
速率常数
02
反应7: k1 = 10^-9 mol/(L·s), k7 = k1 * exp(-ΔG7 / RT)
03
反应8: k2 = k8 * exp(-ΔG8 / RT), k8 = kJ/(mol·K)
分子式和化学方程式计算例题
要点一
总结词
要点二
详细描述
掌握分子式和化学方程式的书写规则，理解反应机理是解 决这类问题的关键。
分子式和化学方程式计算例题主要考察学生对化学反应机 理、分子式的书写规则和化学方程式的配平等方面的掌握 程度。这类问题通常涉及反应速率的计算、反应机理的推 断、反应热的计算等。解决这类问题需要学生熟练掌握化 学反应的基本原理，了解各种类型的化学反应（如取代、 加成、消除等）的特点和规则。
逻辑合理性
在解题过程中，要保持逻辑的严密性和合理性。每个步骤都要有明确 的理由和依据，避免跳跃性思维或遗漏重要信息。
检验答案
完成计算后，要检验答案的合理性和正确性。可以通过与已知答案进 行对比、或通过实际实验验证等方式来确认答案的可靠性。
无机化学大一习题答案
无机化学大一习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和变化规律。
作为大一学生，我们需要掌握一些基础的无机化学知识，并通过习题来巩固和应用这些知识。
本文将针对大一无机化学习题提供一些答案和解析，帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。
1. 题目：在化学方程式中，如何表示化学反应速率？答案：化学反应速率可以通过化学方程式中物质的消失和生成来表示。
例如，对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以表示为：速率 = -Δ[A]/aΔt = -Δ[B]/bΔt = Δ[C]/cΔt = Δ[D]/dΔt。
其中，Δ[A]表示物质A的浓度变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 题目：什么是化学键？答案：化学键是原子之间的相互作用力，用于维持化合物的结构稳定。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。
共价键是通过电子的共享形成的，常见于非金属元素之间的化合物。
金属键是由金属离子间的电子云形成的，常见于金属元素之间的化合物。
3. 题目：什么是化学反应的平衡？答案：化学反应的平衡是指反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
平衡的达成是由于反应物和生成物之间的正反应速率相等。
平衡常数（K）是用于描述平衡状态的指标，可以通过反应物和生成物的浓度比值来计算。
4. 题目：如何判断化合物的酸碱性？答案：化合物的酸碱性可以通过其在水溶液中的离解程度来判断。
如果化合物在水中完全离解，生成的离子能够与水分子发生反应，产生酸性或碱性溶液，则该化合物为强酸或强碱。
如果化合物在水中只部分离解，生成的离子不能与水分子发生反应，则该化合物为弱酸或弱碱。
酸性溶液中，氢离子（H+）浓度高于水的离子浓度；碱性溶液中，氢离子浓度低于水的离子浓度。
5. 题目：什么是配位化合物？答案：配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配位体形成的化合物。
大学无机化学复习题答案答案
一、填空题1. 完成下列表格化合物BP VP LP 杂化形式 理想电子对构型分子构型 CO 2 4/2=2 2 0 sp 直线 直线CCl 4 (4+4)/2=4 4 0 sp 3 正四面体 正四面体NH 3(5+3)/2=4 3 1 不等性sp 3 正四面体 三角锥(四面体) BCl 3 (3+3)/2=3 3 0 sp 2 正三角形 正三角形 H 2O (6+2)/2=4 2 2 不等性sp 3 正四面体 V （角）形 H 2S (6+2)/2=422 不等性sp3 正四面体 V （角）形 NO 3-(5+1)/2=3 3sp 2正三角形正三角形2. 完成下列表格3.Cr 铬 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 四周期，第6族(VIB) Zn 锌1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 四周期，第12族(IIB) Cu 2+ 铜1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 四周期，第11族(IB) 3. [Ag(NH 3)2]OH 的中文名称是_氢氧化二氨合银（I ），中心Ag +的配位数是__2__。
三氯化六氨合钴（III ）的化学式是 [Co(NH 3)6]Cl 3 。
[Cr(NH 3)5H 2O]Cl 3的中文名称是_三氯化五氨·一水合铬（III ），中心原子的配位数是_6_，配位原子是 N ，O 。
5. 元反应2A(g)+B(g)→2C(g) ，写出该反应的速率方程_v=kc(A)2c(B)_(或v=kp(A)2p(B)_)____，对A 而言反应级数为__2__,总反应级数为___3__,如果缩小反应体系的体积增加体系压力，正反应速率 增加 ，会使平衡向__右__移动，则C 的产量__增加__。
4. 已知反应2Al(s) + 3Cl 2(g)2AlCl 3(s)在298K 时的r m H θ∆=-1411.26kJ∙mol -1，则f m H θ∆(AlCl 3(s))= _-705.63_ kJ∙mol -1.二、简答题1. [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=[OH -][H +]+[H 2PO 3-]+2[H 3PO 3]= [OH -]+[PO 33-]2. 2MnO 4-+SO 32-+2OH -=2 MnO 42-+ SO 42-+H 2O 4Zn+10HNO 3=NH 4NO 3 +4Zn(NO 3)2+3H 2O3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H 2O3K 2MnO 4 +2H 2O= 2KMnO 4+ MnO 2 +4KOH三、计算题（1） 解：设需用HAc x L,则NaAc 用0.5-x L体系H 2O-C 2H 5OH CH 3Cl- CH 3Cl C 2H 5OH –CCl 4 Cl 2- Cl 2 分子间作用力 氢键取向力 诱导力色散力取向力 诱导力 色散力诱导力 色散力色散力()lg ()a c Ac pH pK c HAc θ-=+0.5(0.5)0.55 4.75lg0.50.5x x ⨯-=+ 0.5lg 5 4.750.25x x -=-= 0.18x L =需用NaAc 0.5-0.18=0.32L（2）因为c/Ka > 380 所以151.01076.1][--+⋅⨯⨯=⋅=L mol cK H a θ[H +] ＝ 1.3 ⨯ 10-3 mol·dm -3(3)31()(298)(298)178.32298(160.5110)130.49f m f m f m G T H K T S K KJ molθθθ--∆=∆-∆=-⨯⨯=⋅ （2分）323ln 130.49108.315298ln 1.3510r m G RT K K K θθθθ-∆=-⨯=-⨯⨯=⨯。
无机化学样题1.doc(大连理工版)
无机化学样题1.doc(大连理工版)《无机化学》练习题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共36分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K时，0.01mol・L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变，解离度?将变，其Kaθ将。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Br－=3Br2 +3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3?为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。
4、（4分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。
5、（4分）钴的配合物[Co(NH3)4(H2O)2]SO4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25?C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。
?7、（4分）AgI(s)的溶度积 Ksp(AgI)?8.3?10?17，则其在水中的溶解度为_______ _mol・L?1, 其在0.01mol・L?1 KI溶液中的溶解度为_________ mol ・L?1。
第 1 页共 6 页?3?2??8、（2分）已知 E?(MnO4V，在/Mn2?)?1.507V，E(Fe/Fe)?0.771酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。
9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B与F所成的键是 _______ (填?或?键)。
无机化学计算习题
气体和溶液7当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应：2NO2（g）→N2O4（g）若在高温下将15.2gNO2充入10.0L的容器中，然后使其冷却到25℃。
测得总压为0.500atm.试计算NO 2（g）和N2O4（g）的摩尔分数和分压。
解：根据题意可知，NO2的物质的量为n（NO2）＝m（NO2）/[M（NO2）]＝15.2g/（46.01g·mol－1）＝0.330mol根据氮守恒，可得n（NO2）＋2n（N2O4）＝0.330mol①根据分压定律，p（NO2）＋p（N2O4）＝101.325kPa×0.5＝50.7kPa，即n（NO2）RT/V＋n（N2O4）RT/V＝50.7kPan（NO2）＋n（N2O4）＝50.7kPa×10.0L/（8.314J·mol－1·K－1×298.15K）＝0.205m ol②联立解得n（N2O4）＝0.125mol，n（NO2）＝0.08molx（NO2）＝0.08/0.205＝0.39，x（N2O4）＝0.61p（NO2）＝50.7kPa×0.38＝19.8kPa，p（N2O4）＝30.9kPa20将5.0g鸡蛋白溶于水配置成1.0L溶液，25℃时测得溶液的渗透压为306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。
解：设鸡蛋白的相对分子质量为M。
鸡蛋白物质的量浓度为渗透压∏＝b B RT＝5/M×8.314×298kPa＝306Pa，M＝40.48kg/mol。
鸡蛋白的相对分子质量为40.48kg/mol。
热化学1在带有活塞的气缸中充有空气和汽油蒸气的混合物，气缸最初体积为40.0cm3。
如果该混合物燃烧放出950.0J的热，在86.4kPa的定压下，气体膨胀，燃烧所放出的热全部转化为推动活塞做功。
计算膨胀后气体的体积。
解：由于燃烧所放出的热全部转化为功，ΔU＝0，则W＝－Q＝－950J，定压膨胀过程系统对环境所做的功为W＝－P ex（V2－V1）；则V2＝－W/P ex＋V1＝－[－950J/（8.64×104Pa）]＋40×10－6m3＝0.011m3＝11L。
无机化学万题库(计算题)
（十）氢稀有气体1．已知：①Xe ( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝XeF4 ( g ) Kp ＝1.07×108 ( 523 K )Kp ＝1.98×103 ( 673 K )②Xe ( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝XeF6 ( g ) Kp ＝1.01×108 ( 523 K )Kp ＝36.0 ( 673 K )⑴问从Xe ＋F2 反应制取XeF6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于XeF6 的生成？⑵求在523 K 和673 K 时反应③XeF4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝XeF6 ( g )的Kp 值；⑶若在523 K 下以Xe 和F2制取XeF6并使产物中XeF6 / XeF4> 10 ，则F2的平衡分压p( F2 )至少应保持多少个标准压力？****2．LaNi5是一种储氢材料。
LaNi5在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H 原子。
当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3。
20 K时液氢密度为70.6g / L ，试比较二者的含氢密度。
(H原子量1.008)**3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。
如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。
在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。
C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2(g) 。
试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。
（已知C7H8(g) CO2(g) H2O(g)Δf H mΘ/ kJ · mol－1 50.00 －393.14 －241.82 **4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 km 。
试计算该车每千米的能耗。
（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf H mΘ＝－285.83 kJ · mol－1 ）**5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
无机化学计算学生版
题型专练五无机化学计算无机计算类型：题型一、氧化还原反应类计算题型二、质量守恒定律的应用题型三、化学反应的本质题型四、图像分析类1.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.l N A B．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y2.已知3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到标准状况2.24LNO和NO2组成的混合气体，据此可知生成的NO在标准状况下的体积为（）A．224mL B．216mL C．448mL D．896mL3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量17.02g。
下列判断不正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.92 mol B．合金中镁的质量5.9 gC．反应过程中转移的电子数是0.46 mol D．合金中含有铜0.092mol4.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状知识梳理基础练习况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为（）A．16g B．32g C．64g D．无法计算5.现取m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH－的质量为（n-m）g①恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(＋)molA．5项B．4项C．3项D．2项6.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．7.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。
无机化学计算与实验数据处理的练习题
无机化学计算与实验数据处理的练习题在无机化学的学习过程中，计算和实验数据处理是非常重要的环节。
通过计算和处理实验数据，我们可以深入了解无机化学的理论知识，并进一步应用于实际问题的解决。
本文将介绍一些无机化学计算与实验数据处理的练习题，帮助读者巩固相关知识。
一、计算题1. 计算氯化钠溶液的浓度及摩尔浓度：已知氯化钠溶液质量为10g，该溶液体积为100mL，求其浓度及摩尔浓度。
2. 计算百分比收率：在一化学反应中，已知开始时有20g的物质A，经过反应后得到15g的产物B。
求该反应的百分比收率。
3. 计算反应物的摩尔比：有A、B、C三种物质参与一化学反应，已知质量比为2：3：4，求它们的摩尔比。
4. 计算氧化铁的分子量：已知氧化铁的化学式为Fe3O4，求其分子量。
5. 计算溶液的稀释：已知有100mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液，要求得到浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液，求需稀释的体积和所需的稀释液的体积。
二、实验数据处理题1. 绘制实验结果的曲线：已知在一实验中测量了一组数据，分别是温度（摄氏度）和反应速率（mol/min），请绘制该实验结果的曲线图。
2. 计算实验数据的标准偏差：在一实验中，进行了多次测量，分别得到了一组数据：10.2、10.1、10.3、10.4、10.0，请计算这组数据的标准偏差。
3. 求解反应速率常数：已知一反应的速率方程为v = k[A]^2，其中v为反应速率（mol/L·s），[A]为反应物A的浓度（mol/L），若反应速率（v）为0.5 mol/L·s，反应物A浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率常数（k）。
4. 计算实验结果的可靠性指标：在一实验中，进行了多次测量，得到了3.0±0.1的结果，请计算该实验结果的相对标准偏差。
5. 处理实验室温度的测量结果：在实验中，测量了一系列实验室温度（摄氏度）的数值，并计算了平均值为25.5°C。
资料：无机化学习题(有答案)
电离平衡3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：a wa20cK c KK>>500且）4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。
[H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794%5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。
今含有0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数oaK。
2.0×10-57．已知HAc的oap 4.75K=，NH3·H2O的obp 4.74K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。
（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。
[OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4][OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3][H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+]（2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。
（已知H2SO4的24o2a2(H SO) 1.010K-=⨯）8.32 ; 110．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。
大学无机化学计算例题1
E=
ϕ (AgCl/Ag)
说明即使0.10mmol AgCl全部溶解，E仍然 ，反应并未达平衡， 全部溶解， 仍然>0，反应并未达平衡， 说明即使 全部溶解 AgCl能被 全部还原而生成 和Cl− 。若 E＜0， Zn不能全部溶解。 能被Zn全部还原而生成 不能全部溶解。 能被 全部还原而生成Ag和 ， 不能全部溶解
[ Ag ( NH 3 )] × [ I − ] K= = K 稳 i K sp = 1.6 × 10 7 × 9.3 × 10 −17 [ NH 3 ]3
2 （0.01） = 14.88 × 10 −10 x2
x =？ ？ 起始浓度： ？（mol·L–1） 起始浓度：x + 2×0.01 =？（ × ？（ 事实上能否达到这种浓度（液氨45.35 mol·L–1，市售浓氨水 市售浓氨水17mol·L–1 ） 事实上能否达到这种浓度（液氨
[ Ag( NH3 )+ ][CN − ]2 [ Ag(CN )− ][ NH3 ]2
=
K稳[Ag(NH3 )+ ] K稳[ Ag(CN)2 ]
=
1.6 ×107 1ຫໍສະໝຸດ 0 ×1021＝1.6×10-14 ×
所以K =
x(0.080 + 2x)2 (0.010 − x)(0.10 − 2x)2
K很小，说明 很小，说明Ag(NH3)2+浓度很小，则有 浓度很小，则有0.080+2x≈0.080；0.010-x≈0.010； ； ；
ϕ (AgCl/Ag) = ϕ θ (Ag+/Ag) + 0.0591 lg(Ksp/[Cl–])
= 0.80 + 0.0591 lg(1.6 × 10-10/0.10)＝？ ＝？ ＝？ ϕ (Zn2+/Zn) =ϕ θ (Zn2+/Zn) + (0.0591/2) lg[Zn2+]＝？ = -0.76 + 0.0295 lg(0.050) – ϕ (Zn2+/Zn) =？ ？
曲阜师范大学2019-2020化学专业无机化学试题及答案
无机化学计算题训练试题1. A, B, C 三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B 的核电荷比2. 成的化合物的分子式。
3. A, B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个。
写出 A, B 的元素名称和电子排布式，给出推理过程。
4. 写出 O 22- ，O 2 ，O 2+ ，O 2- 分子或离子的分子轨道式，并比较它们的稳定性。
5. 试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序 （1） B eCl 2，CaCl 2，HgCl 2； （2） C aS ，FeS ，HgS （3） L iCl ，KCl ，CuCl6. 用价层电子对互斥理论分析下列分子或离子的空间构型。
PbCl 2；BeCl 2；TeCl 4；PCl 5；I 3- ；XeF 4；NO 2；SO 2Cl 26. 已知下列数据:A 大 9 个单位，C 的质子数比B 多 7 个；1mol 的 A 单质与酸反应置换出 1g H 2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。
判断 A, B, C 各位什么元素，给出 A, B 与 C 反应反应时生(1) 计算 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 反应的标准平衡常数 K θ。
(2) 计算 308K ，总压 2.026×105 Pa 时，N 2O 4 离解百分率。
11. 求常温常压下饱和 H 2S 水溶液中[H +]、[HS -]、[S 2-] 的浓度12. 欲用等体积的 NaH 2PO4 溶液和 Na 2HPO 4 溶液配制 1.00L pH=7.20 的缓冲溶液，当将 50.00 mL 的该缓冲溶液与 5.00 mL 0.10 mol·L -1 HCl 混合后，其 pH 值变为 6.80，问 ∆ H ϑ（CO ，g ）= -393.5 kJ ⋅ mol -1 ∆ H θ（Fe O ，s ）= -822.2 kJ ⋅ mol -1 ⑴ 缓冲溶液中 NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4 的浓度是多大？f m 2 f m 2 3∆ G ϑ（CO ，g ）= -394.4 kJ ⋅ mol -1f m 23∆ G θ（Fe O ，s ）= -741.0 kJ ⋅ mol -1 f m2 33⑵ 如果该缓冲溶液是由 0.500mol·L -1 H 3PO 4 和 1.0mol·L -1 NaOH 配制，应分别取多少毫升？求反应Fe 2O （3 s ）+ 2 C （s ）→ 2Fe （s ）+ 2CO （2 g ）在什么温度下能自发进行？7. 反应 CO(g) + H 2O(g) —— H 2(g) + CO 2(g) 在某温度时, Kc = 9, 求 CO 和 H 2O 的起始浓度皆为 0.02 mol · dm -3 时, CO 的转化率. 8.13. 向 0.1 mol ⋅L-1 的ZnCl 2 求此时溶液的[H+] = ?溶液中通H 2S 气体至饱和时，溶液中刚好有 ZnS 沉淀生成，9.10. 在 308K 和总压 1.013×105 Pa 时，N 2O 4 有 27.2%分解为 NO 2.14. 使 0.01 mol SnS 溶于 1 L 的盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少?15. 某一元弱酸强碱形成的难溶盐 MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为 1.0× 10-3 mol/L ，弱酸的 Ka=10-6，试求该盐在[H +]保持为 2.4×10-6 mol/L 的溶液中的溶解度。
无机化学试题库_计算颣
沉淀溶解平衡计算题1CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。
并简要说明之。
2已知K(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11，K(NH3·H2O)=1.8⨯10-5。
计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O 中的溶解度。
3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5⨯10-5mol·L-1。
求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度；(2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。
4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1⨯10-8mol·L-1。
求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度；(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。
5已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(MgF2)=6.5⨯10-9。
计算：(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；(2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度；(3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。
6已知K(PbI2)=7.1⨯10-9，计算：(1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度；(2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。
7已知K(Ca(OH)2)=5.5⨯10-6，M r(CaCl2)=111。
将1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH 溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。
试计算c(Ca2+)和pH值。
8室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为1.10⨯10-3mol·L-1。
无机化学例题与习题
无机化学例题与习题
无机化学是化学的一个重要分支，它涉及到有关无机物质的结构，性质和反应机理的研究，是化学重要且迅速发展的领域，许多新的无机物的设计、合成和应用也在该领域中不断推动当前的科学技术发展。
为了更好地掌握无机化学的基本原理，本文提出无机化学例题与习题以及解题思路，以便化学爱好者们使用相关材料来提高自己的无机化学学习效率。
一、无机化学例题
1. NCl3的同分异构体有几个？
答案：NCl3有2个同分异构体，即标准型和构象型，其中标准
型指氮原子键朝两个氯原子，而构象型指氮原子键朝三个氯原子。
2.以下元素按原子序数从小到大排列：K，Cl，Na，F
答案：K，Na，Cl，F
3.算下列溶液的pH值：0.01M HClO
答案：将HClO等价于H+，因此pH= -log[H+]=-log(0.01)=-2.
4. 下列反应物将发生反应：KCl，KNO3
答案：KCl和KNO3不会发生反应。
二、无机化学习题
1.原子序数由小到大的顺序排列以下元素：Mg，Na，P，Cl
答案：Na，Mg，P，Cl
2.算下列溶液的pH值：0.1M HCl
答案：将HCl等价于H+，因此pH= -log[H+]=-log(0.1)=-1。
3.酸的溶度参数xs在水中的值为？
答案：硫酸在水中的溶度参数xs为2.4。
4.4个不同的元素将20号元素构型以“AB2C2”表示
答案：可选择Ca、O、N、F20号元素Ca构型以“CaO2N2F2”表示。
无机化学习题案例
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系例1：氯碱工业用电解法制取氯气，若每投入9.0×102 kg NaCl ，制得的氯气在标准状况下只有150m 3，试计算其产率。
解： 2NaCl+2H 2O → 2NaOH +H 2 +Cl 22.0 mol 22.4 ×10－3 m 3 n(NaCl)χmol1051g 45359922g1010009l a n 43⨯=⨯⨯=.....)()(molNaCl M NaCl m C N ）＋（）＝（32334m 10 1.7mol 02m 10422mol 1051x ⨯⨯⨯⨯＝＝－...％％＝％＝理论产量实际产量产率＝88100m1071m 150100323⨯⨯⨯.例2： ，在298.15K ，101325Pa 时，ΔU=3165.74kJ.mol -1，求Q p 。
解： Q p =△U+(△n)RT例3：计算298.15K 和标准状态下, 的热效应Q p 。
已知：(1) Q p ,1=–393.5kJ.mol -1 (2) Q p ,2=–283.0kJ.mol -1解:Q p ,1= Q p +Q p ,2Q p = Q p ,1–Q p ,2= –393.5kJ.mol-1–(–283.0kJ.mol -1) = –110.5kJ.mol-1石墨不完全燃烧放出的热量只有完全燃烧放出热量的1/4。
例4：计算铝粉和三氧化二铁反应的ΔH ∅ (298.15K) 已知：ΔH f ∅ /kJ.mol -1 0 -824.2 -1675.7 0 解：ΔH ⊕ =∑νi ΔH f ∅ (生成物)＋ ∑νi ΔH f ∅ (反应物) ΔH ∅ (298.15K)=｛ΔH f ∅ (Al 2O 3,s)+2ΔH f ∅ (Fe,s)｝)()()()(g O H g CO g O l H C 2226636→217++21121736=+=∆)(－n 298K .K kJ.mol 108.314211mol 3165.74kJ.Q -1-13--1p ⨯⨯⨯+=1-463169mol kJ ..=)()((g CO g O C =+221石墨）)()((g CO g O C 22=+石墨）(g)2CO (g)2O 21CO =+)()()()(s Fe s O Al s O Fe s Al 223232+=+ΔH ∅ (298.15K)=｛ΔH f ∅ (Al 2O 3,s)+2ΔH f ⊕ (Fe,s)｝ =｛11675.7+2×0-2×0 –(-824.2)｝kJ.mol -1 = - 851.5 kJ.mol -1第二章 化学反应的方向、速率和限度例1： 2N 2O 5（g ） → 4NO 2（g ） + O 2（g ） t/s 0 100 300 700 c (N2O5)/ mol·L-1 2.10 1.95 1.70 1.31 c (NO2)/ mol·L-1 0 0.30 0.80 1.58 c (O2)/ mol·L-1 00.080.200.40例2：301K 时，鲜牛奶约4小时变酸，278K 时48小时变酸，假设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸的时间成反比，试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、在理论上，欲使1×10–5 mol–1的AgI溶于 、在理论上，欲使 × 溶于1mL氨水，氨水的最低浓度应达到 氨水， 溶于 氨水 多少？事实上是否可能达到这种浓度？ 多少？事实上是否可能达到这种浓度？ （已知K稳[Ag(NH3)2+]=1.6×107；KspAgI =9.3×10–17） × × 溶解反应式为： 溶解反应式为： 平衡浓度（ 平衡浓度（mol–1·L–1） AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + I– x 0.01 0.01
[ Ag ( NH 3 )] × [ I − ] K= = K 稳 i K sp = 1.6 × 10 7 × 9.3 × 10 −17 [ NH 3 ]3
2 （0.01） = 14.88 × 10 −10 x2
x =？ ？ 起始浓度： ？（mol·L–1） 起始浓度：x + 2×0.01 =？（ × ？（ 事实上能否达到这种浓度（液氨45.35 mol·L–1，市售浓氨水 市售浓氨水17mol·L–1 ） 事实上能否达到这种浓度（液氨
0.100-2x≈0.100。把近似值代入上式得到 。
二、 已知 I2 + 2e− = 2I− ϕ = 0.54 V Cu2+ + e− = Cu+ − ϕ θ = 0.16 V Ksp(CuI) = 1.0 × 10-12 θ 求：(1) Cu2+ + I–+ e– = CuI的 ϕ = ？ 的 (2) 反应 反应2Cu2+ + 2I― = 2Cu+ + I2能否自发进行？ 能否自发进行？ 此反应能否自发进行？ (3) 2Cu2+ + 4I– = CuI↓ + I2 的K = ？此反应能否自发进行？ ↓
ϕ (AgCl/Ag) = ϕ θ (Ag+/Ag) + 0.0591 lg(Ksp/[Cl–])
= 0.80 + 0.0591 lg(1.6 × 10-10/0.10)＝？ ＝？ ＝？ ϕ (Zn2+/Zn) =ϕ θ (Zn2+/Zn) + (0.0591/2) lg[Zn2+]＝？ = -0.76 + 0.0295 lg(0.050) – ϕ (Zn2+/Zn) =？ ？
Ksp(AgCl) = 1.6 × 10-10）
沉淀的溶液中加入锌粉后， 含AgCl沉淀的溶液中加入锌粉后，设有 沉淀的溶液中加入锌粉后 设有2AgCl + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Cl− 反应发生， 反应发生，则此反应的 E > 0 计算说明： 计算说明：AgCl 0.10mmol 在 1.0 mL溶液中完全被 Zn 还原转变为 溶液中完全被 则有0.050 mol·L–1Zn2+ 和 0.10 mol·L–1Cl– 则有
E=
ϕ (AgCl/Ag)
说明即使0.10mmol AgCl全部溶解，E仍然 ，反应并未达平衡， 全部溶解， 仍然>0，反应并未达平衡， 说明即使 全部溶解 AgCl能被 全部还原而生成 和Cl− 。若 E＜0， Zn不能全部溶解。 能被Zn全部还原而生成 不能全部溶解。 能被 全部还原而生成Ag和 ， 不能全部溶解
θ
(1) 根据溶度积公式： [Cu+][I–]＝ Ksp 根据溶度积公式： ＝ [Cu+] =
K [I ]
sp −
ห้องสมุดไป่ตู้
= 1.0 × 10-12 mol·L-1 (Cu2+/Cu+) + 0.059 lg
1 [C u 2 + ]
ϕ θ (Cu2+/CuI) =
= 0.16 + 0.059 = ？ (2) 反应的 ϕ θ (Cu2+/Cu+) – ϕ θ (I2/I−) = 0.16 - 0.54 = -0.38 (V) 反应的= ，反应不能自发进行。 E θ < 0，反应不能自发进行。
沉淀的溶液中加入Zn粉 能否被Zn全 三、在1.0 mL含0.10mmol AgCl沉淀的溶液中加入 粉，问AgCl能否被 全 含 沉淀的溶液中加入 能否被 部还原而生成Ag和 部还原而生成 和Cl−。 （已知： 已知： ； ϕ θ(Ag+/Ag) = 0.80 V； ϕ θ(Zn2+/Zn) = -0.76 V ；
(3) 反应的 反应的=(Cu2+/CuI) –(I2/I−) = ϕ θ [反应 – 0.54 = 0.33 (V) 反应(1)] 反应
nEθ 2× 0.33 = lg K＝ ＝ =11 0.059 0.059
K = 1 × 1011
由于CuI的生成，改变了ϕ (Cu(II)/Cu(I))，使氧化还原反应得 的生成， 由于 的生成 ， 以进行。 以进行。
[ Ag( NH3 )+ ][CN − ]2 [ Ag(CN )− ][ NH3 ]2
=
K稳[Ag(NH3 )+ ] K稳[ Ag(CN)2 ]
=
1.6 ×107 1.0 ×1021
＝1.6×10-14 ×
所以K =
x(0.080 + 2x)2 (0.010 − x)(0.10 − 2x)2
K很小，说明 很小，说明Ag(NH3)2+浓度很小，则有 浓度很小，则有0.080+2x≈0.080；0.010-x≈0.010； ； ；