工业循环水水质化验项目及方法

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循环水水质报告

循环水水质报告

循环水水质报告引言循环水是工业生产过程中广泛使用的一种水源,其循环利用可以减少对环境的影响并节约成本。

然而,在循环水系统中,水质的监测和控制至关重要。

本报告旨在对循环水的水质进行分析和评估,以帮助企业更好地理解和管理循环水系统。

检测方法在对循环水进行水质评估之前,首先需要采集适当的样品进行检测。

以下是一些常用的循环水水质检测方法:1.pH值测定:pH值是水体酸碱程度的指标,对循环水系统的稳定性和金属腐蚀有重要影响。

通过使用精确的pH计可以测量循环水的pH值。

2.溶解氧测定:溶解氧是衡量水体中氧气含量的指标,对维持循环水中生物活性的重要性不可忽视。

可以使用溶解氧电极或溶解氧仪器对循环水中的溶解氧进行测定。

3.总溶解固体(TDS)测定:TDS是衡量水体中总溶解物质含量的指标,其中包括溶解的无机盐、有机物以及悬浮微粒等。

可以通过电导率法或TDS计对循环水中的TDS值进行测定。

4.微生物检测:微生物的存在可以导致循环水系统中的微生物生长和污染问题。

可以通过采集水样,并使用适当的培养基和培养方法来检测循环水中的微生物。

水质评估指标根据循环水的用途和相关法规要求,以下是一些常用的水质评估指标:1.COD:化学需氧量是衡量水体中有机物含量的指标。

循环水中过高的COD值可能导致水中有机物的积累和污染。

2.BOD:生化需氧量是衡量循环水中有机物能被生物分解的能力的指标。

对于用于冷却的循环水而言,BOD应尽量降低。

3.总碱度:总碱度代表循环水中碱性物质的含量,对于稳定系统的酸碱平衡起到关键作用。

4.总硬度:总硬度是衡量循环水中钙和镁离子含量的指标,对循环水管道和设备的腐蚀和垢积问题有较大影响。

5.重金属浓度:根据循环水的用途和法规要求,需要对重金属如铜、铅、镉等的浓度进行监测,以确保循环水系统不会受到重金属污染。

结果分析根据对循环水的检测和评估结果,可以对水质进行分析和评估。

以下是对常见指标的水质分析示例:1.pH值:循环水的pH值在6.5-8.5之间为正常范围,超出此范围可能会对系统中的设备和管道造成腐蚀或垢积问题。

循环水质检测方法

循环水质检测方法

循环水质检测方法一、工业循环冷却水中总碱度的测定——指示剂法本方法适用于测定循环冷却水和天然水中的碱度。

1方法提要中和1升水样至某一指定PH值时所需酸的毫克当量数,称为碱度。

一般滴定到PH8.3时所测定的碱度为酚酞碱度(P),它主要归因于水中的OH-及CO32-,继续滴定至PH=4.5时所测得的碱度(包括前者酚酞碱度)称为甲基橙碱度(M),即总碱度,它包括OH-、CO32-、HCO3-及其它弱酸盐等所产生的碱度。

2 试剂2.1 盐酸标准溶液0.1mol/l;2.2 甲基红—溴甲酚绿混合指示剂。

3 准备工作3.1 0.1mol/l盐酸标准溶液的配制和标定:配制:取市售含HCl为37%、密度为1.19g/ml的分析纯盐酸溶液9ml,用蒸馏水稀释至1000ml,此溶液的浓度约为0.1mol/l。

标定:准确称取于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g(准确至0.2mg),置于250ml锥形瓶中,加蒸馏水约50ml,使之全部溶解。

加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用0.1mol/l盐酸滴定至由绿色变为暗红,煮沸2min,冷却后继续滴定至暗红色为终点。

读取盐酸溶液消耗的体积。

盐酸标准溶液的浓度为m×1000c(HCl)= mol/LV×53.00式中m —碳酸钠的质量,g;V —滴定消耗的盐酸体积,ml;53.00 —1/2 Na2CO3的摩尔质量,g/mol。

3.2 甲基红—溴甲酚绿指示剂的配制:称取100mg溴甲酚绿溶于100ml95%乙醇溶液中,再称200mg甲基红溶于100ml 95%乙醇溶液中,以3+1混合。

4 试验步骤4.1 取100ml水样于250ml锥形瓶中,加4滴四甲基红指示剂,溶液呈浅蓝色;4.2 用盐酸标准溶液滴定上述溶液至浅紫色,记下盐酸的用量。

5 计算总碱度可按下式计算(以CaCO3计)C×V1×1000×50X= mg/lV2式中 c —盐酸标准溶液浓度,mol/l;V2—水样体积,ml;V—消耗的盐酸体积,ml。

循环水分析项目

循环水分析项目

循环水分析(水质分析部分)一、PH值的测定详见PH计使用说明二、电导率的测定详见电导率仪使用说明三、浊度的测定(循环水)本方法适用于循环冷却水中的浊度的测定,其范围0~45mg/L。

1、原理六次甲基四胺与硫酸肼两者之间能定量缔合为不溶于水的大分子盐类混悬物,本方法系以此混悬液作为浊度标准,用分光光度法测定。

2、试剂2.1 标准浊度储备液2.1.1 溶液A 称取1.0000g硫酸肼[(NH2)2H2SO4]用水溶解,移入100ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

2.1.2 溶液B 称取10.000g六次甲基四胺[(CH2)6N4],用水溶解,移入100ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

2.1.3 吸取25.0ml溶液A和25.0ml溶液B,移入500ml容量瓶中,摇匀后,在25+3℃静置24小时,然后稀释至刻度,摇匀。

此混悬液的浊度为400mg/L,此溶液可使用1个月。

2.2 标准浊度的混悬液吸取50ml上述储备液于200ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

此标准浊度混悬液为100mg/L。

3、仪器分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取100mg/L的混悬液2.5,5.0,7.5,10.0,12.5,15.0,17.5,20.0,22.5ml 于9个50ml比色管中,用水稀释至刻度线,摇匀。

以上各液的浊度分别为5,10,15,20,25,30,35,40,45mg/L。

在分光光度计上于420nm处,以吸光度为纵坐标,以浊度为横坐标,绘制标准曲线。

4.2水样的测定取摇匀未经过滤的水样,置于3cm比色管中,以蒸馏水做参比,在与标准曲线相同的条件下测其吸光度,在标准曲线上查的相应的水样浊度。

5、注释当循环冷却水有较大的色度时,应将该水样用定量慢速滤纸过滤,然后测定过滤后水样的吸光度,结果以未经过滤水样测定减去过滤后水样的测定值,即为被测水样的浑浊度。

式中:W0--净蒸发皿的质量,克W1—蒸发皿和残渣的质量,克V W—水样体积,毫升5、允许差总溶解固体含量在200~300mg/L时,平行测定两结果之差,不大于10mg/L。

工业用水水质检测标准2024

工业用水水质检测标准2024

引言概述:工业用水的水质检测标准是确保工业生产过程中水质的合格与安全的重要措施。

准确的水质检测可以帮助企业提前发现水质问题,防止水质对生产过程和产品质量造成影响,同时也能保护环境和公众的健康。

本文将从五个大点出发,详细阐述工业用水水质检测的标准。

正文内容:1.社会公共供水标准1.1硬度标准硬度的定义及影响因素硬度的测量方法和评价指标1.2pH值标准pH值的意义与测量方法各行业工业用水所需的适宜pH范围1.3总溶解固体标准总溶解固体的意义和来源总溶解固体的测量方法和基准1.4无机物和有机物标准无机物和有机物对工业用水的影响各行业对无机物和有机物的要求和限制2.工业用水处理标准2.1混凝沉淀处理标准混凝剂的选择与投加量沉淀剂的选择与投加量混凝沉淀法的操作条件2.2活性炭吸附处理标准活性炭的选择和投加量活性炭吸附法的操作条件吸附后的处理和再生2.3膜分离处理标准膜分离工艺的分类及选择反渗透和超滤工艺的操作条件膜分离处理中的问题与解决方案3.特定行业工业用水标准3.1食品行业严格的水质要求和标准食品加工过程中的主要水质要求食品行业的水质检测方法和设备3.2医药行业药品生产中的水质要求药品行业的水质检测技术药品行业的水质管理和监测3.3电子行业电子产品制造中的水质要求电子行业的水质检测方法和设备电子行业的水质保障措施4.工业用水质量监测手段4.1在线监测技术常见的在线监测仪器和设备在线监测技术的优势和局限性4.2实验室监测技术常见的实验室水质监测方法实验室监测技术的准确性和灵敏度实验室监测技术的使用限制4.3传感器监测技术传感器监测技术的原理和应用传感器监测技术的优势和局限性传感器监测技术的发展趋势5.水质检测标准的重要性及应用5.1保证生产安全与效率5.2环境保护与可持续发展5.3合规性和法律责任5.4提高企业形象及市场竞争力5.5水质检测技术的发展趋势总结:工业用水质检测标准的确立与执行对于保证工业生产的安全和效率至关重要。

工业循环水水质分析

工业循环水水质分析

将固氧剂 固氧剂碱性KI和MnSO4 溶液分别加入水 固氧剂 样。 Mn2+与氧生成三价或四价锰沉淀。 2 Mn2+ + 4OH- + O 2= 2H2MnO3↓ 然后加硫酸,在酸性下三价锰或四价锰将KI 氧化成I2: H2MnO3↓+ 4H+ + 2I- = Mn2+ + I2 + 3H2O 用滴定剂 滴定剂硫代硫酸钠标准溶液滴定I2: 滴定剂 I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算溶 解氧的量。 若水样中有氧化性物质,造成正误差。若水 样中有还原性物质,造成负误差。NO2-干扰测定, 可加叠氮钠NaN3消除其干扰。
4.2.3 标准溶液 离子色谱仪稳定后用注射器吸取 V体积标准溶液,进样。按一定的操作 参数用碳酸钠-碳酸氢钠淋洗液淋洗, 得到标准谱图 4.2.4 水样的测定 按4.2.3的相同步骤,进样相同体 积的水样,得到水样的谱图。
4.3 计算 测量标准谱图和水样谱图各峰的峰高或峰 面积(带计算机的仪器通过积分仪自动给出各峰 的保留时间和峰面积) 。循环水中各被测离子 的浓度为: X = AiVoCoi×103/(AoiV) (mg/L) 式中:Ai: 水样谱中离子i的峰面积或峰高; Vo:稀释水样容量瓶体积,mL; Coi :标准样中离子i的浓度,mg/mL; Aoi :标准样谱中离子i的峰面积或峰高; V :被预处理水样的体积,mL。
4.1.5 检测器 检测器为电导池 电导池。利用电导峰的面积与离 电导池 子的浓度的线性关系式确定水样中各离子的浓 度。利用离子峰的保留时间 保留时间确定离子的种类。 保留时间 同时测定F-、Cl-、NO2-、PO43-、Br-、NO3-和 SO42-等七种阴离子的图谱。分离情况非常好。 该法对F-、Cl-、NO3-和SO42-离子的最低检出限 分别为0.015、0.030、0.25、0.37mg/L。离子色 谱主要用于阴离子的测定。因为原子光谱和分 光光度法适用于阴离子测定的方法较少或灵敏 度较低。

循环水水质指标_测定方法(全)

循环水水质指标_测定方法(全)

循环水中总磷的测定方法1.方法提要在酸性介质中,利用循环水中水稳剂的可测活性物与过硫酸钾在加热的条件下,可转变成小分子物质,此类小分子和钼酸铵等反应生成络合物,以抗坏血酸还原成“深蓝色钼蓝络合物”,用吸光光度法测定出小分子物质,从而计算出循环水中可测活性物的含量。

2.试剂和材料2.1 标准贮备液:1mL溶液含有0.500mg;称量0.7165g预先在100~105℃干燥至恒重的磷酸二氢钾,精确至0.0002g,置于烧杯中,加水溶解移入1000mL容量瓶中,用水稀释到刻度,摇匀;2.2 标准溶液:1mL溶液含有0.020mg;吸取20.00mL标准贮备液(2.1)于500mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀;2.3 钼酸铵溶液:称量6.0g钼酸铵溶于约500mL水中,加入0.2g酒石酸锑钾和83mL浓硫酸,冷却后稀释至1L,混匀,贮于棕色瓶中,贮存期3个月;2.4 抗坏血酸溶液:称量17.6g抗坏血酸溶于适量水中,加入0.2g乙二胺四乙酸二钠和8mL甲酸,用水稀释至1L,混匀,贮存于棕色瓶中,贮存期15d;2.5 硫酸:C(H2SO4) = 0.5mol/L;2.6 过硫酸钾40 g/L溶液;3.仪器和设备3.1 分光光度计:波长范围400~800nm;3.2 可调电炉:800W;4.工作曲线的绘制在一系列50mL比色管中,分别加入0.00,1.00,2.00,3.00,4.00,5.00,6.00mL 标准溶液(2.2),加水约20mL,然后加入5mL钼酸铵溶液(2.3)和3mL 抗坏血酸(2.4),用水稀释至刻度,摇匀,于25~30℃下放置10min。

在710nm 处,用1cm的比色皿,以试剂空白为参比,测量其吸光度。

并绘制工作曲线,计算曲线斜率K值。

5.K值的计算K = M/A式中:M—所取标液毫克数A—相对应的吸光度曲线斜率K=(K1+K2+…+K n)/n6.可测活性物含量的测定吸取5mL经中速定性滤纸过滤后的水样于100mL的锥形瓶中,加入1mL C(H2SO4)=0.5mol/L的硫酸溶液(2.5)和5mL过硫酸钾溶液(2.6),稀释至约35mL,在可调电炉(3.2)上缓缓煮沸15min以上至溶液快蒸干为止。

工业循环水主要分析指标及方法

工业循环水主要分析指标及方法

附页1工业循环水主要分析方法一、水质分析中标准溶液的配制和标定(一)盐酸标准溶液的配制和标定取9mL市售含HCl为37%、密度为1.19g/mL的分析纯盐酸溶液,用水稀释至1000mL,此溶液的浓度约为0.1mol/L。

准确称取于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g (准确至0.2mg),置于250mL锥形瓶中,加水约50mL,使之全部溶解。

加1—2滴0.1%甲基橙指示剂,用0.lmol/L盐酸溶液滴定至由黄色变为橙色,剧烈振荡片刻,当橙色不变时,读取盐酸溶液消耗的体积。

盐酸溶液的浓度为c(HCl) = m×1000 / (V×53.00) mol/L式中 m——碳酸钠的质量,g;V——滴定消耗的盐酸体积,ml;53.00——1/2 Na2C03的摩尔质量,g/mol。

(二)EDTA标准溶液的配制和标定称取分析纯EDTA(乙二胺四乙酸二钠)3.7g于250mL烧杯中,加水约150mL和两小片氢氧化钠,微热溶解后,转移至试剂瓶中,用水稀释至1000mL,摇匀。

此溶液的浓度约为0.015mol/L。

(1)用碳酸钙标定EDTA溶液的浓度准确称取于110℃枯燥至恒重的高纯碳酸钙0.6g(准确至0.2mg),置于250mL烧杯中,加水100mL,盖上外表皿,沿杯嘴参加l+1盐酸溶液10mL。

加热煮沸至不再冒小气泡。

冷至室温,用水冲洗外表皿和烧杯壁,定量转移至250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

移取上述溶液25.00mL于400mL烧杯中,加水约150mL,在搅拌下参加10mL 20%氢氧化钾溶液。

使其pH>l2,加约10mg钙黄绿素—酚酞混合指示剂①,溶液呈现绿色荧光。

立即用EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并突变为紫红色时即为终点。

记下消耗的EDTA溶液的体积。

(2)用锌或氧化锌标定EDTA溶液的浓度准确称取纯金属锌0.3g (或已于800℃灼烧至恒重的氧化锌0.38g),称准至0.2mg,放入250mL烧杯中,加水50mL,盖上外表皿,沿杯嘴参加10mL l+1盐酸溶液,微热。

工业循环水水质分析方法

工业循环水水质分析方法

第一章工业循环冷却水物理性能的测定方法第一节 A浊度的测定——散射光法一.概述浊度(turbity)系指水体中由于存在细微、分散的悬浮颗粒而使其透明度降低的一种量度。

工业循环冷却水中含有机物、微生物、腐殖质、尘埃等形成的胶体颗粒呈分散悬浮态,使水呈浑浊现象。

可见,水的浊度直接关系到水质,所以必须定期监控水的浊度。

为与国际接轨便于水质资料的国际交流,我国于1995年发布了《工业循环冷却水中浊度的测定方法散射光法》国家标准,废止了分光光度计比浊法。

发达国家,如英、美、日等国家多采用散射光浊度仪测定水的浊度,少数采用散射—透射光浊度仪,而透射光浊度仪基本上已淘汰。

关于浊度单位,也同样与国际接轨,采用丁国际标准(1SO)规定的单位FNU(for-mazinenephelometricunits)称为福尔马肼浊度单位。

FNU等同于美国试验材料协会ASTM关于水的浊度单位NTU(nephelometricturbidityunit散射光浊度单位)。

二、方法提要含不溶性物质的水样不仅能使入射光衰减,而且由于水中不溶性粒子的存在还会在各个方向上程度不同地产生散射光。

因此,可用散射光原理的浊度仪,以福尔马肼聚合物(Formazinpolymer)作为浊度标准对照溶液,测定水样的浊度。

本方法测定范围0~50FNU。

三、试剂和材料(1)福尔马肼标准浊度贮备液①溶液A:称取(1.000±0.01)g六次甲基四胺,用水溶解,稀释至lOOmL。

②溶液B:称取(10.00+0.01)g硫酸联氨,用水溶解,稀释至100mL。

③用移液管移取5mL溶液A和5mL溶液B,混匀,在(25±3)℃下放置24h,然后用水稀释至100mL。

此福尔马肼溶液的浊度为400FNU。

该溶液在于(25±3)℃阴暗处贮存,稳定期四周。

(2)福尔马肼标准对照溶液用移液管移取一定体积的福尔马肼标准浊度贮备液,在一定容积的容量瓶中用水稀释,以配制所需浊度的福尔马肼标准对照溶液。

化工厂动力站水质化验操作指南

化工厂动力站水质化验操作指南

化工厂动力站水质化验操作指南一、工业循环水磷含量的测定方法1)取两个100ml锥形瓶用高纯水冲洗至少2次2)用移液管分别取循环水样和高纯水5ml,分别取硫酸1ml,过硫酸钾溶液5ml,用水调整锥形瓶中溶液体积至约25ml,置于电炉上缓缓煮沸至溶液快蒸干为止。

3)取出后冷却至室温,不能直接放在磁瓦试验台面上,以免爆裂,关闭电炉,冷却后(不能未冷却直接加入高纯水),加入高纯水溶解,取两个50ml比色管用高纯水冲洗至少2次,将空白样和循环水样分别转移至比色管中,然后洗锥形瓶至少2次,将冲洗后的水也转移到比色管中。

4)分别向空白样及循环水样中加入2ml钼酸铵溶液和3ml抗坏血酸溶液,用高纯水稀释至刻度,摇匀,室温下放置10分钟。

5)移液管取试样前要用待取的水样润洗移液管至少2次,并用滤纸擦干净管壁,读取刻度时将移液管垂直于地面,试样凹液面与视线平齐,试样放入锥形瓶中时,锥形瓶倾斜30o,试样缓缓流入锥形瓶中,并靠壁15秒,转动移液管将余液流入。

试样取完后用高纯水冲洗移液管两遍后放入移液管架中。

6)分光光度计应预先打开,预热30分钟,用2个1cm比色皿分别装空白样和循环水样,用手拿比色皿的毛面,用待装试样润洗比色皿至少2次,用擦镜纸将比色皿透光面擦干净,按次序放入比色皿架中,调整100%和0%:将拉杆推到底,空白样对准光源,按mode键,调至T位置,打开盖子调0%,盖上盖子调100%,重复几次,至数值稳定。

7)调mode键,在A上测定循环水样的吸光度,记下数据。

8)做完样后,将比色管和比色皿中的药液倒掉,并用反渗透水冲洗干净,关闭分光光度计电源,放入硅胶,盖上盖子,擦拭试验台和仪器,所有试剂放回原处。

9)查坐标纸上的数据,算出磷含量。

二、工业循环水中铁含量的测定方法1)用待取试样润洗50ml的比色管,分别取高纯水和循环水样50ml,取两个锥形瓶用高纯水冲洗后倒入所取高纯水和循环水试样2)用移液管分别取1ml硫酸溶液和5ml过硫酸钾溶液加入锥形瓶中,置于电炉上,缓慢煮沸15分钟,保持体积不低于20ml,两个试样的体积基本一致,取下放于橡胶垫上冷却至室温(温度高时加入显色剂容易分解,影响显色效果),关闭电炉。

工业循环冷却水中水质分析方法(DOC)

工业循环冷却水中水质分析方法(DOC)

工业循环冷却水中水质分析方法目录一钙镁离和总硬度的测定….P2~6二氯离子的测定……………..P7~9三碱度的测定………………..P10~13四水中有机磷和正磷的测定..P14~18五水中唑类测定……………..P19~20六总铁和铁离子的测定……..P21~24七悬浮物的测定……………..P25~26八溶解固体的测定…………..P27~28九二氧化硅的测定…………..P29~31十硫酸盐的测定……………..P32~33十一浊度的测定………………P34十二电导率的测定……………P35十三PH值的测定……………P36一工业冷却循环水中钙镁离子的鉴定GB/T15452-1995钙镁离子的测定-----EDTA络合滴定法本方法适用于工业循环冷却水中钙含量在2~200㎎/L,镁含量在2~200㎎/L的鉴定。

也适用于各种工业用水、原水中钙、镁离子的鉴定。

1、方法提要:钙离子测定是在pH12~13时,以钙- 羧酸为指示剂,用EDTA标准滴定溶液测定水中钙镁离子含量。

滴定时EDTA与溶液中游离的钙离子反应形成络合物,溶液颜色变化由红色变为亮蓝色时即为终点。

镁离子测定是在pH为10时,以铬黑T为指示剂用EDTA 标准滴定溶液鉴定钙、镁离子含量,溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时即为终点,由钙镁含量中减去钙离子含量即为镁离子含量。

2、试剂与材料①硫酸:1+1溶液。

②过硫酸钾溶液:40g/L,贮存于棕色瓶中(有效期1个月)。

③三乙醇胺:1+2水溶液。

④氢氧化钾溶液:200g/L。

⑤钙- 羧酸指示剂:0.2g钙-羧酸指示剂[2- 羟基-1-(2-羟苯-4-磺基-1-萘偶氮)-3-萘甲酸]与100g氯化钾混合研磨均匀,贮存于磨口瓶中。

⑥乙二胺四乙酸二钠(EDTA )标准滴定溶液:c(EDTA)=0.01mol/L 。

⑦氨-氯化铵缓冲溶液:PH=10.⑧铬黑T 指示液:溶液0.50g 铬黑T 即[1-羟基-2-萘偶氨-6-销基-萘酚-4-磺酸钠]于85mL 三乙醇胺,在加入15mL 乙醇。

工业循环用水水质监测

工业循环用水水质监测

工业循环用水水质监测一、工业循环用水水质监测的必需性工业循环用水是指将工业生产过程中产生的废水经过适当处理后,再次用于生产过程中的用水方式。

这种用水方式能够有效节省水资源,减少废水排放,是工业可连续发展的紧要手段。

然而,在循环用水过程中,水质的稳定性、污染物积累和设备腐蚀等问题渐渐凸显出来,给工业生产带来了极大的安全隐患。

因此,对工业循环用水水质进行监测,及时发现并解决水诘责题,是确保工业生产安全和可连续发展的紧要保障。

二、工业循环用水水质监测技术手段工业循环用水水质监测技术手段紧要包含感官检测、理化检测和生物检测等。

感官检测是、直观的检测方法,通过察看水体的颜色、浑浊度等外观特征来推断水质的好坏。

理化检测则是通过分析水质的化学成分、pH值、溶解氧等指标来评估水质的质量。

生物检测则是通过分析水体中的微生物种类和数量来推断水质的生物安全性。

在实际应用中,需要依据监测目的和水质特征选择合适的检测手段。

三、工业循环用水水质监测指标工业循环用水水质监测的指标紧要包含化学需氧量、氨氮、总磷、总氮、重金属离子、油分等。

这些指标的具体数值需要依据不同的工业生产需求和水质特征进行设定。

在监测过程中,需要对这些指标进行实时监测和记录,以便及时发现并解决水诘责题。

四、工业循环用水水质监测结果的应用工业循环用水水质监测结果的应用紧要包含以下几个方面:1. 引导废水处理:通过对循环用水水质的监测,可以实时了解废水中的污染物种类和浓度,从而针对性地订立有效的废水处理方案,提高废水处理效率。

2. 评估设备性能:通过对循环用水水质的监测,可以评估设备的性能情形。

假如水质显现问题,可能是设备显现故障或者性能下降,需要及时进行维护和修理或更换。

3. 优化工艺流程:通过对循环用水水质的监测,可以了解水质的更改情况,从而优化工艺流程,提高产品质量和降低能耗。

4. 保障生产安全:通过对循环用水水质的监测,可以及时发现并解决水诘责题,从而保障工业生产的安全进行。

工业循环水水质化验项目及方法[5篇材料]

工业循环水水质化验项目及方法[5篇材料]

工业循环水水质化验项目及方法[5篇材料]第一篇:工业循环水水质化验项目及方法工业循环水水质化验项目及方法循环冷却水PH值的测定方法方法:PH计直接测定 1.开机前准备a、电极梗旋入电极梗插座,调节电极夹到适当位置。

b、复合电极夹在电极夹上拉下电极前端的电极套。

c、用蒸水清洗电极,清洗后用滤纸吸干。

2.开机a、电源线插入电源插座。

b、按下电源开关,电源接通后,预热30min, 接着进行标定。

3.标定仪器使用前,先要标定,一般来说,仪器在连续使用时,每天要标定一次。

a)在测量电极插座处拨去短路插座;b)在测量电极插座处插上复合电极; c)把选择开关旋钮调到PH档;d)调节温度补偿旋钮,使旋钮白线对准溶液温度值;e)把斜率调节旋钮顺时针旋到底(即调到100%位置);f)把清洗过的电极插入PH=6.8 6的缓冲溶液中;g)调节定位调节旋,使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温定下降时的PH值相一致(如用混合磷酸定位温度为100C时,PH=6.92);h)用蒸馏水清洗过的电极,再插入PH=4.00(或PH=9.18)的标准溶液中,调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的PH值一致。

i)重复(f)--(h)直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。

j)仪器完成标定。

4.测量PH值经标定过的PH计仪器,即可用来测定被测溶液,被测溶液与标定溶液温度相同与否,测量步骤也有所不同。

(1)被测溶液与定位溶液温度相同时,测量步骤如下:①用馏水洗电极头部,用被测溶液清洗一次;②把电极浸入被测溶液中,用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,在显示屏上读出溶液的PH值。

(2)被测溶液和定位溶液温度不相同时,测量步骤如下:①电极头部,用被测溶液清洗一次;②用温度计测出被测溶液的温度值③调节“温度”调节旋钮(8),使白线对准补测溶液的温度值。

④把电极插入被测溶液内,用玻璃棒搅溶液,使溶液均匀后读出该溶液的PH值。

循环冷却水电导率的测定方法测定方法:电导率仪直接测量1.开机:按下电源开关,预热30min。

工业循环冷却水水质分析方法

工业循环冷却水水质分析方法

工业循环冷却水水质分析方法第一节电导率的测定本方法采用静态法测定,适用于电导率大于3μS/cm(25℃)的水样的电导率测定。

一、方法提要溶解于水的酸、碱、盐电解质,在溶液中解离成正、负离子,使电解质溶液具有导电能力,其导电能力的大小可用电导率表示。

电解质溶液的电导率,通常是用两个金属片(即电极)插人溶液中,测量两极间电阻率大小来确定。

电导率是电阻率的倒数。

其定义是截面积为lcm2,极间距离为lcm时,该溶液的电导。

电导率的单位为西每厘米(S/cm)。

在水分析中常用它的百万分之一即微西每厘米(μS/cm)表示水的电导率。

溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。

一般,溶液电导率是指25℃时的电导率。

二、试剂和材料①lmol/L氯化钾标准溶液:称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.246g,用新制备的Ⅱ级水(见本书附录“分析实验室用水规格和试验方法”)溶解后移人1L容量瓶中,并稀释至刻度,混匀。

②0.1mol/L氯化钾标准溶液:称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂) 7.4365g,用新制备的Ⅱ级水(见本书附录“分析实验室用水规格和试验方法”)溶解后移人1L容量瓶中,并稀释至刻度,混匀。

③0.Olmol/L氯化钾标准溶液:称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)0.7440g,用新制备的Ⅱ级水(见本书附录“分析实验室用水规格和试验方法”)溶解后移人1/L容量瓶中,并稀释至刻度,混匀。

④0.001mol/L氯化钾标准溶液:于使用前准确吸取0.Olmol/L氯化钾标准溶液lOOmL,移人1L容量瓶中,用新制备的I级水(见本书附录“分析实验室用水规格和试验方法”)稀释至刻度,混匀。

以上氯化钾标准溶液,应放人聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中,密封保存。

这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如表1-2所示。

①电导仪(或电导率仪):测量范围0~10μS/cm,相当于电阻范围∞~lOOkΩ。

工业循环水水质分析操作规程

工业循环水水质分析操作规程

工业循环水水质分析操作规程水质分析操作规程江苏江海化工集团有限公司2008年12月目录1.0 目的 (4)2.0 适用范围 (4)3.0 管理要求 (4)4.0 职责 (4)5.0 作业前准备 (4)6.0 水质分析工作流程 (4)7.0 水质分析方法一般规定 (4)8.0水质分析方法 (5)8.1 PH值的测定(电位法) (5)8.2 电导率的测定(电导仪法) (8)8.3 浊度的测定(浊度仪器法) (11)8.4 悬浮物的测定(重量法) (13)8.5总硬度的测定(EDTA络合滴定法) (14)8.6 钙离子的测定(EDTA络合滴定法) (17)A 按中石化法 (17)B 按国标法 (18)8.7 总碱度的测定(指示剂法) (20)A 按国标法 (20)B 按中石化法 (22)8.8 氯离子的测定 (25)甲硝酸银滴定法 (25)乙硝酸汞滴定法 (26)8.9 铁离子的测定(邻菲罗啉分光光度法) (28)8.10 总磷的测定(钼酸铵分光光度法) (30)A法 (30)B法 (32)8.11 游离氯和总氯的测定(DPG分光光度法) (39)8.12 锌离子的测定(EDTA络合滴定法) (43)8.13 硫酸根的测定(EDTA滴定法) (45)8.14 铜离子的测定(二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法)..(48)8.15 硫化物的测定(亚甲基兰分光光度法) (51)8.16油含量的测定(红外油分分析仪法) (53)8.17氨氮的测定(纳氏试剂比色法) (55)8.18 异养菌的测定(标准平皿计数法) (57)8.19 COD化学需氧量的测定(重铬酸钾法) (62)8.20 二氧化硅的测定(硅钼黄还原分光光度法) (64)8.21 硝酸根的测定(2,6-二甲基苯酚分光光度法) (65)8.22 亚硝酸根的测定(盐酸α-萘胺分光光度法) (68)9.0.生产过程危险源点 (71)10.0生产安全作业要求 (71)11.0相关文件 (71)12.0相关记录 (72)水质分析操作规程1.0 目的制定该操作规程的目的是规范工业水质的测定方法,为水处理工作提供准确数据;规范水质分析操作人员的行为及设备的完好和正常运转。

循环水的测定方法

循环水的测定方法

循环水的测定方法
循环水的测定方法一般包括以下几个步骤:
1. pH值的测定:使用酸碱指示剂或电极测定循环水的pH值,以了解循环水的酸碱性,pH值可反映循环水的腐蚀性。

2. 溶解氧的测定:使用溶解氧仪或溶解氧电极测定循环水中的溶解氧含量,以了解循环水的氧化性。

3. 总硬度的测定:使用EDTA滴定法或复合指示剂法测定循环水中的总硬度,包括钙、镁等金属离子的含量,以了解循环水的硬度。

4. 总碱度的测定:使用酸度滴定法或电极法测定循环水中的总碱度,包括碳酸盐、碳酸氢盐等碱性成分的含量,以了解循环水的碱性。

5. 总氮的测定:使用Kjeldahl法或氮测定仪测定循环水中的总氮含量,以了解循环水的营养状况及水质状况。

6. 高锰酸盐指数的测定:使用高锰酸钾滴定法测定循环水中的高锰酸盐指数,以了解循环水的氧化性。

7. 生化需氧量(BOD)的测定:使用BOD测定仪或容器法测定循环水中的生
化需氧量,以了解循环水中的有机物质含量及其对水体的污染物。

以上是常见的循环水测定方法,根据具体的需要和目的,可以选择适当的测定方法来分析循环水的组成和性质。

工业循环水分析方法

工业循环水分析方法

一、工业循环冷却水水质分析方法规则1、标准中所载入的分析方法用于非铬系工业循环冷却水水质的控制分析或仲裁分析。

2、本标准中并列的测定方法,可根据实际情况选用。

3、化学分析用的水和试剂应适合下列要求:3.1所用的水应为去离子水或蒸馏水。

3.2所用的试剂应为分析纯或优级纯。

3.3用于标定的化学试剂,应为基准试剂或高纯试剂。

3.4所用氨水或酸,凡未注明浓度者均未浓酸或浓氨水。

3.5固体试剂配制的非标准溶液均以%(M/V)表示,即称取一定量的固体试剂溶于溶剂稀释至100ML混匀而成。

如固体试剂汗结晶水,则在配置方法中试剂名称后面的括号内写出分子式。

液体试剂的配制的非标准溶液,出过氧化氢以重量百分浓度表示外,其他均以弄试剂的体积加水的体积表示。

例如:1+3盐酸溶液系指1单位体积的盐酸与3单位体积的水混合而成。

3.6缓冲溶液配制后,应用酸度计进行测定或用精密PH试纸试验,并进行适当调整,使之达到所规定的PH值。

4 化学分析中所用放入玻璃量器和分析天平需进行校正。

5出专门制定者外,一般过滤使用定性滤纸。

二.工业循环冷却水中PH职测定方法本方法适用于循环冷却水,天然水及污水中PH的测定。

1 方法提要本方法是以饱和甘汞电极作为参比电极,以玻璃电极作为指标电极,通过测量量电极之间的电动势来测定水样的PH值。

2仪器与试剂2.1仪器:2.1.1酸度计:0-14PH,最小分度0.1PH值2.1.2饱和甘汞电极2.1.3PH玻璃电极:0-14PH2.2试剂2.2.1PH=4.00标准PH缓冲溶液2.2.2PH=6.86标准PH缓冲溶液2.2.3PH=9.18 标准PH缓冲溶液3 试验歩骤:3.1按酸度计说明书调试仪器。

3.2PH定位:根据具体情况,选择下列一种方法定位。

3.2.1单点定位:本方法定位时应选用一种其PH值与被测水样接近的标准缓冲溶液,定位前先用蒸馏水冲洗电极即塑料杯2次以上。

然后用干净滤纸将电极底部水滴轻轻吸干(勿用滤纸去擦拭,以免电极底部带静电导致读数不稳定)。

工业循环水处理水质分析检测方法

工业循环水处理水质分析检测方法
OH-单独存在 HCO3-单独存在 CO32-单独存在 OH- 和CO32-共同存在 HCO3- 和CO32-共同存在
12
水的碱度的分类
❖ 水的总碱度
是指水中HCO3-、CO32-、OH-离子浓度的总和
❖ 酚酞碱度( P )
❖ 是指用酚酞做指示剂,用酸滴定至终点时所得到的碱 度
OH- + H+
H2O
K+、Na+ 、 Fe3+ ➢ 阴离子:OH-、CO32-、HCO3-
Cl-、SO42-、NO3-
6
各离子对水质的影响
离子名称
Cl-、SO42-
对水质的影响
是腐蚀性离子,对不锈钢产生点蚀 增加水中的含盐量 SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙水垢
HCO3-
分解、产生碱性腐蚀, 在蒸气中产生CO2腐蚀
EDTA溶液
50ml水样
250ml锥形瓶
终点
少许钙指示剂
25
实验示意图
EDTA溶液
钙指示剂
终点:紫红变亮蓝
26
钙离子的测定(EDTA滴定法)
4、结果计算 钙离子含量以CaCO3计:
XC (ED )V T V 2A M (Ca3)C 1O 000 mg/L
式中: c(EDTA) ---EDTA溶液的浓度,mol/L;
v2
---滴定时消耗的EDTA溶液的体积,ml;
v
---所取水样的体积,ml;
M(CaCO3)---CaCO3 的摩尔质量,g/mol。
27
铁离子的测定(邻菲罗啉法)
1、原理
❖ 抗坏血酸将试样中三价铁还原成二价铁离子,在PH=2.5—9 时,二价铁离子可与邻菲罗啉生成橙红色络合物,在波长 510nm处有最大吸收。

循环水化验指标说明

循环水化验指标说明

循环水化验指标说明2.生化需氧量(BOD)和化学需氧量(COD):BOD和COD是评价循环水有机污染物质的重要指标。

高浓度的有机物质会降低水中溶解氧的含量,影响循环水中的生物群落平衡,导致水体富营养化。

通过对循环水中BOD和COD的测试,可以判断水体的污染状况,并采取相应的措施进行处理,以保证循环水的质量。

3.总硬度:循环水中的总硬度主要由钙和镁的阳离子组成,高硬度的水容易产生水垢,对设备造成堵塞和腐蚀,降低设备的使用寿命。

通过对循环水中总硬度的测试,可以控制水中钙和镁的含量,从而减少水垢的生成,延长设备的寿命。

4.pH值:循环水的pH值是评估水体酸碱性的重要指标。

过低或过高的pH值都会对设备产生腐蚀作用,甚至导致设备破坏。

通过对循环水中pH值的测试,可以及时调整循环水的酸碱度,保持在适宜的范围内,提高设备的运行稳定性。

5.溶解氧(DO)和氨氮(NH3-N):溶解氧是循环水中的重要气体,并直接影响水中的生物生长和物质代谢。

氨氮则是循环水中的一种常见污染物质,其浓度过高会导致水体富营养化和水生生物死亡。

通过对循环水中溶解氧和氨氮的测试,可以评估水体的氧化还原能力和污染程度,并采取适当的处理方法。

6.总磷和总氮:总磷和总氮是测量循环水富营养化程度的重要指标。

过高的浓度会导致水中藻类和细菌的大量繁殖,形成藻华和腐败现象,影响水质。

通过对循环水中总磷和总氮的测试,可以控制水中营养物质的含量,预防和控制水体富营养化。

除了上述主要的循环水化验指标之外,还有一些辅助指标,如电导率、硅酸盐、氯化物等,也可以通过测试来获得更全面的循环水质量信息。

同时,根据不同工业过程的要求,还可以根据实际需要进行其他指标的测试,以更好地评估循环水的质量和适用性。

需要注意的是,循环水化验指标的测试结果只是一个参考,在循环水处理和控制中,还需要结合实际情况和工艺要求进行综合分析和处理。

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循环冷却水PH 值的测定方法方法:PH 计直接测定1. 开机前准备a 、 电极梗旋入电极梗插座,调节电极夹到适当位置。

b 、 复合电极夹在电极夹上拉下电极前端的电极套。

C 、用蒸水清洗电极,清洗后用滤纸吸干。

2. 开机电源线插入电源插座。

按下电源开关,电源接通后,预热 30min,接着进行标定。

3. 标定仪器使用前,先要标定,一般来说,仪器在连续使用时,每天要标定一次。

a) b) c) d) e)f)g)(如用混合磷酸定位温度为100C 时,PH=6.92 );h) 用蒸馏水清洗过的电极,再插入 PH = 4.0 0 (或PH = 9.18)的标准溶液中,调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的 PH 值一致。

i) 重复(f ) -- (h )直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。

j) 仪器完成标定。

4. 测量PH 值经标定过的PH 计仪器,即可用来测定被测溶液,被测溶液与标定溶液温度相同与否, 测量步骤也有所不同。

(1) 被测溶液与定位溶液温度相同时,测量步骤如下:① 用馏水洗电极头部,用被测溶液清洗一次;② 把电极浸入被测溶液中,用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,在显示屏上读出溶液的 PH 值。

(2) 被测溶液和定位溶液温度不相同时,测量步骤如下:① 电极头部,用被测溶液清洗一次;② 用温度计测出被测溶液的温度值③ 调节 温度”调节旋钮(8),使白线对准补测溶液的温度值。

④ 把电极插入被测溶液内,用玻璃棒搅溶液,使溶液均匀后读出该溶液的 循环冷却水电导率的测定方法测定方法:电导率仪直接测量1. 开机:按下电源开关,预热 30min 。

2. 校准:将“量程”开关旋钮指向“检查”,“常数”补偿调节旋钮指向 “温度”补偿调节旋钮指向“ 25”刻度线,调节“校准”调节旋钮,使仪器显示 3. 测量: 在测量电极插座处拨去短路插座; 在测量电极插座处插上复合电极; 把选择开关旋钮调到PH 档; 调节温度补偿旋钮,使旋钮白线对准溶液温度值; 把斜率调节旋钮顺时针旋到底(即调到 100%位置); 把清洗过的电极插入PH = 6.8 6的缓冲溶液中; 调节定位调节旋,使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温定下降时的 PH 值相一致 PH 值。

1”刻度线, 100.0 S • cm -1 0(1)调节“常数”补偿旋钮使显示值与电极上所标常数值一致。

(2)调节“温度”补偿旋钮至待测溶液实际温度值。

(3)调节“量程”开关至显示器有读数,若显示值熄灭表示量程太小。

(4)先用蒸馏水清洗电极,滤纸吸干,再用被测溶液清洗一次,把电极浸入被测溶液中, 用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,读出溶液的电导率值。

4.结束:用蒸馏水清洗电极;关机。

5.注意事项1.清洗电极等过程应将“选择开关”置于“检查”位置。

2.使用完毕请将电极浸泡在蒸馏水中;关闭电源开关,不要拔下电极和电源插座!循环冷却水总硬度测定方法、主要试剂1.氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10 :称取5.4g氯化铵溶于20mL水中,加入35mL氨水,用水稀释至100mL2.铬黑T指示剂(固体):称取1.0g铬黑T和lOO.Og氯化钠混合,研细混匀。

(液体):称取1.0g铬黑T加75mL三乙醇胺,再加25mL无水乙醇混溶。

3. 0.02M EDTA标准溶液的配制:称取分析纯EDTA乙二胺四乙酸二钠)7.44g溶于lOOOmL水中,摇匀。

(直接法配置:准确称取乙二胺四乙酸二钠 1.8-1.9克,用少量除去二氧化碳的温水溶解,定量转移至250毫升容量瓶中,摇匀,定容。

计算EDTA标准溶液的浓度。

C EDT=(m/372.09)/(250/1000) 。

4.0.01M氧化锌标准溶液的配制:称取于800r灼烧至恒重的基准氧化锌0.2g,精确至0.0002g,加入10mL 1+1盐酸,加热溶解后,移入250mL容量瓶中,稀释至刻度。

标定:准确吸25mL0.01M氧化锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加70mL水及10mLpH=10 的氨缓冲溶液,加入少许铬黑T指示剂,用0.01M EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变成纯兰色为终点。

记下消耗的EDTA标准溶液的体积。

同时作空白试验。

EDTA溶液的浓度用下式计算:c (EDTA =—m 1000一—(V V O) 81.39 10式中:V――消耗的EDTA标准溶液体积,mL。

V O ――空白溶液所消耗的EDTA标准溶液体积,mL。

m称取氧化锌的重量,g;V一C EDTA V 1 100.08 X= 1000 mg / L 以 CaCO s 计81.39 --- 氧化锌的摩尔质量,g/mol ;二、测定步骤取50.00mL 水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于 250mL 锥形瓶中,加 5mLpH=1啲缓冲溶液,加入少许铬黑T 指示剂,用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色时即为终点,记下消耗的 EDTA 标准溶液的体积,水样的总硬度 X 为式中:V 1――滴定时消耗的EDTA 溶液体积,mLV ——所取水样体积,ml ;100.08 —— CaCO 勺摩尔质量,g/moL ;c (EDTA —— EDTA 标准溶液的浓度,mol/L 。

二、注意事项水样中含有铁、铝离子时它们会干扰测定,故应在加缓冲溶液前先加 1+2三乙醇胺溶液 2mL 掩蔽铁和铝。

水样含有锌时,则在加缓冲溶液前先加抗坏血酸 0.1g 和巯基乙醇0.5mL , 再加1+2三乙醇胺3mL 含锌较高时,须另行测锌,再从总硬度中减去锌。

循环水中钙离子的测定方法、主要试剂1.氢氧化钾溶液:20%2. EDTA 标准溶液:c (EDTA =0.02mol/L 配置及标定方法见总硬度。

3. 钙红指示剂4.盐酸:1+1溶液。

、测定步骤用移液管移取水样50mL (必要时过滤后再取样)于250mLS 形瓶中,力卩1+1盐酸3滴,混匀,加热至沸30s ,冷却至50r 以后,加20%K 氧化钾溶液5mL 加少许钙红指示 剂,在黑色背景下,用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色即为终点,记下所消耗的EDTA 标准溶液的体积,钙离子的含量 X 为式中:V ――滴定时消耗的EDTA 容液体积,mL V 所取水样体积,mL 100.08 —— CaCO 的摩尔质量,g/moL ;Y_c EDTA V 1 100.08X= ----------------- 1000 mg /L 以 CaC03计c (EDTA ―― EDTA溶液体积的浓度,mol/L。

三、注意事项:1.水样中大于10mg/L的EDTM、大于6mg/L的六偏磷酸钠和大量重碳酸根存在时,对测定有干扰,加盐酸酸化后加热煮沸可消除它们的干扰。

2.水样中含有铁、铝离子时,用三乙醇胺消除它们的干扰。

3.水样含有锌时,增加氢氧化钾的用量使溶液pH^ 14,可使锌沉淀为氢氧化锌消除干扰。

循环冷却水总碱度测定方法、主要试剂1.酚酞指示剂:称0.5g酚酞溶于lOOmL无水乙醇中。

2.甲基橙指示剂:称0.1g甲基橙,溶于lOOmL蒸馏水中。

3.甲基红-溴甲酚绿指示剂:取3份1mg/ml溴甲酚绿乙醇(95%溶液与1份2mg/ml甲基红乙醇(95%溶液混合。

4.盐酸标准溶液:c (HCl) =0.05mol/L4.1 .配制: 取4.5ml浓HCL用水稀释至1L,摇匀。

4.2 .标定: 准确称取经270- 300r烘干并置于干燥器中冷却并恒重的基准碳酸钠0.08g 左右,置于250ml三角瓶中,加入煮沸后冷却的蒸馏水约50ml和10滴甲基红-溴甲酚绿指示剂,用0.05mol/L的HCL标准溶液滴定至溶液出现浅紫色,记下HCL标准溶液消耗的体积V。

C (HCl)強moL/ L式中:m――碳酸钠的质量,g;V――滴定消耗的盐酸体积,mL 53—— 1/2Na2CO的摩尔质量。

二、测定步骤吸取水样50ml于250ml三角瓶中,加入10滴甲基红-溴甲酚绿指示剂,用0.05mol/L 的HCL标准溶液滴定至浅紫色出现,记下HCL标准溶液消耗的体积T。

水样总碱度按下式计算:X=C TX 1000/V mmol/L式中c——盐酸标准溶液浓度,moL/L;V——水样的体积,mL;T――滴至终点消耗HCL溶液的体积,ml循环冷却水中氯离子测定方法V、主要试剂铬酸钾:5%水溶液硝酸银标准溶液配制和标定:1. 配制:称取分析纯硝酸银1.25克左右放在烧杯内,加水使之溶解稀释至 500ml ,置棕色瓶内,此溶液的浓度约为 0.0141N ,待标定。

2.标定:取氯化钠于瓷坩埚内,于 500—600r 灼烧50分钟,冷却后,准确称取2.0605克溶于水中,转移至250ml 容量瓶,稀释至刻度。

每毫升 0.1410N 的氯化钠标准溶液相当于5mg 氯离子,称贮备溶液。

吸取贮备液10ml 于100ml 容量瓶内,稀释至刻度。

没毫升0.1410N 的氯化钠标准溶液 相当于0.5mg 氯离子,成为标准溶液。

吸取0.1410N 的氯化钠标准溶液10ml 于250ml 锥形瓶中,加水90ml ,力卩1ml 铬酸钾指示剂,用硝酸银溶液滴定到淡砖红色出现,记下硝酸银标准溶液的体积 V,吸取水100ml于另一 250ml 锥形瓶中,加1ml 铬酸钾指示剂,用硝酸银保准溶液滴定至淡砖红色出现,记下硝酸银标准溶液消耗的体积 V o ,硝酸银标准溶液的当量浓度 N 按下式计算:N=V 1X Ni/V — V 0( mol/L )二、测定步骤吸取50mL 水样于250mL 锥形瓶子中,加铬酸钾指示剂1mL ( 1滴管),用硝酸银标准溶液滴定到溶液由纯黄色变至淡砖红色,记下所耗用硝酸银标准溶液的体积三、计算:水样中氯离子含量X (mg/L )按下列式计算: X=V VI C 35.45 10001——氯化钠标准溶液的体积,ml ;0——空白溶液消耗的硝酸银标准溶液的体积,ml ; 1 ----氯化钠标准溶液的当量浓度; 所消耗的硝酸银标准溶液的体积, ml 。

式中: N ——硝酸银标准溶液的当量浓度; V 1 (mL 。

式中:V1 滴定消耗的硝酸银标准溶液体积,mLV——水样体积,mLC――硝酸银标准溶液的浓度,mol/L ;35.45 -- 氯的原子量。

邻菲罗啉分光光度法测铁离子、主要仪器及试剂1.邻菲罗啉溶液:0.12%水溶液;2.盐酸羟胺溶液:10%水溶液;3.1+1 氨水4.1+1 盐酸5.铁标准溶液:准确称取0.216g硫酸铁胺(NH4Fe(SO4)2・ 12H2O置于烧杯中,加少量水溶解,加0.625 mL硫酸,定量转移到250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

此溶液为1ml含0.1mg铁标准溶液。

吸取上述溶液10ml,移入100ml容量瓶中用水稀释至刻度,此溶液为1ml含0.01mg铁标准溶液。

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