安徽省高一下学期化学4月月考试卷
高一下学期4月份月考化学试题及答案
高一下学期4月份月考化学试题及答案一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。
考点：考查混合气体的组成与性质的知识。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
安徽省高一下学期月考化学试卷(4月份)
安徽省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·武汉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB . 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NAC . 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD . 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键2. （2分）(2013·海南) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A . 绿矾﹣FeSO4•7H2OB . 芒硝﹣Na2SO4•10H2OC . 明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD . 胆矾﹣CuSO4•5H2O3. （2分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（）A B CDA . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞CD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C4. （2分）(2015·奉新模拟) 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（）A . 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素B . 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞ZC . 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D . Z元素的最高化合价一定大于X元素5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分）(2016·铜鼓模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物7. （2分）(2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . 简单氢化物的稳定性：W＞ZC . 元素X的单质只存在两种同素异形体D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应二、非选择题 (共5题；共25分)8. （8分） (2016高一下·西安月考) 原子序数11﹣17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，（1）最外层电子数从________增加到________，随着核电荷数依次递增；（2）原子半径依次________（填“增大”或“减小”），核对外层电子的引力逐渐________（填“增强”或“减弱”，下同）；（3）失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐________．9. （5分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．（1）元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区．（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________（填分子式）．（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________．（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________ cm3．10. （2分）现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是________；属于非电解质的是________．11. （5分）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为________，实验中温度计指示的温度变化及其原因是________（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．实验现象解释原因Cu片上产生了大量气泡________温度计指示的温度无明显变化________（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为________．12. （5分） (2018高一下·北京期中) 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．实验操作实验现象i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀（1） A中发生反应的化学方程式是________．（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________．②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________．（3）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共25分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、。
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
高一(下)学期4月份 月考检测化学试题含答案
高一(下)学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
高一第二学期4月份 月考检测化学试卷含答案
高一第二学期4月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
高一下学期4月份月考化学试卷及答案
高一下学期4月份月考化学试卷及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
高一下学期4月月考化学试卷
安徽省安庆市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶解过程没有化学键的断裂和形成2．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt 非常不稳定D．I2可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来3．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( )A．a > b > c B．a > c > bC．a = b + m + n D．a = c – n - m4．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2->S2->Cl-B．热稳定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半径：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO45．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R气态氢化物化学式为H2RD．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＝﹣a kJ/mol已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为(c+b+a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 7．下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>SC．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热8．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D9．下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（）A．CH4B．HClO C．N2D．PCl510．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A．A B．B C．C D．D 11．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。
高一第二学期4月份月考化学试卷及答案
高一第二学期4月份月考化学试卷及答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+D 检验溶液中是否含SO24-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24-A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一化学4月月考试卷
安徽省池州市青阳县木镇中学高一化学4月月考试卷一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列元素中，不属于主族元素的是( )A．钾B．铁C．碘D．硅2．下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是( )A．质量数为222 B．中子数为86 C．质子数为136 D．核电荷数为222 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)25.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是本家元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱6．下列物质中含离子键的是A．HCl B．NaF C．CH4 D．NH37.下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物必然是共价化合物B．在共价化合物中必然含有共价键C．含有离子键的化合物必然是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健必然是非极性键8．下列关于周期表的说法正确的是A．同一周期元素原子的最外层电子数相同B．同一主族元素原子的电子层数相同C．能生成碱的金属都在第ⅠA族D．第ⅦA族元素统称为卤族元素9．按钠、钾、铷、铯的按次，下列有关叙述正确的是A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B．单质还原能力最强的是钠原子C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大10．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有八个A族，八个B族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1-20号元素D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数11.有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）A.(NH4) 2SO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO412．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素B．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3C．最外层电子数是2的元素必然位于元素周期表的第ⅡA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数必然为613.下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O14．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．Y的原子序数比X的小B．Y的原子半径比X的大C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大15．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的按次递增B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的按次递增D．元素原子的半径按X、Y、Z的按次递增16.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反映后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定二、填空题（共40分）17. (10分)硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案
高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+D 检验溶液中是否含SO24-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24-A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
安徽省2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
安徽省2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项a b cA S SO2SO3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D NH3NO2NOA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·上海期末) 十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是（）A . 冬季燃煤供暖B . 废电池深埋降解C . 利用风能、太阳能发电D . 节日燃放烟花爆竹3. （2分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A . “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B . “两水”中存在相同弱电解质的电离C . “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D . “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质4. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料5. （2分）下列说法错误的是（）A . SiO2是难溶于水的酸性氧化物B . 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C . SiO2不能与任何酸反应D . 碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大6. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②8. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
安徽省2020年高一下学期月考化学试卷(4月份)
安徽省2020年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C . 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑D . SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . 自驾车代替骑自行车出行B . 环保袋代替一次性塑料袋C . 太阳能热水器代替燃气热水器D . 节能灯代替白炽灯3. （2分）(2018·芜湖模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2OC . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C5. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥7. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O39. （2分）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A . 水B . 溴水C . 紫色石蕊溶液D . 四氯化碳10. （2分）已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A . KMnO4B . Ca（ClO）2C . Cl2D . H2O211. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣12. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣13. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同14. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠15. （2分）为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A . ①⑤B . ④⑤C . ①③D . ①④⑤16. （2分）有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）A . 将坩埚直接放在三角架上进行加热B . 坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低C . 加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高D . 实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量17. （2分） (2017高一上·兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A . 1：2B . 3：2C . 5：2D . 7：218. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）19. （2分） (2016高一下·安阳期中) 1.01×105Pa，150℃时，将1L C2H4 ， 2L C2H6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余．当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（）A . 15LB . 20LC . 23LD . 24L20. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶5B . 2∶7C . 1∶7D . 2∶9二、填空题 (共3题；共19分)21. （4分） (2016高二下·扬州开学考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A 是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol﹣1 ， C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．（1） F的化学式为________．（2） K的电子式为________．（3）写出反应①的化学方程式：________（4）写出反应②的离子方程式：________．22. （7分） (2016高一下·泰安期末) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，接________，________接a．（2） U形管中所盛试剂为________．（3）装置③中CCl4的作用是________．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．23. （8分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．（1）磷原子最外层有________ 种不同运动状态的电子，白磷分子结构如图所示，则1mol的白磷有________ 根P﹣P键．（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：________ P4+________ HClO3+________ →________HCl+________ H3PO4（3）31g白磷与足量氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式________参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共3题；共19分) 21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、第11 页共11 页。
高一第二学期4月份 月考检测化学试卷
高一第二学期4月份月考检测化学试卷一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。
安徽省高一下学期化学4月月考试卷
安徽省高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A . 电解法B . 铝热反应法C . 氢气或CO还原法D . 热分解法2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分） (2018·福州模拟) 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N24. （2分） (2016高一下·吴中期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 元素的主要化合价逐渐增加D . 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化5. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）A . H、Na、S、Cl、NB . H、Na、S、Br、PC . H、Li、O、F、ND . H、Mg、S、O、N6. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
安徽省2020-2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
安徽省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2D . 氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封5. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物6. （2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂7. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤9. （2分）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D . 点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯10. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl11. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣12. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
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安徽省高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A . 肯定有CO2和SO2B . 可能有NO2、CO2C . 肯定没有NO2、H2S、HClD . 以上结论均不正确4. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A . X元素位于ⅥA族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点5. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是（）A . 原子半径:X>Y>ZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂7. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中8. （2分）(2018·资阳模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是（）A . 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B . 装置J收集的气体中不含NOC . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应9. （2分）已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡与冷水剧烈反应置换出氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子10. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于硝酸的说法中正确的是（）A . Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B . 浓硝酸不能盛放在铝制容器中C . 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D . 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体11. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列反应起了氮的固定作用是（）A . N2和H2在一定条件下反应生成NH3B . NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐C . NO与O2反应生成NO2D . 氯化铵受热分解12. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：1013. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气14. （2分） (2018高一下·静海开学考) 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（）A . BaCl2溶液B . 蔗糖C . 铜片D . Al2O3粉末15. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A . 氯原子在化学反应中易失去电子B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C . 氯元素的化合价只有－1价D . 氯的原子核外有7个电子16. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂17. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机18. （2分） (2018高三下·南宁月考) 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
下列说法正确的是（）A . Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B . 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C . 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D . 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W19. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列叙述不属于固氮的是（）A . 工业上合成氨B . NH3经催化氧化生成NOC . 闪电时，大气中生成NOD . 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥20. （2分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）A . ①③⑤②④B . ②①③④⑤C . ②④①③⑤D . ③①②⑤④21. （2分）工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A . AlB . FeC . CuD . Ag22. （2分）如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A . 实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C . 将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D . 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压23. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol24. （2分）下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液⑤品红溶液．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . 只有①D . ①②25. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . NaB . AlC . KD . Fe26. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N227. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O28. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10929. （2分）常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①③D . 全部都是30. （2分） (2018高一上·南阳期中) 250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 36B . 22C . 28D . 42二、填空题 (共1题；共4分)31. （4分） (2018高一下·临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。