完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题

可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23

第I卷(共36分)

一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能

A．①②③④B．②③⑥⑧

C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是

A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C ．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D ．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分

含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是 A ．到平衡后，加入催化剂C%不变 B ．达到平衡后，若升温，平衡右移 C ．化学方程式中n>e+f

D ．达到平衡后，增加A 的质量有利于平衡向右移动

8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L －

1 KHC 2O 4溶液中下列关系正确的是

A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O -

4)+c(OH –)+2c(C 2O -

24) B ．c(HC 2O -

4)+ c(H +)+ c(H 2C 2O 4)= c(OH –) C ．c(HC 2O 4–)＞c(H +)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O -

24) D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O -

4)+c(C 2O -

24)

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

9、（１）（8分）2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO 2(g)

氧化为1mol SO 3(g)的ΔH = —99kJ ／mol 。 请回答下列问题：

①图中A 点表示： C 点表示：

E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”） 影响。

②图中△H= kJ/mol 。

A

C E

△H

B 能量

反应过程

（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）

①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋

2

1

O 2(g) ＝ H 2O( l )的 ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。 10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)

FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 时，平衡

常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A ．容器内压强不变了 B ．c （CO ）不变了 C ．v 正（CO 2）=v 逆（C O ） D ．c （CO 2）=c （CO ） （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密

闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。 （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下

列条件，反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t 2时达平衡， 在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选） A ．升温

B ．增大CO 2浓度

②如果在t 3时从混合物中分离出部分CO ，t 4~ t 5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t 3~ t 5的V （逆）变化曲线

0 t t t t t V 逆