完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

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【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)

【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。

2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。

第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5—、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释，不正确的是3. 下列有关电池的说法，不正确的是A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C. 铅蓄电池中，Pb02做负极D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6. 下列溶液一定显碱性的是A.含OH-的溶液B. pH>7的溶液C. c(OH-)>c(H+)的溶液D.能与金属A1反应放出H2的溶液7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是A. v(CO)= 1.6 mol/(L•min)B. v(N02)=0.9 mol/(L•min)C. V(N2)=0.25 mol/(L•min)D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L•min)8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是A. 放热反应在常温下均能自发进行B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A. ①②B.②③C. ③④D. ①④10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。

化学高二选修4期末考试16

绝密★启用前选修4期末考试16**测试试卷题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（）A．某亚硫酸溶液pH＝，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝×10－B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．K sp(AgCl)<K sp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸2. 20℃时，将·L-1Na2S2O3溶液10mL和·L-1H2SO4溶液10mL混合，2min后明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )3. 下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4. 在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。

若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）A．3molH2+1molN2 B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2 D．＋+5. 把mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水② mol·L－1盐酸③ mol·L－1醋酸④ mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③6. 某酸式盐NaHY的水溶液c（OH－）>c（H＋），下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na＋）>c（HY－）>c（OH－）>c（H ＋）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na＋）>c（Y2－）>c（HY－）>c（OH －）>c（H＋）7. 下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化1B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能8. 根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - mol,分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为molB．S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于C．S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量9. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol10. (双选)用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]11. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=Vc。

高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。

人教版高中化学选修四期末考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。

人教版高中化学选修四高二下学期期末考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二下学期期末考试卷一、选择题(每题2分，共40分)1.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A.大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B.在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如右图C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2、已知反应：①SeO2+4KI Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O。

下列叙述正确的是（）A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y4、用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 B．用图2装置收集一瓶纯净的NO C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气5、下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )A ．天然气、液化石油气的成分相同B ．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C ．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6、下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4和 C 2H 47、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

高二化学选修4期末考试卷(4)

高二化学选修4期末考试题班级: 姓名：时间：60分钟各元素相对原子质量：H :1; O: 16; C:14; N:14; S:32; Cu:64; Na:23; Mg:24;第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1. 下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2. 在25℃、101kPa下，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式书写正确的是()。

A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142. 9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－13. 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（） A. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量4. 电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（）A. 析出金属的物质的量B. 析出金属的质量C 通过的电子数目D 放出气体的体积5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子6. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液7. 下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部8. 250℃，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（） A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行O(g)⇋CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一10. 制取水煤气的反应为C(s)＋H定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( ) A.加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量11. 可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g)⇋2NH3 (g) 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。

化学选修4期末测试试卷与答案

2021年下期高二年级期末考化学试题〔理科〕班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共40分〕1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停顿加热，反响仍可持续进展，直到反响完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A.该反响是吸热反响B.该反响是放热反响C.铁粉和硫粉在常温下容易反响D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25时假设体积为，的某一元强酸及体积为, 的某一元强碱混合，恰好中和，且＜和0.5b，那么以下符合a值的是A.3B.4C.5D.63．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的＜a，那么该电解质可能是()22434．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2 5．0.1 溶液的2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是．．．．．．．()＞c() () ＞c() ()＞c() ()＞c()6．：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反响能自发进展，△G＞０时反响不能自发进展，据此，以下表达中正确的选项是A．熵变大于零的反响肯定能自发进展 B．焓变小于零的反响肯定能自发进展C．焓变大于零的反响肯定不能自发进展D．焓变小于零且熵变大于零的反响一定能自发进展7．物质的量浓度一样的三种酸、、的溶液，其依次为4、5、6，那么、、的碱性由强到弱的顺序是、、、、、、、、3溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可A.加少量的(1)溶液B.加少量1盐酸C.加少量3固体D.微热9．不考虑水的电离，在H23溶液中，以下离子浓度关系正确的选项是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-)C.2c(32-)() (32-)(3-)10．以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯洁的2。

高二第一学期期末考试化学试题(选修四)

第一学期期末考试高二化学试题本试卷分为第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至3页，第II卷5至8页.满分为100分。

考试用时90分钟。

考试结束,请监考人将本试卷第II卷和答题卡一并收回.注意事项：1．答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，请用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H；1 C;12 O；16 Zn:65第Ⅰ卷（共30分）一、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2．有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞① C．③＞②＞①D．①＞②＞③3．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol·L—1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池.若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b5．已知Mg(s）+错误!O2（g)= MgO（s) △H=Q1，2Hg(l)+O2（g)=2HgO（s) △H=Q2.现有反应Mg（s）+ HgO （s）= Hg（l)+ MgO（s) △H=Q3.则Q3应为A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－错误!Q2 D．2Q1 –Q26．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g)+n B(g)p C（g）+q D(g）,经5min达到平衡，此时A减少错误!a mol，B的平均反应速率为错误!mol·L－1·min－1,C增加错误!a mol·L—1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。

(完整)高二化学选修四期末考试及答案,推荐文档

3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。

(最新整理)高二化学选修4全册综合测试题

HNO3（aq）+KOH（aq)
KNO3（aq）+H2O（l） ; △H= -Q3 kJ·mol·1，
则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是
（）
A. Q1 = Q2 = Q3
B。Q2 〉 Q1 〉 Q3
C. Q2 〉 Q3 〉 Q1
D. Q2 = Q3 〉 Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入
7、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0。1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴
定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积
为
A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+(aq）+OH—（aq）=H2O（l)； △H= —57.3 kJ·mol·1,又知在溶液中反应有: CH3COOH（aq)+NaOH（aq)=CH3COONa（aq)+H2O（l）; △H=-Q1kJ·mol·1，，）H2SO4（浓)+NaOH（aq)= Na2SO4(aq）+H2O（l) ; △H= -Q2 kJ·mol·1
A、X 的能量一定高于 M
B、Y 的能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5

(完整word版)高二化学选修4期末考试试题汇总

高二期末化学科试题可能用到的局部原子量：H — 1 C— 12O— 16 S— 32Na — 23第 I 卷(共 36分)一、单项选择题〔此题包括 6 小题，每题 4 分，共24 分。

每题只有一个选项吻合题意〕1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。

以手下于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A ．①②③④B ．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有以下平衡： NH 3·H 2O NH+–当其他条件不变时，改变以下条件，平衡向左搬动，且+)增大4 +OH c(NH 4的是A ．加 NaOH B．加盐酸C．加 NH Cl D．加热43、铜锌原电池〔如图〕工作时，以下表达错误的选项是A ．正极反响为： Cu 2+–+2e = CuB．电池反响为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K +移向 ZnSO 4溶液4、在由水电离产生的c〔 H+〕 =1×10–14mol/L的溶液中，必然可以大量共存的离子组是––B ．Na +、Ca 2+––A ． K +、 Ba 2+、 Cl 、 NO 3、I 、NO 3––C． NH 4+、 Al 3+、 Br 、 SO42–D． K +、 Na+、 HCO 3、 SO42–sp10×—10， K sp—16， K sp10×—13，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度5、：10×大小序次正确的选项是A ． AgCl>AgI> AgBr B． AgCl> AgBr>AgIC． AgBr >AgCl>AgI D． AgBr >AgI>AgCl6、：△ G= △ H－ T△ S，△ H 为焓变， T 为热力学温度，△ S 熵变，当△ G＜０时反响能自觉进行，△ G＞０时反响不能自觉进行，据此，以下表达中正确的选项是A ．熵变大于零的反响必然能自觉进行B．焓变小于零的反响必然能自觉进行C．焓变大于零的反响必然不能够自觉进行D．焓变小于零且熵变大于零的反响必然能自觉进行二、双选题〔此题包括 2 小题，每题 6 分，共 12 分。

人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期末考试卷.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二年级化学学科期末考试卷考试时间：90 满分：100分各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。

2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D．4019K和4020Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管B．10mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A ．氟离子的结构示意图：B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+D．C-14原子：146C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C．c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C ．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D ．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应 9、下列物质的水溶液呈碱性的是A ．FeCl 3B ．CH 3COONaC ．KNO 3D ．Al 2(SO 4)3 10、测定1mol 气体体积时，造成误差的原因有很多。

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2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C ．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D ．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是 A ．到平衡后，加入催化剂C%不变 B ．达到平衡后，若升温，平衡右移 C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 mol · L －1 KHC 2O 4溶液中下列关系正确的是A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O -4)+c(OH –)+2c(C 2O -24) B ．c(HC 2O -4)+ c(H +)+ c(H 2C 2O 4)= c(OH –) C ．c(HC 2O 4–)＞c(H +)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O -24) D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O -4)+c(C 2O -24)第Ⅱ卷（非选择题共64分）9、（１）（8分）2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH = —99kJ ／mol 。

请回答下列问题：①图中A 点表示： C 点表示：E 的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol 。

AC E△HB 能量反应过程（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋21O 2(g) ＝ H 2O( l )的 ΔH = kJ/mol 。

氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。

A ．容器内压强不变了 B ．c （CO ）不变了 C ．v 正（CO 2）=v 逆（C O ） D ．c （CO 2）=c （CO ）（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：①从图中看到，反应在t 2时达平衡，在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。

（单选） A ．升温B ．增大CO 2浓度②如果在t 3时从混合物中分离出部分CO ，t 4~ t 5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t 3~ t 5的V （逆）变化曲线0 t t t t t V 逆11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为。

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0 （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2c．MgO d．NaOH（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：。

（三）制取工业溴：（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是。

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。

12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管23①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求．．．算出结果）高二化学选修4期末考试试卷——————————————————————密——封——线——内——不——要——答——题————————————————————学校班级姓名座号2012-2013学年度第一学期高二期末考试理科综合化学科试题答题卷选择题部分（36分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案非选择题部分（64分）9、（１）① A 点表示： C 点表示：E 的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol 。

（２）①②ΔH = kJ/mol 。

氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

10、（1）（双选，填序号）。

（2）___ ______（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）平衡常数表达式___ _______。

K=______ ____（保留二位有效数字）。

（4）①升高温度_____ _____；②再通入CO___ _。

（5）① _____。

（单选）②右图V 逆11、（1）（填铁、石墨），其电极反应式为。

（2）pH为。

（3）___ ____，。

（4）。

（5）。

（6）。

12、（1）（2）（3）（4）①，②③Na2SO3的质量分数=2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案BCDABDACAD9、（１）（8分）①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198 。

（每空2分）（２）（6分）H 2 ( g ) +21O 2 ( g )＝H 2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。

（或2H 2 (g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8 （2分）； ―286.8 （2分） 10、（1）B 、C （2分）（2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO 2)）， 1.0（各2分）（4）减小（2分）不变（2分）（5）①A （2分） ②如图（2分）11、（1）石墨（2分） 2Cl －－2e －==Cl 2↑ （2分）（2）12（2分）（3）b ；c （4分）（4）将MgCl 2·6H 2O 在干燥的HCl 气流中加热（2分）（5）富集溴元素（2分）（6）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Br －（2分） 12、（1）SO 32-+H 2O HSO 3-+OH -（2分）（2）溶液中的NO 3-和H +在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na 2SO 3（1分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na 2SO 3（1分）步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na 2SO 4，已经变质（1分）0 t t t t t t/sV 逆（3）（6分）①250mL容量瓶②酸式③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%。