《乙醇的结构和性质》
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的结构和性质讲解学习
乙醇的结构和性质讲解学习乙醇的化学式为C2H5OH，它是一种简单的醇类有机化合物。
它是一种无色、有特殊气味的液体，能够与水和许多有机溶剂相溶。
乙醇在工业和日常生活中有广泛的应用，例如作为溶剂、燃料、消毒剂、药物等。
乙醇的性质主要包括物理性质和化学性质。
首先，从物理性质来看，乙醇是一种具有中等极性的液体。
它的沸点为78.5摄氏度，熔点为-114.1摄氏度。
乙醇具有一定的溶解度，可以溶于水、乙醚、丙酮、苯等多种有机溶剂。
乙醇的密度为0.789 g/cm³。
乙醇的味道有一些刺激性，但更能被大多数人接受。
其次，从化学性质来看，乙醇具有许多特殊的反应性。
乙醇具有酸碱性质，可以与碱反应生成乙醇钾或乙醇钠，并放出氢气。
乙醇也可以与碱金属（如钠、钾）反应，生成相应的乙醇醇盐。
乙醇的羟基也可以与酸反应生成乙酸盐。
乙醇还具有氧化性，能够被氧化剂（如酸性高锰酸钾或酸性二氧化氯）氧化为乙酸或醛。
乙醇还可以被还原剂（如锂铝氢化物或亚砜）还原为醛或烷烃。
乙醇的合成一般有两种方法。
一种是通过糖类的发酵过程得到，这是一种自然界普遍存在的发酵反应。
另一种是通过石化工业中的乙烯醇法合成。
此外，乙醇还有一些其他的特殊性质。
乙醇可以吸附水分，其含水量可以通过蒸馏等方法进行控制。
乙醇具有一定的毒性，过量饮用乙醇会对人体造成中枢神经系统和肝脏的损害。
总之，乙醇作为一种重要的化合物，具有丰富的化学性质。
了解乙醇的结构和性质对于深入理解其在工业和日常生活中的应用起到重要的作用。
化学课件《乙醇的结构和性质》优秀ppt 鲁科版
【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件
2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5－O－H＋2Na→ 2C2H5ONa ＋H2↑
（3）乙醇结构可以分为两部分： 乙基—CH2CH3，羟基 —OH，乙醇的性质主 要由哪一部分决定？ －OH决定着乙醇的性质 像这种决定有机物化学性质的原子或原子团 称为官能团 乙醇的官能团是－OH （4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水 与金属钠反应，剧烈程度有所不同？ 与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同， 水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同。 不同的原子或基团之间的相互作用会影响其 化学性质。
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
实验探究乙醇的结构和性质
Ｖ （ Ｈ ） ／ ｍ Ｌ
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（ ３ ） 若 用 图４ 、 图５ 的 装 置 代 替 图３ ， 都有 １ 处 不 合理 之处 。 它 （ ４ ） 若 用 图６ 装置 ， 其 巾Ａ 处 连 接 烧 瓶 内部 与 分 液 漏 斗 上 部 的导 气 管 的 作用 是 。 测 量Ｈ， 体积 ， Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 Ｅ四个 装 置 ，
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乙醇的结构和性质
医药领域
乙醇在医药制剂中的应用
乙醇在医药领域常用作消毒剂和防腐剂，如医用酒精就 是乙醇的水溶液。此外，乙醇还可用于制备一些药物和 药剂，如酊剂、擦剂等。
乙醇在医疗器械清洗中的应用
乙醇可用于清洗医疗器械，去除器械表面的污渍和细菌 ，保证医疗器械的清洁度和安全性。
燃料领域
乙醇汽油
乙醇可以作为汽油的一种添加剂，提高 汽油的辛烷值和含氧量，减少汽车尾气 中的污染物排放。因此，乙醇汽油被广 泛应用在环保要求较高的地区。
溶解性
乙醇能与水以任意比例互溶， 也能溶于大多数有机溶剂。
沸点与熔点
乙醇的沸点为78.5°C，熔点为 -114.3°C。由于其较低的沸点 和熔点，乙醇易于挥发和燃烧 。
密度
乙醇的密度比水小，因此在相 同体积下比水轻。
02
乙醇的化学性质
乙醇的酸性
乙醇具有微弱的酸性
乙醇分子中的羟基（-OH）可以电离出氢离子（H+ ），使其具有酸性，但酸性较弱。
乙醇在印刷业的应用
乙醇可用于清洗印刷设备，去除油墨 残留，保证印刷质量。同时，乙醇也 可用作某些印刷油墨的稀释剂。
化工原料
要点一
乙醇在合成乙酸乙酯中的应用
乙醇可以与乙酸反应生成乙酸乙酯，这是一种重要的化工 原料，用于生产香料、油漆、涂料等。
要点二
乙醇在合成乙醛中的应用
乙醇可以通过氧化反应生成乙醛，乙醛是一种重要的化工 中间体，用于生产多聚乙醛、乙酸、合成橡胶等。
乙醇可以与羧酸在酸催化下发生酯化反应，生成相应的酯和水。
与酰氯、酸酐反应
乙醇还可以与酰氯、酸酐等发生酯化反应，生成酯类化合物。
乙醇的卤代反应
与卤素反应
乙醇可以与卤素（如氯、溴）在适当的条件下发生卤代反应，生成卤代烃和氢卤酸。
乙醇的结构和性质(教学设计)
两种重要的有机物---乙醇教学目标：1．知识目标（1）使学生掌握乙醇的结构和化学性质；（2）通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有它自身的特点。
2．能力目标：培养学生分析、推理的能力和实验观察、操作能力。
3．德育目标：培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。
4．情感目标：培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙和和谐。
教学重点：1．乙醇分子的结构分析2．乙醇性质和用途教学难点：乙醇分子的结构分析教学方法：1．实验、启思、引探 2．实验和微观模拟相结合学习方法：1．运用实验数据进行分析、推断的方法2．运用对比、类推的方法教学程序设计：教学过程：<引入新课>成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途。
提出问题：用途都取决于性质，而其性质又取决于其结构。
那么，乙醇有什么样的结构和性质呢？这节课我们就来学习这些内容。
一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%〈讲述〉通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者〈提问〉到底那一个正确呢？〈学生实验〉钠和乙醇的反应根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
高二化学乙醇的物理化学性质
乙醇•定义：乙醇的结构简式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
•乙醇的性质：1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。
有酒的气味和刺激性辛辣味。
熔点-117.3℃沸点78.32℃相对密度0.7893闪点14℃溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。
能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
2. 化学性质：氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O•安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法：燃烧性：极易燃灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。
它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。
一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。
它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。
乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。
其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。
由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。
二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。
同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。
此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。
乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。
同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。
三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。
在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。
例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。
此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。
反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。
2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。
在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。
例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。
反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。
此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。
例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。
苏教版高中化学专题醇的性质和应用教案选修
一、乙醇的结构与性质１．结构乙醇的分子式C２H6O，结构简式CH３CH２OH，官能团—OH（羟基）。
２．物理性质乙醇是一种无色，有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点低，易挥发。
乙醇能与水任意比互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂。
３．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键（１）乙醇与活泼金属如Na的反应，化学方程式为２CH３CH２OH＋２Na―→２CH３CH２ONa＋H２↑，e键断。
（２）乙醇与氢卤酸如HBr的反应，化学方程式为CH３CH２OH＋HBr错误!CH３CH２—Br＋H２O，d键断。
R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HX错误!R—X＋H２O，可用于制卤代烃。
（３）乙醇的脱水反应１分子内脱水（属于消去反应）化学方程式为CH３CH２OH错误!CH２===CH２↑＋H２O，a、d键断，可用于实验室制乙烯。
浓硫酸作用为催化剂和脱水剂。
２分子间脱水（属于取代反应）化学方程式为２CH３CH２OH错误!CH３CH２OCH２CH３＋H２O，d、e键断，可用于实验室制乙醚。
浓硫酸作用为催化剂和吸水剂。
说明：乙醇脱水反应除了用浓硫酸作催化剂外，也可用Al２O３（４00_℃左右）或P２O５等作催化剂。
（４）乙醇的催化氧化（Cu或Ag作催化剂）方程式为２CH３CH２OH＋O２错误!２CH３CHO＋２HO，c、e键断，可用于制乙醛。
２乙醇与HBr反应的装置图中，长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？[提示] 对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。
二、醇类１．醇的分类根据分子中的醇羟基的数目，可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。
一般将二元以上的醇统称为多元醇。
２．常见的醇及应用（１）甲醇：结构简式为CH３OH，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，有剧毒。
（２）乙二醇：结构简式为（），无色、黏稠的液体。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
（３）丙三醇：结构简式为，俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
乙醇护理知识点总结大全
乙醇护理知识点总结大全一、乙醇的基本知识1. 乙醇的化学结构：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、易燃的液体，具有特殊的刺鼻气味。
乙醇属于单元醇，是一种饱和的脂肪醇，是由两个碳原子和一个羟基组成的有机化合物。
2. 乙醇的性质：乙醇在常温下是液态，在摄氏温度为78.15度的时候会凝固成为白色结晶的固体，沸点为78.24度，味甘，有毒。
3. 乙醇的用途：乙醇具有抑菌、杀菌和溶解作用，常用于医疗保健、个人护理和清洁卫生领域。
例如，用于消毒、清洁伤口和工具，制备消毒用酒精等。
4. 乙醇的毒性：乙醇属于具有毒性的化合物，过量摄入乙醇会对人体造成损害，甚至危及生命。
因此，在使用乙醇时需要注意安全和正确使用方法。
二、乙醇的安全使用1. 避免接触皮肤和眼睛：乙醇具有刺激性和腐蚀性，长时间接触皮肤可能导致皮肤干燥、粗糙和发炎，甚至损伤皮肤。
在使用乙醇时，要避免将其接触皮肤和眼睛，如不慎接触，应及时用清水冲洗，并就医处理。
2. 避免口服：乙醇属于有毒物质，误服乙醇会对人体造成严重伤害，甚至危及生命。
因此，乙醇禁止口服，放置乙醇的容器要放置在儿童不能触及的地方。
3. 避免接触明火：乙醇是易燃液体，在遇到明火或高温时会燃烧并产生大量有害气体。
在使用乙醇时，要避免接触明火和高温，放置乙醇的容器要远离火源。
4. 注意通风：乙醇具有刺激性气味，长时间接触会对呼吸道产生刺激作用，导致头晕、恶心、呼吸困难等症状。
在使用乙醇时，要保持室内通风良好，避免长时间暴露在乙醇气味中。
三、乙醇常见问题及护理方法1. 皮肤干燥和发炎：由于乙醇具有刺激性，长时间接触皮肤会导致皮肤干燥和发炎。
此时可以用温水冲洗受影响的皮肤部位，并涂抹舒缓剂如芦荟胶等进行护理，避免继续接触乙醇。
2. 眼睛灼伤：如果乙醇不慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼睛，约15分钟或直到就医为止，在就医前不要揉眼睛。
3. 误服乙醇：如果误服乙醇，应立即洗胃或者饮用大量的清水，然后就医处理。
乙醇的羟基化反应
乙醇的羟基化反应乙醇是一种广泛使用的有机化合物，它可用于制备其他有机化合物和燃料。
羟基化反应是一种重要的化学反应，它可以将乙醇转化为更具反应活性的丙酮、环己酮等羟基化产物，因此受到广泛研究。
本文将从乙醇的结构及性质、羟基化反应的机理及影响因素等方面进行讨论。
一、乙醇的结构及性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种小分子有机化合物。
它的结构中含有一条羟基（-OH）的单一碳链，这使其具有一些特殊的性质。
首先，它具有较高的溶解度。
乙醇既可溶于水，又可溶于许多有机溶剂。
其次，它具有酸碱性质。
乙醇可以在酸催化下发生酯化反应，也可以在碱催化下发生消旋反应。
此外，乙醇还是一个重要的溶剂，可以用于制备其他有机化合物。
二、羟基化反应的机理羟基化反应是指将含有碳-氢键的有机化合物，通过羟基（-OH）的添加，生成含有碳-氧键的有机化合物的反应。
以乙醇为例，其羟基化反应可以写成如下化学方程式：C2H5OH + O2 → CH3C(O)OH + H2O图1是羟基化反应的反应机理示意图。
1. 活性中心的产生：乙醇在催化剂的作用下，先经过氧化反应产生活性中心CH3CHO和H2O。
2. 羟基添加：羟基（-OH）在催化剂的作用下，与产生的活性中心进行反应。
3. 氧化：活性中心成为乙醇羟基化反应的产物，进一步氧化成为丙酮产物。
三、羟基化反应的影响因素1. 催化剂：羟基化反应必须在催化剂的存在下才能发生。
目前常用的催化剂有过渡金属、酸性、酸碱等。
2. 温度：反应温度的升高可以促进反应速率，但过高的温度会使产物分解，这就需要合理的控制温度范围。
3. 氧气浓度：氧气在反应中起着氧化活性中心的作用，但过多或过少都会对反应产生影响。
4. 反应时间：反应时间的长短直接影响反应的效率，因此需要选择合理的反应时间范围。
四、结语乙醇的羟基化反应是一种常见的化学反应，其机理及影响因素也已较为清楚。
在实际的工业生产中，需要根据具体情况选择不同的催化剂和反应条件，来实现羟基化反应的高效化和可控化。
《乙醇的结构和性质》课件
醇中，观察并记录实验现象。
现象 钠先沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后
逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减 小，最后消失，触摸试管壁，感觉很烫
结论 乙醇和水一样能和钠反应放出气体，但反应 没有钠与水的反应剧烈
胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
小结：
乙醇的结构
1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质
1、跟金属的反应 2、氧化反应
【小结】乙醇的结构和性质
官能团：－OH
HHH
被Na置换
H HC C OC HO H
HHH
催化氧化
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
【思考】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构， 乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？
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教学目标：
1．知识目标
（1）使学生掌握乙醇的结构和化学性质；
（2）通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有它自身的特点。
2．能力目标：培养学生分析、推理的能力和实验观察、操作能力。
3．德育目标：培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。
4．情感目标：培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙和和谐。
教学重点：
1．乙醇分子的结构分析
2．乙醇性质和用途
教学难点：
乙醇分子的结构分析
教学方法：
1．实验、启思、引探
2．实验和微观模拟相结合
学习方法：
1．运用实验数据进行分析、推断的方法
2．运用对比、类推的方法
教学程序设计：
教学过程：
<引入新课>
成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途。
〈投影展示〉酒精的各种用途。
提出问题：
这些用途都取决于乙醇的性质，而其性质又取决于其结构。
那么，乙醇有什么样的结构和性质呢？这节课我们就来学习这些内容。
〈投影展示〉
一、乙醇的物理性质
1、无色、有特殊香味的液体
2、沸点78℃，易挥发，比水轻
3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物
4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%
〈讲述〉通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：
或者
〈提问〉到底那一个正确呢？
〈学生实验〉钠和乙醇的反应
根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH ——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构
而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H 键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
〈提出新的问题〉为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？
强调：
（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O —H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
由断键部位的组合，推出乙醇的众多化学性质（需要加以实验证明）：
三、乙醇的化学性质
展示乙醇和钠反应的微观模拟，并要求学生写出该反应的化学方程式。
〈学生思考〉乙醇能否与K、Na、Mg、Al等活泼金属发生类似的反应？
从而提出乙醇的第一个化学性质——
1、1、与活泼金属的反应（O—H键单独断裂）。
〈提问〉回顾钠与水反应的情况，与上述反应对比。
〈结论〉得出H原子和—C2H5对—OH产生不同影响，使水分子中的H 更易电离的结论。
说明有机物中基团之间是相互影响的。
2、与HX的取代反应（C—O键单独断裂）。
课件展示乙醇和HBr反应的微观模拟。
指明反应的类型。
3、乙醇的催化氧化（H—O键与相邻较近的C—H键的组合断裂）。
〈指出〉对于乙醇的氧化反应，结合学生的日常经验，简单说明乙醇的燃烧是一个剧烈的氧化反应。
当条件改变时，同样是乙醇和氧气，发生的氧化反应却大相径庭。
〈学生实验〉乙醇的催化氧化实验。
提示学生注意观察以下要点：
①①变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？
②②反复操作后，试管内液体的气味有何变化？
写出方程式：
说明Cu的催化作用。
指出乙醇和乙醛的结构式的不同，让学生思考此时的可能的断键部位。
（在C和O之间形成双键）
动画演示其微观过程。
[思考] (CH3)2CHOH (CH3)3COH能否被催化氧化。
4、乙醇的消去反应（C—O键与相邻较近的C—H键的组合断裂）。
写出方程式。
微观模拟断键过程。
并强调反应的条件和消去反应的概念。
〈思考迁移〉
下列物质中能发生消去反应的有
A、CH3OH
B、
C、D、
5、乙醇的分子间脱水反应（H—O键与C—O键的组合断裂）。
写出方程式。
微观模拟断键过程。
强调反应的条件和反应的类型。
〈小结〉课件总结乙醇的化学性质（强调不同的断键部位）。
引出“官能团”的概念。
〈提出新问题〉我们学习了乙醇的性质，那么，我们熟悉的甲醇与乙醇是什么关系？他的性质与乙醇有联系吗？欲知后事如何，且听下回分解。
四、乙醇的用途
通过指导学生看书了解，培养学生的自学能力。
〈课堂巩固训练〉
1．A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条件下产生相同体积的H2，耗醇的物质的量之比为2:3:6，则三种醇中 OH数目之比为
A.3:2:1
B.3:1:2
C.2:1:3
D.2:6:3
2．下列反应属于取代反应的是：
A．乙醇与浓H
2SO
4
加热到170℃B．乙醇与溴化氢反应
C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与金属钠反应3．乙醇分子中不同的化学键如右图：关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：
A．和金属钠反应键①断裂
B．和氢溴酸反应时键①断裂
C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤
断裂
D．在Ag催化下和O
2
反应键①③断裂
〈网上相关资源〉
/gaozhong/soft/37.htm
/index.htm。