公开课：化学平衡常数
第三章 第二节 化学平衡常数(课件)(公开课)
练习
2.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)的平衡常数为Ｋ， 下列说法正确的是（ ＡＤ ） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
练习
三、化学平衡常数的意义
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该 反应进行的程度（反应的限度）。
（1）K值越大，反应程度越大，转化率越高； K值越小，反应程度越小，转化率越低。
反应物的起始浓度－反 应物的平衡浓度 转化率(α)＝ 100％ 反应物的起始浓度
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
c (C) c (D) 浓度商：Qc m n c (A) c (B)
p q
平衡常数的应用 mA(g) + nB(g)
c (C ) c ( D) K m n c ( A) c ( B)
p q
pC(g) + qD(g)
c (C) c (D) Qc m c (A) c n(B)
化 学 反 应 ห้องสมุดไป่ตู้NO(g)+2CO(g) 2HCl(g) PCl3(g)+Cl2(g) K的数值
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反应程度
正反应 接近完全 正反应几乎 不发生 正逆反应 相当
N2(g)+2CO2(g) 约为10 （570K）
H2(g)+Cl2(g) （300K） 约为10－17 PCl5(g) （470K） 约为１
压强、百分含量）无关。
结论1：不管H2、I2、HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态
高中化学《化学平衡常数》精品公开课PPT课件
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反 应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状 态，若未达到平衡，正逆反应速率的大小关系如何？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2
K2值不一样
NH3的
例1、在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各
生成物的浓度有如下关系：
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
叫该反应的浓度商
三、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写
例如：Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
化学平衡常数
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算
பைடு நூலகம்
一、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
二、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进 行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和
人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 困自，信你 是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） （用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与 请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节 化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】 化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始 励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。 温度T的关系 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题： 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1； 列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的 ？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为
公开课 化学平衡常数
化学反应速率和化学平衡 ------化学平衡常数考纲要求：理解平衡常数的定义并能进行简单计算回顾高考 1．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2基础再现 一、化学平衡常数1. 定义：2. 表达式：对于一般的可逆反应：m A (g )+ n B (g ) p C (g ) + q D (g )K = 3.使用平衡常数应注意的问题（1）K 值只随 温度 变化而变化，必须指明 温 度（2） 固体 或 纯液体浓度可视为常数，不写入表达式中，平衡常数表达式中只包括：气体和溶质的浓度（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 例如，在某温度下：对于 3H 2（g ）+N 2(g ) 2N H 3(g ) 的 K 1 =则：2N H 3(g ) 3H 2（g ）+ N 2(g ) K 2 =N H 3(g )3 /2 H 2（g ）+ 1/2 N 2(g ) K 3 =K1 、K2、K3有何关系？练习1：写出下列反应的平衡常数的表达式①2HI(g) H 2(g)+I 2(g)②CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g)③Fe 3O 4(s)+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 2O(g)4、化学平衡常数的意义（1）平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只受 影响（2）可以推断反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度 ，转化率催化剂高温经典呈现 二、平衡常数的应用题型一、平衡常数表达式及其值的计算例题1. 将固体N H 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①N H 4I (s )N H 3(g )+H I (g ) ②2H I (g )H 2(g )+I 2(g ) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 m o l ·L -1，c (H I )＝4 m o l ·L -1，，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A . 9 B . 16 C . 20 D . 25例题2（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是 ( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y 2Z ， 其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数题型二、利用K 判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，转化率增大，则正反应为 反应； K 值减小，转化率增大，则正反应为 反应例题3：［2012·海南化学卷15］ 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2) 830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L -1·s -1。
化学化学反应平衡常数公开课教案初中
化学化学反应平衡常数公开课教案初中（教案）教学目标：1. 理解化学反应平衡的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 能够利用平衡常数计算化学反应的平衡浓度。
教学重点：1. 平衡常数的定义和计算方法。
2. 平衡常数对化学反应的影响。
教学难点：1. 理解化学反应平衡常数的意义。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
教学准备：1. 相关教学实验器材和化学试剂。
2. 平衡常数计算的练习题。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 教师出示一张图片，介绍化学反应平衡的现象，并引导学生观察和思考。
2. 引导学生回顾之前学过的化学反应类型，了解不同反应类型间物质浓度的变化。
二、理论讲解（20分钟）1. 教师简要介绍化学反应平衡的基本概念和特点。
2. 通过示意图和实例，讲解化学反应平衡的达到与维持。
3. 介绍平衡常数的定义和计算方法。
三、实验演示（30分钟）1. 教师进行化学反应实验演示，例如醋酸与乙醇的酯化反应。
2. 引导学生观察实验过程中物质浓度的变化，并让他们进行实验的观察记录。
四、小组讨论（20分钟）1. 学生分成小组，共同讨论醋酸与乙醇酯化反应达到平衡的条件。
2. 引导学生思考平衡常数对化学反应平衡位置的影响。
五、巩固练习（20分钟）1. 在黑板上出示几道平衡常数计算的练习题，并分组让学生进行解答。
2. 鼓励学生互相合作，解决问题，并及时给予指导。
六、总结归纳（15分钟）1. 教师引导学生进行本堂课的思考总结。
2. 对化学反应平衡和平衡常数进行概念的回顾和强调。
七、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考平衡常数与温度的关系。
2. 鼓励学生对更复杂的化学反应平衡进行研究和探讨。
教学反思：本节课通过实验演示和小组讨论的方式，让学生亲自观察和思考化学反应平衡的现象和特点。
通过解答练习题的训练，巩固了他们对平衡常数的理解和计算方法。
通过本节课的教学，学生对化学反应平衡和平衡常数有了更深刻的理解。
他们能够运用所学知识解答练习题，并能够思考平衡常数对化学反应的影响。
化学优质课公开课第2章 第二节 第2课时 化学平衡常数
归纳总结
1化学平衡常数表达式书写注意事项 ①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出 现固体或纯液体的浓度。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、 化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 2若两反应的平衡常数分别为K1、K2 ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数 K＝KK12。
正误判断
(1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变( × ) (2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( √ ) (3)K值越大，该可逆反应的速率越快( × )
(4)化学平衡常数等于某一时刻的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值( × ) (5)对于一个达到平衡的可逆反应，升高温度，化学平衡常数一定增大( × ) (6)化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式( √ )
(1)模式
mA(g)＋nB(g)
起始量/mol
a
b
转化量/mol
mx nx
平衡量/mol
a－mx b－nx
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)
pC(g)＋qD(g)
0
0
px qx
px qx
则有①平衡常数 K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vq nxn。
核心素养发展目标
1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡 常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)， 理清计算的思路，灵活解答各类问题。
《化学平衡常数》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，
2.0 mol B，1.0 mol C和5molD，则 此时V正 V>逆（填“<”“>”或“=”）
应用：K的大小说明反应进行的程度。K只与温度有关。
【例2】 已知：25℃时
25℃时，H2SO3 HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L －1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝
__1_._0_×__1_0_-_1_2 ____mol·L－1。
Kh= Kw Ka
或
Kh= Kw
Kb
应用：利用水解平衡常数判断离子浓度与pH的大小。
表达式
概 念
表明反应 进行限度
化合物 水
溴化钙 60.4
溴化银 7.7×10－13
硝酸钙 硝酸银
266
168
在水溶液中___C__a_B__r_2+__2_A__g_N_O__3_=_=_2__A_g_B__r_↓_+_C__a_(_N_O__3_)_2 ____。
应用：利用溶解度的相对大小判断沉淀的生成与转化。
【例4】山东理综29(4)
__C_l_O_-+_C__O_2+_H__2O__=_=_H_C_O__3-_+_H_C_l_O_______________。 （3）那么Ka(C6H5OH)=1.28×10－10，少量CO2通入到过量的 C6H5ONa溶液又如何？
应用：电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小， 可判断反应的可能性。
第二篇 平衡常数怎么考
考
年份试卷
考题
分值
公开课化学平衡常数
你能尝试写出下列化学平衡常数 平衡常数表达式的书写注意事项 K 的表达式吗？
序 号
2 = K K = 1/K 化学反应 3 1 2
K
1
2 3 4
N2(g)+3 H2(g)
2 NH3 (g)
2NH3(g)
N2(g)+3H2 (g) NH3(g)
K1
K2
1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) Fe3O4(s)+4 H2(g)
p q
课后作业
课堂练习
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和 温度 t 的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
1.0 1.7 2.6 回答下列问题： c CO · c H2O (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________ c CO2 · c H2 。 K 0.6 0.9
5
Cr2O72- (aq)+
H2O (l)
2CrO42- (aq) +
2H+ (aq)
①同一反应，若其化学方程式的书写方式不同， K的表 你能尝试写出下列化学反应 K 的表达式吗？ 达式(及其单位)也不同； ②固体、纯液体的浓度为常数，视为1，可以不写。
思考：化学平衡常数 K 的意义？ 4、应用： 3 、意义：
催化剂 高温
CO2(g) + H2(g)
在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳 和水蒸气的浓度都是1.0mol/L，计算一氧化碳在此反应 条件下的转化率。
解:设CO的消耗浓度为x
CO(g) + H2O(g)
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化学平衡常数
郴州市一中高三化学组：周莉芳
【考纲要求】
1、了解化学平衡常数(K)的含义
2、能正确计算化学反应的转化率(α%)。
3、能利用化学平衡常数进行相关计算。
【自主学习3分钟】
请阅读教材P28——P31“化学平衡常数”部分
【达标检测1】
1、请列出下列方程式的平衡常数表达式。
Cr2O72—+ H2O ⇌ 2CrO42—+ 2H+
CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)
CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)
2. 为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少对其臭氧层的破坏。
化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2⇌CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。
已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。
100 ℃时此反应的化学平衡常数表达式为。
考点提炼：
【达标检测2】
1、若反应①N2＋3H2⇌2NH3的化学平衡常数K1＝a，
反应②2NH3⇌N2＋3H2的化学平衡常数K2，
反应③1/2N2＋1/3H2⇌NH3的化学平衡常数K3，则K2、K3如何表示？
考点提炼：
2、判断下列说法的正误：
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()
(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数()
(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大()
(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大()
考点提炼：
【达标检测3】（教材改编题）在密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌CO2 (g) +H2 (g)，800℃时K = 1.0；用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O 的转化率。
考点提炼—K的应用：
(1)对不同反应可以通过比较K值直接判断可逆反应进行的程度；在一定温度下，对于不同条件下进行的同一反应可利用来判断可逆反应进行程度。
【达标检测4】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO 或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝
(用K1、K2表示)。
(2)反应③的ΔH________(填“>”或“＜”)0。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.9、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。
考点提炼——K的应用：
(2) 判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为热反应。
(3) 判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g) ⇌c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q
＝。
Q＜K，反应向反应方向进行；Q＝K，反应处于状态；Q＞K，反应向反应方向进行。
【难点突破——另类平衡常数的计算】
1、定义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数叫作
压强平衡常数，符号K p。
例：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，压强平衡常数表达式为
2、某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)
【对应训练1】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数
K p= (用α等符号表示)。
【对应训练2】甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) △H。
将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比1:3充入盛有催化剂的刚性密闭容器中发生该反应。
一定温度下，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数K p= 。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
【2019•全国卷Ⅰ】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)] 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：
(1)Sℎibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为
0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________ H2
(填“大于”或“小于”)。
(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。
A.<0.25
B.0.25
C.0.25～0.50
D.0.50
E.>0.50。