酸碱质子理论简介
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NH4Cl水解：
H+
NH
+ 4
+
H2O
H3O+ + NH3
酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：
H+
HCl + NH 3
酸(1) 碱(2)
NH
+ 4
+
Cl -
酸(2) 碱(1)
液氨中的酸碱中和反应：
H+
NH 4Cl + NaNH 2
H3O+(aq) + F－(aq) 酸(2) 碱(1)
② 水是两性物质，它的自身解离反应 也是质子转移反应。
H+
H2O(l)+H2O(l) 酸(1) 碱(2)
H3O+(aq) +OH－(aq) 酸(2) 碱(1)
③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子 转移反应。例如NaAc水解：
H+
Ac－+H2O OH－ + HAc 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1)
既能给出质子，又能接受质子的物质。
如：HSO
4
，
[Al(OH)(H
2O)5
]2+，
HCO 3-，H 2O，HS -等。
4.1.2 质子转移反应
① 酸碱解离反应是质子转移反应。
HF(aq) H+ + F－(aq)
H+ + H2O(l) H3O+(aq)
HF(aq) + H2O(l) 酸(1) 碱(2)
§ 4.1 酸碱质子理论简介
4.1.1 酸碱质子理论的基本概念 4.1.2 质子转移反应
4.1.1 酸碱质子理论的基本概念
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 分子或离子。
（质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子。 （质子的接受体）
酸
HAc
H
2
PO
4
HPO
24
NH
+ 4
[Al(H 2O) 6] 3+
2NH 3 + NaCl
酸和碱的相对强弱
酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。
HCl > HAc >HCN
区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。
拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应”。
[Al(OH)(H 2O) 5 ]2+
wenku.baidu.comH+ +碱
H + + Ac -
H+
+
HPO
24
H+
+
PO
34
H + + NH 3
H + + [Al(OH)(H 2O) 5]2+
H + + [Al(OH) 2 (H 2O) 4]+
酸
H+ + 碱
例：HAc的共轭碱是Ac－ ，
Ac－的共轭酸是HAc，
HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质：
水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。
选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 强度依次为：
HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。
酸性：HClO 4 H2SO4 H3PO4
HAc
H 2 CO 3
NH
+ 4
H2O
碱性：ClO
4
HSO
4
H
2
PO
4
Ac -
HCO
3
NH3
OH -
H+
NH
+ 4
+
H2O
H3O+ + NH3
酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：
H+
HCl + NH 3
酸(1) 碱(2)
NH
+ 4
+
Cl -
酸(2) 碱(1)
液氨中的酸碱中和反应：
H+
NH 4Cl + NaNH 2
H3O+(aq) + F－(aq) 酸(2) 碱(1)
② 水是两性物质，它的自身解离反应 也是质子转移反应。
H+
H2O(l)+H2O(l) 酸(1) 碱(2)
H3O+(aq) +OH－(aq) 酸(2) 碱(1)
③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子 转移反应。例如NaAc水解：
H+
Ac－+H2O OH－ + HAc 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1)
既能给出质子，又能接受质子的物质。
如：HSO
4
，
[Al(OH)(H
2O)5
]2+，
HCO 3-，H 2O，HS -等。
4.1.2 质子转移反应
① 酸碱解离反应是质子转移反应。
HF(aq) H+ + F－(aq)
H+ + H2O(l) H3O+(aq)
HF(aq) + H2O(l) 酸(1) 碱(2)
§ 4.1 酸碱质子理论简介
4.1.1 酸碱质子理论的基本概念 4.1.2 质子转移反应
4.1.1 酸碱质子理论的基本概念
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 分子或离子。
（质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子。 （质子的接受体）
酸
HAc
H
2
PO
4
HPO
24
NH
+ 4
[Al(H 2O) 6] 3+
2NH 3 + NaCl
酸和碱的相对强弱
酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。
HCl > HAc >HCN
区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。
拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应”。
[Al(OH)(H 2O) 5 ]2+
wenku.baidu.comH+ +碱
H + + Ac -
H+
+
HPO
24
H+
+
PO
34
H + + NH 3
H + + [Al(OH)(H 2O) 5]2+
H + + [Al(OH) 2 (H 2O) 4]+
酸
H+ + 碱
例：HAc的共轭碱是Ac－ ，
Ac－的共轭酸是HAc，
HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质：
水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。
选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 强度依次为：
HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。
酸性：HClO 4 H2SO4 H3PO4
HAc
H 2 CO 3
NH
+ 4
H2O
碱性：ClO
4
HSO
4
H
2
PO
4
Ac -
HCO
3
NH3
OH -