【化学3份合集】北京市海淀区2019-2020学年化学高一上期末经典模拟试题
【35套试卷合集】北京市海淀区市级名校2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案一、选择题（共20小题，每小题只有1个正确选项。
每小题2分，共40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，会造成空气污染的是（）A．N2B．O2C．CO2D．SO22．下列气体有颜色、有刺激性气味的是（）A．NO B．O2C．Cl2D．CO3．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．NH3B．HCl C．Cl2D．H2SO44．下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖B．铜C．NaOH D．SO25．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6．下列分散系当有一束平行光通过时，会产生丁达尔效应的是（）A．氯化钠溶液B．酒精溶液C．氯水D．氢氧化铁胶体7．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸8．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28 g / m ol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L9．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．SCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸11．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42—C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO212．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”13．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na＋、＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、＋14．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C ．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D ．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验 15．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．硅可用作半导体材料 B ．二氧化硅可用于制造光导纤维 C ．Fe 2O 3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D ．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染 16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋B ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3 ＋2OH －== 2AlO 2－＋H 2↑C ．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO 32－＋2H ＋== H 2SiO 3↓D ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 == CaCO 3↓＋H 2O17．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O 2，转移N A 个电子B ．含N A 个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC ．1个氢气分子的实际质量约为（1/N A ）gD ．1 mol Na 原子中约含有N A 个电子 18．下列叙述正确的是（ ）A ．SO 2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2 有漂白性B ．水玻璃中通CO 2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C ．Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用，所以Cl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO 42—19．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是（ ）20．在反应3Cl 2＋ 8 NH 3 = N 2 ＋ 6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂分子个数之比为（ ）A ．83B ．38C ．32D ．13 二、填空题（共3小题，33分）21．（共6分）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题： （2）写出钠与水反应的离子方程式。
【化学5份合集】北京市海淀区2019-2020学年化学高一上期末经典模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D．Na2O2与SO2的漂白原理相同2．下列的分离方法不正确．．．的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列物质不能由化合反应直接生成的是A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)34．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C．I－也可以被Cl2氧化D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红5．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。
下列物质中，不会造成空气污染的是A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是7．下列物质分类的正确组合是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④9．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )10．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤12．已知短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数 d＞c＞b＞aC．原子半径 A＞B＞D＞CD．单质的还原性 A＞B＞D＞C13．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO314．下列不属于化学科学研究范畴的是A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A16．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl217．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g18．NO中有少量的NO2，除去方法为( )A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．通过盛有污水氯化钙的干燥管C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶19．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25A．①③B．②④C．①③⑤D．②③④⑤20．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．21．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A 的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A． B． C． D．22．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。
2019-2020北京市海淀区第一学期高三期末化学试题
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
【化学8份试卷合集】北京市海淀区2019-2020学年化学高一上期末质量跟踪监视试题
一、单选题 1．下列叙述正确的是 A． 1 mol N 2 的质量为 28 g/mol B．标准状况下， 1 mol 任何物质的体积均为 22.4 L C． Cl 2 的摩尔质量为 71 g D．常温常压下， 32 g SO 2 的物质的量为 0.5 mol 2． aL CO2 气体通过足量 Na2O2 所得的气体与 bL NO 相混和时，可得到 cL 气体 ( 相同状况 ) ，以下表达式中 错误的是 A．若 a＜ b，则 c＞ 0.5(a+b) B ．若 a＞ b，则 c＝ 0.5(a+b) C．若 a＝ b，则 c＝ 0.5(a+b) D ．若 a＜ b，则 c＜ 0.5(a+b) 3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
D. 酸性
A．氨水 B ．液氯 C ．纯盐酸 D ．漂白粉
9．下列仪器中常用作反应容器的是
A．圆底烧瓶
B．量筒
C．容量瓶
D．分液漏斗
10．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①②④ B ．②③⑤
C．①⑤⑥ D ．①③⑤
11．在下列溶液中，能大量共存的离子组是
1 滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl 2 可将 Fe2+
氧化。 FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ________________ 。
（ 3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在
2 mL FeCl 2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面
下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 _____________ 。
浓度为 a mol.L - 1 、硫酸的浓度为 b mol.L - 1 。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
北京市北京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；
C.由CO32−+2H+═CO2↑+H2O，HCO3−+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，C正确；
D. Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，D错误；故答案为：D。
C.原子半径随原子序数递增逐渐增大，C错误；
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误；故答案为：B。
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
【答案】B
【详解】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价从+4价降低到+2价，从+4价升高到+5价，NO2既是氧化剂也是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，答案选B。
C. 20mL H2O2比10mL H2O2产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多，C错误；
2019-2020海淀区高三第一学期期末化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
北京市海淀区2019-2020学年第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是 A ．离子半径：W −< Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 >HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3> H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱8．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习高中化学
2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习高中化学化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷〔共两部分，共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。
请在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．二氧化硅是光导纤维的要紧原料B．某些药皂中含有苯酚，讲明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
以下判定正确的选项是〔〕A．加入盐酸，产生白色沉淀，那么试样一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成〝白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
以下讲法正确的选项是〔〕A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯也聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物D．乳酸可发生消去反应5．为提纯以下物质〔括号中为杂质〕，所选除杂试剂和分离方法都正确的选项是〔〕选项被提纯的物质〔杂质〕除杂试剂分离方法A NH3〔H2O〕浓硫酸洗气B 乙酸乙酯〔乙酸〕饱和碳酸钠溶液分液C KCl固体〔I2〕KOH溶液加热D 苯〔苯酚〕浓溴水过滤6．在以下条件下，一定能大量共存的离子组是〔〕A．在透亮的溶液中：Fe2+、H+、I-B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D．在由水电离的c〔H+〕×c〔OH-〕=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+7．有机物M的结构简式为，有关M的以下表达中正确的选项是〔〕A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-C ．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-D ．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH 4++Ba 2++SO 42-+2OH -=BaSO 4↓+2NH 3·H 2O9．实验室常采纳点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观看实验现象。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl22．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A． B． C． D．3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g O2气体含有的氧原子数为N AB．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6N AC．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A4．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO45．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液6．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO27．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．圆底烧瓶8．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰29．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。
下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N AD.所得溶液中ClO－的数目为0.05N A10．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银11．下列有关概念间关系的说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．氧化剂在化学反应中一定被氧化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂13．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中14．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是A．氧化性：Cl2＞ KMnO4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N A15．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI 的固体混合物16．下列关于物质的分类中，正确的是（）17．已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N AC．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br218．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤19．下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-20．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥21．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO422．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2是酸性氧化物D．NO 和 NO2均有毒23．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A.F2B.Cl2C.HClD.CO224．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl25．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取a g混合物与过量．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体②取a g混合物充分加热，减重bg③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g④取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体A．①② B．②③ C．②④ D．③④二、填空题26．(1)厨房中有下列用品：A．食盐 B．小苏打 C．纯碱 D．食醋(主要成分为CH3COOH)。
①纯碱的化学式是___________；②主要成分属于酸式盐的是___________(填序号)；③水溶液呈碱性的是___________(填序号)；④醋酸在水中的电离方程式是______________________。
(2)选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上 (填序号)。
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．加热①除去粗盐溶液中的泥沙___________；②利用自来水制取蒸馏水___________；③从碘水中提取碘___________。
三、推断题27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同），可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3。
其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。
四、综合题28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2O CO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)五、实验题29．某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。
（3）装置④的作用是__________。
（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。
（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。