16基本定律原理

16、基本定律、原理

1、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。又名“物质不灭定律”。

2、阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同何种的任何气体都含有相同数目的分子。

※每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”。

阿伏加德罗定律的推论：

（1）同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度。

（2）同温同压不同体积的气体体积之比等于物质的量之比。

（3）同温同压同质量的气体，体积之比等于分子量比的反比。

3、勒沙特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

4、原子核外电子排布的规律

①泡利不相容原理

在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在。

电子层

核外电子运动状态的四个方面电子亚层（形）

电子云的空间伸展方向（伸）

电子的自旋（旋）

②能量最低原理

在核外电子的排布中，通常善下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。

③洪特规则

在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道中，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。

5、元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

原子半径

化合价

元素的性质指金属性、非金属性

气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性

6、相似相溶原理

由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中；由非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂中。

17、比较微粒半径大小的依据

在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小：

一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大；

二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看电子数：在电子层数和核电荷浸透均相同时，电子数越多，半径越大。

※注：此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。

18、关于“化学键”的种种提法

1、只有非极性键的物质

H2、O2、N2等，金刚石、单晶硅、P4、S2、S4…（同各非金属元素构成的单质）

２、只有极性键的物质

HX、CO、NO、NH3、CS2、BF3等（不同种元素构成的化合物）

3、既有极性键，又有非极性键的

H2O2、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6等

4、由强极性键构成，但又不是强电解质的：HF（特指）

5、只有离子键的物质

CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等（固态）

6、既有离子键，极性键，又有非极性键

酚钠、醇钠、羧酸钠等

7、既有离子键，又有非极性键

Na2O2、FeS2、CaC2等

8、有离子键，共价键，配位键

铵盐

9、有共价键，又有配位键

NH4+、H2O+

10、只有共价键，没有范德华力的物质

金刚石、单晶硅、SiO2、SiC

11、由静电作用形成的化学键所构成的物质

离子晶体和金属晶体

12、由有饱和性而无方向性的化学键构成的物质

H2

13、无化学键的物质

惰性气体

19、键角小结

20、应掌握的极性分子、非极性分子

非极性分子的两种判据：中心原子化合价法和受力分析法。

1、中心原子化合价法：

组成为AB n型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如CH4、CCl4、SO3、PCl4等。

2、受力分析法：

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为零者为非极性分子。如O=C=O、CH2=CH2、BF3等。